1、2011-2012年呼伦贝尔市牙克石林业一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物 )有助于缓解能源紧缺 答案： A 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P原子个数比是 A 6:5 B 5:6 C 11:5 D 11:6 答案： A 下列离子方程式中，正确的是高 A水玻璃中通入足
2、量的 CO2： 2CO2 2H2O=H2SiO3 (胶体 ) 2CO B氯化亚铁溶液中通入足量的 Cl2： 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl- C NaHCO3溶液中加入足量 NaHSO4溶液 : 2H+ CO =CO2 H2O D碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3- Ca2+ OH- CaCO3 H2O 答案： B 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1，下列叙述正确的是 A 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023 B 0.1 L 3 mol L-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0.36.021023 C 5.6 g铁粉与硝酸反应失
3、去的电子数一定为 0.36.021023 D 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023 答案： D，所以 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 答案： A 同体积、同物质的量浓度的 BaCl2 溶液可分别使同体积的 Fe2(SO4)3、 ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 1 3 6 C 2 3 6 D 6 2 1 答案： C 在三个密闭容器中分别充入 Ne、
4、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 A p(Ne) p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2) 答案： D 下列事实与胶体性质无关的是 A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案： B V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42 ，取此溶液
5、 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量的浓度为答案： A 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： B 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO 溶液中通入少量的 SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成 H+ B 酸性高锰酸钾溶液和 H2O2制
6、取少量 O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴 NaOH溶液： NH4+OH-=NH3 H2O 错误，产物中还有少量 Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Mg2+2H2O 2Mg+O2+4H+ 正确 答案： A 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 2 1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 答案： C 20 时，饱和 KCl
7、溶液的密度为 1.174g cm-3，物质的量浓度为 4.0mol L-1，则下列说法中正确的是 A将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 g cm-3 B此溶液中 KCl的质量分数为 C密度大于 1.174 g cm-3的 KCl溶液是过饱和溶液 D 25 时，饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0 mol L-1 科网 答案： D 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是 A CO2(CO)： O2 B MgO (Al2O3)： NaOH溶液 C NaHCO3溶液（ Na2CO3）：过量的 CO2 D CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液 答案：
8、 A 下列叙述错误的是 A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B 0.016kg16O 含有约 6.021023个氧原子 C单位物质的量的任何物质都含有约 6.021023个原子 D一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定 答案： C 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A B C D 答案： B 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 答案： A 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的 A溶液呈电中性，胶体带电荷 B溶液中通过一束光线
9、出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 1nm，后者介于 1nm和 100nm之间 答案： D 分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是 A B C D 答案： C 等物质的量的 N2、 O2、 CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、 O2、 CO2的物质的量之比为 A 3 ： 4： 1 B 3 ： 3： 2 C 6： 7： 3 D 6 ： 9： 0 答案： A 亚氨基锂 (Li2NH
10、)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH H2=LiNH2 LiH，下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N 的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 B Na2CO3比 NaHCO3稳定 C氯化钙能与 Na2CO3反应，也能与 NaHCO3反应 D与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO2，用 NaHCO3比 Na2CO3的质量要少 答案： C 在 4 时， 100mL水中溶解 22.4LHCl气体（标况
11、）后形成溶液。下列说法正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10mol L-1 B所得溶液的体积约为 22.5L C该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案： C 下列说法正确的是 A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 答案： D 下列替代过程合理的是 A医院用 BaCO3代替 BaSO4作 “钡餐 ” B家庭用食用醋代替 CO2来增强漂白粉的漂白性 C工业上用电解 AlCl3代替 Al
12、2O3来冶炼铝 D实验室用 Ca(OH)2溶液代替 CaCl2溶液来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 答案： B 实验题 (12分 )欲配制一定温度下的某 NaOH溶液，已知 :该溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g/cm3，质量分数 (质量百分比浓度 )为 w%，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g. 试回答下列问题 (1)计算：用 w、 d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 _ (2)某学生用托盘天平称量小烧杯 的质量 (烧杯中盛 NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填 “高于 ”或 “低于
13、”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为 _ _ ，假定最终称量小烧杯的质量为_(填 “32.6 g”或 “32.61 g”) (3)在标尺 (图 )上画出游码位置 (画 “”表示 ) (4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“无影响 ”) 答案： (1)c 0.25dw mol/L (2)高于 往左盘添加药品 . 32.6 g (3) （ 4）偏小 (每空 2分 ) 填空题 （ 8分）请将 6种物质 : N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3 H2O 分
14、别填入下面对应的横线上 ,组成一个配平的化学方程式 :方程式为 : （ 1） + + + + （ 2）反应物中发生氧 化反应的物质是 ,被还原的元素是 。 （ 3）反应中 1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为 mol 答案： (1) 30HNO3 + 24FeSO4 = 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 15H2O + 3N2O (2) FeSO4 N (3) 0.8 (每空 2分 ) (15分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、 Na+、 A13+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 OH-、
15、C1-、 CO32-、 NO3-、 SO42- 已知： A、 B两溶液呈碱性； C、 D、 E溶液呈酸性。 A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生； A溶液与 C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与 D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （ 1）写出化学式： B_ C_ D E (2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式 _ ； (3)请简述 A中的阳离子的检验方法及实验现象 :_ (4) 在 100mL0.1mol L-1 E溶液中，逐滴加入 35mL 2mol L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 答案： (1) B:
16、Ba(OH)2 C:HCl D:AgNO3 E: Al2(SO4 )3 (每空 2分 ) (2) Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(3分 ) （ 3）用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测夜在酒精灯上灼烧 ,若焰色反应显黄色证明是钠离子 . (4) 0.01mol(2分 ) （ 15分）物质 A、 E、 F的焰色反应呈黄色，物质 I的 1个分子由 4个原子组成并共含有 10个电子， B、 C、 D、 K 在常温下都是气体单质， G在常温下是无色液体，反应 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）： （ 1）写出物质的化学式：
17、 B M （ 2）写出 A物质的电子式 物质 I是 分子（填极性或非极性） （ 3） 0 1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （ 4）反应 的离子方程式 反应 的化学方程式 （ 5）反应 中，若转移 0 02mol电子后停止反应，溶液的体积是 200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的 PH=_。 答案：（ 1） B： Cl2 M： HClO 极性 (注意：此空 1分，其余每空 2分 ) （ 3） c（ Na+） c（ ClO-） c（ OH-） c（ H+） （ 4） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 5） 13 (15分 ) 铝土矿（主要成分为 Al2
18、O3，还含有 SiO2、 Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、 B的成分分别是 、 ；步骤 中的试剂 a是 ； 试写出步骤 中发生反应的离子方式 _ 、 _ _ ； 试写出步骤 中滤液分解反应的方程式_. 简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是 。 答案： (1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液（各 2分） CO2 + OH- =HCO3- CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（各 2分） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （各 2分） 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解。（ 3分）
