1、2011届黑龙江省庆安县第三中学高三第三次考试（理综）化学部分 选择题 下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ） A氧化钠 B氯化氢 C三氧化硫 D乙醇 答案： C 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 mol L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过 0. 02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是 A电极上产生气体的体积： = （相同条件测定） B 和 中溶液的 pH都减小 C电极上析出物质的质量： D电极上发生氧化反应： 中阳极， 中负极 答案： B 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与
2、足量的铜粉反应收集到气体的体积 V1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为 V2 （ V1与 V2都是在同一条件下测定）。已测得 2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 A 1： 1 B 3： 1 C 2： 1 D任意比 答案： C 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是 ( ) A利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 1O个 B利尿酸能与 FeCI3溶液发生显色反应 C 1mol 利尿酸最多能与 4mol H2发生加成反应 D 1mol 利尿酸与足量 NaOH溶液发生反应，最多能消耗 5mol NaOH 答案： D 下列
3、离子方程式正确的是： A 0.75mol氯气通入含有 1mol溴化亚铁溶液中： 3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-= 6Cl-+ 2Fe3+ + 2 Br2 B在溶液中 NH4HSO3与 NaOH等物质的量混合： NH4+ + HSO3-+2OH-= SO32-+2 H2O+NH3 C过量 CO2通入 NaAlO2溶液中： CO2 + 2 H2O + AlO2- = Al(OH)3+ CO32- D向双氧水中加入酸性的高锰酸钾溶液： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 答案： D 下列说法正确的是 ( ) 水玻璃、福尔马林、淀粉、 Fe(OH)3胶体均为混合物 1H
4、+、 2H2、 3H互为同位素 用紫色石蕊试液检验 HCHO溶液是否被氧化 酸化的 Ba(NO3)2溶液和品红溶液都能将 SO2和 CO2气体区别开 NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 A B C D除 以外 答案： A NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ( ) A标准状况下， 22 4LSO3所含分子数为 NA B在 1LO 1mol L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0 1 NA C 2 8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0 4 NA D向 FeI2溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为 1 NA 答案
5、： B 填空题 (10分 )有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。 B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X， D与 A同族，且与 E同周期， E元素的最外层电子数是次外层电子数的 3 4倍。 A、 B、 D、 E这四种元素，每一种都能与 C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题： (1)写出相应元素符号， A B C E (2)由 A、 C、 D、 E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大
6、到 小的排列顺序为： 。 (3)将铝片和镁片插入由 A、 C、 D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。 (5分 )已知 X是一种盐， H是常见金属单质， F、 I是常见非金属单质， E、 G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答下列问题 (1)G的化学式为： (2)写出下列反应的化学方程式 答案： （一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。 新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用： （ 1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入 10%的_溶液 2mL，滴入 2%的 _溶液 46滴（以上选填 “硫酸铜 ”或
7、 “氢氧化钠 ”），振荡即成。这样操作的目的_。 （ 2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是 _。 A HCOOCH3， C6H5COOH， C6H5CH2OH B NaHSO4， BaCl2， Na2CO3，酚酞 C HCOOH， HCOONa， HCOOCH2CH3 D葡萄糖， CH2OHCHOHCH2OH （二）下图是某同学在实验室中制取 Cl2的装置图： （ 1）该装置中的错误之处有二，分别是： （ 2）试写出装置 A和 C中发生反应的离子方程式： A处： ； C处： 。 答案： 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛
8、的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） H1 反应 II： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） + H2O（ g） H2 上述 反应符合 “原子经济 ”原则的是 （填 “I”或 “ ”）。 下表所列数据是反应 I在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2 041 0 270 0 012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH（ l） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O（ g） H -12
9、75 6 kJ mol 2CO （ g） + O2（ g） 2CO2（ g） H -566 0 kJ mol H2O（ g） H2O（ l） H -44 0 kJ mol 请计算 1 mol甲醇不完全燃烧生成 1 mol CO和液态水放出的热量为 （ 3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 则该装置中 Cu极为 极； 写出 b极的电极反应式 。 答案： 钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。 （ 1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有 ，设备的名称是 写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式 。 （ 2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀
10、时的正极反应方程式 生成铁锈（ Fe2O3.XH2O）的化学方程式为 . (3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为 。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为 。 答案：（ 1）铁矿石、焦炭、石灰石 高炉 Fe2O3+3CO=2 Fe+3CO2 (2)O2+2H2O+4e-=4OH- 4 Fe+3O2+2XH2O=2 Fe2O3.XH2O (3)降碳、除硫、磷，脱氧，调硅锰 Cu-2e-=Cu2+ 最 近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了
11、科学家的注意。 (1)写出镍基态原子的电子排布式 (2)MgCN2中的阴离子为 CN ，与 CN 互为等电子体的分子有 N2O和 (填化学式 ),由此可推知 CN 的空间构型为 。 (3)四羰基镍 Ni（ CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点一 250C。沸点 430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ，镍原子和羰基之间的作用力为 。 (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式 。晶体中每
12、个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d84s2 （ 2） CO2 直线型 （ 3）分子晶体 配位键（或共价键） （ 4） MgNi3C 12个 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 请根据下图作答： （ 1） A的核磁共振氢谱中出现 组峰； E中含有的官 能团的名称是 。 （ 2）反应 的化学方程式为 。 （ 3）已知 B的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中 CO 2和 H2O的物质的量之比为 n（ CO2） n（ H2O） 21，则 B的分子式为 。 （ 4） F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点： 属于芳香族化合物； 能跟 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生加聚反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （ 5）化合物 G是 F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。 G可能有 种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1） 3 羧基 （ 2） CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （ 3） C10H10O2（ 2分） （ 4） （ 5） 4 ；
