1、20112012 年高二上学期单元测试化学试卷与答案（新人教 选修四第三章） 选择题 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH- H 0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H ）增大， Kw不变 C由水电离出的 c（ H+） =110-12mol/L的溶液 pH一定为 12 D将水加热， Kw增大， pH也不变 答案： D 正确答案： D A、不正确，向水中加入稀氨水， NH3 H2O 是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但 c（ OH-）增加； B不正确，向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强， c（ H
2、）增大， Kw可能变，温度不变时，才不变。 C不正确，由水电离出的 c（ H+） =110-12mol/L的溶液 pH一定为 12，也可能是 2； D正确，将水加热， Kw增大， pH也不变，呈中性。 以水为溶剂进行中和滴定的原理是： H3O+OH- 2H2O已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态 SO2也会发生自离解： SO2（ l） +SO2（ l） SO32-+SO2+若以液态 SO2为溶剂，用 SOCl2滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ） A该滴定反应可以表示为： SO32- + SO2+ 2SO2 B在一定温度下，液态 SO2中 c（ SO32-）与 c（ SO2+
3、）的乘积是一个常数 C自离解的存在，说明 SO2是离子化合物 D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 答案： C 答案： C A正确，该滴定反应可以表示为： SO32- + SO2+ 2SO2 B正确，在一定温度下，液态 SO2中 c（ SO32-）与 c（ SO2+）的乘积是一个常数，即 SO2（ l） +SO2（ l） SO32-+SO2+平衡常数。 C不正确， SO2是共价化合物，本身在液态时不能导电。 D正确，可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，终点时溶液的导电能力突然下降。 某物质溶液的 pH 3，若加水稀释使溶液体积变为原来的 10倍，所得溶液的 pH: 3 c（ NH4
4、+） c（ H+） c（ OH ） B 0 2mol/L的 Na2CO3溶液中： c（ OH ） = c（ HCO3 ） +c（ H+） +2 c（ H2CO3） C 0 1mol/L的 NH4Cl溶液与 0 05mol/L的 NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c（ Cl ） c（ NH4+） c（ Na+） c（ H+） c（ OH ） D c（ NH4+）相等的（ NH4） 2SO4溶液、（ NH4） 2CO3溶液和 NH4Cl溶液中： c（ NH4） 2SO4 c（ SO42 ） c（ H+） c（ OH ） B正确， 0 2mol/L的 Na2CO3溶液中存在质子守恒： c（ O
5、H ） = c（ HCO3 ） +c（ H+） +2 c（ H2CO3） C不正确， 0 1mol/L 的 NH4Cl溶液与 0 05mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中：相当于 NH4Cl、 NH3 H2O、 NaCl等物质的量混合，溶液呈碱性 c（ Cl ） c（ NH4+） c（ Na+） c（ OH ） c（ H+） D正确， c（ NH4+）相等的（ NH4） 2SO4溶液、（ NH4） 2CO3溶液和 NH4Cl溶液中： c（ NH4） 2SO4 c（ A-） c（ H ） c（ OH-） 答案： AC 正确答案： AC A正确，常温下， NH4Cl与某物质的混合
6、溶液 p 7，则其组成可能是NH4Cl与 HCl（ HCl是强酸）或 NH4Cl与 NH3 H2O（少量） B不正确，将 p 5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中 H 、 F离子的浓度均降低 ，溶液中 OH浓度升高。 C正确，常温下，同浓度的 Na S与 NaHS溶液中所含的粒子种类相同，都含有： Na 、 S2、 HS、 OH、 H 。 D不正确，将一元酸 HA溶液与一元碱 BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定不存： c（ B ） c（ A-） c（ H ） c（ OH-），因为电荷不守恒，阳离子所带的正电荷数多于阴离子所带的负电荷。 有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 p
7、H=a，乙的 pH=a+1下列推断正确的是 （ ） A物质的量浓度 c（甲）是 c（乙）的 10倍 B溶液中的 c（ OH-）甲是乙的 10倍 C由水电离产生的 c（ H+）乙是甲的 10倍 D与等量的 NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积 V（乙） 10V（甲） 答案： CD 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH 浓度的乘积为11024 ，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （ ） A HCO3-、 Al3+、 Na+、 SO42- B I-、 NO3-、 K+、 NH4+ C MnO4-、 Cl-、 SO42-、 K+ D SiO32-、 SO32-、 Na+、 Cl- 答案：
8、D 已知 25 时， AgCl 的溶度积 Ksp=1 810-10，则下列说法正确的是 （ ） A向饱和 AgCl水溶液 中加入盐酸， Ksp值变大 B AgNO3溶 液与 NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c（ Ag+） =c（ Cl-） C温度一定时，当溶液中 c（ Ag+） c（ Cl-） =Ksp时，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出 D将 AgCl加入到较浓的 KI溶液中，部分 AgCl转化为 AgI，因为 AgCl溶解度大于 AgI 答案： D 某氨水中 c（ ） 0 5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ） 0 5 mol / L的 NH4Cl溶液后， NH3 H
9、2O 的电离程度将 （ ） A减少 B不变 C增大 D无法判断 答案： C 正确答案： C 加入 c（ ） 0 5 mol / L的 NH4Cl溶液后， NH3 H2O 的体积扩大一倍，NH3 H2O 的平衡向电离方向移动， NH3 H2O 的电离程度将境大。 常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0 1 mol L- 的氨水，其pH 为 11 甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 a； 乙与等体积、浓度为 0 2mol L- 的 HCl 混合，在混合溶液中： n（ NH4+） +n（ H+） -n（ OH-）=b mol 则 a、 b正确的答案：组合是 （ ） A 9
10、11之间； 0 1 B 9 11之间； 0 2 C 12 13之间； 0 2 D 13； 0 1 答案： B 等体积、等物质的量浓度的 NaCl和 NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ） A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断 答案： B 正确答案： B NaF是强碱弱酸盐， F H2O HF OH ,促进水电离。后者生成的 OH多，阴阳离子总数相比后者多。 从植物花中可提取一种简写为 HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（ aq，红色） H+（ aq） +In-（ aq，黄色）而用作酸碱指示剂往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ） A红色变深 B不变化 C黄色变
