1、2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（安徽） 选择题 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中 N-N-N键角都是 108.1，下列有关 的说法正确的是 A分子中 N、 O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D 15.2g该物资含有 6.02 个原子 答案： C 室温下，将 1.000mol 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol 氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A a点由水电离出的 B b点： C c点： D d点后，容易温度略下降的主要原因是 电离吸热 答
2、案： C 研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A正极反应式： B没生成 1 mol 转移 2 mol电子 C 不断向 “水 ”电池的负极移动 D 是还原产物 答案： B 中学化学中很多 “规律 ”都有其使用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论合理的是 A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的 pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显
3、酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 通入 NaClO溶液中能生成HClO 答案： D 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe粉中加入， 充分反应后，滴入 KSCN溶液 溶液呈红色 稀 将 Fe氧化为B 沉淀中滴入稀 溶液 有白色沉淀出现 比 更难溶 C 箔插入稀 中 无现象 箔表面被 氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 正确答案： D 本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。 A选项，铁粉过量应该生成 Fe2+，不会有红色出现； AgCl溶解度比 AgI
4、大 , AgI沉淀中滴入稀 KCl溶液不会有白色沉淀出现，故 B 错； Al箔插入浓 HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故 C错； D的实验操作、现象和结论都是正确的。 电镀废液中 可通过下列反应转化成铬黄 ： （ aq） +2 （ aq） + （ l） 2 （ s） +2 （ aq） H 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案： A 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 、 、 、 B 溶液中 、 、 、 C 溶液中 、 、 、 D pH=12的溶液中 、 、 、 答案： B 正确答案： B 饱和氯水中的氯气分子能将 S
5、O32-氧化，故 A不能大量共存； c(H )= 110-13mol L-1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故 B正确； C选项中发生的离子反应方程式为 Cu2+S2-=CuS，故 C不能大量共存； D溶液显碱性， Al3 不能大量存在。 实验题 MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO2和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下： （ 1）第 步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （ 2）第 步反应的离子方程式 + ClO3+ MnO23+ 。 （
6、 3）第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 （ 4）若粗 MnO2样品的质量为 12.69g，第 步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到 0.224LCO2（标准状况下载），则在第 步反应中至少需要 mol NaClO3 答案： 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （ 1）实验前： 先用 0.1mol L-1H2SO4洗涤 Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水
7、洗涤至中性； 将 KNO3溶液的 pH调至 2.5； 为防止空气中的 O2对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入 （写化学式）。 （ 2）右图表示足量 Fe粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、 pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式 。 t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中 N 的浓度在增大， Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。 （ 3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设， 请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的 pH； 假设二： ； 假设二： ； （ 4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及
8、结论。（已知：溶液中的N 浓度可用离子色谱仪测定 答案： 填空题 W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X和 Ne原子的核外电子数相差 1； Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1) X位于元素周期表中第 周期第 族； W的基态原子核外有 个未成对电子。 （ 2） X的单质子和 Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）； Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （ 3） Y与 Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
9、 。 （ 4）在 、 101 kPa下，已知 Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。 答案：室安卡因（ G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成； （ 1）已知 A是 的单体，则 A中含有的官能团是 （写名称）。 B的结构简式是 。 （ 2） C的名称（系统命名）是 ， C与足量 NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。 （ 3） X是 E的同分异构题， X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则 X所有可能的结构简式有 、 、 、 。 （ 4） FG的反应类型是 。 （ 5）下列关于室安卡因（ G）的说法正确的是 。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸 答案：
