1、2011届浙江省宁波十校高三联考理综化学部分 选择题 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理 “白色污染 ” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生成石灰，有利于环境保护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现 “低碳经济 ”，减少温室气体的排放 答案： C 常温下，向 0.1mol L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢 氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是 （ ） A溶液的导电能力： abcd B
2、溶液的 pH： abcd C b溶液中的 H+溶液和 d溶液中的 OH-浓度相等 D c溶液和 d溶液都呈碱性 答案： B 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。 下列说法正确的是 （ ） A反应 均为取代反应 B月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上 C香叶醇和橙花醇其实是同一种物质 D乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应 答案： D 下列指定实验的装置图完全正确的是 （ ）答案： C 关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ） A图 表示可逆反应 “CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ”中的 H大于 0 B图 是在以石墨为电极
3、电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1： 1 C图 表示可逆反应 “A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g） ” 中的 H小于 0 D图 表示压强对可逆反应 2A（ g） +2B（ g） 3C（ g） +D（ s）的影响，乙的压强大 答案： C NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下， 2.24L三氧化硫中所含分子数约为 01.NA B 10mL质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL， H2SO4的质量分数为 9.8% C一定温度 下， 1moLFeCl3水解生成 NA个 Fe（ OH） 3胶体颗粒 D在 H2O2+
4、Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 2NA个电子 答案： D 下列化学用语正确的是 （ ） A HCl的电子式： B氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为： Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2O C在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳 极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O D表示中和热的热化学方程式： NaOH（ aq） +HF（ aq） =NaF（ aq） +H2O（ l） H=-57.3kJ/mol 答案： C 填空题 下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第 VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题
5、： （ 1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。 （ 2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第 VIIA族，理由是：氢的最外层电子 “饱和缺一 ”。请用电子式表示 LiH： 。 （ 3） f与 c或 g均能形成一些化合物，据有关材料 f与 c能形成化合物 fc6， f能与 g形成化合物 f2g。请回答下面问题： 甲同学通过分析认为 fc6此物质不可在 O2中燃烧，原因是 。 通过测定知此物质中的 6个 c原子在分子结构中化学环境 相同，则 fc 6分子空间构型为 。 乙同学通过分析认为 f2g2是分子晶体，试写出其结构
6、简式： ； 该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式： 。 （ 4）下列叙述正确的是（ ） A h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。 B硒化氢的稳定性强于 f的氢化物的稳定性。 C c与 h形成化合物的水溶液显中性。 D离子半径： fghd E f与 d形成离子化 合物为电解质，故该晶体能导电。 F a、 d、 e常见氧化物熔沸点高低比较： eda。 答案： 物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质， G为酸，乙在 G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全
7、部给出，反应条件也未注明。 （ 1）若用两根玻璃检分别蘸取 A、 G的浓溶液并使它接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体， D、 F的溶液均呈碱性。则 1.7gA与 O2反应生成气态的 B和 C时放出 22.67J热量，写出该反应的热化学方程式 。 D与乙反应的离子方程式是 。 D的水溶液和 F的水溶液中由水电离出的 c（ OH ） （填字母序号）。 （ a）前者大 （ b）后者大 （ c）一样大 （ d）不知浓度，无法比较 （ 2）若 B为红棕色固体， C能使品红试液褪色， D的水溶液中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 工业上反应 I在 中进行，反应 III在 （均填
8、设备名称）中进行。 由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。 D和乙反应的离子方程式是 。 答案： 如右图，将一锌片放入 1mol L 1蓝色 Cu（ NO3） 2溶液中，观察到下列实验现象： 反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层 Cu（ NO3） 2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。 与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈， 并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。 反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。 回答下列问题： （ 1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质 ，白色沉淀可能是什么物质 ，用离
9、子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的 原因 。 （ 2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是 。 （ 3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声 ，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行 推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式 ；验证该气体的实验方法是 。 （ 4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？ 。 （ 5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是 Zn(NO3)z溶 液的颜色，但学生丁将Zn(NO3)
10、2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是 ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否 。 答案： 1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家 V.Grignard，用于表彰他所发明的 Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。 Grignard试剂的合成方法是： 生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以 2-丁烯和必要的无机物为原料合成 E，进而合成一种分子式为 C10H16O14的具有六元环的物质 J，合成线路如下， H的一氯代物只有 3种。 请按要求填空： （ 1） F的结构简式是 。 （ 2） C+D E的反应类型是 ， F G的反应类型是 。 （ 3）写出 F转化为 G时，可能得到的另一种和 G具有相同官能团的有机物的结构简式： ； G物质在氢原子的核磁共振谱中有 种峰。 （ 4）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）： A B： ； I J： 。 （ 5） I和该二元酸除了能反应生成 J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式 。 答案：
