1、2011届湖南省慈利一中高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 铋（ Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的 说法正确的是 A 和 是同一种核素 B 和 的中子数相同 C 和 互称为同位素 D 和 的质量数相同 答案： C 如图所示， a、 b、 c均为石墨电极， d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A甲、乙两烧杯中溶液的 pH均升高 B当 b极增重 5.4g时， d极产生的 气体为 2.24L（标准状况） C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀 D乙烧杯中 c的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2 答案： D 往一体积不变
2、的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)；，当达到平衡后， t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是 A容器内气体颜色变深，平均相对分子质 量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 C H2转化率增大， HI平衡浓度减小 D t0 时减小体积或升高体系温度 答案： A 有一无色溶液，可能含有 K+、 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、 SO42 、 HCO3 、MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足
3、量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A肯定有 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C肯定有 K+、 HCO3 、 MnO4 D肯定有 A13+、 Mg2+、 SO42 答案： D 在恒压密闭容器 M（如图 ）和恒容密闭容器 N（如图 ）中，分别加入a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（ ） + B（ ） xC（ g）； H 0，平衡时 M中 A、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4。下
4、列判断正确的是。 A x 4 B若 N 中气体的密度如图 所示，则 A、 B都是气态 C若 A为气体， B为非气体，则平衡时 M、 N 中 C的物质的量相等 D若 A、 B均为气体，平衡时 M中 A的转化率小于 N 中 A的转化率 答案： C 某二元酸（ H2A）按下式发生 电离： H2A=H+HA-； HA- H+A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 0.01mol/L的 H2A溶液； 0.01mol/L的 NaHA溶液； 0.02mol/L的 HCl溶液与 0.04mol/L的 NaHA溶液等体积混合； 0 .02mol/L的 NaOH溶液与0.02mol/L的 NaHA溶液等体积混合；
5、 A四种溶液中 c(HA-)浓度大小： B溶液 中一定不存在 OH- C溶液 中存在水解平衡： HA-+H2O H2A+OH- D溶液 中有关离子浓度关系： c(HA-)+c(A2-)=c(Na+) 答案： D 关于下列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C图 表示可逆反应 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）的 H大于0 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 答案： A 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A pH相等的 NaOH、 C
6、H3COONa和 NaHCO3三种溶液，则有 c（ NaOH） c（ NaHCO3） c（ CH3COONa） B已知 25C时 ，则在 0 1mol L-1AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol L-1 C 25时， 0 1mol L-1Na2CO3溶液中水电离出来的 OH-浓度大于 0 1mol L-1NaOH溶液中水电离出来的 OH-浓度 D室温下， 0 1mol L-1NaHA溶液的 pH=4，则有答案： D 下列离子方程式正确的 A往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： OH-+HCO Ca2+=CaCO3+H2O B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中： 2Na+C
7、u2+=Cu+2Na+ C NaHCO3溶液显碱性： HCO +H2O OH- +CO D氯气溶解于水： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- 答案： A 某原电池总反应的离子方程式为： 2Fe3+ Fe 3Fe2 ，不能 实现该反应的原电池是 A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 F eCl3溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe（ NO3） 3溶液 C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3溶液 D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 Fe2(SO4)3溶液 答案： C 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节
8、约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 答案： B 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NA B 28gCO 中所含的原子数为 2NA C 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有 CO32 数为 0.1NA D标况下， 22.4L苯的分子数为 NA 答案： B 在 pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A Na+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- B K+、 Ca2+、
9、 CH3COO-、 HCO3- C Fe2+、 Na+、 Cl-、 NO3- D Ba2+、 AlO2-、 K+、 SO42- 答案： A 配制 100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2 3次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 答案： D 下列各组给定原子序数的元素，不能 形成原子数之比为 1： 1的稳定化合物是 A 3和 17 B 1和 8 C 1和 6
10、 D 7和 12 答案： D 可溶性化合物 A、 B、 C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中） 阳离子 Mg2+、 Ag+、 Na+ 阴离子 、 、 现将等物质的量的 A、 B、 C一起溶于水后，所得混合溶液中除 、 外还含有五离子。则 A的化学式不可能是 A、 B、 C、 D、 答案： D 实验题 （ 11分）孔雀石主要含 Cu2（ OH） 2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuSO4 5H2O 及纳米材料 G，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂 最
