1、2012-2013学年福建省福州文博中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于电解质的是（ ） A氯气 B氯化氢 C蔗糖 D Na2SO4溶液 答案： B 试题分析：电解质是在一定条件下能电离出自由移动离子的化合物，所以单质和混合物首先排除， A、 D错误；蔗糖不能电离出离子， C错误， B项氯化氢是化合物且在水溶液中能电离出离子而导电， B正确。 考点：考查电解质的判断 点评：要抓住确定电解质的范畴是化合物这个关键，此题属于简单题型 为了除去镁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析：此题是除
2、杂问题，注意除去杂质的同时不能加入新的杂质，也不能消耗物质本身，考虑金属铝的特殊性：能和强碱反应，所以选择 D项。 考点：考查金属中含铝的除杂问题 点评：注意金属铝的不同于其他金属的特殊性质的应用 关于下列实验的操作的叙述，正确的是 （ ） A给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人 B把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C用排水法收集氧气时，导管口刚出现气泡，便立即收集 D将 pH试纸先用蒸馏水湿润，然后滴加被测液，测其溶液的 pH 答案： A 试题分析：为安全起见，给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人， A正确；氢氧化钠固体在空气中易发生潮解，称量时不能用纸称量
3、，应用小烧杯快速称量， B 错误；刚出现气泡时此时气体中可能含有空气使氧气不纯，应产生一段时间气泡后再收集， C错误；用 pH试纸测溶液的 pH时不能润湿，否则因润润湿导致溶液被稀释使所测 pH不准确， D错误。 考点：考查实验操作的规范性 点评：熟悉常见实验操作，注意易错之处 下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A Cl2 B氯水 C漂白粉溶液 D Na2O2溶于水得到的溶液 答案： A 试题分析：干燥的 Cl2没有漂白性，所以选 A。氯水中含有次氯酸、漂白粉溶液含有次氯酸钙、 Na2O2溶于水得到的溶液中含有双氧水等都有漂白成分，会使干燥布条褪色。 考点：考查常见的漂白物质 点
4、评：熟悉次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢等物质的漂白性 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A OH- K+ Al3+Cl- B OH-NH4+ Cl-Na+ C Cu2+ NO3- Cl-Na+ D Mg2+K+Cl-NO3- 答案： D 试题分析：要求无色溶液，则不能含有颜色的离子，如蓝色的 Cu2+、黄色的Fe3+等， C错误； A项中 OH-和 Al3+反应生成沉淀，不能大量共存； B项 OH-和NH4+反应生成难电离的弱碱而不共存； D正确。 考点：考查离子共存问题 点评：注意附加条件的充分分析 向含有 KCl和 KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼
5、烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A KCl B KCl和 KI C KCl和 KBr D KCl、 KBr、 I2 答案： C 试题分析：过量的溴水把 KI完全反应掉，生成 KBr和碘单质，蒸干并灼烧时水、过量的溴、碘单质都挥发掉了，剩余物质含有 KCl和 KBr， C正确。 考点：考查卤单质之间的反应 点评：熟知卤单质间的反应及卤单质的性质 下列反应不属于四种基本反应类型 ,但属于氧化还原反应的是 （ ） A 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 B AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 C 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D MgCl2(熔融 )
6、 Mg + Cl2 答案： C 试题分析：四种基本反应类型包括：分解反应、化合反应、复分解反应、置 换反应。 A反应是置换反应，属于氧化还原反应，不符合题意； B反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意； C反应不属于四种基本反应，但属于氧化还原反应，符合题意； D 是分解反应，属于氧化还原反应，不符合题意。 考点：考查四种基本反应类型和氧化还原反应的判断 点评：能熟练分析四种基本反应类型，能根据化合价变化分析氧化还原反应 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下， 53.0g Na2CO3含有的 N
