1、2011-2012学年陕西省长安一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语和描述均正确的是 ( ) A钙原子的结构示意图： B结构简式为 CH2CH2的分子可发生加成反应 C符号为 的原子常用于文物年代的测定 D电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 答案： D 下列实验操作正确的是 ( ) 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1000mL的容量瓶中，加水 1000mL溶解，振荡摇匀。 C 稀释浓硫酸 将蒸馏水
2、沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 答案： D 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ） A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 答案： B 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A能跟 NaOH溶液反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应 答案： D 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生 H2的体积（ V）与
3、时间（ t）的关系正确的是（ ）答案： D 同一主族的 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3 O4 H3 O4 H3ZO4，下列推断正确的是 （ ） A原子序数： Z B气态氢化物稳定性： XH3 H3ZH3 C电子层数： X Z D元素的非金属性强弱： X Z 答案： B 工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400 500 下的催化氧化： 2SO2O2 2SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 ( ) A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下， SO2不可能 100%地转化为 SO3 C达到平衡时
4、，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 D达到平衡时， SO2的浓度与 SO3的浓度相等 答案： D 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有 Mg2+、 Al3+ 答案： B 用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是（ ） A浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 B品红溶液的作用是吸收 SO2，防止空气污染 C该实
5、验体现环境保护和节约化学试剂的理念 D装置 中盛放的试剂可能 NaOH是溶液 答案： B 常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A C2H5OH B CH4 C C3H8O2 D C2H4 答案： C 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A CO2 B Cl2 C NaHCO3 D HClO 答案： A ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3被氧化为 Na2S
6、O4。在以上反应中， NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ） A 11 B 21 C 12 D 23 答案： B NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Na与 O2完全反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去 NA个电子 B 1mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2NA个电子 C 1mol L-1的 NaOH溶液中含 Na+数目为 NA D 23gNa+中含有的电子数为 NA 答案： A 下列物质中不能发生水解反应的是（ ） A乙醇乙酯 B淀粉 C蛋白质 D果糖 答案： D 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种
7、试剂中即可除净，该试剂是（ ） A硝酸 B醋酸 C乙醇 D硫酸 答案： C 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中： Na 、 K 、 SO42-、 AlO2- B含有 0.1 mol L-1Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 Cl-、 SCN- C无色透明溶液中： HCO3-、 Na 、 Cl-、 OH- D与铝反应生成 H2的溶液中： Na 、 Cu2 、 Cl-、 SO42- 答案： A 原电池产生电流的本质原因是（ ） A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 D电极上进行的氧化还原
8、反应中有电子的转移 答案： D 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（ ） A Cl2 B HCl C HClO D O2 答案： C 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： 元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具； 利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； 利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； 利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ） A B只有 C只有 D只有 答案： A 雷雨天闪电时空气中有臭氧（ O3）生成，下列说法正确的是（ ） A O2和 O3互为同位素 B在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数 C等物质
9、的量的 O2和 O3含有相同的质子 数 D O2和 O3的相互转化是物理变化 答案： B 下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是 ） A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合 ,也可以使原子相结合 C一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键 D氢键属于分子间作用力，不属于化学键 答案： C 实验题 （ 8 分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （ 1）第 1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除 F外还有 （填代号，限填 2项）。 A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H
10、量筒 （ 2）第 2步： I溶液的获取。操作是 。 （ 3）第 3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号） _。 A浓硫酸 B新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2 理由是 （ 4）第 4步：碘单质的检验。取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 答案：（ 8分）（ 1） B、 E（ 2分） （ 2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（ 2分） （ 3） D； 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（各 2分） 填空题 (8分 )已知乳酸的结构简式为 ，试类比乙醇中 OH 和乙酸中 COO
11、H 的性质，回答下列问题： (1)写出乳酸发生下列反应的化学方程式 与足量的金属钠反应 _ 与少量的碳酸钠反应 _ (2)由乳酸的组成和结构推断还可能发生的哪些类型的反应，写出两种反应类型： 。 答案：（ 8 分） （ 3 分） （ 3分） 氧化反应、酯化反应、取代反应、缩合反应等。（ 2分） 羟基与羧基均能与钠反应： 只有羧基能与碳酸钠反应： 乳酸为羟基酸，由官能团可知它可发生氧化反应、酯化反应、取代反应、缩合反应等； （ 9分）有 A、 B、 C、 D、 E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20；只有 C、 E是金属元素； A和 E元素原子的最外层电子都只有一个； B和 D 元素
12、原子的最外层电子数相同，且 B元素原子 L层电子数是 K 层电子数的3倍； C元素原子的最外层电子数是 D元素原子最外层电子数的一半。由此可知： （ 1） C在元素周期表中的位置是 _。 （ 2） D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成 E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型 _。 （ 3） D与 E形成的化合物属于 （填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。 （ 4）写出 C与 NaOH溶液反应的离子方程式 :_. 答案：（ 9分）（ 1）第三周期第 A族（ 2分） （ 2） H2SO4 （ 1分） 离子键、（极性）共价键（ 2分） （ 3）离子化合物（ 1分）（ 4） 2Al
13、+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3分） （ 10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） 50 120 232 290 310 （ 1）哪一时间段（指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最大_，原因是 。 （ 2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （ 3）求 2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果） 。 （ 4）如果反应太激烈，为了减缓反应速
14、率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A蒸馏水 B NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。 答案：（ 10分）（ 1） 2 3 min（ 1分），因该反应是放热反应， 2 3 min时温度高。（ 2分） （ 2） 4 5 min （ 1分），因为 4 5 min时 H+ 浓度小。（ 2分） （ 3） 0 1 mol/（ L min）（ 2分） （ 4） A、 B （ 2分） （ 11分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。 （ 1）甲烷分子具有 _结构，其结构式是 _。 （ 2）天然气
15、是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知 1mol甲烷完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气放出 802KJ热量，则在相同条件下， 1mol甲烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水，放出的热量 _802KJ（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲 烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_该反应属于 _（填反应类型）。 （ 4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图： 若正极的反应式为 O2+4e- 4H+ 2H2O，则负极反应式为 _；该电池工作过程中， H 的移动方向为从 _到 _（填 “
16、左 ”或 “右 ”）。 答案：（ 11分）（ 1）正四面体（ 1分）； （ 1分）；（ 2）（ 1分）； （ 3） CH4+Cl2 CH3Cl HCl（ 2分）；取代反应（ 1分）； （ 4） CH4-8e- 2H2O CO2 8H+（ 3分）；左；右（每空 1分，共 2分） 计算题 （ 12分）（ 1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 _ 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 _。 (2) 在 100mL混合酸中， c（ HNO3） = 0 4mol L-1， c（ H2SO4） = 0
17、 2molL-1，向其中加入 2 56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 。 （ 3） 14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。 答案： (12分 ) （ 1） Cu + 4HNO3（浓） = Cu（ NO3） 2 + 2NO2 + 2H2O （ 2分） 3Cu + 8H + 2NO3- =3Cu2 + 2NO + 4H2O（ 2分） 再加入稀 H2SO4， H 与 NO3构成了氧化条件。（ 2分） （ 2） 0.15mol L-1 （ 3分） （ 3） 3 2g（ 3分）
