2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程一定释放出能量的是 A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子结合成分子 答案： D 试题分析：大部分的化合反应是放热反应，也有特殊的化合反应是吸热反应如：C+CO2=2CO，大部分的分解反应都是吸热反应，分子拆成原子需要断裂化学键，吸收能量，原子结合成分子形成化学键，放出热量。答案：选 D。 考点：吸热反应和放热反应 点评：本题非常基础简单，主要考查基础知识的运用。 一定温度下，下列叙述正确的是 A向饱和 AgCl水溶液中加入饱和 NaCl溶液， c(Cl-)增大， AgCl的溶度积增大 B将

2、难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 C向含有 AgCl固体的溶液中加入适量的水使 AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 D AgCl的 Ksp 1.810-10mol2 L-2，则在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag )c(Cl-)且 Ag 与 Cl-浓度的乘积等于 1.810-10mol2 L-2 答案： C 试题分析：溶度积只与温度有关，与浓度无关， A错误；将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的系数次方的乘积就是该物质的溶度积， B错误；只有在 AgCl饱和溶液中才有， c(Ag ) c(Cl

3、-)，如果向 AgCl饱和溶液加入含有 Cl-或 Ag+的物质， c(Ag )c(Cl-)， D错误。答案：选 C。 考点：溶度积 点评：溶度积至于温度有关系，与溶液的浓度无关，温度变溶度积改变。 盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质 A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A AF， H -H6 B H1+H2+H3+H4+H5+H6 1 C CF， |H| |H1+H2+H6| D |H1+H2+H3| |H4+H5+H6| 答案： B 试题分析：从反应图像来看， H1+H2+H3+H4+H5+H6 表示从 A

4、又回到 A，整个过程中没有能量变化，所以 H1+H2+H3+H4+H5+H6=0， B项错误，答案：选 B。 考点：盖斯定律 点评：化学反应中的能量变化只与反应物和产物的状态有关，与反应的路径无关。 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应： H (aq)+OH-(aq) H2O(l) H -57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol/L的 NaOH溶液中加入稀醋酸、浓 H2SO4、稀 HNO3，则恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H2 H1 H3 D H1 H3 H2 答案： D 试题分析：稀醋酸是弱酸电离吸热，浓

5、硫酸溶于水放热，所以 H1 H3 H2。答案：选 D。 考点：中和热 点评：中和热是稀强酸强碱发生中和反应时，生成 1mol 水放出的热量。 反应 N2O4(g) 2NO2(g) H +57 kJ mol-1，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是 A A、 C两点的反应速率： A C B A、 C两点气体的颜色： A深、 C浅 C由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 D A、 C两点气体的平均相对分子质量： A C 答案： C 试题分析： C点压强大于 A点，所以速率 CA，颜色 CA，由状态 B到状态 A，NO2的体积分数增加，所以应

6、该升温， A点到 C点，混合气体的质量没变，物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，因此正确的是 C。答案：选 C 考点：化学平衡图像 点评：分析好每个点代表的含义。 把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向 Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A溶液中 Ca2+数目不变 B溶液 pH不变 C溶液中 c(Ca2+)增大 D溶液 pH增大 答案： B 试题分析： Ca2+是由于 Ca(OH)2溶解生成的，题中说了，加生石灰之前是悬浊液，说明是氢氧化钙的饱和溶液，也就是说在该

7、状态下溶液中 Ca2+达到了饱和状态加生石灰之后 CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，这时肯定水中 Ca2+饱和水少了，所以 Ca2+浓度少了，数目也少了，故 A、 C错误；溶液的 pH是指清夜，所以只要温度不变，溶质不变，溶液中个组分浓度也就不会变 也就是说 H+的浓度也没变，所以 pH值不变，故 B正确， D错误。答案：选 B。 考点：溶解平衡 点评：饱和溶液中加入固体，会吸收水分，这是就会析出晶体，但是仍然是饱和溶液， H+的浓度不变， PH不变。 钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是 铁元素由 +2价转化为 +3价 氧气被还原 产生氢气 Fe(OH)3失水生成 Fe2O3 xH2

8、O 杂质碳被氧化而除去 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 试题分析：钢铁在腐蚀的过程中铁失去一个电子变为了 Fe2+， Fe2+被氧气氧化为Fe3+；钢铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀时会产生氢气，发生吸氧腐蚀时 O2被还原，并且生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子与三价铁离子结合生成 Fe(OH)3， Fe(OH)3失水形成 Fe2O3 xH2O，炭在其中没有参与反应，所以答案：选 C。 考点：金属的腐蚀 点评：本题简单基础，只要掌握金属腐蚀的原理即可。 把 0.02mol/LCH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A

