1、2011-2012年呼伦贝尔市牙克石林业一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘。下列叙述正确的是 ( ) A加碘盐中的碘以碘酸钾（ KIO3）形式存在 B加碘食盐对人体有益，吃得越多越好 C只用淀粉就可以检验食盐是否加碘 D检验海带中是否含碘需加 H2O2将 I 氧化为 IO3 答案： A 如图是温度和压强对 3X(？ )+Y(g) 2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Y 的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) A升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 B上述反应的 H 0
2、 C平衡体系中加入 X， Y的转化率降低 D增大压强，平衡向右移动， X为气态 答案： D 已知 1 mol白磷 (s)转化为 1 mol红磷，放出 18.39 kJ热量，又知： 4P(白， s) 5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(红， s) 5O2(g)=2P2O5(s) H2 则 H1和 H2的关系正确的是 ( ) A H1 H2 B H1 H2 C H1 NaOHLiOH B酸性： HNO3H3PO4HClO4 C还原性： Cl-S2-I- D稳定性： H2O HF H2S 答案： A 下列烷烃的一氯取代物中同分异构体数最少的是 ( ) A丙烷 B丁烷 C异丁烷 D新戊烷 答案
3、： D 某元素 X最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n，则 X元素的最低化合价为( ) A 3n-12 B 3n-8 C 5n-6 D 5n-4 答案： B 实验题 （ 6分）实验室用 50 mL 0.50 mol L-1盐酸、 50 mL 0.55 mol L-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _。 (2)如用 0.50 mol L-1盐酸与 NaOH固体进行实验，则实验中测得的 “中和热 ”数值将 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不变 ”) (3)实验得到表中的数据： 实验 次数 起始温度 t1/ 终止温
4、度 t2/ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 经数据处理， t2-t1 3.4 。则该实验测得的中和热 H _。 答案： Cu传热快，热量损失大 偏大 H -56.8 kJ mol-1。 填空题 （ 10分）在 200 时，将 a mol H2(g)和 b mol Br2(g)充入到体积为 1 L的密闭容器中，发生反应： Br2(g) H2(g) 2HBr(g)。 (1)反应刚开始时，由于 c(H2) _，而 c(HBr) _，所以 v正 最大，而 v逆 最小为零； (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分
5、浓度的变化趋势为 c(Br2)_， 而 c(HBr)_，从而化学反应速率 v正 _，而 v逆 _；(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) (3)当反应进行到 v正 与 v逆 _时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将 _。 （ 4）保持容器内气体压强不变，向其中加入 a mol H2(g)和 b mol Br2(g)，反应速率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)理由是 _ 答案： a mol/L 0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化 （ 6分） 2CO(g) O2(g) 2CO2(g)反应过程的能量变化如
6、图所示。已知1 mol CO (g)氧化为 1 mol CO2 (g)的 H -283 kJ/mol。请回答下列问题： (1)图中 A点表示： _； E的大小对该反应的反应热 _(填 “有 ”或 “无 ”)影响。 (2)图中 H _kJ/mol。 答案：反应物的总能量 无 -566 （ 12分）现有反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中 C的质量分数减小；当减小压强时， A的转化率变大，则： (1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m n_p(填 “”、 “ ”或“”、 “ ”或 “”)。 (6) 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反 应的化学方程式为 _答案： H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H -285.8 kJ mol-1 0.125mol/(L.S) 57.1% 2N M