7、a+离子数为 1NA C通常状况下， 44.0 g CO2分子占有的体积为 22.4L D含有 1mol MgCl2的溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA 答案： B 试题分析： A项在标准状况下， H2O 是液体，不能用气体摩尔体积进行换算， A错误； B项可计算 53.0g Na2CO3的物质的量为，其含有的 Na+的物质的量为0.5mol2=1 mol， Na+的离子数为 1NA， B正确； C项 44.0 g CO2分子的物质的量为 1 mol，其在标准状况下体积为 22.4L，但通常状况温度高，体积应大于22.4L， C错误； D项 1mol MgCl2中含有 2mol Cl ，所以
8、含有 Cl 个数为 2 NA，D错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算 点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体 镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（ ） 镁易与热水反应，而铝难与热水反应 镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料 镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应 A B C D全部 答案： C 试题分析：镁比铝活泼， 正确；金属铝有特殊性质，它能溶于强碱溶液，而镁不能， 错误；常温下铝遇到浓硫酸会钝化，不能溶于浓硫酸，而镁能溶解， 错误； 、 正确。 考点：考
9、查镁、铝的性质和用途 点评：熟悉镁、铝的性质和重要用途 实验室中要使 Al2(SO4)3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A NaOH溶液 B氨水 C Ba(OH)2溶液 D盐酸 答案： B 试题分析：要使 Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为氢氧化铝沉淀能溶于强碱生成偏铝酸盐，所以选择 B项氨水，加入过量氨水， Al3+全部沉淀，氢氧化铝沉淀不能和氨水进一步反应而减少。 考点：考查氢氧化铝的生成和性质 点评：熟悉铝的化合物之间的相互转化和性质 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液
10、 Al 2OH- AlO2- H2- C金属铝溶于盐酸中： 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 D铁跟稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2- 答案： C 试题分析： A 项反应前后电荷不守恒，所以错误； B 项也是电荷不守恒，错误； C项正确； D项不符合反应事实， Fe和稀硫酸反应应生成 Fe2+， D错误。 考点：考查离子方程式的书写正误判断 点评：注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实 镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ） A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N
11、2、 C D Mg3N2、 C、 MgCO3 答案： C 试题分析：考虑到空气的成分有氮气、氧气、二氧化碳等物质，镁条和 氮气反应生成 Mg3N2，镁条和氧气反应生成 MgO，镁条和二氧化碳发生置换反应生成MgO 和 C， C项正确。 考点：考查金属镁的化学性质 点评：熟悉空气的成分，金属镁的主要化学性质 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液 C除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 试题分析：
12、除杂注意不能引入新的杂质，也不能把主要物质消耗。 A项通过灼热的 CuO 粉末不能出去 O2，应该用铜网或铜丝， A错误； B项 Na2CO3溶液能除去 HCl，同时还会吸收一部分 CO2， B错误； C正确； D项会引入新的杂质NaCl， D错误。 考点：考查物质除杂问题 点评：注意除杂的原则 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（ ） A Mg2+ B AlO2- C Al3+ D Cu2+ 答案： B 试题分析：金属铜不活泼，不与酸、碱反应，不选 D；镁与酸反应生成 Mg2+，Mg2+会与烧碱反应生
13、 成氢氧化镁沉淀而过滤出去，不选 A；铝和酸反应生成Al3+， Al3+会与烧碱反应先生成氢氧化铝沉淀，烧碱过量时氢氧化铝又溶解了，沉淀转化为 AlO2-， B正确。 考点：考查金属及其化合物和酸、碱反应及产物判断 点评：熟悉金属活动性顺序表并能灵活应用，注意铝及其化合物的特殊性质 在 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 （ ） A B C D 答案： B 试题分析：常温下铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，阻止内部金属铝和浓酸继续反应，所以 B正确。 考点：考查浓酸的运输和储存 点评：熟悉金属铝、铁遇到浓硫酸或浓硝酸钝化，分析实际问题 小华家中有如下生活用品：碘酒
