1、2011届宁夏贺兰一中高三上学期期末考试（理综）化学部分 选择题 下列图式正确的是 A氟化氢的电子式 : B次氯酸的结构式 : H-Cl-O C铝离子的结构示意图 D氯化铯的晶体结构 (晶胞 )模型 :答案： D 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)+ O2(g)=CO(g); H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H4 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); H6 A B C D只有 答案： C
2、 某温度下， 的平衡常数 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H (g)和 CO (g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 A平衡时，乙中 CO 的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 H 的转化率均是 60 C平衡时，丙中 c(CO )是甲中的 2倍，是 0.012mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量硝酸根离子的溶液中 H+、 Fe2+、 SO42-、 Cl- B c(H + )/c(OH - ) = 110-10的溶液中 NH4+、 K+、 Ca2+、 Cl- C加入铝粉有氢气产生的溶液
3、中 Na+、 K+、 SO42-、 Cl- D水电离的 c(H + ) = 11 0-12mol/L 的溶液中 Na+、 K+、 HCO-3、 Cl- 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入氯化铁溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe2+ B电解饱和食盐水 2Cl +2H H2+C12 C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- D向硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液 NH4+ Al3+ 2SO42 2Ba2+ 5OH- AlO2- 2BaSO4 NH3 H2O 2H2O 答案： D 25 时， PH和体积均相等的氨水和烧碱
4、溶液中 c（ NH4+）与 c（ Na+）关系正确的是 A c（ NH4+） c（ Na+） B c（ NH4+） =c（ Na+） C c（ NH4+） c（ Na+） D无法判断 答案： B 下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是 A浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀 NaOH溶液洗涤 B用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离 C若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗 D为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 答案： C 实验题 (本题共 14分 )（每空 2分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某
5、学习小组进行了以下探究活动： （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （ 2）另称取铁钉 6.0g放入 15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。甲同学认为 X中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号） a KSCN溶液和氯水 b铁粉和 KSCN溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 （ 3）分析上述（ 2）实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含有 H2和 Q气体。为此设计了下列探究实 验状置（图中夹持仪器省略
6、）。 装置 B中试剂的作用是 （ 4）认为气体 Y中还含有 Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （ 5）为确认 Q的存在 ，需在装置中添加 M于 （选填序号）。 a A之前 b A-B间 c B-C间 d C-D间 （ 6）如果气体 Y中含有 Q气体，预计实验现象是 。 （ 7）如果气体 Y中含有 H2气体，预计实验现象是 。 答案： 填空题 （ 15分，每小题各 3分）下图中， A到 L为常见物质或该物质的水溶液， B在 A气体 中燃烧产生棕黄色烟， B、 G 为中学化学中常见金属单质， I 的焰色反应为黄色，组成 J的 元素原子核内只有一个质子， F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液
7、褪色。 82615980 回答下列问题： （ 1） J的结构式为 。 （ 2） K的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有 。 （ 3）若 D的水溶液呈黄色，沉淀 H的化学式为 。 （ 4）若 D的水溶液呈蓝色， B与 C反应的化学方程式为 。 （ 5） G与 H2O反应的离子方程式为 。 答案：（ 15分，每小题各 3分） （ 1） H-H （ 2） Na+ OH - 离子 离子键 共价键。 （ 3） Fe（ OH） 3。 （ 4） Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2O 。 （ 5） 2Na+H2O=2Na+2OH-+H2 （ 14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品
8、，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题： （ 1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到 4.48升 SO2 时，一共转移了 mol e-。（每空 3分） （ 2）已知温度、压强对 SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到 SO3的 最佳反应条件是 。（每空 2分） A 400-500 0.1 MPa B 400 10 MPa C 500 10 MPa D 400-500 1 MPa （ 3）在一定条件下， 1mol SO2完全转化成 SO3气体时放
9、出热量为 Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将 2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为 Q2 KJ，则此时 SO2的转化率为 （用含Q1、 Q2代数式表示）。（每空 2分） （ 4）市售浓硫酸的密度是 1.84 g / cm3、质量分数为 98 % ，若用 H2SO4 XH2O来表示这种浓硫酸，则 X为 。（每空 2分） 答案：（ 14分） （ 1） 11： 10 1.1 mol e-。（每空 3分） （ 2） B（ 2分） （ 3） SO2（ g） +1/2O2（ g） = SO3（ g） H=-QKJ/mol Q2/2Q1 。（每空2分
10、） （ 4） 1/ 9 。（每空 2分） （ 15分）物质结构与性质（每空 2分，化学反应方程式 3分） .已知 A、 B、 C、 D四种分子所含原子的数目依次为 1、 3、 4、 6，且都含有18个电子，其中 B、 C是由两种元素的原子组成，且 B分子中两种元素原子的个数比均为 1 :2 ， C分子中两种元素原子的个数比均为 1 :1， D是一种有毒的有机物。 （ 1）组成 A分子的原子的元素符号是 ； （ 2）从 B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）；分子空间结构为 _型。 （ 3） C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式 _。 （ 4） D的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高 ，其主要原因是（须指明 D是何物质）： _。 . Fe、 Co、 Ni、 Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 （ 5）基态 Cu原子的核外电子排布式为 。 （ 6） Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。 答案：
