1、2011-2012学年陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试化学（理）试卷与答案 选择题 下列各组热化学方程式中， 的是 A B C D 答案： C A、 B两种酸溶液的 pH都是 2，各取 1mL分别加水稀释成 1000 mL，其 pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A原酸溶液的浓度 c(A) c(B) B若 a 5，则 A为强酸， B为弱酸 C原酸溶液的浓度 c(A)c(B) D若 2a5，则 A、 B都是弱酸，酸性 A B 答案： B 室温时， pH 6的盐酸和 pH 8的 Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH ) 分别为 x mol L-1和 y mol L-1，两者的关系正确
2、的是（ ） A x=10 2 y B x=102 y C x=y D x y 答案： A 某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H 0。下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率一定最低 答案： A 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下物质的量浓度相等 NH4HSO4、 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3三种溶液中 c(NH4+) B在纯水中加入少量硫酸或硫
3、酸铵，均可抑制水的电离 C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液的 pH大 答案： D 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( ) A 0.2 mol / L NaCl B 0.1 mol / L Ba(OH)2 C 0.2 mol / L K2S D 0.2 mol / L (NH4)2SO4 答案： C 一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2 O2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起
4、始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n 的是（ ） A 2 mol SO2 1 mol O2 B 4 mol SO2 1 mol O2 C 2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D 3 mol SO2 0.5 mol O2 1 SO3 答案： C 为了使 Na2S溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） A适量盐酸 B适量 NaOH C适量 KOH D适量 KHS 答案： A 某氨水的 pH X，某盐酸的 pH Y，已知 X Y 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) A c( ) c(Cl-) c(H+)
5、c(OH-) B c(Cl-) c( ) c(OH-) c(H+) C c(Cl-) c( ) c(H+) c(OH-) D c( ) c(H+) c(Cl-) c(OH-) 答案： D 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡： AgCl（ s） Ag（ aq） Cl-（ aq），若把 AgCl分别放入 100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中； 100mL0.1mol/L NaCl溶液中； 100mL0.1mol/L AlCl3溶液中； 100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下 Ag 浓度由大到小的顺序是： A B C D 答案： A 目前，人们正在研究
6、开发一种高能电池 -钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以 Na+导电的 Al 2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是） A放电时， Na 作正极， S极发生还原反应 B充电时，阳极发生的反应为： Sx2-2e-=xS C当用该电池电解 AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体 11.2L时，消耗金属钠 23g D充电时钠极与外电源的正极相连 答案： B 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 A乙酸钠溶液显碱性 B常温时， 0.1 mol L-1乙酸溶液的 pH约为 3 C 10mL 1mol L-1乙酸溶液与 10mL1mol L-1的 NaOH溶
7、液恰好完全反应 D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱 答案： C 答案： C C、不能说明，无论乙酸是强酸还是弱酸，都能与 NaOH以化学方程式计量数的比例反应。 A、可以，乙酸钠溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐； B可以，常温时， 0.1 mol L-1乙酸溶液的 pH约为 3，如果是强酸， pH=1； D在相同温度下，同 物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱，说明电离能力弱，是弱电解质。 对于可逆反应： 2A( ) B( ) 2C( ) H 0，下列各图中正确的是答案： B 已知 450 时，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的 K
8、 50，由此推测在 450 时，反应 2HI(g) H2(g) I2(g)的化学平衡常数为 A 50 B 0.02 C 100 D无法确定 答案： B 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定 答案： B 一定温度下，可逆反应 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 B容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2 C容器内 A2、 B2、 AB3的物质的量之比为 1:3:2 D容器内 A2、 B2、 AB3的物质
9、的量浓度之比为 1:1:1 答案： B 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Mg(OH)2 答案： C 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不能引进新的杂质，想方设法把三价铁离子除去；利用三价铁离子水解： Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+，加入A MgO ， B MgCO3 ， D Mg(OH)2，可以消耗溶液中氢离子，促进三价铁离子水解向着水解的方向移动，通过过滤操作除去氢氧化铁沉淀，从而得到净化氯化镁溶液的目的。 点评：考查盐类水解的应用； 分别放置在图 410 所示装置 (都盛有 0.1