14、、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ） A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有 Cl C除去保温瓶中的水垢 主要成份为 Mg(OH)2和 CaCO3 D洗去白色衣服上的红色番茄汁 答案： B 试题分析：可以用碘酒检验淀粉的存在，能完成任务 A；检验是否含有 Cl 需要硝酸银和稀硝酸，不能完成 B任务；可用食醋（含有醋酸）除去保温瓶中的水垢，能完成任务 C；可用漂白粉洗去白色衣服上的红色番茄汁，能完成任务D。 考点：考查常见物质的检验方法和除杂方法 点评：熟悉常见物质的性质和检验方法 下列叙述中错误的是（ ） A H2SO4的摩尔质量是 98 B 2mol
15、NO 和 2mol NO2含 N 原子数相同 C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的 CO和 CO2中所含碳原子数相等 答案： A 试题分析： H2SO4的摩尔质量是 98g/mol， A错误。 考点：考查以物质的量为中心的相关计算 点评：注意摩尔质量是有单位的 能区分胶体和溶液的方法是（ ） A静置，有沉淀现象的是胶体 B有丁达尔现象的是胶体 C能透过滤纸的是溶液 D用肉眼观察，均匀透明的是溶液 答案： B 试题分析：能区分胶体和溶液的方法就是丁达尔效应，而不能用观察的方法，应为胶体和溶液都是均一透明的液体，它们都能透过滤纸，所以 B正确。 考点：考查胶体和溶液的区别方
16、法 点评：熟悉胶体和溶液的性质，熟记区分的方法 下列属于纯净物的是（ ） A空气 B漂白粉 C氧化铝 D镁铝合金 答案： C 试题分析： A项空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物， A错误； B项漂白粉是氯化钙和次氯 酸钙的混合物， B错误； C项氧化铝只有一种物质，是纯净物， C正确； D项镁铝合金是混合物， D错误。 考点：考查纯净物的判断 点评：熟悉常见物质成分，灵活分析是否为纯净物 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为 “海洋元素 ”的是（ ） A氮 B硫 C溴 D铝 答案： C 试题分析： A项自然界中氮主要来源于空气中， B项硫主要来
17、源于火山喷发口或岩层中， C项溴主要来自海洋， D项铝主要存在铝土矿中，所以 C正确。 考点：考查常见元素的自然界存在和来源 点评：熟悉地壳含量较多元素、熟悉海洋中元素种类 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用 .铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用 Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 （ ） A B C D 答案： D 试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以 制炊具、 明矾净水、 明矾与苏打制食品膨松剂、 易拉罐、 用 Al(OH
18、)3凝胶制胃舒平药片 、 包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制， D正确。 考点：考查金属铝在饮食方面的危害 点评：熟悉铝元素在日常生活中的应用，并找到符合题意的选项 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A Al(OH)3 B NaCl溶液 C K2SO4溶液 D稀 H2SO4 答案： A 试题分析： Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其他不符合题意， A正确。 考点：考查两性氢氧化物的性质 点评：熟悉两性物质如氢氧化铝、氧化铝的性质 下列电离方程式错误的是（ ） A NaHCO3 = Na + H + CO32 B NaHSO4
19、= Na + H + SO42 C MgCl2 = Mg2 + 2Cl D Ba(OH)2 = Ba2 +2OH 答案： A 试题分析： HCO3是弱酸对应的酸根，不能完全电离，所以 A的电离方程式错误。 考点：考查判断电离方程式的书写 点评：首先分清能否完全电离，还要注意电荷守恒 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A钠是银白色金属，硬度很大 B加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D钠属于金属，所以熔点必然很高 答案： B 试题分析：金属钠硬度小，可以用刀切，所以 A错误； B正确；金属钠燃烧得到产物是过氧化钠， C错