11、佳为 （填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a KMnO4 b（ NH4） 2S c H2O2 d KSCN 沉淀 D中除了过量的 CuO 外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入 CuO 作用是 _ 。 （ 2）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制备纳米材料 G时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。 写出该反应的化学方程式 _ 。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶液 应用 _
12、（填写仪器名称）；取 A溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标 准溶液滴定，终点现象为 。 答案： 填空题 (8分 )A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A 的最外层电子数等于其电子层数； B 的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素； D和 F、 A和 E分别同主族； E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B与 D形成化合物 BD2的结构式为 。 (2)A、 C、 D三元素能形成一种强酸甲，写出单质 B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FB2气体通入 BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无
13、色气体CD，有关反应的离子方程式为 _。 (3)均由 A、 D、 E、 F四种元素组成的两种盐，其相对 分子质量相差 16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为 _ _； 由 B、 D、 E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_ 。 (4)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是 20 30的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为_.。 答案： (1)O=C=O；（ 1分） (2)(各 2分 )C + 4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+2H2O； 3SO2 + 2NO3 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+；
14、(3)（各 1分） H+ + HSO3- = SO2+ H2O； CO32-+ H2O HCO3-+OH-； (4) （ 1分） N2H4 + 4OH- 4e-= 4H2O + N2 （ 7 分）（ 1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为 -3价）： KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元 素是 _。 （ 2）若将等浓度等体积的 KCN 与 HCN 混合，测得溶液中 c(K+) c(CN-)，则该溶液的 pH_7,要使 c(K+) c(CN-)，应采取的措施是_.。 （ 3）若将 10m3含 KCN 的浓度
15、为 650mg L-1的废水中 KCN 氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为 _L。 （ 4）已知： 则 的 H是 _。 答案：（ 7分）（ 1）碳 (或 C)；（ 1分） （ 2）（各 1分）大于， 加 HCN 调 pH=7即可使 c(K+)=c(CN-) （未答 pH=7不计分） （ 3） 5600 （ 2分） （ 5）（ 2分） -824.4kJ mol-1 （ 9分）在一容积为 2 L的密闭容器内加入 0.2 mol的 N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0，反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图： 请回答下列
16、问题： （ 1）该反应的化学平衡常数 K 表达式为 _； 升高温度 K 值 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”） （ 2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(H2)为_。 （ 3）判断该反应 达到平衡状态的标志是 （填字母）； a N2和 NH3浓度相等 b NH3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d NH3的生成速率与 H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 4）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 _。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/
17、L d.0.08 mol/L （ 5）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为 0.25 mol/L），请 在上图中画出第 5分钟末达到此平衡时 NH3浓度的变化曲线。 答案：（ 1） ，变小（ 2） 0.0375 mol/L min （各 1分） （ 3） b、 c（ 2分） （ 4） a.、 c（ 2分） （ 5）（ 2分） （ 8分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物 (某些物质略去 )其中常温下 B、 D、 G、 I、 J为气体，其中 B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A N 的所有物质中只有 G为单质，其余为化合物。 N
18、为不溶于水的无机酸。 请回答下列问题： (1) 写出下列物质的化学式 A:_F:_L:_ (2) 写出 G的一种同素异形体的化学式： (3)已知工业上生产 0.1molB放出 4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式： (4)在反应 C EG F中，每生成 1molG转移 mol电子。 答案： (1)NH4HCO3或（ NH4） 2CO3 NaOH SiO2 （各分） (2) )O3 (1分 ) (3) N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H=-92.4k J mol-1（ 2分） （ 4） 2（ 2分） （ 9分）将 2 5g碳酸 钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： 请回答下列问题： （ 1）写出 OA段所发生反应的离子方程式 _ _ _ 。 （ 2）当加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 _mL（标准状况）。 （ 3）计算原混合物中 NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。 答案：（ 9分）（ 1） H-+OH-=H2O， CO32-+H-=HCO3-（各 1分） （ 2） 224mL（ 2分）（ 3） NaOH的质量为 0.6g（ 2分）， Na2CO3的质量分数为 (3分 )
