2012-2013学年四川省成都七中高二“零诊”考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年四川省成都七中高二 “零诊 ”考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011国际化学年主题是 “化学 我们的生活，我们的未来 ”。下列叙述正确的是 A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 B “海水淡化 ”可以解决 “淡水供应危机 ”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关 D纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 答案： A 试题分析：明矾只是净水剂，而不能淡化海水， B不正确；化石燃料的大量使用会排放出大量的 CO2，导致温室效应， C不正确； D不正确，纳米铜的还原性和普通的铜是相同的，答案：选 A。 考点

2、：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题 点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。 恒温恒容的三个密闭容器， N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 容器 编号 起始时各

3、物质物质的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ A放出热量 a C N2的转化率 答案： A 试题分析：根据表中数据可知， 相当于是在 的基础上增大氮气的浓度，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大， A正确。但氮气的转化率降低， C不正确；温度相同，平衡常数不变， B不正确； 和 相比，相当于是在 的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大， D不正确，答案：选 A。 考点：考查反应热的计算、平衡常数的判断、外界条件对平衡状态的影响等 点评：在判断 和 时可以利

4、用等效平衡进行。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的 判断及处理一般步骤是：进行等效转化 边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即 n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。显然该题中 和 的平衡是不等效的，所以需要把 中反应物的均分 2份，然后在压缩即可与 进行对比。 某同学按右图所示的装置进行试验。 A、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42 一

5、 从右向左移动。下列分析错误的是 A金属活动性 A强于 B B B电极反应 B-2e- B2+ C x电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应初期 x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解 答案： B 试题分析：交换膜处 SO42 一 从右向左移动，说明 A 电极是负极， B 电极是正极，即 A的金属性强于 B的金属性，选项 A正确；正极得到电子，发生还原反应，选项 B不正确； x电极和电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气， C正确； y电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。由于氢离子发生破坏水的电离平衡，溶液显碱性，因此有氢氧化铝白色沉淀产生。由于氢氧化铝是两性氢氧化物 ，所

6、以随着溶液碱性的增强，氢氧化铝又溶解， D 正确，答案：选 B。 考点：考查原电池、电解池的有关判断、氢氧化铝的性质等 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。而在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B

7、钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为： Fe-2e- Fe2+ D埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀 答案： A 试题分析： B不正确，发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子；铁作负极，负极发生的电极反应为： Fe-2e- Fe2+， C不正确；铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，加速腐蚀， D不正确，答案：选 A。 考点：考查电化学的应用： 金属的腐蚀和防护 点评：金属腐蚀主要是以电化学腐蚀为主。而在电化学腐蚀中，又主要以吸氧腐蚀为主。但不论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，金属都是作负极失去电子，据此可以进行有关判断，该题难度不大。

8、 下列图示与对应的叙述不相符的是 A图 1表示 KNO3的溶解度曲线， a点所示的溶液是 80 时 KNO3不饱和溶液 B图 2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3表示 0.1000mol/LNaOH滴定 20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线 D图 4表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，体积 V与沉淀 n的变化 答案： C 试题分析： A正确， a点位于溶解度曲线的下方，是不饱和溶液； B正确，催化剂能改变活化能，但不能改变反应热； C 不正确，因为醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡。所以 0.1000mol/L

9、醋酸的 pH大于 1，而不是等于 1；应用氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钡，沉淀会溶解， D正确，答案：选 C。 考点：考查有关的图像识别 点评：该题容易错选 D。这是由于该反应比较复杂，而选项 C中的图像变化趋势又是正确的，所以错误的认为 C正确， D不正确。因此把握反应的原理，既要分析曲线的变化趋势，更要注意曲线的起点和终点，只有这样才能得出正确的结论。 下列说法正确的是 A在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B 1 mL pH = 2的醋酸稀释至 10 mL， pH=3 C常温下， 0.1 mol L 1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D加热 Na

