1、2012-2013学年广西桂林中学高二上学期期中考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列分子中，不属于极性分子的是（ ） A HCl B H2O C NH3 D CO2 答案： D 试题分析：极性分子是指分子中极性键的极性的向量和不等于零。 A、 B、 C都是极性分子。 考点：分子的极性 点评： ABn型分子中若 A的化合价绝对值等于 A的族序数，则分子为非极性分子。 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2 1时，还原产物是（ ） A NO2 B NO C N2O D N2 答案： C 试题分析：设反应后金属化合价为
2、+x，反应后 N化合价为 +y，由得失电子相等得： 2x=5-y。金属化合价一般为 +1、 +2、 +3，所以 y分别为 3、 1、 -1。 考点：氧化还原计算 点评：氧化还原计算一定要抓住得失电子相等。 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) I2(g) 2HI(g)，已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.1 mol L-1时，达平衡时 HI的浓度为 0.16 mol/L。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0. 2 mol/L，则平衡时 H2的浓度是（ ） A 0.32 mol/L B 0.16 mol/L C 0.08 mol/L D 0.04 mol/L 答案： D
3、试题分析： H2和 I2的起始浓度均为 0.1 mol L-1时，达平衡时 HI的浓度为 0.16 mol/L，氢气和碘平衡浓度分别为 0.02mol/L、 0.02mol/L。 HI体积分数为0.16/0.2=80%。 若起始时氢气和碘的浓度均变为 0.2mol/L，因该反应是反应前后计量数不变的反应，起始投料量比值相等，则两个平衡为等效平衡。设平衡时 HI 浓度为 2x，则 2x/0.4=80%， x=0.16，平衡时氢气浓度为 0.04mol/L。 考点：化学计算 点评：室温定容时，反应前后化学计量数不变的反应，若起始投料量比值相等，则两平衡等效。 对于反应 mA(g)+nB(g) pC
4、(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ） A m+np+q，正反应放热 B m+np+q，正反应吸热 C m+np+q。 考点：化学平衡图像 点评：压强越大、温度越高，反应速率越快，达到平衡需要的时间越短。 在一密闭容器中，反应 aA（ g） bB（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， A的浓度变为原来的 60%，则（ ） A a b B平衡向逆反应方向移动了 C平衡向正反应方向移动了 D物质 B的质量分数增加了 答案： B 试题分析：容器体积增加一倍，各组分浓度减小一半。容器体积增加等效于减小压强，达到新平衡时， A 浓度变为原
5、来的 60%，说明减小压强平衡向左移动。ab， A错误； B的质量分数减小， D错误；平衡向逆反应方向移动， B正确、C错误。 考点：化学平衡移动 点评：扩大容器体积等效于减小体系压强。 在密闭容器中进行如下反应： X2（ g） Y2（ g） 2 Z（ g）。已知 X2、Y2 Z的起始浓度分别为 0.2mol/L、 0.6mol/L、 0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（ ） A X2为 0.4mol/L B Y2为 0.4mol/L C Z为 0.6mol/L D Z为 0.8mol/L 答案： C 试题分析：若 X2为 0.4mol/L则 Z必须完全分解， A
6、错误；若 Y2为 0.4mol/L，则 X2需完全消耗， B错误；若 Z为 0.8mol/L，则 X2需消耗 0.2mol/L， D错误。 考点：化学计算 点评：可逆反应不能进行到底。 过量的锌粉跟 100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ） A把锌粉改为锌 B水 C Na2CO3固体 D降低反应体系粒 温度 答案： C 试题分析：锌过量，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒，金属与酸接触面积减小，反应速率减小，但氢气总量不变， A正确；加水稀释，硫酸浓度减小，
7、化学反应速率减小，但硫酸物质的量不变，氢气总量不变， B正确；加碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减小，硫酸物质的量减小，氢气总量减少， C 错误；降低体系温度，化学反应速率减慢，但硫酸物质的量不变，产生氢气总量不变，D正确。 考点：化学反应速率 点评：过量锌与硫酸反应，产生气体的速率决定于氢离子浓度，产生的氢气的总量决定于硫酸物质的量。 在温度压强不变的情况下，已知 N2O4 2NO2， 2mol N2O4在密闭容器内分解成 NO2，到达平衡时生成了 0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ） A 0.6mol B 1.8mol C 2.2mol D 2.3m
