1、2011届江西省八所重点中学联合考试高三（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是（ ） A明矾和 ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。 B盛放 KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。 C北京时间 3月 11日日本发生 9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的 131I，这是一种质子数为 131的有放射性的碘的一种核素。 D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。 答案： D 下列各表述与示意图一致的是（ ） 若图 表示向含 Mg2 、 Al3 、 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系
2、图。 A图 三种离子的物质的量之比为 : n(Mg2 ):n(Al3 ):n(NH4 ) 2:3:2 B图 中使用的 NaOH的浓度为 2mol/L C图 中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂， B点会降低 D图 中物质 A反应生成物质 C， H0； 答案： 下列各表述与示意图一致的是（ ） 若图 表示向含 Mg2 、 Al3 、 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 A图 三种离子的物质的量之比为 : n(Mg2 ):n(Al3 ):n(NH4 ) 2:3:2 B图 中使用的 NaOH的浓度为 2mol/L C图 中曲线表示某反应过程的能量变化
3、。 若使用催化剂， B点会降低 D图 中物质 A反应生成物质 C， H0； 答案： C 25 时，在 25 mL 0.1 mol L-1的 NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol L-1的CH3COOH溶液，溶液的 pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 A B点的横坐标 a 12.5 B D点时溶液中有： C(CH3COO-) C (CH3COOH) 2 C(Na ) C C点时溶液中有： C (Na ) C (CH3COO-) C (H ) C (OH-) D曲线上 A、 B间的任意一点，溶液中都有： C(CH3COO-) C (Na ) C(OH-) C(H ) 答案： B 关于
4、下列装置说法正确的是（ ） A装置 中，盐桥中的 Cl-移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， b极附近溶液的 pH增大 C用装置 精炼铜时， c极为粗铜 D装置 中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2+生成 答案： A 200 时， 11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ） A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 答案： C 右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（ ） A该有机物属于苯的同系物 B该有机物的一氯代物有一种 C该有机物
5、属于苯的衍生物 D该有机物完全燃烧生成 H2O 的物质的量小于 CO2的物质的量 答案： D 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应： 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H-2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是（ ） A C12与 I2生成 ICl是非氧化还原反应 B反应 中， ZnI2只是氧化产物 C反应 中，当转移 0.4mol电子时生成 13.6g ZnCl2 D反应 中， ICl既是氧化剂又是还原剂 答案： C 实验题 实验事实：某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中结果
6、得到蓝色沉淀。 甲同学认为： CuCO3是难溶解的物质，两者反应只有 CuCO3一种沉淀生成； 乙同学认为： CO32-和 Cu2+两者相互促进，发生水解反应，只生成 Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为：两种因素都有存在，应生成 CuCO3和 Cu(OH)2两种沉淀。 查阅资料知： CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水 .用离子方程式表示甲乙同学的观点 甲同学 乙同学 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 : 过滤 洗涤 干燥。 过滤除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外，还要用到的玻璃仪器是： _；洗涤后的沉淀应 _(选填下列序号 )干燥 : A.在干燥管中 B.在 U型
7、管中 C.在干燥器中 D.在装有浓硫酸的洗气瓶中 E.在坩埚中微热 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 各装置连接顺序为 A CB。装置 C中装有试剂无水硫酸铜，若 C中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明生成的沉淀的成分是： （写化学式）。 .若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成 。 各装置的仪器连接顺序是 （按照气体流向从左往右用字母表示）。 若沉淀样品的质量为 m克 ,装置 B质量增加了 n克 ,则沉淀中 CuCO3的质量分数为 : （只列计算式）。 答案： .Cu2+ + CO32 = CuCO3（ 2分）
8、 Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2+CO2（ 2分） 普通漏斗（只写漏斗不给分）（ 2分）； C（ 2分） CuCO3和 Cu(OH)2均有（ 2分） .(1)CABDE（ D、 E互换也给分）（ 2分） (2) （ 2分） 填空题 现有 A、 B、 C、 D四种物质， B、 D的焰色反应均为黄色。 C是一种强酸的酸式盐，将 C加入 BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成， D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对 A、 B、 C、 D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （ 1）将 A溶液蒸干并灼烧得到的固体是： (写化学式