10、2CO3溶液能提高其除油污的能力 答案： D 试题分析：醋酸是酸，能电离出氢离子，抑制水的电离， A不正确；醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量是增加的，因此 1 mL pH = 2的醋酸稀释至 10 mL， pH 3， B不正确；稀释氯化铵促进水解，氢离子的个数增加，但氢离子浓度是减小，因此 OH-的浓度是增加的， C不正确；加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，所以可以其除油污的能力， D正确，答案：选 D。 考点：看出弱电解质的电离、盐类水解及其应用 点评：在判断溶液中离子浓度大小时，必须考虑到溶液体积的变化，而不能紧紧依据平衡的移动方向。其次不论是电离平衡，还是水解平

11、衡都适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的 CaSO4时，依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp： CaCO3 CaSO4 B 用石墨作电极电解 MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性： Cu2+ Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Ag+ 答案： A 试题分析：根据沉淀转化的方向，即沉淀一般向生成更难溶的方向进行，所以A正确；

12、B不正确，石墨作电极电解 MgSO4溶液，相当于是电解水，生成的白色沉淀是氢氧化镁，在阴极生成，因为阴极是氢离子放电； C不正确，氧化性应该是 Cu2+ Fe3+； D不正确，因为硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，进而也可以生成白色沉淀硫酸钡，答案：选 A。 考点：考查溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验 点评：该题以溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验未载体，系统全面的考查了学生对基础知识的掌握程度，特别是运用知识解决实际问题的能力，属于中等难度的试题。 常温时，下列说法正确的是 A pH 5的 NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H+

13、)为 10-9 mol/L B pH 3的醋酸和 pH 11的 NaOH溶液等体积混合后， pH 7 C在 c(H+):c(OH-) 1:1012的溶液中， Na+、 I-、 NO3-、 SO32-能大量共存 D 0.1 mol/L Na2CO3溶液和 0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+) c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) 答案： C 试题分析： A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的 c(H+)为 10-5 mol/L； B中醋酸是弱酸，浓度大于 0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性， B不正

14、确； C中根据水的离子积常数可知， OH-离子浓度是 0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存， C正确； D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知， c(Na+)+c(H+) 2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断、离子共存以及溶液中离子浓度大小比较 点评：该题容易错选 B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性 时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。 香草醛愈创

15、木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是 A理论上反应 12中原子利用率 100% B化合物 2在一定条件下可发生加聚反应 C检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液 D等物质的量的四物质与足量 NaOH溶液反应，消耗 NaOH物质的量比为1:3:2:4 答案： A 试题分析：反应 12是 醛基的加成反应，原子利用率 100%， A正确； B不正确，因为分子中没有碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，但可以发生缩聚反应；香草醛和化合物 3中都含有酚羟基，都和氯化铁溶液发生反应， C不正确； D不正确，根据官能团可知，消耗 NaOH物质的量比为 1:2:

16、2:1，答案：选 A。 考点：考查有机物的结构和性质 点评：判断有机物的结构和性质关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后才能依据相应官能团的结构和性质进行类推。 已知 FeS与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe(NO3)3、 H2SO4和某一单一的还原产物，若 FeS和参 与反应的 HNO3的物质的量之比为 1:6，则该反应的还原产物是 A NO B NO2 C N2O D NH4NO3 答案： A 试题分析：设参加反应的 FeS和 HNO3的物质的量分别是 1mol和 3mol。则反应中 1mol硝酸铁，所以被还原的硝酸是 6mol-1mol3=3mol。 1molFeS失去电子的物质的量

17、是 1mol+8mol=9mol。因此根据电子的得失守恒可知， 1mol硝酸得到的电子的物质的量是 9mol3=3mol，所以还原后氮元素的化合价是 +（ 5-3）=+2价，即还原产物是 NO，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断 点评：氧化还原反应的有关计算，关键是是判断出还原剂和氧化剂，然后依据电子的得失守恒进行计算即可。 下列说法不正确的是 A乙醇、乙醛、乙酸都能与 H2O形成分子间氢键 B丙烯中最多有 7个原子共平面 C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基 H活性更高 D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛 (如图 )互为同分异构体 答案： C 试题分析： A正确，因为都