8、ol 答案： D 试题分析：平衡时生成了 0.6mol二氧化氮气体，所以反应的四氧化二氮为0.3mol，剩余的四氧化二氮气体为 1.7mol，气体总物质的量为（ 0.6+1.7） mol。 考点：化学计算 点评：平衡时体系中有二氧化氮和四氧化二氮两种气体。 将 2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成 2.24 L H2(标况 )，则此金属混合物可能是（ ） A Mg和 Al B Al和 Fe C Fe和 Zn D Zn和 Cu 答案： B 试题分析：用极端假设法解。若 2.5g金属全是 Mg、 Al、 Fe、 Zn、 Cu，与足量盐酸生成氢气物质的量分别为 0.104mol、 0.13
9、9mol、 0.045mol、 0.038mol、 0mol。所以符合题意的组合为 Al和 Fe。 考点：化学计算 点评：此类问题宜采用极端假 设法解题。 将 Mg、 Cu组成的 2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物 NO气体 0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入 2 mol L-1 NaOH溶液 60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（ ） A 0.03mol B 0.06mol C 0.12mol D 0.24mol 答案： B 试题分析：金属与酸恰好完全反应生成一氧化氮气体。设 Mg和 Cu物质的量分别为 xmol、 ymo
10、l。由得失电子相等得 2x+2y=3n(NO)=0.12mol，形成沉淀的物质的量为 x+y=0.06mol。 考点：化学计算 点评：本题只需标准状况下 NO气体的体积即可得到答案：，不必纠缠其它的细节。 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）答案： B 试题分析： A、 B、 C、 D发生的反应分别为3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O； 2Cu+O2 2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O； Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O； Cu+Cl2CuCl2、 CuCl2+2AgNO3=2AgC
11、l+Cu(NO3)2。生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案 B，而且 B方案无污染。 D方案需使用氯气，氯气是有毒气体而且硝酸银价格昂贵，不经济。 考点：化学实验方案的评价 点评：评价化学实验方案的优劣一般考虑：有无污染、消耗原料多少、原料来源是否广泛、原料是否廉价等。 已知： 4NH3 5O2 4NO 6H2O，若反应速率分别用 、 、 、(mol / (L min)表示，则正确的关系是 ( ) A 4 5 B 5 6 C 2 3 D 4 5 答案： 试题分析：同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。 A、 B、 D分别应为 5 4 、 6 5 、 3 2 。 考点：化学反应速率
12、点评：同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。 对于 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ） A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D N2、 H2、 NH3的浓度不再发生变化 答案： AB 试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件， A错误；恒容密闭容器中气体体积不变，反应前后都是气体，所以气体的质量守恒，无论是平衡
13、态还是非平衡态，气体的密度均不变， B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即 v（正） =v（逆）， C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态， D正确。 考点：化学平衡状态的标志 点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。 有四瓶溶液： (NH4)2SO4、 NH4Cl、 Na2CO3、 NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ） A Ba(OH)2溶液 B NaOH溶液 C BaCl2溶液 D AgNO3溶液 答案： A 试题分析：阳离子有钠离子和铵根
14、离子，所以考虑所加试剂阴离子中有氢氧根离子，硫酸铵与氯化铵中阴离子不同，可用氢氧化钡溶液鉴别。氢氧化钡溶液与硫酸铵、氯化 铵、碳酸钠、硝酸钠反应现象分别为：既有白色沉淀又有刺激性气味气体、只有刺激性气味气体、只有白色沉淀、无现象。 考点：物质的鉴别 点评：鉴别不同的物质一定要产生不同的现象。 在图示装置中，将液体 Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体 X与液体 Y不可能是（ ） A B C D 气体 X NH3 SO2 CO2 HCl 液体 Y 水 浓 NaOH 稀 H2SO4 称食盐水 答案： C 试题分析：液体滴入瓶中，气球胀大，说明瓶中气体压强减少。氨气极易溶于水、二氧化硫与浓氢氧
