1、2015届安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 芥子气 (ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用 NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2S2Cl2(ClCH2CH2)2S S下列有关说法正确的是 A芥子气是直线型分子 B S2Cl2中有极性键和非极性键 C制备反应中 S2Cl2，作还原剂 D NaOH溶液解毒原理是中和反应 答案： B 试题分析： A、根据化学式可知芥子气相当于是硫化氢分子中的 2个氢原子被ClCH2CH2取代，是 V形分子， A错误； B、 S2Cl2中 S和 Cl之间存在极性键，
2、S和 S之间存在非极性键，电子式为 ， B正确； C、根据方程式可知 S元素的化合价从 +1价降低到 0价、 2价，因此在制备反应中 S2Cl2，作氧化剂， C 错误； D、 NaOH 溶液解毒原理是卤代烃的水解反应， D 错误，答案：选 B。 考点：考查分子结构、共价键、氧化还原反应以及卤代烃的性质等 25 在 25 ml、 C1 mol/L的一元弱酸 (HA)中，加人们 v2 mL、 0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是 A当 25Cl=0.1V2时， c(A )c(B ) B当 pH7时， c(A )c(OH )。 C当 pH=7，且 V2=25 时， C10
3、.1 D当 pHc(A-) 答案： C 试题分析： A、当 25Cl=0.1V2时二者恰好反应生成 BA，其中 A 水解，溶液显碱性，则 c(A ) c(B )， A错误； B、当 pH7时，也可能是 BOH过量，因此c(A )不一定大于 c(OH )， B错误； C、当 pH=7，溶液显中性，这说明 HA是过量。因此如果 V2=25时， C10.1， C正确； D当 PHMgAl D 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 漏斗口和活塞不渗水 分液漏斗不漏液 答案： C 试题分析： A、将少量浓硝酸分多次加入 Cu和稀硫酸的混合液中硝酸将被稀释变为稀硝酸，还原产物是 NO，在空气中被氧化为红棕色 N
4、O2， A错误； B、钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠的焰色反应影响，因此火焰呈黄色，不一定没有钾元素， B错误； C、氢氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，氢氧化钠是碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，因此可以说明金属性 NaMgAl ， C正确； D、检查分液漏斗是否漏水时将盛水的分液漏斗先静置，再倒置，然后均需要再将活塞旋转 180 后重新检查一次， D错误，答案：选 C。 考点：考查 合成实验基本操作正确判断 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A Ba(NO3)2溶液中： SO2、 Na+、 NH4+、 CH3COO- B Kw/c(H+)=0.1
5、mol/L的溶液中： K+、 Ba2+、 C1-、 HCO C FeCl2溶液中： H2O2、 Mg2+、 H+、 Cl- D含苯酚的水溶液中用 :： Al3 、 NH4 、 Br 、 SO42 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、在硝酸钡溶液中通入 SO2会被硝酸根氧化生成硫酸钡沉淀，不能大量共存， A错误； B、 Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子的浓度是 0.1mol/L，即溶液显碱性，则 Ba2+与 HCO 在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存， B错误； C、双氧水能氧化氯化亚铁，不能大量共存， C错误； D、含
6、苯酚的水溶液显酸性， Al3 、 NH4 、 Br 、 SO42 可以大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 实验题 14分 )氢化钙 (CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得 CaH2。 （ 1）下列有关该实验的说法正确的是 。 a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰 c可以用浓硫酸或碱石灰对 H2进行干燥除杂
7、 d开始实验时，应先通入 H2，后给金属钙加热 e已停止实验时，应先停止通入 H2，后 停止加热。 【提出假设】 （ 2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。 假设 l：含有 Ca 和 CaH2。 假设 2：含有 CaH2和 CaO。 假设 3：含有 。 【设计实验方案，验证假设】 （ 3）定性实验用化学方法鉴别 Ca与 CaH2，请设计实验完成下表中内容。 实验步骤 (不要求写具体操作过程 ) 预期现象和结论 取少量固体样品， （ 4）定量实验 测定 Ca 和 CaH2 混合物中 CaH2的质量分数。 取 m1g样品与水完全反应，利
8、用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母） a刚开始有气泡时 b气泡连续均匀时 c气体经过验纯后，再收集 如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天 “偏高 ”、 “偏低 ”“无影响 ”） 【反思与交流】 （ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。 答案：（ 1） acd （ 2） CaH2或 CaH2、 CaO、 Ca （ 3）取少量固体在干燥条件下与氧气反应，将产生的产物通入装有无水硫