18、含有氧元素，能形成氢键。由于碳碳双键是平面型结构，而饱和碳原子是四面体结构，所以根据丙烯的结构简式 CH2=CHCH3可知，丙烯中最多有 7个原子共平面， B正确；水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈， H活性更高， C不正确；分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体， D正确，答案：选 C。 考点：考查有机物的结构、性质、同分异构体的判断等 点评：共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、 1， 3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有 6个原子共平面， 1， 3-丁二烯型的是 10个原子共平面，苯平面有 12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子

19、位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H1=-akJ mol-1，则氢气燃烧热为 akJ mol-1 C 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJ mol-1，则中和热为a/2kJ mol-1 D N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H=-akJ mol-1，则将 14gN2(g)和足量 H2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.5akJ的热量 答案： C 试题分析：反应是放热反应还是吸

20、热反应，与反应条件无关系， A不正确；燃烧热是在一定条件下， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，B不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热量，因此选项 C正确；合成氨的反应是可逆反应，转化率达不到100%，所以 D不正确，充分反应后放出的热量小于 0.5akJ，答案：选 C。 考点：考查反应热的有关判断和计算 点评：该题主要通过反应热的有关判断，考查学生对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力 。只要能正确掌握有关的概念，就不难得出正确的结论。 2NO2(g) N2O4(g) Hc(HSO3-)c(H+)c(SO

21、32-)c(OH-)(1分 ) (3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分 ) (4)稀盐酸、硫氰化钾溶液 (其他合理答案：均可 )(1分 ) (5)K2SO4、 Na2SO4(2分 ) 取最后的洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。 (1分 ) 试题分析：（ 1）根据反应的方程式可知，单质 S 的化合价从 0 价升高到 +4 价，失去 4个电子，作还原剂。硫酸铝中硫元素的化合价从 +6价降低到 +4价，得到2个电子，作氧化剂。根据方程式可知，生成 1 mol Al2O3，则转移的电子物质的量是 34mol2=6mol，个数是 3.612x1024。

22、（ 2）炉气是 SO2，物质的量是 0.05mol，而 氢氧化钠是 0.05mol，所以二者恰好反应生成 0.05molNaHSO3。溶液显酸性，说明水解程度大于电离程度，因此溶液中离子难度大小顺序是 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)。 （ 3）氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式是 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 （ 4）氧化铁不能直接检验，应该溶于酸中生成铁盐后，通过检验铁离子来判断，因此需要的试剂是稀盐酸、硫氰化钾溶液。 （ 5）母液中的主要溶质是硫酸盐，根据明矾石中的阳离子以及后来加入的氢氧化钠溶液可知，硫酸盐是 K2SO4、

23、Na2SO4。沉淀表面有吸附的 SO42-，所以可以通过检验 SO42-来判断。即取最后的洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。 考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断、溶液中离子浓度大小比较、物质的检验等 点评：该题以工业上制备氢氧化铝的流程图未载体，全面考查了学生对基础知识的掌握的程度、原理的理解。重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识的能力，该题属于中等难度的试题。 (10分 )A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种元素的原子序数依次递增。已知： G的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； A是宇宙中含量最多的元素， B原子最外层电子数是

24、次外层电子数的 2倍， C原子核外有三个未成对电子； D和 E原子价电子排布式均为 ns2np4； F的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题： (1)G2+的核外电子排布式是 。在 G(NH3)42+离子中， G2+与 NH3分子形成的是 键。 (2)与 B、 C形成的阴离子 (BC )互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种 )。 (3)B与 C形成的化 合物中，下列判断正确的是 。 a氢化物稳定性： BC b氢化物沸点： BC (4)B、 C、 D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答 )， B的一种氢化物相对分子质量为 26，分子中的 键与 键数目比为 。 (5)七种元素中，电