15、化钠溶液反应、氯化氢溶于水都使瓶中气体压强减小，二氧化碳气体在水中溶解度不大。 考点：化学实验 点评：氨气和氯化氢气体极易溶于水，二氧化硫、二氧化碳、氢气、硫化氢等气体可与浓氢氧化钠溶液反应而使气体压强减小，以上均可形成喷泉实验。 一定条件下，反应 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）在 10L的密闭容器中进行，测得 4min内， SO2的物质的量由 20mol减小到 4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为 0.8mol/L，需要时间为（ ） A 3min B小于 3min C大于 3min D 4min 答案： 实验题 资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧 ” 。某校化学小组
16、学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （ 1）氨分子的空间结构是 。若将氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。 （ 2）停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 （ 3）将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、 b两管进气口通入到装置 C中，并在 b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。 （ 4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成 N2，请写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1）三角锥形 出现红
17、棕色气体（ 2）试管浸入冰水中，平衡 2NO2N2O4（ H z （ 2）逆（ 3）不移动 （ 4）放热 （ 5）不移动 试题分析：（ 1） A、 B、 C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以 x + y z。 （ 2） x+y=z，所以 zx， A、 C是气体，所以加压时平衡向逆反应方向移动。 （ 3）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。 （ 4）升高温度， C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。 （ 5）催化剂同等程度改变正、逆反应速率 ，对平衡移动无影响。 考点：勒沙特列原理 点评：增加固体或纯液体的量，对平
18、衡移动无影响。 （ 4分）完成并配平下列化学方程式 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ ，当生成 2mol NO时，转移的电子数为 NA。 答案： 10 3 5H2O 6 试题分析：缺项物质是水。 Fe 由 +2 价升为 +3 价，升高 1， N 由 +5 价降为 +2 价，降低 3，所以氧化亚铁和硝酸铁前面配 3，一氧化氮前面配 1，由氮原子守恒硝酸前面配 10，水前面配 5。由方程式知当生成 1molNO时转移电子 3mol。 考点：氧化还原反应配平 化学计算 点评：缺项配平中，所缺物质一般是酸、碱和水，若为离子方程式，所缺物质一般是 H+、 OH-或 H2O。 （ 6 分
19、）有一无色干燥的混合气体，可能是由 HCl、 NO、 NO2、 CO2、 NH3、H2、 O2、 Cl2中的几种混合而成。对混合气体进行如下操作： 混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小； 再通入过量碱石灰时，体积又明显减小； 剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。 答案：氨气、二氧化碳、一氧化氮 二氧化氮、氯气、氧气、氯化氢 氢气 试题分析：气体无色说明不存在二氧化氮和氯气。气体通过浓硫酸，体积缩小，说明存在氨气，所以不存在氯化氢；通过碱石灰体积又明显减小，说明存在二氧化碳，剩余气体接触空气，立即变为红棕色，说明存在一氧化氮，不存在氧气。
20、考点：气体的性质 点评：氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收；气体接触空气立即变为红棕色说明一定存在一氧化氮。 计算题 在 100 mL 混合溶液中 , HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的 NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有 NO，求： （ 1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 （ 2）加入 NaOH溶液的体积为多少升？ 答案：（ 1） 0.03mol（ 2） 0.2 试题分析：铜与混酸反应离子方程式为 3Cu + 8H+ 2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 0.03mol 0.1mol 0.06 硝酸根离子过量 0.03mol。氢离子过量 0.02mol，所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。 考点：化学计算 点评：本题只能用离子方程式计算。