9、 )。 （ 2） Y的电子式是 ， Z的结构式是 。 （ 3）若 B、 C的稀溶液混合后 (不加热 )溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序： 。 （ 4）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的 D的晶体（摩 尔质量在280 300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理： 。 （ 5）写出过量的 Z与 W反应生成 X的化学方程式 。 （ 6）写出 C与过量 B反应（加热）的离子方程式 。 答案：（ 1） Al2O3 （ 2） , （ 3） C（ Na+） C（ SO42-） C（ NH4+） C（ H+） = C（ OH-） （ 4）白天
10、有太阳 Na2CO3 10H2O 分解吸热 ,晚上 H2O 和 Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。 （ 5） CO2 +NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+ NaHCO3 （ 6） NH4+ +H+2OH NH3+2H2O（若 H+写成 HSO4-配平了也可以） 在 T 条件下，向 1L固定体积的密闭容器 M中加入 2 mol X和 1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = -Q kJ mol-1 (Q0) 当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，
11、则 （ 1）、化学计量数 a的值为 ；此反应的逆反应 S_0 (填 ,)。 （ 2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。 A、容器内压强一定 B、 v(X)正 =2 v (Y)逆 C、容器内 Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定 E、容器内气体的密度一定 F： X、 Y、 Z、 W的浓度之比为 2 1 a 1 （ 3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应 )；与之是等效平衡的是 _。 A 2 mol X、 1mol Y、 1mol Ar B a mol Z、 1mol W C 1 mol
12、X、 0.5mol Y、 0.5a mol Z、 0.5 mol W D 2 mol X、 1mol Y、 1mol Z （ 4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入 4mol X和 6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了 15%，则反应中放出的热量为 kJ。 （ 5）、维持 T 条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器 N 中，加入2 mol X和 1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 (选填 M或 N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中 X的质量分数 M N（选填、 符号）。 （ 6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 150 200 250 300 350
13、平衡常数 K 9.94 5.2 1 0 5 0 21 试回答下列问题： 若在某温度下， 2 mol X和 1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50，则该温度为 。 答案： (1).1； （各 1分 ,共 2分） (2).ABC（ 2分） (3).A （ 2分）， ABC（ 2分） (4).1.5Q KJ（ 2分） (5).N ， （各 1分 ,共 2分） (6).300 。（ 3分） 羟基磷灰石 Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)-2和 (NH4)2HPO4溶液的 pH约为 12；在剧烈搅拌下，将
14、 (NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)-2溶液中。 方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液 pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： (1)完成方法 A和方法 B中制备 Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3 H2O = Ca5(PO4)3OH+ + （ 2分） 5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （ 2分） (2)与方法 A相比，方法 B的优点是 。（ 3分） (3)方法 B中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯
15、，其原因是 。（ 3 分） (4)图中所示 3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（ 2分） (5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。（ 3分） 答案：（ 1） 10NH4NO3 3H2O （ 2分） Ca5(PO4)3OH+ 9H2O（ 2分） （ 2）唯一副产物为水，工艺简单（ 3分） （ 3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（ 3分） （ 4） Ca5(PO4)3OH（ 2分） （ 5）酸性物质使沉淀溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导
16、致 Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿（ 3分） 已知和碳元素同主族的 X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素 Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们所形成化合物的分子式是 XY4。试回答： （ 1） X元素的原子基态时电子排布式为 ； Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。 （ 2）若 X、 Y两元素电负性分别为 1.8和 3.0，则 XY4中 X与 Y之间的化学键为 （填 “共价键 ”或 “离子键 ”）。 （ 3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）。 （ 4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。 （ 5）该化合物的沸点与 SiCl4比较， （填化学式）的较高，原因是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （ 2）共价键 （ 3）（ 3分）正四面体形 sp3杂化 非极性分子 （ 4）范德华力 （ 5） GeCl4 二者结构相似， GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