9、酸铜的干燥管，观察无水硫酸铜变蓝色 （ 4） a；偏高 （ 5）等质量的钙和 CaH2， CaH2产生的氢气多 试题分析：（ 1） a、其他条件相同时，粗锌制取氢气时可以形成原电池，可以反应速率， a正确； b、加热时，应先通入氢气排尽装置中空气，氮气在加热的条件下也能与钙反应， b错误； c、氢气与浓硫酸或碱石灰不反应，因此可以用浓硫酸或碱石灰对 H2进行干燥除杂，正确； d、始实验时，应先通入 H2，排尽装置中的空气，防止钙被氧化，正确； e、已停止实验时，应先停止加热，或停止通入 H2，错误，答案：选 acd。 （ 2）根据假设 1和 2可知，假设 3应该是含有 CaH2或 CaH2、
10、CaO、 Ca。 （ 3）冠军化学式可知氢化钙燃烧的产物中含有水，利用无水硫酸铜检验即可。即取少量固体在干燥条件下与氧气反应，将产生的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管，观察无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙。 （ 4） 测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集，因为反应后锥形瓶内会存有氢气，与原来存有的空气抵消，体积才基本保持不变，即答案：选 a； 因液体加入引起气体排出，导致气体体积测定变大，则氢化钙质量偏高。 （ 5）根据方程式 Ca 2H2O Ca(OH)2 H2、 CaH2 2H2O Ca(OH)2 2H2可知，等质量的钙和氢化钙相比，氢化钙产生的氢气多。 考点：考查氢化钙制备实验方
11、案设计与探究 填空题 14分 )X、 Y、及 W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表 元素 相关信息 X 具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多 Y 短周期主族元素中原子半径最大 Z 位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十 4 W 富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹 （ 1） Z元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目为 。 （ 2） Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号 )。 （ 3）氢化物中 X H和 W H的化学键极性较强的是 ，耐磨材料 (XY)和单质y 熔点较高的 是 (均用
12、元素符号表示 )。 （ 4）已知 400 时， HW 可被氧气催化氧化生成 W 的单质，从而实现化更生产上 W的循环利用。若断开 1mo1H一 W化学键，该反应放热 28.9KJ，试写出相应的热化学方程式： 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p2； 2 （ 2）三； IA； Cl C Si Na （ 3） Cl H；SiC （ 4） 4HCl(g) O2(g)=2Cl2(g) 2H2O(g) H 115.6kJ/mol 试题分析： X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多，则 X是碳元素；Y是短周期主族元素中原子半径最大，则 Y是 Na； Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线
13、上，最高化合价为十 4，则 Z是第 A族元素，原子序数大于 Na，因此 Z 是 Si； W 富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹，则 W是氯元素。则 （ 1）硅元素的原子序数是 14，则根据核外电子排布规律可知硅元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，其未成对的电子数目为 2个； （ 2）钠元素的原子序数是 11位于元素周期表的第三周期第 IA族；非金属性越强电负性越大，则根据元素周期律可知四种元素的电负性由大到水的顺序是 Cl C Si Na； （ 3）氯元素的非金属性强于碳元素，则氢化物中 X H和 W H的化学键极性较强的是 Cl H键； SiC形成的是
14、原子晶体，而钠是金属晶体，则熔点较高的是 SiC； （ 4）断开 1mo1H一 W化学键，该反应放热 28.9KJ，则根据方程式 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g) 2H2O(g)可知该反应的反应热应该是 (428.9KJ/mol)115.6kJ/mol，因此反应的热化学方程式为 4HCl(g) O2(g)=2Cl2(g) 2H2O(g) H 115.6kJ/mol。 考点：考查元素推断的有关分析与应用 16分 )聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下： 其中 J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。 已知 当羟基与双键碳原子相连时，易
15、发生如下转化 RCH =CHOHRCH2CHO 一 ONa连在烃基生不会被氧化 请回答下列问题： CH3COO CH3 CH2Br （ 1）写出 G的结构简式 。 F与 H中具有相同官能团的名称 。 （ 2）上述变化中 GC+F 的反应类型是 ； J在一定条件下能生成高聚物 K， K的结构简式是 。 （ 3）写出 BC+D反应的化学方程式： 。 （ 4）同时符合下列要求的 A的同分异构体有 种。 I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应 并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。 核磁共振氢谱有 5 个吸收峰 1mol该同分异构体能与 Imol NaOH 反应 （ 5）下列有关说法正确的是