10、mol L-1的 H2SO4溶液 )中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是答案： D 已知反应： 稀溶液中，,下列结论正确的是 : A碳的燃烧热大于 110 5kJ/mol B 的反应热为 221kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 H=57 3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57 3kJ热量 答案： A 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ca2+ HCO3 、 Cl 、 K+ B Al3+、 AlO2 、 HCO3 、 Na+ C Fe2+、 NH4+、 SO42 、 S2 D Fe3+、 SCN 、 Na+、 CO32 答案： A
11、在 25 ，将 pH=11的 NaOH溶液 a mL与 pH=1的 H2SO4溶液 b mL混合，当恰好完全中和时， a与 b的比值为 A 1000:1 B 100:1 C 50: 1 D 10: 1 答案： B 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的 pH由大到小排列正确的是 A B C D 答案： B 反应 CO+H2O (g) CO2+H2在 800 达到平衡时分别改变下列条件， K 值发生变化的是 A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至 100 C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度 答案： B 正确答案： :B K 值只与温度和方程式的计量数有关。 填空题 (
12、4分 )氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241 8KJ，已知氢气中 H-H键能为 436kJ/mol,氧气分子 O=O 键能为 498 kJ/mol，则水分子中 O-H键的键能为 kJ/mol 。若 1 g水蒸气转化成液态水时放热 2 5 kJ，则反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 H= kJ/mol 答案： (4分 )463.4 kJ/mol 286.8 kJ/mol (12分 )某二元弱酸 (简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH HA-， HA- H A2 -已知相同浓度时的电离度 (H2A) (HA-)，设有下列四种溶液： A. 0.
13、01 mol L-1的 H2A溶液 B. 0.01 mol L-1的 NaHA溶液 C.0.02 mol L-1的 HCl与 0.04 mol L-1的 NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol L-1的 NaOH与 0.02 mol L-1的 NaHA溶液等体积混合液 ,据此，填写下列空白 (填代号 )： (1)c(H )最大的是 ,最小的是 。 (2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 (3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。 答案： (12分 ) (填代号 )： (1)c(H )最大的是 A ,最小的是 D 。 (2)c(H2A)最大的是 C ,最小的是 D 。 (3)c(A2
14、-)最大的是 D ,最小的是 A 。 (6分 )常温下将 0.010molCH3COONa和 0.004molHCl溶于水，配制成 0.5L混合溶液。判断： 溶液中共有 种粒子。 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是 和 。 溶液中 n（ CH3COO-） +n（ OH-） - n（ H+） = mol。 答案： (6分 ) 5 种粒子。 CH3COO-和 CH3COOH。 0.006mol 计算题 (6分 )下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的NaOH溶液、 足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极
15、均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 列式计算电极 b上生成的气体在标准状态下的体积是多少 电极 c的质量变化多少克 答案：（ 1） 5.6L。（ 2） 16g 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在 250mL容量瓶中定容配成 250mL稀硫酸。 B用某仪器量取 25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D将物质的量浓度为 M mol/L的标准 NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为 V1
16、mL。 E、小心滴入 NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为 V2mL。 F、把锥形瓶移到碱式滴定管下， 在锥形瓶下垫一张白纸。 G、用某仪器准确量取浓硫酸样品 10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 就此实验操作完成下列填空： 正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 用来量取 10.00mL浓硫酸的仪器是 。用 NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。 滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 _ ；判断滴定恰好完成的依据是 _；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏 _。（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、“
17、无影响 ”） 该浓硫酸样 品的浓度计算式为 _ 。 答案： G A C D B F E 。 仪器是 酸式滴定管或移液管， 目的是 保证标准溶液浓度不被稀释 。 指示剂是 酚酞或甲基橙 。注视 锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度 ；依据是 _红色突然出现且半分钟内不消失 _ 偏高 ” 略 （ 6 分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu（ OH） 2（ s） Cu2 （ aq） 2OH-（ aq），常温下其 Ksp c（ Cu2 ） c2（ OH-） 210-20mol2 L-2。 （ 1）某硫酸铜溶液里 c（ Cu2 ） 0.02mol/L，如要生成 Cu（ OH） 2沉淀，应调整溶液 pH使之大于多少 （ 2）要使 0.2mol/L硫酸铜溶液中 Cu2 沉淀较为完全（使 Cu2 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH为 。 答案： (1) 5 (2) 6
