1、2011-2012年浙江宁波万里国际中学高二第二学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是不自发反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D太阳能电池是将化学能转化为电能的过程 答案： B 反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)改变条件达到平衡后 D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和 H正负 （ ） A a b c d， H 0 B a b c d， H 0 C a b c d， H 0 D a b c d， H 0 答案： A 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电
2、解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是 A在熔融电解质中， O2-由负极移向正极 B电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- 2H2O= 4OH- D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 答案： B 下列热化学方程式正确的是 (注： H的绝对值均正确 )( ) A C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H -1 367.0 kJ mol-1(燃烧
3、热 ) B Ba(OH)2(aq) 2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l) H -57.3 kJ mol-1(中和热 ) C S(s) O2(g)=SO2(g) H -269.8 kJ mol-1(反应热 ) D 2NO2=O2 2NO H 116.2 kJ mol-1(反应热 ) 答案： C 已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H -566kJ mol-1 Na2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) 1/2O2(g) H -226 kJ mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A CO的燃烧热为 283kJ B上图可表示由 CO生成
4、 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g)H-452 kJ mol-1 D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ热量时，电子转移数为 6.021023 答案： C 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、 Y，发生反应 mX(g)nY(g)； H QkJ/mol。反应达到平衡时， Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 ( ) A mn B Q1 B 1.6a3.2 C若甲中反应 2 min时达到平衡，则 2 min 内平均速率 (O2)= 0.1 mol L-1min-1 D甲平衡后再
5、加入 0.2 mol SO2、 0.2 mol O2和 0.4 mol SO3，平衡正向移动 答案： C 相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述错误的是 ( ) A容器 、 中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 1/7 C容器 中达平衡时放出的热
6、量 Q 23.15 kJ D若容器 的体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ 答案： C 某密闭容器中发生如下反应： 2X(g) Y(g) Z(g)； H 0 下图是表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系图， t2、 t3、 t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 A t3时减小了压强 B t5时增大了压强 C t6时刻后反应物的转化率最低 D t1 t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数 答案： B 下列推论正确的是 ( ) A S(g) O2(g)=SO2(g) H a； S(s) O2(g)=SO2(g) H
7、 b；则 a b B C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定 C NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H -57.4 kJ/mol，则含 20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ D CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H 0，则该反应任何温度下都能自发进行 答案： B 已知 H2(g) I2(g) 2HI(g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡浓度大于乙中
8、 HI的平衡浓度，应采取的措施是 ( ) A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1mol H2，乙增加 0.1mol I2 答案： C 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 1 答案： D 对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（ ） A正、逆反应速率都加快 B仅逆反应速率加快 C仅
9、正反应速率加快 D正反应速率减慢，逆反应速率加快 答案： A 下列叙述中，不正确的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 答案： D 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同等程度改变正、逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成 答案： B 对化学反应限度的叙述，错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可
10、改变的 答案： D 下列关于原电池的叙述中，正确的是 A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D电子从负极流向正极 答案： B 下列叙述不正确的是 ( ) A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 2H2O 4e-=4OH- D工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=Cl2 答案： A 反应 4NH3（ g） + 5O2（ g） = 4NO（ g） + 6H2O（ g）在 10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则
11、此反应的平均速率 v（ X）可表示为（ ） A v（ NH3） =0.010mol L-1 s-1 B v（ O2） =0.0010mol L-1 s-1 C v（ NO） =0.0010mol L-1 s-1 D v（ H2O） =0.045mol L-1 s-1 答案： C 在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 AB B容器内的压强不随时间变化 C单位时间生成 2n mol的 AB同时生成 n mol的 B2 D单位时间生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 B2 答案： C 填
12、空题 根据下列反应的焓变，计算 C（石墨）与 H2（ g）反应生成 1molC2H2（ g）的焓变（ H）。 C（石墨） + O2（ g） =CO2（ g） H1=a kJ mol-1 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H2=b kJ mol-1 2C2H2（ g） +5O2（ g） =4CO2（ g） +2H2O（ l） H3=c kJ mol-1 H= 。 答案： H=2a+b/2-c/2 kJ mol-1 A与 B反应生成 C，假定反应由 A、 B开始，它们的起始浓度均为 1 mol L-1。反应进行 2min后， A的浓度为 0.8 mol L-1 ,B的浓度为 0.
13、6 mol L-1 C的浓度为 0.6 mol L-1 （ 1） 2min内反应的平均反应速率为： (A)= (B)= (C)= （ 2） (A)、 (B)、 (C) 三者之间的关系是： （ 3）该反应的化学反应方程式： 答案：（ 1） (A)=0.1 molL-1min-1 (B)= 0.2 molL-1min-1 (C)= 0.3 molL-1min-1 （ 2） (A)： (B)： (C)=1： 2： 3 （ 3） A+2B 3C 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在 C电极表面有铜析出，试回答下列问题。 （ 1） A为电源的 极； （ 2） E的电极反应式为： ； （ 3
14、）若甲、乙装置中的 C、 D、 E、 F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ； （ 4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则 H电极材料应该是 ， 当丙中铁表面析出铜的 3.2g时，乙中溶液的 PH值为 （假设溶液体积为 1L）； （ 5）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。 答案：（ 1）负极 （ 2） 2H+2e- H2 （ 3） 2:1:2:2 （ 4） 铜 13 （ 5） CuO（若考虑到水开始电解 Cu(OH)2也可以） 乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据
15、，每次实验反应时间均相同。 已知：乙醇和乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为 78.4 和 34.5 。请回答下列问题： （ 1）乙醇脱水制乙烯的反应是 _（填 “放热 ”、 “吸热 ”）反应，若增大压强，平衡 _（选填 “正向 ”、 “逆向 ”、 “不 ”）移动； （ 2）已知： 150 时， 1mol乙醇蒸汽脱水转变为 1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式 _； （ 3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 _。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数 K 值越大，表明 （填字母）。 a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全 c达到平衡时乙醇的浓度 越大 d化
16、学反应速率越快 （ 4）根据表中数据分析， 150 时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 _（选填“大于 ”、 “小于 ”、 “等于 ”） 125 时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 _ 答案：（ 1）吸热，逆向； （ 2） C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) H2=+46kJ mol-1 （ 3） a、 b； （ 4）大于 150 175 计算题 常温下电解 200mL一定浓度的 NaCl与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示 (气体体积已换算成标准状况下的体积 )，根据图中信息回答下列问题。 通过计算推测： 原混合溶液
17、NaCl和 CuSO4的物质的量浓度。 t2时所得溶液的 pH。 实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。 答案：（ 1） t2 时铜离子恰好放电完毕，此时氯气和氧气的物质的量分别是 0.01mol和 0.005mol，所以氯化钠是 0.02mol，浓度是 0.02mol0.2L0.1mol/L。 根据电子的得失守恒可知，析出的铜是（ 0.01mol 0.005mol42） 0.02mol 所以硫酸铜的浓度是 0.02mol0.2L 0.1mol/L 生成氧气是 0.005mol 所以该时间内生成氢离子就是 0.005mol4 0.02mol 浓度为 0.02mol0.2L 0.1mol/L 所以 pH 1 （ 2）由于氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气的，所以阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。