16、。 a 1 mol A 完全燃烧消耗 10.5 mol O2 b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐 c DH 的试剂通常是 KMO4酸性溶液 d J能发生加成、消去、取代、氧化等反应 答案：（ 1） CH3COOCH CH2；醛基； （ 2）取代或水解反应；（ 3） +3NaOH +CH3COONa+NaBr+H2O （ 4） 14； ；（ 5） a 试题分析： J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，数目分子中含有酚羟基。且苯环上的一元取代物原有两种，说明苯环上的氢原子分为两类。 G发生加聚反应生成高分子化合物，则 G的结构简式为 CH3COOCH CH2。在氢氧化钠溶液中G 水解生成
17、 F 和 C， F 能最终转化为 C，因此根据已知信息 可知 C 是醋酸钠，F是乙醛， E是乙酸。 B水解生成 C和 D， D经过一系列氧化转化为 I，这说明D中含有羟基，所以 A、 B、 D、 H、 I、 J的结构简式分别是 （ 1）根据以上分析可知 G的结构简式为 CH3COOCH CH2； F与 H中具有相同官能团的名称醛基； （ 2） GC+F 的反应类型是取代或水解反应。 J分子中含有羟基和羧基，在一定条件下能生成高聚物 K， K的结构简式是 ； （ 3） B分子中含有酯基和溴原子，则 BC+D反应的化学方程式为+3NaOH +CH3COONa+NaBr+H2O。 （ 4） I含有苯
18、环， II能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，如果取代基是 HCOOCH2和甲基，则位置可以是邻间对三种；如果是 HCOO和乙基，则位置可以是邻间对三种；如果是 HCOO和 2个甲基，则在苯环上的位置有 8种，因此共计是 14种；满足 核磁共振氢谱有 5 个吸收峰， 1mol该同分异构体能与 Imol NaOH 反应的有机物结构简式为 ； （ 5） a、根据 A的分子式可知 1 mol A 完全燃烧消耗 10.5 mol O2， a正确； b、酚羟基不能用氢氧化钠溶液反应，因此 J与足量的碳酸氢钠溶液反应不能生成相应的二钠盐， b错误； c、 DH 的试剂通常是在铜或银作催化剂的条件
19、下与氧气发生氧化反应， c错误； d、酚羟基不能发生消去反应， d错误，答案：选 a。 考点：考查有机物合成与推断的有关分析与应用 14分 )普通钢中加入少量的钒 (V)能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有 “合金维生素 ”之称。 T业上回收废钒催化剂 (含有V2O5、 VOSO4、 K2SO4、 SiO2) 中钒的主要流程如下： 回答下列问题： （ 1）滤渣 l的主要成分是 。 （ 2）步骤 中发生反应的离子方程式为 。 （ 3）步骤 的变化过程可简化为 (HA表示有机萃取剂 )： VOSO4 (水层 )十 2HAc（有机层 ) VOA2(有机层 ) 十 H2SO4
20、(水层 )，则步骤 中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有 和 。 （ 4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。 （ 5）调节溶液 pH，可将 (VO2)SO4转变成 NH4VO3沉淀。 25 时，当 pH 为 1. 7 1. 8 时，钒沉淀率为 98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知 KC1O3的还原产物是 KCl，若每消耗 1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数 )。 答案：（ 1） V2O5、 SiO2； （ 2） V2O5+SO32-+4H+ 2VO2+SO42-+2H2O （ 3）加入硫酸使平衡向
21、左移动，使 VOSO4进入水层；分液漏斗；烧杯 （ 4）有机萃取剂 （ 5） 302.3 试题分析：（ 1） V2O5和 SiO2难溶于水，因此水浸后滤渣 1 的主要成分是 V2O5、SiO2； （ 2） V2O5具有氧化性，而亚硫酸根具有还原性，在酸性条件下能被 V2O5氧化生成硫酸根离子，反应的离子反应方程式为： V2O5+SO32-+4H+ 2VO2+SO42-+2H2O； （ 3）根据平衡 VOSO4 (水层 )十 2HAc（有机层 ) VOA2(有机层 ) 十 H2 SO4 (水层 )可知，加入硫酸增大硫酸的浓度使平衡向左移动，从而使 VOSO4进入水层；萃取和反萃取在实验室里用到的
22、玻璃仪 器有分液漏斗和烧杯； （ 4）物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，因此根据流程图可知，该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有有机萃取剂； （ 5） KC1O3的还原产物是 KCl，若消耗 1 mol KC1O3，则得到 6mol电子。VO2+(VO2)SO4时失去 1个电子，则可以得到 6mol(VO2)SO4。而 (VO2)SO4转变成 NH4VO3沉淀时转化率是 98.8%，则生成 NH4VO3沉淀的物质的量是6mol0.988 5.928mol，所以理论上可回收金属钒的质量是 5.928mol51g/mol 302.3g。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
