1、2011届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列说法不正确的是 A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用 D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 答案： D 将 4 mol A和 2 mol B放入 2 L密闭容器中发生反应 2A(g) + B(g) 2C(g)H 0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是 A 4 s内， (B) 0.075 mol/(L s) B当 c(A)c(B)c(C)
2、212时，该反应即达到平衡状态 C达到平衡状态后，若只升高温度，则 C的物质的量浓度增大 D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A的转化率降低 答案： A 已知 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水 加入少量生石灰后恢复到原来温度； 降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是 A溶液的质量 B Ca(OH)2的溶解度 C溶液中 Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A铝片放入 NaOH溶液中： 2Al + 2OH- AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O
3、 C氯气通入 NaOH稀溶液中： Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O D Ba(OH)2溶液与过量 NaHSO4溶液混合： H+ SO + Ba2+ +OH- BaSO4+ H2O 答案： C 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A Fe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2e- H2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH均不变 D工作一段时间后， NaCl溶液中 c(Cl-)增大 答案： D NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.2 NA B标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为 0.1
4、 NA C 1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中， Al3+的数目为 0.2 NA D 9.2 g NO2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA 答案： D 将 AgCl分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液； 50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案： C 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A溶液的 pH 13： ClO-、 HCO 、 Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量 NO ：
5、 NH4+、 I-、 SO 、 H+ C溶液中 c(HCO ) 0.1 mol/L： Na+、 K+、 CO 、 Br- D溶液中由水电离出的 c(H+) 110-13mol/L： Na+、 H+、 Cl-、 Br- 答案： C 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是 A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应 C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应 答案： A 下列实验操作正确的是 A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C实验室用加热 NH4Cl固体使之分解的方法制 NH3 D用稀
6、硫酸和 Zn反应制 H2时，加少量 CuSO4溶液可加快反应速率 答案： D 下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A银 B铝 C铁 D铜 答案： B 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A Na2O2 B MgCl2 C HCl D NH4Cl 答案： D 下列顺序表述正确的是 A酸性： H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性： H2O HF H2S C原子半径： Na Mg O D还原性： F- Cl- S2- 答案： C 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈 答案： B 下列说法正确
7、的是 A少量金属 Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的 Cl-离子 C Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液的方法可制 Fe(OH)3胶体 答案： D 实验室常用 NaNO2和 NH4Cl反应制取 N2。下列有关说法正确的是 A NaNO2是还原剂 B NH4Cl中 N 元素被还原 C生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11 答案： D 下列说法正确的是 A若发生 A2+ 2D- 2A-+D2反应，则氧化性 D2 A2 B若 X原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为 X C若相同温度
8、和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaA NaB，则酸性 HA HB D若主族元素的简单离子 R 2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数 R M 答案： C 实验题 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （ 1）除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+和 SO 离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。 a Na2CO3 b NaOH c BaCl2 （ 2）将滤液的 pH调至酸性除去的离子是 。 （ 3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。 （ 4）若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 （ 5）纯碱在生产生活中有广泛的应用
9、。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某 pH=11的 Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的 c(OH )的比值是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应制取有效成分为 NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 答案：（ 1）（ 1分） c a b 或者 c b a或者 b c a （ 2）（ 1分） CO 和 OH （ 3）（ 2分） 2Cl-+ 2H2O 2OH-+ H2 + Cl2 （ 4）（ 2分） NH3 （
10、 5） （ 2分） CO 水解显碱性 CO + H2O HCO +OH ，油污在碱性条件下水解，达到 去污目的。 （ 2分） 11010 （ 2分） 2CO + Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 （ 1）在热水浴中进行 3个实验，部分实验报告如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 I 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 II 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 III 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化 再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝 实验 I、 II的目的是 。 实验 III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。 （ 2）利用电化学原理实
11、现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） （ 2分）证明 Cu不与 H+、 NO 单独反应 （ 2分） 3Cu + 8H+ 2NO 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （ 2） （ 2分）阳 （ 2分） Cu + 2H+ Cu2+ + H2 填空题 常温下，有浓度均为 0.1 mol/L的 4种溶液： 盐酸； 硫酸； 醋酸； 氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化） （ 1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液 pH=7的组合有（填序号） 。 （ 2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将 与 等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 1）（
12、 2分） 和 （ 2）（ 2分） c(OH ) c(Ba2+) c(CH3COO ) c(H+) 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： （ 1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （ 2）第 II步为可逆反应。在 800 时，若 CO的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始 浓度为 3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得 CO2的浓度为 1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ， CO的平衡转化率为 。 答案：（ 1）（ 2分） CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H 136.5 kJ/mol （ 2
13、）（ 2分） 1 （ 2分） 60 % 现有 3种化合物 A、 B、 C均含短周期元素 R，其转化关系如下图所示。 （ 1）若 A由第三周期 2种元素组成。常温下， 0.1 mol/L X溶液的 pH=13，则R在周 期表中的位置是 ， X中阴离子的电子式是 ， B转化为 C的离子方程式是 。 （ 2）若常温下 A、 B、 C、 X均为气态物质， 1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024， X为单质， A与 X反应生成 B的化学方程式是 ；在一定条件下， A可与 C反应消除 C对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）（ 1分）第三周期 IIIA族 （ 1分） （ 1
14、分） Al(OH)3 + OH- AlO2-+ 2H2O （ 2）（ 1分） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （ 2分） 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 有关 FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 已知： X由两种化合物组成，将 X通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液， 产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 （ 1）气体 X的成分是（填化学式） 。 （ 2）反应 I的反应类型属于（填序号） 。 a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应 （ 3）溶液 2中金属阳离子的检验方法是 。 （ 4）若经反应 I得到 16 g固体 Y，产生的气体 X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应 IV中生成 FeSO4的离子方程式是 。 答案：（ 1）（ 2分） SO2、 SO3 （ 2）（ 2分） a、 e （ 3）（ 2分）取少量溶液 2于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有 Fe3+。 （ 4）（ 2分） 2Fe3+ + SO + H2O 2Fe2+SO + 2H+