9、c (CH3COO-) c (Na+) B c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L C c (CH3COOH) c (CH3COO-) D c (OH-) c (H+) 答案： A 试题分析：根据电荷守恒可知 c (Na+)+ (H+)= c (CH3COO-)+ c (OH-)，溶液呈酸性，所以 c (OH-)c(A2-)c(H+)c(OH-) 答案： C 试题分析： A2-+H2O HA-+OH-， HA-+H2O H2A+OH-， HA- A2-+H+，所以 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类相同， A项错误；两溶液阴离子总数不相等， B项错误； Na2A

10、溶液显碱性， D项错误。答案：选 C。 考点：离子浓度大小比较 点评：根据三大守恒定律和溶液的酸碱性进行比较。 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2的转化率增大 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 A B C D 答案： D 试题分析：改变该题的质量，平衡是不移动

11、的， 不正确； 不正确，氮气的转化率降低，氢气的转化率增大； 不正确，应该是在其它条件不变的情况下；在恒压反应器中充入稀有气体，则容器的体积必然增大，所以平衡不一定不移动， 不正确，答案：选 D。 考点：外界条件对平衡状态的影响 点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是浓度的影响，不能适合于固体或纯液体。压强对平衡状态的影响，只能适用于气体体系，且压强的影响是通过改变浓度引起的，在进行有关的判断时需要注意。 盐的水解程度大小可以用 “水解度 ”来表 示。关于 NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得 2L1mol L-1的强碱弱

12、酸盐 NaA溶液的 pH为 10，则 A-离子 (A-表示一元酸根离子 )的水解度是 A 0.01% B 0.1% C 0.2% D 1% 答案： A 试题分析： pH 10，则溶液中 OH-的浓度是 0.0001mol/L，所以 A-的水解程度是 ，答案：选 B。 考点：盐类的水解 点评：本题主要考查学生获取信息的能力，通过信息进行解题。 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 答案： C 试题分析： A项中铁做 FeCu 原电池的负极易被腐蚀， B项中铁发生吸氧腐蚀腐蚀速度较慢， C项铁被铜镀层保护不会被腐蚀， D项铁做 FeCu 原电池的负极易被腐蚀，所以腐蚀最慢的是 C。答案

13、：选 C。 考点：金属的腐蚀 点评：金属腐蚀的速度：电解池的阳极 原电池的负极 化学反应 原电池的正极 电解池的阴极。 可逆反应 N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v正 (N2) v正 (H2) B v正 (N2) v逆 (NH3) C 2v正 (H2) 3v逆 (NH3) D v正 (N2) 3v逆 (H2) 答案： C 试题分析：用速率判断反应达平衡就是正逆反应速率相等，速率之比又等于化学方程式计量系数之比，因此 C是正确的。答案：选 C。 考点：判断达平衡的标志 点评：本题容易出错在把方程式的计量系

14、数直接放在速率前。 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出 “氢是所有元素之母 ”的预言，恰好“一致 ”。下列说法正确的是 A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B普鲁特 “既然氢最轻，它就是其他一切元素之母 ”的推理是符合逻辑的 C “一致 ”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D “现代大爆炸理论 ”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 答案： C 试题分析：思辨性是脱离社会实践，在书斋中，通过抽象的思考、推理、论证得出的结论，所以不能加快科学的进程， A项错误；普鲁特是通过思辨性推测出来的推

15、理不符合逻辑， B项错误； “现代大爆炸理论 ”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论不上唯一的正确理论， D项错误。答案：选 C。 考点：宇宙的诞生 点评：本题非常基础简单。 如 图是温度和压强对反应 X+Y 2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 Z均为气体 C X和 Y中只有一种为气态， Z为气态 D上述反应的逆反应 H 0 答案： C 试题分析：根据图像可知随着温度升高 Z的体积分数增大，所以正反应是吸热的，随着压强的增大 Z的体积分数减小，平衡逆向移动，所以 Z一定为气体，X、 Y中只

16、能有一种是气体，答案：选 C。 考点：化学平衡图像 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学

