1、2011 届广东省中山市高三化学模拟试卷与答案（八） 选择题 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 CO32-、 Cl-、 NO3- C Na+、 K+、 NO3-、 SO32- D NH4+、 Na+、 SO42-、 NO3- 答案： C 生物燃料电池（ BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1极的电极反应方程式为： C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
2、 A C1极为电池正极， C2极为电池负极 B C2极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O C该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D电子由 C2极经外电路导线流向 C1极 答案： AD 用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是 答案： BD 有关 100ml 0.1 mol/L 、 100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : C 溶液中 : D 溶液中 : 答案： C 下列实验操作或实验事故处理正确的是 A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合
3、后加到有铁丝的反应容器中 B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 以上的热水清洗 D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 答案： A X、 Y、 Z、 W为四种短周期元素。 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍； Y最高正价与最低负价的代数和为 6； Z在地壳中的含量仅次于氧； Y、 Z、W同周期， W的常见化合价为 +2。下列说法不正确的是 A存放 W单质的仓库失火不能用 CO2灭火 B Z的氧化物通常形成分子晶体 C Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D X的氢化物可以是两种液体 答案： B 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（ 25， 101
4、kPa）： 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A B C D 答案： A 下列说法中正确的是 A标准状况下， 11.2 L CO2含有约 6.021023个公用电子对 B 80 g NH4NO3晶体中含有约 6.021023个阳离子 C 39 gNa2O2吸收足量的 CO2时转移约 6.021023个电子 D 1L 1mol/L的 Na2CO3溶液中含有约 1.8061024个离子 答案： C 实验题 （ 16分） NaClO和 KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 （ 1） NaClO溶液 pH7，原因是（用离子反应方程式表示） 。 （ 2）根据 NaClO的性质推测，在纸浆中
5、加入 NaClO溶液的目的是 。 （ 3）某小组同学用下图所示装置探究饱和 NaClO和 KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。 打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。 （ 4）若将 V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和 V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时， V1:V2 = 。 答案：（共 16分） （ 1） ClO- + H2O HC
6、lO + OH- （ 2）漂白纸浆 （ 3） Al3+ + 3ClO- + 3H2O 3HClO + Al(OH)3 4 HClO 2Cl2+ O2+ 2H2O （ 4） 2 :3 填空题 （ 16分）烃的含氧衍生物 A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是 H2密度的 66倍，其中氧元素的质量分数为 12.1%； B的化学式为 C9H8O2； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与 Na反应放出 H2； D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。 请填写下列空白： （ 1） A分子中的含氧官能团的名称为 ， C的结构简式是 。 （ 2） CD的反应类型是 （填标号）。 a氧化反应 b还
7、原反应 c加成反应 d取代反应 （ 3） D+EF的化学方程式是 。 （ 4）与 D 分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括 D）的同分异构体 有 种，写出其中一种含有 2个甲基的结构简式 （ 5） A F六种化合物中： 除 C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是 （填标号，下同）； 燃烧时消耗的氧气和生成的 CO2、 H2O之间物质的量之比为 11:9:5的是 。 答案：（ 16分） （ 1）醛基； 。（ 2） b、 c 。 （ 3） （ 4） 5 ； 。 （ 5） D； C、 F （ 16 分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450 并有催化剂存在下进行： 1
8、)该反应所用的催化剂是 _(填写化合物名称 )，该反应 450 时的平衡常数 _500 时的平衡常数 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 _ a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol 和 0.10mol ，半分钟后达到平衡，测得容器中含 0.18mol，则 =_ ：若继续通入 0.20mol 和 0.10mol ，则平衡 _移动 (填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ” 或 “不 ”)，再次达到平衡后， _
9、moln( )_mol。 答案： (1)五氧化二钒 大于 （ 2）在 450 时， 2 SO2气体和 1 mol O2气体完全反应生成 2 mol SO3 气体时放出的热量为 190 KJ （ 3） b d (4) 0.036 向正反应方向 0.36 0.40 （ 16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、 FeO、 Fe2O3,Ti的最高化合价为 +4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： （ 1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。 （ 2） 向滤液 I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、 _。 （ 3） 在实际 生产过程
10、中，向沸水中加入滤液 ，使混合液 pH达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、 _、 _（填化学式），减少废物排放。 （ 4） A可用于 生产红色颜料（ Fe2O3） ,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A和 112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 _kg。 答案： (1) 或 (2) (3) 加水促进钛盐水解 ，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解 (4)
