1、2011-2012年新疆乌鲁木齐市第八中学高一下学期期末考试化学卷 选择题 环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境问题无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病（ ） A B C D 答案： B 若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有 18O 的物质有 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料
2、 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 答案： C 下列说法正确的是 ( ) 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A B C D 答案： A 已知化合物 B3N3H6(硼氮苯 )与 C6H6(苯 )的分子结构相似，如下图所示： 则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 ( ) A 2 B 3 C 4 D 6 答案： C 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ( ) 鸡蛋白溶液遇浓硝酸 黄色 淀粉碘化
3、钾溶液遇碘离子 蓝色 溴化银见光分解 白色 热的氧化铜遇乙醇 红色 新制氯水久置后 无色 过氧化钠在空气中久置 淡黄色 A B C D 答案： B 某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是（ ） A如图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若改用 60 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反 应，从理论上说所求反应热相等 答案
4、： B 在同温同压下，某有机物和过量 Na反应得到 V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3反应得到 V2L二氧化碳，若 V1 V20，则该有机物可能是 ( ) C HOCH2CH2OH D CH3COOH 答案： A 某有机物的结构简式如图： 则此有机物可发生的反应类型有： 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A B C D 答案： D (3分 )将 和 （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳 51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ） A 40% B 35% C 30% D无法计算 答案： A （ 3分）已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别
5、是 -285.8 kJ/mol、 -1411.0kJ/mol和 -1366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H为 ( ) A -44.2 kJ/mol B 44.2 kJ/mol C -330 kJ/mol D 330 kJ/mol 答案： A 下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康 C pH在 5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 答案： A 下列关于有机物说法正确的是 ( ) A
6、乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B 75%(体积分数 )的乙醇溶液常用于医疗消毒 C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 答案： B 下列做法不存在安全隐患的是 ( ) A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 C制乙烯时，用量程为 300 的温度计代替量程为 200 的温度计，测反应液的温度 D蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 答案： C 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A CO2的电子式 B Cl-的结构示意图 C乙烯的结构
7、简式 C2H4 D NH4Cl的电子式为： 答案： B a、 b、 c、 d、 e是同周期的五种元素， a和 b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 b a； c和 d的气态氢化物的还原性 d c；五种元素的原子得失电子后 所形成的简单离子中 e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A b、 a、 d、 c、 e B e、 b、 a、 d、 c C b、 a、 e、 d、 c D c、 d、 e、 a、 b 答案： C 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( ) 热稳定性： CH4 NH3 H2O 还原性： I- Br- Cl- 酸性： H3PO4H2SO4 HClO4
8、原子半径： Na Mg O A B C D 答案： B 面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议 “低碳生活方式 ”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园下列说法正确的是 （ ) A CO2的比例模型为 B用过氧化钠吸收 CO2是目前比较经济的减碳方案 C 16O C 18O 与 16O C 16O互为同位素且化学性质相似 D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量 答案： D 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( ) A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C从钠到
9、氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 答案： A 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表： 物质 性质 甲 乙 丙 丁 熔点 高 低 高 低 水溶性 溶 不溶 不溶 溶 高温 稳定 分解 稳定 稳定 导电性 导电 不导电 不导电 导电 则这四种固体物质中最可能是有机物的是 ( ) A甲 B乙 C丙 D丁 答案： B 下列关于原电池的叙述中正确的是 （ A ） A原电池能将化学能转变为电能 B原电池负极发生的电极反应是还原反应 C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D原电池的电极只
