1、2012届山东省济宁学院附属中学高三 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1 L一氧化碳气体的质量一定比 1 L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等 答案： B 将几种铁的氧化物的混合物投入到 7mol/l的盐酸 100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入 0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中 Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为 A 71.4% B 72.4% C 70.0
2、% D 63.6% 答案： A 取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为 ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 答案： D 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D生成 Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案： B 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最
3、佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D 答案： A 将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A 23 B 32 C 12 D 11 答案： A 将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A有无色气体产生 B没有沉淀生成 C有白色沉淀生成 D没有红褐色沉淀生成 答案： AD 下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电
4、子，所以在化合物中钠的化合价显 +1价 A B C D 答案： D 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： 地壳中的金属元素的含量； 金属活动性； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； 金属的延展性； A B C D 答案： D 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) 常温常压下， 17 g甲基 (-14CH3)所含的中子数为 9NA 常温常压下， 22.4 L NO 气体的分子数小于 NA 64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 常温常压下， 100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙
5、酸的分子数目小于 0.05NA 标准状况下， 22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 4NA A B C D 答案： C 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A 16 g CH4中含有 4 nA个 CH 键 B 1 mol/L NaCl溶液含有 nA个 Na C 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个 NO分子 D标准状况下， 22.4 L己烯中含有 nA个 CO2分子 答案： A 标准状况下， a L气体 X2和 b L气体 Y2恰好完全反应生成 c L气体 Z，若 2a 6b 3c，则 Z的化学式为 ( ) A
6、 XY2 B X2Y C X3Y D XY3 答案： C 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、 b、 c数值的关系是 ( ) A abc B bac C cba D cab 答案： B 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 SO的物质的量浓度为 ( ) A 0.4 mol/L B 0.3 mol/L C 0.2
7、 mol/L D 0.1 mol/L 答案： D 取 100 mL 0.3 mol/L和 300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入 500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 ( ) A 0.21 mol/L B 0.42 mol/L C 0.56 mol/L D 0.26 mol/L 答案： B 实验题 （ 13分）实验室需要 0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _(填序号 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _(填
8、仪器名称 )。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 _(填序号 )。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 _g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 _0.1 mol/L(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”，下同 )。若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _0.1 mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_m
9、L(计算结果保留一位小数 )。如果实验室有 15 mL、 20 mL、 50 mL量筒，应选用 _mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _。 答案： (1) A、 C 烧杯、玻璃棒 (2)B、 C、 F (3)2.0 小于 小于 (4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各 1分） 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 F五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、 C、 D与盐酸反应均生成 E，此外 B还生成一种可燃气体。而 C、 D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D和 A可反应生成 C， F和
10、 H也可反应生成 C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、 C、 D、 E、 F的化学式 A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。 （ 2）写出 F和 H反应的化学方程式 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。 答案：（ 1） A、 NaOH B、 Na C、 Na2CO3 D、 NaHCO3 E、 NaCl F、 Na2O2 （ 2）写出 F和 H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2+ H2O B+水 2Na + 2
11、H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。 A-F每个 1分 3个方程式各 3分 计算题 （ 12 分） 在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH的物质的量 (mol)和所得沉浮的物质的量 (mol)的关系如下图所示。则： （ 1）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段 _， DC 段 _ 。 （ 2）原溶液中 Mg2 、 Al3 物质的量浓度之比为 。 （ 3）图中 C点表示当加入 mol NaOH时， Al3 已经转化为 Mg2 已经转化为 。 （ 4）图中线段 OA AB 。 答案：（ 1） Mg2 2OH-=Mg(OH)2、 Al3 3OH-=Al(OH)3； Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O 每个 2分共 6分 （ 2） 2 1（ 1分） （ 3） 0.8 （ 1分）全部溶解生成 NaAlO2、（ 1分）完全生成沉淀 Mg(OH)2，（分） （ 4） 7 1 （ 2分）