20、误；钠的熔点很低， D错误。 考点：考查金属钠的性质 点评：熟悉钠单质的物理性质和化学性质 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl-浓度与 150 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 （ ） A 300mL1 mol L-1NaCl溶液 B 75 mL 2mol L-1CaCl2溶液 C 150mL2 mol L-1KCl溶液 D 75 mL1mol L-1AlCl3溶液 答案： C 试题分析：注意审清题意，要求比较 Cl-浓度，而不是 Cl-的物质的量，所以不用再考虑溶液的体积，因为 150 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中 Cl-浓度为 2
21、mol L-1，只有选项 C中 2 mol L-1KCl溶液中 Cl-浓度为 2 mol L-1，与之相等， C正确。 考点：考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中离子浓度大小 点评：审清题很关键，易混淆的是求浓度还是求物质的量，此题属于易错题型 下列溶液中不存在氯离子的是（ ） A氯水 B氯化氢溶液 C漂白粉溶液 D氯酸钾溶液 答案： D 试题分析：氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，含有氯离子，氯化氢溶液中也含有氯离子，漂白粉中含有氯化钙，其溶液中也含有氯离子，只有氯酸钾电离出的是氯酸根离子，溶液中不存在氯离子， D正确。 考点：考查物质的成分和电离 点评：熟悉常见的化学反应、常见物质的成分
22、和电离 下列各反应中，水作为还原剂的是（ ） A 2H2+ O2 2H2O B SO3+ H2O = H2SO4 C 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 答案： C 试题分析：根据 “升 失 氧化 还原剂 ”口诀，分析还原剂在氧化还原反应中化合价会升高，发生氧化反应， C 项反应中 -2 价氧变为 0 价，其化合价升高了，符合题意， C正确；在 A中水是产物， B中没有发生氧化还原反应， D中水既不是氧化剂又不是还原剂，都不符合题意。 考点：考查还原剂的判断 点评：熟悉还原剂的变化趋势 下列关于 、 、 的说法正确的是 （ ） A它们的中子数
23、相同 B它们是碳元素的三种同位素 C它们的性质相似 D它们是碳元素的同素异形体 答案： B 试题分析：同素异形体指的是同一元素形成的不同形态的单质，而 、 、是同位素的关系，它们所含有的质子数相同，中子数不同，它们的化学性质相似，物理性质不同， B正确。 考点：考查同位素原子间的关系 点评：熟悉同位素的概念，注意和同素异形体区分开 下列物质的检验试剂选择正确的是（ ） A I2-淀粉 B H+-酚酞 C OH-蓝色石蕊试纸 D Cl-盐酸酸化的 AgNO3 答案： A 试题分析： I2常用淀粉进行检验， A正确； H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验， B错误； OH-用蓝色石蕊试纸检验不出
24、来，应用酚酞检验， C错误； Cl-常用硝酸酸化的 AgNO3检验， D错误。 考点：考查常见物质的检验试剂选择 点评：熟记常见物质的常用检验试剂 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定不含钾元素 D该物质一定是金属钠 答案： B 试题分析：某物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明一定含有钠元素，该物质可能是钠单质也可能是钠的化合物， A、 D错误；因为钠的黄色火焰易掩盖钾的紫色火焰，所以该物质中也可能含有钾元素，但不能确定是否含有钾元素， C错误， B说法正确。 考点：考查焰色反应现象分析 点评：焰色反应是元素的性质，注
25、意钠元素的焰色易掩盖钾元素的 填空题 （ 6分） 在 Al2O3、 CO2、 MgO、 Na2CO3、 NaHCO3、 Cl2物质中 大气中过多会造成温室效应的是 _. 俗名是小苏打 ,且是制糕点发酵粉的主要成分的是 _ 熔点高达 2800 ,常用作耐高温材料的是 _ 是铝土矿的主要成分 _ 能用于制造漂白粉的是 _ 俗名是纯碱 ,工业上用于造纸业的是 _ 答案：（ 1） CO2 ，（ 2） NaHCO3，（ 3） MgO， （ 4） Al2O3，（ 5） Cl2，（ 6） Na2CO3 。 试题分析：温室效应主要由 CO2引起的，小苏打是 NaHCO3的俗称， Na2CO3的俗称是苏打或纯碱
26、， MgO 常作耐高温材料，铝土矿的主要成分是 Al2O3，工业上用 Cl2和石灰乳反应制取漂白粉。 考点：考查物质的俗称、生活常见化学物质的性质和制备 点评：熟记常见物质的俗称和用途，熟悉常见化学物质的制备方法 （ 16分）学习化学应该明确 “从生活中来，到生活中去 ”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。 (1) 明矾 KAl(SO4)2是一种盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途是 。 (2)微粒 32X2- 核外有 18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 (3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反 应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式 _，在反
