1、2011-2012学年陕西省宝鸡中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A D3O+ B Li+ C OD D OH 答案： D 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的 s、 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 ( ) A H2 B Cl2 C NaH D HF 答案： D 据权威刊物报道， 1996年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（
2、 ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+ D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 答案： D 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为 : Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（） A在使用过程中，电池负极区溶液
3、的 pH增大 B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn极 C Zn是负极， Ag2O 是正极 D Zn电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应 答案： C 如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A Y为阴极，发生还原反应 B X为正极，发生氧化反应 C Y与滤纸接触处有氧气生成 D X与滤纸接触处变红 答案： A 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为 ，则下列有关说法错误的是 ( ) A放电时 CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 pH逐渐增大 C放
4、电时负极的电极反应式为 CH3OH-6e- 8OH-=CO32 6H2O D充电时每生成 1 mol CH3OH转移 6 mol电子 答案： A 下列各装置中都盛有 0.1 mol L-1的 NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 (D ) A B C D 答案： D 元素周期表中 A族元素有 R和 R两种同位素， R和 R的原子量分别为 a和 b， R元素中 R和 R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则 R元素的碳酸盐的式量是（ ） A 2（ ax+by） +60 B ax+by+60 C（ ax+by） /2+60 D ay+bx+60 答案：
5、 A 用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的 pH变大 B c(Na+)与 c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出 答案： D 下列各组中的 X和 Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是 ( ) A X原子和 Y原子最外层都只有一个电子 B X原子的核外电子排布为 1s2， Y原子的核外电子排布为 1s22s2 C X原子 2p能级上有三个电子， Y原子的 3p能级上有三个电子 D X原子核外 M层上仅有两个电子， Y原子核外 N 层上也仅有两个电子 答案： C 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐
6、蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀 NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是（ ） A溶液中的 OH-离子向负极移动 B在银表面上的反应为 :Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为 :Al-3e-=Al3+ D在铝表面的反应为 :Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O 答案： C 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是 ( ) A该系统中只存在三种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： O2 2H2O 4e-=4OH- C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成
7、的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为 A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以 B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e-=E， B-2e-=B2+ （ ） A D2+A2+B2+E2+ B D2+E2+A2+B2+ C E2+B2+A2+D2+ D A2+B2+D2+E2+ 答案： C 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上， 将银片接在电源的正极上， 在铜片上发生的反应是： Ag+e-=Ag， 在银片上发生的反应是： 4OH-4e-=O2+2H2O
8、， 需用CuSO4溶液， 需用 AgNO3溶液作电解液 A B C D 答案： B 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( ) A C2H2 B CS2 C NH3 D C6H6 答案： C 电子排布为 Ar3d54s2的元素是 ( ) A位于 族 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素 答案： B 基态原子的 4s能级中只有 1个电子的元素共有 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 8种 答案： C 某元素质量数为 51，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为 ( ) A 3 B 2 C 1 D 0 答案： A 下列说法中正确的是 ( ) A处于最低能量的原子叫做基态原子 B
9、3p2表示 3p能级有两个轨道 C同一原子中， 1s、 2s、 3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中， 2p、 3p、 4p能级的轨道数依次增多 答案： A 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 答案： B 下列说法中，正确的是 ( ) A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键的元素不一定是非金属元素 C正四面体结构的分子中的键角一定是 10928 D CO2和 SiO2都是直线形分子 答案： B 下列四种元素中，其单质氧化
10、性最强的是 ( ) A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期 A族的元素 C原子最外层电子排布为 2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为 3s23p3的元素 答案： C 下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案： A 某元素 M的单质 1.8g在过量的 O2中充分燃烧，得到 M2O33.4g，已知 M原子核外电子数比核内中子数少 1。该元素在周期表中的位置是（ ） A第 2周期 A族 B第 2周期 A族 C第 3周期
11、A族 D第 3周期 A族 答案： D 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B能量低的电子只能在 s轨道上运动，能量高的电子总是在 f轨道上运动 C能层序数越大， s原子轨道的半径越大 D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 答案： C 填空题 （ 14分） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X是 (写元素符号 )；其轨道表示式为 ； R原子的 3p轨道上只有一个未成对电子，则 R原子可能是 、 ； Y原子的核电荷数为 33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 答案：（每空 2分， 14
12、分） C，； Al， Cl； 4S24P3，第四周期 A， P区 (12分 )已知元素 X、 Y的核电荷数小于 31，且能形成 XY2型的化合物。回答下列问题： （ 1）若 X、 Y均为非金属元素，写出你所知道的 XY2的化学式_、 _、 _、_等。 （ 2）若 X原子的外围电子层排布为 3d104s2， Y可能是 _元素或_元素 (写元素符号 )。 答案： (每空 2分， 12分 )（ 1） CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、 Cl (8分 ) 有 A、 B、 C、 D、 E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、 E是金属元素； A和 E属同一族，它们原子的最
13、外层电子排布为ns1。 B和 D也属同一族，它们原子最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍， C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一 半。请回答下列问题： （ 1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。 （ 2）写出 C元素基态原子的电子排布式 _。 （ 3）元素 B与 D的电负性的大小关系是 _， C与 E的第一电离能的大小关系是 _。（填 、 、 ） 答案： (每空 2分， 8分 )（ 1） KAl(SO4)2 12H2O （ 2） 1s22s22p63s23p1 （ 3） O S Al K （ 16分）如图所示，通电 5 min后，电极 5的质量增加了 2.16
14、 g，回答： (1)电源： a是 _极， C池是 _池。 A池阳极电极反应式为 _，阴极电极反应式为_。 C池阳极电极反应式 _，阴极电极反应式为_。 (2)如果 B槽中共收集到 224 mL气体 (标准状况 )，且溶液体积为 200 mL(设电解过程中溶液体积不变 )，则通电前溶液中 Cu2 的物质的量浓度为_。 (3)如果 A池溶液也是 200 mL(电解过程中溶液体积不变 )，则通电后，溶液的pH为 _。 答案： (1)负 电解 2Cl-2e-=Cl2 2H 2e-=H2 Cu-2e-=Cu2 2Ag 2e-=2Ag (2)0.025 mol L-1 (3)13 (10分 )1994年度
15、诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。 O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 O3的分子结构如图，呈 V型，两个O-O 键的夹角为 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键 -三个 O 原子均等地享有这个电子。请回答： （ 1）臭氧与氧气的关系是 _ （ 2）写出下列分子与 O3分子的结构最相似的是 _ A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 （ 3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有 _对孤对电子。 （ 4） O3分子是否为极性分子 _。（填是或否） （ 5） O3具有强氧化性，它能氧化 PbS为 PbSO4而 O2不能，试配平： _ PbS + _ O3 = _ PbSO4 + _ O2 答案：（ 1）同素异形体 （ 2） C （ 3） 5 （ 4）是 （ 5） 1、 4、 1、 4