10、能由两种不同的金属构成 答案： A 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( ) A 中 Mg作为负极， 中 Fe作为负极 B 中 Mg作为正极，电极反应式为 6H2O 6e-=6OH- 3H2 C 中 Fe作为负极，电极反应为 Fe-2e-=Fe2 D 中 Cu作为正极，电极反应式为 2H 2e-=H2 答案： B 两种气态烃的混合物共 1 L，在空气中完全燃烧得到 1.5 L CO2,2 L水蒸气(相同状况下测定 )，下列说法合理的是 ( ) A一定含甲烷，不含乙烷 B一定含乙烷，不含甲烷 C一定是甲烷和乙烷的混合物 D以上说法都不正确 答案： A 2008年北京奥运会火炬采用了
11、只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成 CO2和 H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知 1 g丙烷完成燃烧生成 CO2气体和液态水，放出 50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H -50.405 kJ/mol B C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H 2 217.82 kJ/mol C C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H 50.405 kJ/mol D C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H -2 217.82 kJ
12、/mol 答案： D 实验题 （ 14分）分别取 1 mol葡萄糖进行下列实验： (1)银镜反应时，需银氨溶液 _mol, 反应后葡萄糖变为 _，其结构简式为 _。 (2)与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需 _g醋酸。 (3)若使之全部转化为 CO2和 H2O，所需氧气的体积在标准状况下为 _L，反应的化学方程式为_ (4)与新制的 Cu(OH)2反应的 现象是 _。 答案： (1)2 葡萄糖酸 CH2OH(CHOH)4COOH (2)300 (3)134.4 C6H12O6 6O2点燃 6CO2 6H2O (4)CH2OH(CHOH)4CHO 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4C
13、OOH Cu2O 2H2O （ 10分）为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 (用于沉淀的试剂稍过量 )： 称取粗盐溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 滤液适量盐酸 蒸发、结晶、烘干 精盐 (1)判断 BaCl2已过量的方法是 _。 (2)第 步中，相关的离子方程式是 _ _； 。 (3)若先用盐酸调 pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol L-1NaCl(精盐 )溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _ _。 答案： (1
14、)取第 步后的上层溶液 1 2滴于点滴板上，再滴入 1 2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 (2)Ca2 CO=CaCO3， Ba2 CO=BaCO3 (3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 (4)未用玻璃棒引流；未采用 150 mL容量瓶 填空题 （ 10分）随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆 (主要成分是纤维素 )用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。 (1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式： _ _。 (2)乙醇除用做燃料外，还可以
15、用它合成其他有机物，以乙醇为起始原料的转化关系如图所示：（已知 ;在有催化剂的条件下，多步氧化 R-CH2OHR-CHORCOOH） 请在方框中填上相应物质的结构简式。 (3)写出上面转化关系图中由 CH2OHCH2OHC4H4O4的化学方程式 (有机物用结构简式表示 )。 答案：（ 10分） (1) (C6H 纤维素 )n nH2O 催化剂 nC6H 葡萄糖 C6H 催化剂 2C2H5OH 2CO2 (9分 )按要求写热化学方程式： (1)已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热化学方程式_
16、. (2)25 、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式 _ (3)已知下列热化学方程式： CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 -870.3 kJ/mol C(s) O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol H2(g) O2(g)=H2O(l ) H3 -285.8 kJ/mol 写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式_ 答案： (9分 ) (1)H2SO4(aq
17、) NaOH(aq)=Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ/mol (2)C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(l) H -16Q kJ/mol (3)2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l) H -488.3 kJ/mol （ 4分）除去下列物质中含有的少量杂质，请填写应加入的试剂及操作方法： 组别 物质 杂质 试剂 操作方法 A 乙烷 乙烯 B 溴苯 溴 C 硝基苯 硝酸 D CO2 HCl 答案： 组别 物质 杂质 试剂 操作方法 A 溴水 洗气 B NaOH溶液 分液 C 水 分液 D 饱和 NaHCO3溶液 洗气 （ 14分）电
18、炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置 (E中电炉省去 )。 (1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_（ 3分）。 (2)C装置中浓 H2SO4的作用是 _。 (3)D装置中 MnO2的作用是 _。 (4)E燃烧管中 CuO 的作用是 _。 (5)若准确称取 0.90 g样品 (只含 C、 H、 O 三种元素中的两种或三种 )，经充分燃烧后， A管质量增加 1.32 g， B管质量增加 0.54 g，则该有机物的最简式为_ (3分 )。 (6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。 答案：（ 14分） (1)gfehic(或 d)d(或 c)a(或 b)b(或 a) (2)吸收水分，得到干燥的氧气 (3)催化剂，加快 O2的生成速率 (4)使有机物充分氧化生成 CO2和 H2O (5)CH2O (6)有机物的相对分子质量
