1、2011-2012年湖南株洲市南方中学高二上学期期末考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是 A NaAlO2 B AlCl3 C Na2SO3 D（ NH4） 2CO3 答案： A 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH-，下列判断正确的是 A锌为正极， Ag2O 为负极 B锌为负极， Ag2O 为正极 C原电池工作时，正极区溶液 pH减小 D原电池工作时，负极区溶液 pH增大 答案：
2、B 用石墨作电极电解 溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A B C CuO D 5 答案： C 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是 A在 0点时，醋酸不导电 B a、 b、 c三点， a点时醋酸溶液中 H+浓度最小 C b点时，醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使 c点溶液中 c(CH3COO-)增大 答案： C 在密闭容器中发生如下反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A m
3、+nc（ NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a+1，则c1=10c2 C pH=13的 NaOH溶液与 pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 答案： C 下列方程式的书写或描述正确的是 A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- B热化学方程式 C2H2（ g） + O2（ g） CO2（ g） +H2O（ g）； H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为 1256kJ mol C铂电极电解 MgCl2饱和溶液： D H+（ aq
4、） +OH（ aq） H2O（ 1）； H=-57 3 kJ mol，表示含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含 0 5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57 3 kJ的热量 答案： A 某二元弱酸 H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离： H2A H+HA-，HA- H+A2-，已知相同浓度时 H2A比 HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中 H2A浓度最大的是 A 0 01 mol L的 H2A溶液 B 0 01 mol L的 NaHA溶液 C 0 02 mo| L的 NaOH溶液与 0 02 mol L的 NaHA溶液等体积混合 D 0 02 mol L的 HCl溶液与 0 0
5、4 mol L的 NaHA溶液等体积混合 答案： D 用石墨电极电解 100 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集 到 2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 A 1mol L-1 B 2 mol L-1 C 3 mol L-1 D 4 mol L-1 答案： A 在 25 ml 0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L-1CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在 A、 B间任一点 (不含 A、 B点 )，溶液中可能有 c (Na+) c (CH3COO-) c (
6、OH-) c (H+) B在 B点， a12.5，且有 c (Na+) =c (CH3COO-) = c (OH-)= c (H+) C在 C点， c (CH3COO-) c (Na+) c (OH-) c (H+) D在 D点， c (CH3COO-) +c (CH3COOH) = c (Na+) 答案： A 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电
7、能间的完全转化 答案： C 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是 A的溶解度大于的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应的离子方程式是 D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 把 A、 B、 C、 D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连， D上有气泡逸出； A、 C相连时 A极减轻； B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A A B C D B
8、A C B D C A C D B D B D C A 答案： C 在密闭容器中充入 0.5mol N2和 1.5mol H2发生反应： N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g） H =-92.4 kJ mol-1，充分反应后放出的热量为 A等于 92.4kJ B等于 46.2kJ C大于 46.2kJ D小于 46.2kJ 答案： D 若将反应： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是 A d溶液是稀硫酸 B c溶液颜色变蓝 C b极发生氧化反应 D a极是铜棒 答案： A 下列说法正确的是 A pH=7的溶液一定是中性溶液 B能自发进行的化学
9、反应，不一定是 H0 C白色污染、绿色食品中的 “白 ”“绿 ”均指相关物质的颜色 D Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 答案： B 有一支 50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是 A等于 30mL B等于 20mL C大于 20mL D大于 30mL 答案： C 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成 H2的总置，可向盐酸中加入的物质是 A CH3COONa固体 B NaOH溶液 C（ NH4） 2SO4粉末 D
10、K2SO4固体 答案： A 能说明醋酸是弱电解质的事实是： 用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸， 醋酸钠水溶液呈碱性， 可以用食醋清除水壶中的水垢， pH 2的醋酸溶液稀释 1000倍后的 pH 5 A B C D 答案： C 下列离子方程式中，属于水解反应的是 : A HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ B CO2 + H2O HCO3-+ H+ C CO32- + H2O HCO3-+ OH- D HS- + H2O S2- + H3O+ 答案： C 下列说法正确的是： A相同温度时， 1mol/L氨水与 0.5mol/L氨水中， C(OH-)之比是 2 1 B 1mol/
11、L NH4Cl溶液中 c (NH4 ) = c (Cl-) C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量 CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c (Na ) = c (CH3COO-) D硫化钠溶液中， c (Na ) = 2 c (S2-) 答案： C 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 答案： B 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 A C+H2O=CO+H2 H = +10.9 kJ/ mol B C(s)+H2O
12、(g)=CO(g)+H2(g) H = +10.94 kJ/ mol C C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.28 kJ/ mol D 1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H = + 65.64 kJ/ mol 答案： C 若溶液中由水电离产生的 c (OH-) 110-14mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： A Al3 Na NO3- Cl- B K Na Cl- NO3- C K Na Cl-AlO2- D K NH4 SO42-NO3- 答案： B 实验测得常温下 0.1mol/L某一元
13、酸 (HA)溶液的 pH值等于 1， 0.1mol/L某一元碱 (BOH)溶液里 10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A c (B ) c (A-) c (OH-) c (H ) B c (A-) c (B ) c (H ) c (OH-) C c (B ) c (A-) c (H ) c (OH-) D c (B ) c (A-) c (H ) c (OH-) 答案： C 相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa NaHCO3 Na2CO3，按 pH由大到小的顺序排列，正确的是 A B
14、C D 答案： B 实验题 （ 12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位： g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（ PH） 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0 （ 1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 （ 2）下图表示 50ml滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1ml， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积
15、。 （ 3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 Vml， NaOH标准液浓度为 C mol/L,三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能 是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E滴定 NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变
16、色，立刻停止滴定 （ 4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）： （酸度：每 100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位： g/100ml） 答案：（ 1）酚酞，酸式滴定管（或移液管）（ 2） 25.40；大于 24.60mL（ 3）BCD （ 4） 填空题 （ 12分）（每空 3分）碘钨灯具有使用寿命长 、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（ s） + I2（ g） WI2（ g） H c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。 （ 4） 已知 Ka(CH3COOH)= 1.761
17、0-5， Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且 pH相等的 CH3COOH和 HNO2，则消耗 NaOH溶液的体积关系为： 前者 后者（填 “， （ 2）碱 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(2分 ) （ 3） CH3COOH和 CH3COONa （ 4） （ 5） CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使 CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动， H+浓度下降， pH增大。 （ 14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 5.00的 溶液、足量的 溶液和 l00 10.00的 溶液电极均为石墨电极
18、。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 浓度为 10.47，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为 极 ; 电极 b上发生的电极反应为 ； 电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： ； 电极 c的质量变化是 ； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； 答案： 正 4OH- 4e- = 2H2O + O2 生成 O2体积： 22.4 L mol-1 = 2.8 L 16 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH-生成 O2，溶液中 H+离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸 碱性