27、应中消耗 2mol铝，则转移了 _mol电子 (4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式： (5)工业生产漂白粉的化学方程式 答案：（ 1） ，净水剂； 高温 （ 2） 16， 16；（ 3） Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3， 6； （ 4） Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O （ 5） 2Cl2+2Ca (OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 试题分析：（ 1）明矾是一种复盐，是强电解质，应完全电离，；其用途是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体对自来水进行净水，作净水剂；（ 2）由微粒 32X2- 形式可知其是由原子得 2个电子后核外有 18个电子的，所以原子时电
28、子为 16，则其质子数和核电荷数为 16，由质量数 32可求中子数为 32-16=16；（ 3）铝热反应特点是得到铝的氧化物和其他金属的单质，根据 2个 Al反应转移 6个电子，可知消耗 2mol铝，则转移了6mol 电子；（ 4）胃酸的主要成分为盐酸，注意 Al(OH)3难溶不能拆成离子形式 ；（ 5）工业制漂白粉用 Cl2和石灰乳反应。 考点：考查物质的电离和水解、原子结构、氧化还原反应、离子方程式书写等 点评：书写电离方程式注意是否完全电离，理解原子的表示符号各位置表示的含义，熟悉铝热反应特点，熟悉常见的化学反应 （ 6分）物质 A是由 A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为
29、黄色， B， C， D是含有 A元素的三种不同化合物， A、 B、 C、 D按右图关系进行转化： 写出化学式： B C 写出 反应的化学方程式。 答案：（ 1） B NaOH、 C Na2CO3 ； （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 试题分析：由火焰为黄色可知 A是金属钠单质， A（ Na）和水反应生成 B（ NaOH）和氢气， B（ NaOH）和少量 CO2反应生成 C（ Na2CO3）， C（ Na2CO3）和盐酸反应生成 D（ NaCl）。 考点：考查元素及其化合物的推断 点评：熟悉常见元素及其化合物的转化反应 （ 12分）海水是取
30、之不尽用之不竭的化学资源 ,从海水中可提取多种化工原料 ,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。 （ 1）请写出电解食盐水的化学方程式 （ 2）母液中含有 K+、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 电解熔融氯化镁的化学方程式是 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号） A H2 B CO2 C空气 D Ar （ 3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提
31、取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工 原料溴单质 生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ，其中氧化剂是 工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用 （填实验方法） 以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是 （填写代号） A从外地购买 B在当地新建生产厂 C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环 答案：（ 1） 2NaCl+2 H2O 2NaOH+ H2 +Cl2 （ 2） 贝壳 MgCl2 Mg +Cl2 AD （ 3） 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-, 萃取 CD 试题分析：（ 1）电解食盐水得到 NaOH、氢气、氯气，是氯碱工业的主要化学反应，要熟记； （ 2） 要充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益，考虑海边上大量的贝壳主要成分是碳酸钙，使其高温分解可制得生石灰； 电解熔融氯化镁生成镁单质与氯气； 注意可用作镁蒸气的冷却剂不能和镁发生反应，所以选择AD； （ 3） 新的母液中含有 Br-，通入氯气可以把 Br-氧化得到溴单质，此时溴溶在水中，可以用有机溶剂进行萃取使溴分离出来； 氯气的货源可从氯碱工业产物和电解氯化镁产物考虑。 考点：考查海水资源的综合利用 点评：熟悉海水综合利用的方法，熟悉常见物 质的性质