25、负性最大的元素与 B元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶体属于 。 答案： (第三问 2分，其余每空 1分 ) (1)1s22s22p63s23p63d9 配位 (2)N2、 CO、 C22-、 O22+、 NO+等 (3)bc (4)CON 3:2 (5) 分子晶体 试题分析： G的原子序数为 29，则 G是铜。 A是宇宙中含量最多的元素，所以A是 O。 B原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则 B是碳元素。 F的单质是黄绿色气体，因此 F是 Cl。 D和 E原子价电子排布式均为 ns2np4，所以根据原子序数大小可知， D是 O， E是 S。又因为 C原子核外有三个未成对电子，所以 C

26、是 N。 （ 1）根据构造原理可知， G2+的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9；铜离子和氨气分子能形成配位键。 （ 2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，因此与 B、 C形成的阴离子CN 互为等电子体的微粒有 N2、 CO、 C22-、 O22+、 NO+等。 （ 3）非金属性压强，氢化物的稳定性越强。氮元素的非金属性强于碳元素的，所以氢化物稳定性是 B C， a和 d都不正确；氨气分子间存在氢键，沸点高于甲烷的， b正确；非金属性压强，最高价氧化物的水化物的酸性越强， c正确，答案：选 bc。 （ 4）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的 2p轨道电子属于

27、半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大小顺序是 C O N。相对分子质量为26的碳元素的氢化物是乙炔，分子中含有碳碳三键。单键都是 键，三键 是由1个 键和 2个 键构成的，所以乙炔分子中的 键与 键数目比为 3:2。 （ 5）七种元素中，电负性最大的元素是氧元素，和碳元素形成的化合物是 CO2，含有极性键，电子式是 ，该物质的晶体属于分子晶体。 考点：考查元素周期表的结构、核外电子的排布、等电子体、第一电离能、电负性、电子式以及晶体类型的有关判断 点评：该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考

28、查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的 能力。本题基础性较强，重点突出，难度不大。 (10分 )由丙烯经下列反应可得到 F和高分子化合物 G. G是常用的塑料。 请回答下列问题： (1)F的分子式为 ，化合物 E中所含两个官能团的名称是 、 。 (2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ； AB 。 (3)写出以下化学方程式： 1moLA与 NaOH的醇溶液共热反应 (生成物仍为卤代经 )的化学方程式为 ； B转化为 C的化学方程式为 。 (4)E的一种同分异构体 M具有如下性质： 能发生银镜反应； 分子中含有两个羟基； 同一碳上连接两个羟基的 结构不稳定

29、。则 M的结构简式为 。 答案：（ 1） C9H12（ 1分） 羟基、羧基（ 2分）（ 2）加聚反应（ 1分） 取代反应（或水解反应， 1分） （ 3） （ 2分） （ 2分）（ 4）HOCH2CHOHCHO （ 1分） 试题分析：（ 1）根据 F的结构简式可知， F的分子式为 C9H12。化合物 E可以发生缩聚反应生成聚酯，所以 F中所含两个官能团的名称是羟基、羧基。 （ 2）丙烯分子中含有碳碳双键，所以丙烯直接形成高分子化合物的反应是加聚反应； A是卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成醇。 （ 3） 由于 A 是 1， 2-二溴丙烷，所以能在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应。由于生成物仍然是卤代烃，所以生成物是含有碳碳双键的，因此反应的方程式是 。 B分子中含有 2个羟基，所以可以发生催化氧化生成 C，则反应的方程式是 。 （ 4）能发生银镜反应，说明含有醛基。由于同一碳上连接两个羟基的结构不稳定，所以该化合物的结构简式是 HOCH2CHOHCHO。 考点：考查分子式、官能团。反应类型、方程式以及同分异构体的判断 点评：有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团 ，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。该题基础性强，难度不大。