1、2011届广东省梅州市曾宪梓中学高三上学期期末考试（理综）化学部分 选择题 NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A 5.6 g铁粉在 0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B 12.5mL 16mol L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NA C 7.8g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.5mol雄黄（ As4S4，结构如右图）含有 NA个 SS 键 答案： C 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )。下列叙述正确的是 A
2、 a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铁条附近有气泡产生 答案： BD 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是 A可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、 NaOH溶液反应 C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D与香兰素互为同分异构体，分子中有 4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2种 答案： BD 已知 Mg(OH)2和 Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为 Mg(OH)2(s)=
3、MgO(s) H2O(g)； H1= 81.5kJ mol-1 Al(OH)3(s)= Al2O3(s) H2O(g)； H2= 87.7kJ mol-1 则下列说法中正确的是 A Mg(OH)2和 Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂 B等质量 Mg(OH)2和 Al(OH)3相比， Al(OH)3的阻燃效果较好 C由 Mg(OH)2的碱性比 Al(OH)3强，可推断金属性 Mg比 Al强 D Mg(OH)2和 Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关 答案： C 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时
4、获得了重要的副产品氯化铵。下列关于 Na2CO3溶液和 NH4Cl溶液的说法正确的是 A适当升温，两溶液的 pH均增大 B常温下 pH=10的碳酸钠溶液与 pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D 0.1mol/L NH4Cl溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 答案： B 下列离子检验的结论可靠的是 A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰里黄色，证明不含 K+ B向溶液中加入新制氯水和 CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有 I- C向溶液中
5、先加入新制氯水，再加入 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，证明含有 Fe2+ D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有 Fe3+ 答案： D X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示， Y、 Z质子数之和为 21，下列说法中不正确的是 A X、 Y、 Z、 W均为非金属元素 B Y、 Z形成的化合物为离子晶体 C Z的阳离子与 Y的阴离子电子层结构相同 D X、 Y、 W的氢化物中， Y的氢化物沸点最高 答案： A 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 A Ca2+、 AlO2-、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+
6、、 ClO-、 Cl- C Na+、 Fe2+、 NO 3-、 SO42- D NH4+、 Na+、 F-、 CO32- 答案： B 实验题 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。 （ 1）第 步是将海带放入 _（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。 （ 2）第 步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_ _（写出两条）。 （ 3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是 _-_。 （ 4）海带灰中还含有其 他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第 _步（填编号）与碘分离的。 （ 5）在实验过程中，需要配制 250mL3mol L
7、-1H2SO4溶液，在配制 250mL3mol L-1H2SO4溶液时，某同学转移溶液的操作如右图所示，图中的主要错误是： ； 。 答案：（ 1）坩埚（ 2分） （ 2）充分搅拌， (2分 )加热煮沸。（ 2分） （ 3）取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。若溶液不变蓝证明不含碘。（或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘；若溶液不变蓝证明不含碘。）（ 4 分） （ 4） （ 2分） (5) 未用玻璃棒引流； (2分 ) 未采用 250mL容量瓶 (2分 ) 填空题 据报道，一种名为苹果醋 (ACV)的浓缩饮料 风靡美国。苹果醋是
8、由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸 (A)的转化关系中， B能使溴的四氯化碳溶液褪色。 回答下列问题： （ 1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。 （ 2）苹果酸不能发生反应的有 (选填序号 )； 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 消去反应 取代反应 （ 3）写出 B、 C的结构简式： B： ； C： 。 （ 4）写出 AD的化学方程式： 。 （ 5）苹果酸 (A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应； 能与苯甲酸发生酯化反应； 能与乙醇发生酯化反应； 1mol该同
9、分异构体可与足量的钠反应放出 1.5mol氢气（ 分子中同一碳原子不能连有 2个羟基） 。 答案： 硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。 (2)在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中， H3BO 3的转化率（ /）在不同温度下随反应时间（ t）的变化见右图，由此图可得出： 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 _ 该反应的 H_0(填 “”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-(a
10、q)+H+(aq)；已知 0.70 mol L-1 H3BO 3 溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时， c 平衡 （ H+） =2. 0 10-5mol L-1， c 平衡 （ H3BO 3） c起始 （ H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（ H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2分 ) (2) 升高温度，反应速率加快 (2分 )，平衡正向移动 (2分 ) H O(3分 ) (3) 5.7*10-10(7分 )（ 2分 +分 +分） 铝土矿（主要成分为 Al
11、2O3，还含有 SiO2、 Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： （ 1）沉淀 A、 B的成分分别是 、 ； （ 2）步骤 中的试剂 a是 ； （ 3）试写出步骤 中发生反应的离子方式 ； （ 4）准确称取 6g铝土矿样品，加入 100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入 10 mol L-1试剂 a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂 a的体积关系如下图所示，则所用盐酸溶 液的物质的量浓度为 ，样品中 Al2O3的百分含量为 。答案： (1)SiO2 (2分 ) F e(OH)3 (2分 ) (2)NaOH溶液 (2分 ) (3)CO2 +OH- =HCO-3 (2分 ) CO2 +Al(OH)4 - =Al(OH)3 +HCO-3 (2分 ) (4) 3.50 mol L-1 (3分 ,不带单位不得分 ) 85% (3分 ,其它表示方式不得分 )