17、反应的过程是放热的 答案： B 试题分析：升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，所以活化分子的百分数增加，有效碰撞的次数增加，速率加快。答案：选 B。 考点：影响化学反应速率的因素 点评：增加浓度、增大压强增加活化分子个数，但是活化分子百分数不增加，升温和使用催化剂，增加活化分子百分数。 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A Ba2+、 Cl-、 Na+、 SO42- B AlO2-、 K+、 HCO3-、 Cl- C OH-、 Fe3+、 NO3-、 SO42- D Al3+、 Na+、 HCO3-、 Cl- 答案： D 试题分析： A项 Ba2+和 SO42-因生成沉淀不能大

18、量共存， B项 AlO2-和 HCO3-因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存， C项 OH-和 Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项 Al3+和 HCO3-因为发生双水解反应不能大量共存。答案：选 D。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧

19、化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 原子核外 P能层和 p能级可容纳的最多电子数分别为 A 32和 2 B

20、 50和 6 C 72和 6 D 86和 10 答案： C 试题分析： P能层是第六能层，根据每个能层最多能容纳 2n2个电子，所以 P能层最多能容纳 72个电子， p能级有 3个原子轨道，每个原子轨道最多容纳 2个电子，所以 p能级最多容纳 6个电子。答案：选 C。 考点：原子核外电子排布 点评：本题基础，只要根据基本概念解答即可。 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是 A铝罐将逐渐被腐蚀 B石墨颗粒和炭棒上发生的反应为 :O 2+4e- 2O2- C炭棒应与玩

21、具电极的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻 答案： A 试题分析：根据图示可知铝做负极，石墨木炭棒做正极，所以铝被腐蚀，石墨颗粒和木炭棒发生还原反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，木炭棒与玩具电极的正极相连，该电池工作一段时间后石墨颗粒和木炭棒质量不变。答案：选 A。 考点：原电池 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ） A若 H 0， S 0，任何温度下都能自发进

22、行 B若 H 0， S 0，任何温度下都不能自发进行 C若 H 0， S 0，低温时可自发进行 D若 H 0， S 0，低温时可自发进行 答案： C 试题分析：根据 G H-T S 可知，只有 G 小于 0，反应才是自发进行的。若 H 0， S 0，高温时可自发进行，选项 C不正确，其余都是正确的，答案：选 C。 考点：化学反应的方向 点评： G H-T S是判断反应自发进行的绝对标准， G0时，反应一定不自发进行。 根据下列电子排布，处于激发态的原子是 A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C Ar3d14s2 D 1s22s23s1 答案： D 试题分析：原子的电子排布遵循

23、构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以 A、 B、 C都是基态原子， D原子没有排2p轨道直接排了 3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。答案：选 D。 考点：构造原理 点评：电子基态排布主要根据泡利原理和洪特规则。 现有下列一些常见的仪器： 大、小烧杯， 容量瓶， 量筒， 环形玻璃搅拌棒， 试管， 温度计， 蒸发皿， 托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有 A B C D 答案 ： B 试题分析：中和热测定实验需要大小烧杯，环形玻璃搅拌棒，量筒，温度计，所以不需要的仪器是 ，答案：选 B。 考点：中和热的测定 点评：本题

24、非常简单，主要考查学生的基本实验能力。 填空题 （ 12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图 1表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ mol1 )的变化。 图 1 图 2 （ 1）写出该反应的热化学方程式 。 （ 2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 A H0， S0 B H0， S0 （ 3）该反应的平衡常数 K 的表达式为： 。 （ 4）温度降低，平衡常数 K （填 “增大 ”、 “不变 ”

25、或 “减小 ”）。 （ 5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 molCO2和 3 molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v (H2)= 。 （ 6）下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A升高温度 B加入催化剂 C将 H2O(g)从体系中分离 D充入 He(g)，使体系总压强增大 答案：（ 1） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H -（ n-m） kJ mol 1 （ 2） C （ 3） c(CH3OH) c(H2O)/

26、c(CO2) c(H2)3 （ 4）增大 （ 5） 0.225mol/（ L.min） （ 6）C 试题分析：（ 1）根据图 1可知反应过程中的能量变化为 n-m，所以热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H -(n-m) kJ mol 1。 （ 2）根据反应方程式可知反应是放热反应，所以 H0，反应后的物质比反应前的物质少，所以混乱度减小， S0。因此选 C。 （ 3） K= （ 4）降低温度，平衡正向移动， K 值增大。 （ 5）根据图 2可知 v (CO2)= ，所以 v (H2)=0.225 mol/(L.min)。 （ 6）升高温度平衡逆向移动

