1、2012-2013学年山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是（ ） A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B所有的燃烧都是放热反应 C热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数 答案： A 试题分析：反应热是指化学反应中的能量变化，包括吸热和放热。答案：选 A。 考点：反应热 点评：本题属于概念问题，比较简单。 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应 A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反
2、应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 ( ) A 8min前 A的平均反应速率为 0.08mol/(L s) B 30min时扩大容器的体积， 40min时升高温度 C反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应 D 30min和 54min的反应的平衡常数相等 4 答案： B 试题分析：根据图像可知， 8min时， A的浓度减少了 0.64mol/L，所以 v(A)= 0.08mol/(L min)， A 不正确。 30min 时，正逆反应速率都是降低的，但平衡不移动，而 A、 B、 C的浓度等倍降低，所以改变的条件一定是减压，且x=2， 40min时正逆反应速率都变大，而且平衡向逆反
3、应方向移动，只能是升高温度，温度改变平衡常数一定改变，所以 B 正确， C、 D 不正确。答案：选 B。 考点：化学平衡图像 点评：压强改变时，所有物质的浓度都会改变。 某二元酸（化学式用 H2A表示）在水中的电离方程式为： H2A=H+HA- HA- H+A2- 在 0.1mol L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ） A c（ Na+） + c（ H+） = c（ OH-） + c（ HA-） + c（ A2-） B c（ Na+） + c（ OH-） = c（ H+） + c（ HA-） C c（ Na+） =2 c（ A2-） +2 c（ HA-） +2 c（ H2A
4、） D c（ A2-） + c（ HA-） =0.1 mol L-1 答案： D 试题分析： A中的电荷守恒 c（ A2-）前应该加系数 2，即 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+2 c(A2-),所以 A错误；根据质子守恒可知 c（ OH-） = c（ H+） + c（ HA-），所以 B错误 ；根据电离反应式 H2A=H+HA- HA- H+A2-，可以看出 H2A第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以 HA-没有水解反应，只有电离反应，溶液中不存在 H2A分子。所以 C错误。答案：选 D。 考点：离子浓度大小比较 点评：本题难度较大，重点要会看出两个电离
5、方程式要表达的意思。 可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) H，同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( ) A a bc d T1T2 H0 B a bc d T1T2 H0 D a b”、 “”或 “ ”)。 该反应的平衡常数的表达式为 K= 温度升高，该反应的平衡常数 K (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) 答案：（ 1） Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS （ 2） -246.4 kJ mol -1（ 2分） ； a、 c、 e （ 3） 减小 试题分析：（ 1） H2S用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐应是 NaHCO3和NaHS，故方程式
6、为： Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。 （ 2）观察目标方程式，应是 2+ + ，故 H=2 H1+ H2+ H3=-246.4kJ mol -1。正反应是体积缩小的反应，加压平衡右移， CO转化率增加；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少 CO2 的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大 CO 浓度，平衡右移，但 CO 转化率降低；故选 a、 c、 e。 (4) 此时的浓度商 Q= =1.86 400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故 正 逆 ； 该反应的平衡常数表达式为 。由于正反应是放热反应，所以升高温度， K 减小。 考点：化学平衡与反应热综合
7、点评：这类化学反应与反应热综合在一起的试题是高考中的热点考题，主要考查学生的分析问题，解决问题的能力。 （ 11分）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （ 1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜 板的离子方程式是_。 （ 2）若将 1 中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图_（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。 正极反应 _，负极反应 _。 （ 3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品 :Cl2 浓 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种 水可任选 ，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被
8、腐蚀。 有关反应的化学方程式 _ _。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 _。 （ 4） LiSOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为： 4Li 2SOCl2= 4LiCl SSO2。该电池正极发生的电极反应为 _。 答案：（ 1） 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （ 2）装置图如下 正极反应： 2Fe3 2e-=2Fe2 或 Fe3 e-=2e2 负极反应： Cu-2e-=Cu2 （ 3） CuO H2SO4=CuSO4 H2O CuSO4 Fe=FeSO4 Cu 不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
9、（ 4） 2SOCl2 4e-=4Cl- S SO2 试题分析：（ 1） Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子， Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。（ 2）在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，由反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，反应为： Cu-2e-=Cu2 。铁元素化合价降低， Fe3+ 发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液，反应为： Fe3 e-=2e2 。仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出原电池的装
10、置图。（ 3）钢铁的腐蚀是单质铁变为阳离子，不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化性比 H+的氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应的盐，根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜，制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取，这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸，并且不产生污染环境的 SO2。实验步骤是： 1.用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸， 2.用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜， 3.将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。（ 4）电池正极发生的 是还原反应，根据电池总反应 4Li 2SOCl2= 4LiCl
11、 S SO2可知，SOCl2发生还原反应，得到 S和 SO2，反应方程式为： 2SOCl2 4e-=4Cl- SSO2。 考点：原电池设计、物质的分离提纯、铁及其化合物 点评：实验设计与创新能力是高考的重点要求，因为它不仅可以锻炼学生的各种能力，而且还能够培养社会所需要的创新型人才，所以设计类题目是以后高考的重点，希望引起重视。 （ 8分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完 成相关实验。 （ 1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。 （ 2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，
12、并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有 （写分子式）。 （ 3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为 C2H6O 的化合物 A。 A + CH3COOH 有香味的产物 含 A的体积分数为 75%的水溶液可以用做 。 写出化合物 A与 CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。 （ 4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为 134。取 0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水 CaCl2和碱石灰，两者分别增重 1.08g和 3.52g。则分子中 C、 H原子的个数比 。苹果酸的分子式是 。 答案：（ 1）碘水（ 2） C6H12O6 （ 3） 消毒剂 CH
13、3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 （ 4） 2: 3 C4H6O5 试题分析：（ 1）淀粉遇碘水变蓝（ 2）能与新制 Cu(OH)2悬浊液加热反应，产生砖红色的沉淀的是葡萄糖。 （ 3）葡萄糖无氧发酵可以产生乙醇 CH3CH2OH和 CO2， 75%的乙醇溶液是医用酒精，可以做消毒剂，乙醇可以与乙酸发生酯化反应： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应。（ 4） 0.02mol苹果酸燃烧后的产物先后通过足量的无水 CaCl2和碱石灰，两者分别增重 1.08g 和 3.52g， 无水 CaCl2增重的质量是水的质量，所以 n(H2O)=0.06mol，碱石灰增重的质量是 CO2的质量，所以 n(CO2)=0.08mol， 因此分子中 C、 H原子的个数比为 2:3，苹果酸分子中有 C原子 4个， H原子 6个，根据相对分子质量为 134可以确定分子式为 C4H6O5。 考点：有机物的性质，及分子式的确定 点评：能够与新制 Cu(OH)2悬浊液加热反应，产生砖红色的沉淀的是含有醛基的有机物。常见含醛基的有机物有：醛类、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖，麦芽糖等。
