1、2011-2012年河北省大名县第三中学高一上学期期中检测化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A硫酸、硫酸铜、纯碱 B水、空气、纯碱 C醋酸、空气、生石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D （ 8分）同温同压下，同体积的 H2和 CO2物质的量之比为 ，原子个数之比 ，质量比 ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是 。 答案：（ 8分） 1:1 ， 2:3 ， 1:22 ； 3:2 。 已知 32gX与 40gY恰好完全反应，生成 mgQ 和 9gH。在相同条件下，16gX和 32gY混合后反应生成 0.25molQ 和若干物质的量的 H，
2、则物质 Q 的摩尔质量是（ ） A 63g/mol B 122g/mol C 126g/mol D 163g/mol 答案： C 下列说法错误的是（ ） A 6.0210 23是阿伏加德罗常数的近似值 B 1mol 12C的质量是 12g C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1mol D 1mol O2含有 6.021023个氧原子 答案： D 海带中含碘元素，有人设计如下 步骤来提取碘： 通足量氯气， 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌， 加入 CCl4振荡， 过滤， 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ） A B C D 答案： A 下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（ ） A用锌和稀硫酸
3、反应制取氢气 B用 氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 C用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D用氯气和溴化钠溶液制取溴 答案： D 上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以 Y2O3、 BaCO3和 CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现欲合成 0.5mol此高温超导物质，理论上需取 Y2O3、 BaCO3和 CuO 的物质的量（ mol）分别为（ ） A 0.25、 0.50、 0.50 B 0.50、 1.00、 1.50 C 0.25、 1.00、 1.50 D 1.00、 0.25、 0.17 答案： C 据
4、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗 的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是： （ ） A 原子核内含有 4个质子 B 原子核内含有 3个中子 C 和 互为同位素 D 的最外层电子数为 2，所以 具有较强的金属性 答案： C 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是（ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入 AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案： D 下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢是电解质，其水溶液能导电 D C
5、O2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 答案： C 苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的 Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现 象发生。这说明维生素 C具有的性质是（ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 答案： B 实验题 （ 10分）用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制 500ml0.5mol/L的稀 H2SO4，请按要求填空： （ 1）所需浓 H2SO4的体积为 （ 2分） （ 2）如果实验室有 10mL、 20mL、 50mL量筒，应选用 mL 量筒，实验中还 需要用到的仪器有 （ 3）若实验中出现下列现
6、象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 （ 4）若定容时液面高 于刻度线应采取的措施是 答案：（ 10分） （ 1） 13.6ml （ 2分） （ 2）（ 5分） 20 mL， 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ml容量瓶 （ 3）（ 3分） 偏高 ； 偏高 ；（ 4） 重新配制 （ 4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤 （ 1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （ 2） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （ 3） _分离水和汽油的混合物。 （
7、 4） _分离 CCl4（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。 答案：（ 4分）（ 1） G ；（ 2） C ；（ 3） D ；（ 4） E 。 填空题 (8分 )水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应： C H2OCO+H2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 答案： (8分 )氢 ， 碳 ， H2O ， 碳 。 （ 6 分） 现有 20g 由 2H 和 16O 组成的水分子，其中含质子数为 _，中子数为 _，电子数为 _。 答案：（ 6分） 6.021024 ， 6.021024， 6.021024。 （ 8分）写出 下列物质的
8、电离方程式或者化学 式： （ 1）硫酸 _（电离方程式） （ 2）纯碱 _（化学式） （ 3）醋酸 _（化学式） （ 4）大理石的主要成分 _（化学式） 答案：（ 8分） （ 1） H2SO4 =2H+ SO42- （ 2） Na2CO3 （ 3） CH3COOH （ 4） CaCO3 （ 6分） A质子数、 B中子数、 C质子数和中子数、 D最外层电子数、 E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。 元素的种类由 （） 决定；元素的化学性质主要由 （） 决定；是否是同位素由 （）决定。 答案：（ 6分） A ； D ； C 。 计算题 （ 8分）在加热条件下，用 MnO2与足量浓盐酸反 应，制得氯气 0.56L（标准状况）。问： （ 1）理论上需要消耗 MnO2多少克？ （ 2）被氧化的 HCl的物质的量是多少？ 答案：（ 1）需耗 MnO2 2.18g （ 4分）（ 2）被氧化的 HCl的物质的量是0.05mol。（ 6分）
