1、2011-2012学年福建省罗源县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 下列说法不正确的是 A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B自发进行的反应一定能迅速进行 C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 答案： B 如右图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同 .质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( ) A当杠杆为绝缘
2、体时， A端高， B端低；为导体时， A端低， B端高 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A端高 B端低 C杠杆为导体和绝缘体时，均为 A端低 B端高 D当杠杆为绝缘体时， A端低， B端高；为导体时， A端高， B端低 答案： A 用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体（标准状况），则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为 ( ) A 1mol/L B 2mol/L C 2.5mol/L D 3mol/L 答案： D 用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ） A Cu
3、SO4 (CuSO4) B NaOH (NaOH) C NaCl (NaCl) D CuCl2(CuCl2 ) 答案： D 目前，人们正在研究开发一种高能电池 -钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以 Na+导电的 Al 2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 （ ） A放电时， Na 作正极， S极发生还原反应 B充电时钠极与外电源的正极相连 C当用该电池电解 AgNO3溶液时，阳极上产生标况下气体 11.2L时，消耗钠2.3g D充电时，阳极发生的反应为： Sx2-2e-=xS 答案： D 右图 为 直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
4、 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使 c、d两点短路 下列叙述正确的是（ ） A a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 O2 4e- 2H2O 4OH- C f电极为铁板 D电解质溶液不能用 CuCl2溶液 答案： C X、 Y、 Z、 M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有 H2放出；若电解 Y2+和 Z2+共存的溶液时， Y先析出；又知 M2+的氧化性强于 Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY 答案： A 某原电池的电极反应式为： Zn 2e-
5、= Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是 ( ) A B C D 正极 Fe C C Cu 负极 Cu Zn Fe Zn 电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 C2H5OH 答案： B 在一定温度下，反应 A2（ g） +B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol AB B 容器内的总物质的量不随时间变化 C单位时间内生成 2n mol AB的同时生成 n mol B2 D容器内 A2、 B2、 AB的物质的量之比是 1 1 2时的状态 答案： C 在密闭容器中发生可逆反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，以
6、下是不同情况下的反应速率 ，其中最快的是 ( ) A v(O2)=0.01 mol L-1 s-1 B v(NH3)=0.02 mol L-1 s-1 C v(H2O)=0.04 mol L-1 s-1 D v(NO)=0.03 mol L-1 s-1 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 答案： C 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( ) A稀醋酸与 0.1 mol
7、 LNaOH溶液反应： H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ mol-1 B在 101KPa下氢气的标准燃烧热 H =-285.5 kJ mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJ mol-1 C密闭容器中， 9.6 g硫粉与 11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17 .6 g时，放出 19.12 kJ热量。 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95 6 kJ mol-1 D已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ mol-1，则可知 C的标准燃烧热为1
8、10.5 kJ mol-1 答案： C 打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 ( ) A烧杯中有气泡产生 B试管内有黄绿色气体产生 C铁丝网的表面产生锈迹 D烧杯内溶液变红色 答案： C 用纯净的 CaCO3与稀 HCl反应制 CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是 （ ） A OE段表示的反应速率最快 B EF 段表示的反应速率最快，收集的 CO2最多 C FG段收集的 CO2最多 D OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 答案： B 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（ ） A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥
9、后，电流计依然发生偏转 C反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变 答案： C 实验题 （ 12 分） 如下图所示的装置， C、 D、 E、 F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在 F极附近显红色。 试回答以下问题： (1)电极 A的名称是 。 (2)甲装置中 D电极的电极反应式： _ 。 (3) 在 25 时若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间，当阳极产生 5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为 50L时，求所得溶液在 25 时的氢氧化钠物质的量浓度 =_ 。 (4)欲用丙装置给铜镀银， G应该是 _ (填 “银 ”或 “铜 ”)，
10、 电镀液的主要成分是(填化学式 ) 。 答案：（ 12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1所示装置研究反应速率的有关问题。 图 1 图 2 （ 1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2所示。 在前 4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。 （ 2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写
11、下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因 ： Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响； 原因 ： Cl-对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用 ; 原因 ： Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用； 原因 ： Cl-、 SO42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大； 原因 ： _。 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、 c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）
12、中： a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl或 KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速 率是否变化。 若观察到实验 a中 _，实验 b中 _，则说明原因 是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结 论： Cl-对反应具有加速作用。 答案：（ 12分） (1) 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（ 2分）； 4min后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（ 2分）。 （ 2） 原因 ： Cl-、 SO42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大）（ 2分）
13、。 反应速率加快（ 3分）； 反应速率减慢（ 3分）。 填空题 （ 10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （ 1）今有如下两个热化学方程式： 则 a b（填 , = , （ 2分） (2) -93（ 4分） (3) 226.7 kJ mol-1（ 4分） （ 12分）下图是某工厂生产甲醇（ CH3OH）的工艺流程图： 已知，在反应器 II中 CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟 H-2充分反应后，仍剩余 1/3。请回答下列问题： （ 1）在反应器 I中，发生反应的化学方程式是 _
14、。 （ 2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_。 （ 3）右图表示 CO和 H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂时反应的能量变化。则 反应的热化学方程式为 _。 在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有 _。（填字母） A加压 B降低温度 C再充入 1mol CO 和 2molH2 D使用更高效的催化剂。 答案： (12分）（ 1） CH4 H2O(g) = CO 3H2（ 3分） （ 2）由冷凝器 2排出的气体再导入反应器 中进行循环利用（ 3分） （ 3） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = -91 kJ mol-1（ 3分） B（ 3分） （ 10分）将 6 mol H2和 3 mol CO 充入容积为 0.5 L的密闭容器中，进行如下反应： 2 H2(气 ) + CO(气 ) CH3OH(气 )， 6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的 0.6倍，求（ 1） H2的反应速率 ； （ 2） CO的转化率 ； （ 3）求相同条件下 CH3OH(气 ) 2 H2(气 ) + CO(气 )的平衡常数 K 答案：