27、， n(CH3OH)/n(CO2)减小，加催化剂，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，将 H2O(g)从体系中分离，平衡正向移 动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，充入 He(g)，使体系总压强增大，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变。 考点：化学平衡移动 点评：本题综合性强，难度适中，主要考查学生分析能力和综合思维能力。 （ 10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： .配制 100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 .取 20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 N

28、aOH溶液进行滴定。 .重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （ mol/L） 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（ mL） 待测盐酸溶液的体积 （ mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （ 1）滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的 pH范围为 。 （ 2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。 （ 3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 （ 4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会

29、造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。 A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D配制 NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E配制 NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案：（ 1） 最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色 8.210 （ 2） 0.11mol/L（不写单位扣 1分） （ 3）丙 （ 4） EF 试题分析：（ 1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色。酚酞的变色范围为 810

30、，所以此时锥形瓶内溶液的 pH范围为 810 。 （ 2）滴入 NaOH的体积为 ，所以 c(HCl)= 0.11mol/L。 （ 3）碱式滴定管排气泡的方式是向上挤压滴管头，因此选丙。 （ 4）根据 ，滴定终点读数时俯视读数，标准液的体积比正常值小，所以偏低；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，待测液的浓度变小，所用标准液的体积比正常值小，所以偏低；锥形瓶水洗后未干燥，对滴定结果 无影响；配制 NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，标准液的浓度变大，标准液的体积比正常值小，所以偏小；配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准液的浓度变小，标准液的体积

31、比正常值大，所以偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，标准液的体积比正常值大，所以偏大。因此选 EF。 考点：酸碱中和滴定 点评：酸碱中和滴定误差分析时，将所有的情况都转变成标准液的体积与正常值的比较。 （ 4分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na+)=410-4mol/L， c(SO42-)=2.510-4mol/L， c(Cl-)=1.610-5 mol/L， c(NO3-)=1.410-5 mol/L， c(Ca2+)=1.510-5 mol/L，则该废水的 pH为 _。 答案： 试题分析：根据电荷守恒知： c(Na+

32、)+2c(Ca2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(NO3-)，所以 c(H+)=110-4mol/L。则溶液的 pH=4。 考点：电荷守恒 点评：本题主要根据溶液中阴阳离子所带电荷相等来计算，比较简单基础。 （ 8分）在一定条件下，可逆反应： mA+nB pC达到平衡，若： （ 1） A、 B、 C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p的关系是 。 （ 2） A、 C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为 态。 （ 3） A、 C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （ 4）加热后，可使 C的质量增加，则正反应

33、是 反应（放热或吸热）。 答案：（ 1） m+n p （ 2）固 （ 3）逆反应方向 （ 4）吸热 试题分析：（ 1） A、 B、 C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则 m+np。 （ 2） A、 C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为非气态。 （ 3） A、 C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，说明 B是非气态，则平衡向逆反应方向移动。 （ 4）加热后，可使 C的质量增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应。 考点：化学平衡移动 点评：改变影响平衡移动的一个因素，则平衡向减弱这种改变的方向移动。 （ 6分） A、 B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数

34、，而 B的核电荷数比 A大两个单位， C的质子数比 B多 4个， 1 mol A的单质 与酸反应，能置换出1 g H2，这时 A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则 A的原子结构示意图为 _ _， B离子的核外电子排布式为_ _， C原子外围电子的轨道表示式为 _ _。 答案： 1s22s22p6 试题分析： 1 mol A的单质与酸反应，能置换出 1 g H2，时 A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子说明， A是一价金属，则 A为 Na， B为 Al， C为Cl。所以 A的原子结构示意图为 ， B离子的核外电子排布式为1s22s22p6， C原子外围电子的轨道表达式为 。 考点

35、：元素推断 点评：本题非常简单，主要根据原子的结构特点进行推断。 （ 10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu + H2SO4(稀 ) CuSO4 + H2 （ 1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。 （ 2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 。 假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产 生气体体积为 11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为 。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入 （写出该物质的化学式），其质量

36、为 。 答案：（ 1） （ 2） 两极与电源的正负极接反了 2H+2e- H2 H2O 18g 试题分析：（ 1）根据方程式可知， Cu做阳极，石墨做阴极， H2SO4做电解质溶液，所以装置图为 （ 2）如果电极放反，则阳极为： 4OH- -4e-=O2+2H2O，阴极为 2H+2e-=H2，所以看不到预期的现象。要想恢复到实验前的状态需要加入水，因为生成 O2 11.2L，则需要水 18g。 考点：电解池 点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。