1、2011-2012学年贵州省瓮安二中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 答案： D 在 25 ， 101Kpa下由 HCHO (g)、 H2和 CO组成的混合气体共 6.72 g，将该气体与 2.24 L氧气 (标准状况 )充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（ ） A等于 6.72 g B小于 6.72 g C大于 6.72 g D无法计算 答案： B 如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的
2、胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A NH3（ H2O 含石蕊）蓝色喷泉 B HCl (H2O 含石蕊）红色喷泉 C C12（饱和食盐水）无色喷泉 D CO2（ NaOH溶液）无色喷泉 答案： C 某种混合气体，可能含有 N2、 HCl、 CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热 CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 ( ) A一定没有 N2， HCl和 CO中至少有一种 B一定有 N2、 HCl和 CO C一定有 N2， HCl和 CO中至少有
3、一种 D一定有 N2和 HCl，没有 CO 答案： C 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 （ ） A Al-Al2O3-NaAlO2-Al(OH)3 B Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 C C-CO-H2CO3-CO2 D Cu-CuO-Cu(OH)2-CuO 答案： A 下列离子方程式书写正确的是（ ） A AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 B向 H2O 中投入少量 Na2O2固体： 2H2O 2Na2O2 2Na+ 2OH- O2 C向碳酸氢钙 (aq)中加入少量氢氧化钾 (aq)： Ca2+ 2HCO3- 2OH- CaCO3
4、2H2O CO32- D碳酸钾溶液中加入少量盐酸： CO32-+H+ HCO3- 答案： D 将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是（ ） A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色胶体 C有气泡产生 D无共同现象 答案： C 在某无色溶液中缓慢地滴 入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有 Mg2+、 Al3+ 答案： B 常温下，在水溶液中发生如下反应： 16H 10C- 2XO4-= 2X
5、2 5C2 8H2O； 2A2 B2 = 2A3 2B-； 2B- C2 = B2 2C-。下列说法错误的是 ( ) A反应 C2 2A2 = 2A3 2C-可以进行 B反应 是置换反应 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-C2B2A3 D还原性由强到弱的顺序是 C-A2 B-X2 答案： D 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A太阳能电池板 B水晶 C玛瑙 D光导纤维 答案： A 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A含有大量 Al3 的溶液： Na 、 NH4 、 SO42-、 Cl- B碱性
6、溶液： Na 、 Ca2 、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3 的溶液： Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液： H 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- 答案： A 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A CuO+2HNO3=Cu（ NO3） 2+H2O B FeO+4HNO3=Fe（ NO3）3+2H2O+NO2 C C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D NH3+HNO3=NH4NO3 答案： B 在 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A
7、 1： 6 B 1： 5 C 6： 1 D 5： 1 答案： D 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为 1NA C 500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同 250 mL 3 mol/L的 Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为 1： 1 D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 NA 答案： C 实验题 （ 14分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置 A制备 SO2。某同学
8、在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是 (2)实验室用装置 E制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： _； (3) 反应开始一段时间后，观察到 B、 D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： _， D： _。 停止通气后 ,再给 B、 D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： _， D： _。 （ 4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 1： 1同时通入到品红溶液
9、中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1）分液漏斗的塞子没有取下来 （ 2）酸性； 还原性 （ 3）品红褪色； 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色； 无明显现象 （ 4） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 填空题 （ 11分）（ 1） 34g NH3共有 _mol原子， 0.1molH2S共约有 _ _个氢原子。同温同压下，等体积的 NH3和 H2S气体的质量比为 _，含有的分子数目之比为 。等质量的 NH3和 H2S中分子数目之比为 _。 （ 2）在标准状况下， 3 5.5g Cl2的体积约是 _L，将
10、其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 _mol，将生成的氯化氢气体溶于 1000 g水中，得到密度为 a g cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 _ mol/L。 （ 3）欲配制 500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量 Na2CO3 10H2O 晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出 50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出 10mL溶液加水稀释至 20mL，则此溶液中 Na+的物质的量浓度为 。 答案：（ 11 分）（每空 2 分）（ 1） 8 ， 1.2041023 。 1： 2 ， 1： 1 。 2： 1 。 （ 2）
11、11.2 ， 0.5 ， a/1.0365 。 （ 3） 28.6 g 。 0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无 “溶液 ”扣 1分）； 0.2mol/L （ 14分） A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知 G 在生产中可作为一种耐火材料， F 是红褐色难溶于水的沉淀，A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素，其中 I+BA+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。 请 填写下列空白： （ 1）如何检验 D中阳离子： （ 2）写出反应 的化学方程式： 写出反应 的离子方程式： （ 3） E在空气中变成 F的实验现象是 （ 4）写
12、出反应 的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 计算该反应中若转移 2 mol电子，需要标况下的 O2_L。 答案：（ 14分） （ 1） (取一定量的 D溶液于试管中，滴加适量的 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明含 Fe3+ （ 2分） （ 2） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O （每空 2分） （ 3）白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色（ 2分） （ 4） （ 4分） 11.2 （ 2分） 计 算题 计算题（ 5分）将 32.64g铜与 140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合合气体在标准状况下的体积为 11.2L.计算， (1). NO、 NO2的体积分别为多少 L ？ (2).待产生的气体全部释 放后，向溶液中加入 VmL a mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少 mol/L？ 答案：（ 5分） (1) 5.82 ， 5.376 ，（每空 1分）（ 2） (aV10_3 +0.5) 0.14（ 3分）
