1、2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 在一定条件下，对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)， C物质的体积
2、分数(C%)与温度、压强的关系如图所示 . 下列判断正确的是 A H 0 m+n c+d B H 0 m+n c+d C H 0 m+n c+d D H 0 m+n c+d 答案： B 下列四种溶液： pH=2的 CH3COOH溶液； pH=2的 HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的 c(H )： = = B将 、 两种溶液混合后，若 pH 7，则消耗溶液的体积： C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的 量： 最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH： 答案： B 可
3、逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为 749K 时， K= 1，当 CO的起始浓度为 2 mol L-1， H2O 的起始浓度为 6molL-1时，则 CO的转化率为 A 80% B 75% C 50% D 25% 答案： B 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-； H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 下
4、列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3的两溶液稀释 100倍， pH都为 5 D两溶液中分别加人少量对应的钠盐， c(H )均明显减小 答案： B pH=13的强碱溶液 与 pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A 11:1 B 9:1 C 1:11 D 1:9 答案： D 水的电离过程为 H2O H+OH-，在不同温度下其平衡常数为： K（ 25 ）=1.010-14， K（ 35 ） =2.110-14，则下列叙述正确的是 A c（
5、H+）随温度的升高而降低 B在 35 时， c（ H+） c（ OH-） C水的电离度 （ 25 ） （ 35 ） D水的电离是吸热的 答案： D 将 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中 c（ H+）和 c（ OH-）都减小 B溶液中 c（ H+）增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH增大 答案： D 在 25 时， 0.1mo l L-1的 HX溶液中， c (OH-)/c (H+) 1106 ，在该条件下对 0.1mol L-1的 HX溶液，下列说法中正确的是 A . HX的电离方程式为： HX H+ + X B 此溶液的 pH =1 C该溶液中 c(HX)
6、 c (H+) c (X-)c (OH-) D与 PH=10的 NaOH溶液等体积混合溶液呈中性 答案： C 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) B 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) C MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) D 2CO(g) 2C(s) O2(g) 答案： D 下列措施有利于 反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92kJ mol-1平衡向正反应方向移动的是 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大 NH3浓度 减小大 NH3浓度 A B C D
7、 答案： D 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2置于密闭容器中发生 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 C SO3和 NO的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO 3的同时生成 1 mol NO2 答案： B 在恒温条件下，一定体积的容器中放入 3L气体 R和 2L气体 Q，在一定条件下发生反应： 4R(g) 3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的 n值是 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： A 可逆
8、反应： 3A(g) 3B(？ ) C(？ ) H 0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A B和 C可能都是固体 B B和 C一定都是气体 C若 C为固体，则 B一定是气体 D达平衡时升温，逆反应速率减小 答案： C 将 pH=4的酸溶液与 pH=10的 NaOH溶 液等体积混合后，溶液的 pH可能是 .(1) 等于 7 (.2) 大于 7 (3) 小于 7 (4) . 无法确定 A (1) B (4) C (1)(2) D (1)(3) 答案： D pH=3的两种一元酸 HX和 HY溶液，分别取 50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V
9、（ HX）和 V（ HY），若 V（ HX） V（ HY），则下列说法正确的是 A HX可能是强酸 B HY一定是强酸 C HX的酸性强于 HY的酸性 D反应开始时二者生成 H2的速率相等 答案： D 实验题 （ 7 分）、某学生用 0.2000mol L-1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 “0”或 “0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 。 请回答：
10、（ 1）以上步骤有错误的是（填编号） ， 该错误操作会导致测定结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) _ ； （ 2）步骤 中，在记下滴定管液面读 数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无响 ”)_ ； （ 3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色； （ 4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL； （ 5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。 滴定次数 待测体积（ ml） 标准烧碱体积（ ml） 滴定前读数 滴 定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00
11、4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 答案： 填空题 （ 18分）、现有下列物质： H2S、 NH3、 H2SO4、 NaHCO3、 CH3COOH、 KNO3溶液、 盐酸、 酒精、 二元酸 H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。 (1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ； （ 2） H2S在水中的电离方程式为 _； NaHCO3在水中的电离方程式为 ； 已知 H2A的电离方程式为： H2A = H+HA-； HA- H+A2-。试判断 H2A是 电解质（填 “强 ”或 “弱 ”）。 （ 3）
12、 2mol/L的盐酸和 2mol/L的醋酸各 100ml，分别与过量的 Zn反应，生成H2的体积， V(盐酸 ) V(醋酸 )（填 、 =或 、 =或）；理由是 ； （ 4）已知 CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A加 NaOH B加盐酸 C加水 D升高温度 已知 CH3COOH在溶剂 A中可以全部电离，盐不溶解于 A溶剂。则 CH3COOH在溶剂 A中的电离方程式为 ； CH3COOH和 Na2CO3在溶剂 A中生成 CO2反应的离子方程式是 。 答案： （ 8分）、已知： 2H2(g) O2(g) 2 H2O(l) H= -57
13、1.6 kJ mol-1 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol C3H4(g) 4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g) H= -2100.0 kJ mol-1 根据上面两个热化学方程式回答下列问题： （ 1）的燃烧热为 ； （ 2） 1mol和 2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ； （ 3）现有和 C3H4的混合气体 共 5mol，完全燃烧生成 CO2和气态水时，则放出热量（ Q）的取值范围是 ；若生成 CO2和 H2O 的物质的量相等，则放出的热量是 。 答案： （ 6分）反应 m A n B p C在某温度下达到
14、平衡。 若 A、 B、 C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、 n、 p的关系是 _ _； 若 C为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动； 如果在体系中增加或减少 B的量，平衡均不发生移动，则 B肯定不能为_态。 答案： （ 6分） 常温下 ,0.05mol/L硫酸溶液中 ,C(H+)= mol/L, 水电离的 C(H+)= mol/L 某温度，纯水中 C(H+)=310-7mol/L，则： 纯水中 C(OH-)= mol/L，此时温度 （填 “高于 ”“低于 ”或 “等于 ”） 25 。若温度不变，滴入盐酸后 C(H+)=510-4mol/L， 则溶液中 C(OH-)= mol/L， 由水电离的 C(H+)= mol/L。 答案： 计算题 (1)25 时，重水 (D2O)的离子积为 1.610-15，也可用 pH一样的定义来规定其酸碱度： pD=-lgc(D )。 写出重水的电离方程式； 求 25 时，重 水中各种离子的物质的量浓度； 求 25 时，重水的 pD。 （ 2）在 100mL 2mol/L的 Ba(OH)2溶液中滴加 100mL NaHSO4溶液，测得溶液的 pH为 1，求产生的沉淀的质量以及 NaHSO4溶液的物质的量浓度。 答案：