11、深 D褪为无色 答案： D 正确答案： D Na2O2 与水反应，有 H2O2 生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白， D 正确。 在一支 25mL的酸式滴定管中盛入 0 1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中 ,再用 0 1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积 （ ） A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL 答案： A 实验题 （ 6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干 种： Na+、NH4+、 Cl-、 Cu2+、 Fe3+、 CO32 、 SO42 ，现每次取 100 00
12、ml进行下列实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH后加热，收集到气体 0 896L（标准状态下） 第三份加足量 BaCl2后，得干燥沉淀 6 27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余 2 33g在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为 ：_ 答案： c（ NH4+） =0 4mol L-1, c（ SO-42-） =0 1mol L-1, c（ CO32-）=0 2mol L-1， c（ Na+） 0 2mol L-1 （答错或答不全均不给分） （ 13 分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450种以上的有机成分与
13、15种以上的元素某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤 1：称取 500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细 后移入烧杯中，然后将 200mL 1 mol L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤 步骤 2：向步骤 1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH为 67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 7 95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀 步骤 3：将步骤 2所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 20 00 mL
14、溶液以甲基橙作指示剂，用 0 1000 mol L-1的 HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 20 00 mL，计算结果请回答下列问题 : 步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 _、_等仪 器 步骤 2中：改用试剂 _来调节 pH将更为方便判断沉淀已经洗涤干净的方法是_ 步骤 3 中 :原茶叶中钙离子的质量分数为 _若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与 Ca2 反应，则测得的钙离子的质量分数将 _（填下列序号之一： 偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏） 答案： 步骤 1：坩埚、坩埚钳 来源 :学科网 ZXXK 步骤 2：氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶
15、液， 若无沉淀产生，则已洗净（其他合理答案：均给分） 步骤 3： 0 4%（或 0 004） 填空题 （ 8分）化合物 SOCl2是一种液态 化合物，沸点为 77 ，在盛有 10mL的锥形瓶中小心滴加 8 10滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消 失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出 （ 1）根据上述实验，写出 SOCL2和水反应的化学方程式 _ （ 2） AlCl3溶液蒸干灼 烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3 H2O 混合共热，可得到无
16、水 AlCl3，其原因是 _ _ 答案：（ 1） SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （ 2）若 AlCl3溶液蒸干灼烧， AlCl3在水中存在如下平衡： AlCl3 3H2O Al（ OH） 3 3HCl，蒸干和灼烧过程中， HCl 挥发， Al（ OH） 3分解： 2Al（ OH）3 Al2O3 3H2O，因此固体产物主要为 Al2O3 SOCl2和水反应生成 SO2和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制 AlCl3的水解，所以SOCl2和 AlCl3 6H2O 共热可得 AlCl3 （ 12分）由短周期元素组成的 A、 B两种盐可发生下列变化，且 B的焰
17、色反应呈黄色（图中其它生成物未列出） （ 1） A和 B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_ （ 2） B、 E两溶液混合反应时，可观察到的现象是_，写出其反应的离子方程式_ 答案：（ 1） Al3+3HCO3-=Al（ OH） 3+3CO2（ 2）生成白色胶状沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（ OH） 3+ CO32- 计算题 （ 6分）（ 1）中和 pH=3的醋酸（ Ka=1 7510-5） 100mL，需要0 1mol/LNaOH溶液的体积为 :_ （ 2）在一定体积 0 005mol/LBa（ OH） 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba
18、2 恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11假设反应后溶液的体积等于 Ba（ OH） 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba（ OH） 2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 _ 答案：（ 1） 57mL （ 2） 1 4 （各 3分） 我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（ CH3COOAg）的溶度积 KSP2 010-3：将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有 CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗 干净、干燥、称重 （ 1）写出表示 CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式 （ 2）刚开始铜片的质量为 23 4 g，将铜片放在 100 mL的 CH
19、3COOAg饱和溶液中，通过 计算说明当充分反应 后铜片的质量为何值时， CH3COOAg的 KSP2 010-3可以得到证实（ =2 24, =1 41） 答案：（ 1） CH3COOAg（ s） Ag+（ aq） +CH3COO-（ aq） （ 2） 2Ag+（ aq） +Cu（ s） 2Ag（ s） +Cu2+（ aq） Ksp（ CH3COOAg） =c（ Ag+） c（ CH3COO-） =x2=2 010-3 x=0 045mol/L n（ Ag+） =4 510-2mol/L0 1L=4 510-3mol n（ Cu） =4 510-3/2=2 2510-3mol m（ Cu） =2 2510-3mol64g/mol=0 144（ g） 反应后 Cu的质量为 23 4-0 144=23 23（ g）
