1、2012届河南省郑州市四十七中高三上学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A直径介于 1 10 nm之间的粒子称为胶体 B Fe(OH)3胶体是纯净物 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 答案： C 有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个 “半反应 ”。下面是一个 “半反应 ”式： MnO _H _e-_Mn 2 _H2O 该反应方程式的配平化学计量数是 ( ) A 1,8,4,1,4 B 2,16,5,2,8 C 1,6,5,1,3 D 1 ,8,5,1,4 答案： D 向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些
2、离子的物质的量变化如图所示。 已知： 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br-， 2Fe3 2I-=2Fe2 I2。则下列有关说法中，不正确的是 ( ) A原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol B线段 BD表示 Fe3 物质的量的变化 C当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2 2I-2Cl2=2Fe3 I2 4Cl- D原溶液中： n(Fe2 ) n(I-) n(Br-) 2 1 3 答案： A 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应 (已知反应过程放热 )，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO 两种离子的物质
3、的量 (n)与反应时间 (t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A苛性钾溶液中 KOH的质量是 4.94 g B反应中转移电子的物质的量是 0.09 mol C氧化性 ClO- ClO D ClO 的生成是由于温度升高引起的 答案： D 某溶液可能含有 Na 、 Ag 、 Al3 、 S2-、 CO、 NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是 ( ) A此溶液中一定有 S2-、 CO、 Na B此溶液中一定有 S2-、 Na 、 NO C此溶液中一定有 Na 、 Al3 、 NO D此溶液中一定有 S2-、 Na ，
4、至少有 CO或 NO中的一种 答案： B 在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 H2O H Cl- HClO，若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ( ) A pH增大， HClO 浓度减小 B pH减小， HClO 浓度增大 C pH增大， HClO 浓度增大 D pH减小， HClO 浓度减小 答案： C 下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO+2CH3COOH= 2CH3COO- H2O CO2 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH- C
5、O2=HCO 错误，通入过量CO2应生成 CO C 碳酸氢钠的水解 HCO H2O=H2CO3OH- 正确 D 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应 2Fe2 4Br- 2Cl2=2 Fe3 2Br2 4Cl- 正确 答案： C 下列离子方程式中，正确的是 ( ) A NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO Ba2 2OH-=BaCO3 2H2O B氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中： Cu2 4NH3 H2O=Cu(NH3) 4H2O C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO3H2O D Fe(NO3)3溶液加入过量的 HI溶
6、液： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2 答案： C 下列叙述正确的是 (用 NA代表阿伏加德罗常数的值 )( ) A 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA B 1 mol HCl气体中的粒子数与 0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等 C在标准状况下， 22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10 NA D CO和 N2为等电子体， 22.4 L CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 答案： C 下列物质属于纯净物的是 ( ) 氨水 重水 明矾 纯碱 天然气 氧气 漂白粉 铝热剂 A B C D 答案： B 下列说法正确的是 ( ) 有化学
7、键破坏的变化一定属于化学变化 发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A B C D全部 答案： B 若 A酸 =盐水，则 A不可能属于 ( ) A氧化物 B单质 C碱 D电解质 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行 Cu与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不
8、同可发生不同的氧化还原反应 A都正确 B C D 答案： D 有 A、 B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3， A、 B中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( ) A A装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/L C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/L D最终两溶液中 Na 、 Cl-的物质的量相同 答案： B 实验题 (1)若某药品质量约为 32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用 表示
9、在右盘放上砝码，用 表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用 和 表示相应砝码的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制 500 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，图中操作 中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为 _(填编号 )。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用 “偏高、偏低、无影响 ”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 _。 将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。 定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 _。 答案： 某无色溶液，由 Na
10、、 Ag 、 Ba2 、 Al3 、 AlO、 MnO、 CO、 SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； 在 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实 验完成下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是 _。 (2)一定存在的离子是 _。 (3)判断沉淀乙成分的方法是 _。 (4)写出有关离子方程式 实验 _。 实验 _。 (5)实验 生成的气体是 _。 答案： (3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解，若完全溶解，为 Ba
11、CO3；若部分溶解，为 BaCO3和 BaSO4的混合物 (4)实验 ： CO 2H =CO2 H2O、 AlO 4H = Al3 2H2O 实验 ： Al3 3HCO=Al(OH)3 3CO2 (5)NH3 填空题 如图 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中除 D为单质外其余 均是常见的化合物，E和 F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)A、 B、 D的化学式是： A_， B_， D_； (2)C的电子式是 _； (3)E和 F可相互转化，图中已标明 F向 E转化的关系，请写出 E转化为 F的化学方程式： _。 答案： 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的
12、进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有 C、 CO2、 H2SO4、 K2Cr2O7、 K2SO4、 Cr2(SO4)3和 H2O七种。 (1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C _ H2SO4_ _ Cr2(SO4)3 H2O (2)上述反应中氧化剂是 _(填化学式 )， 被氧化的元素是 _(填元素符号 )。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项序号 )_。 A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 _。 答案： 计算题 将 2.5 g Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积 (标准状况 )关系如下图所示： (1)写出 OA段所发生反应的离子方程式 _。 (2)当加入 35 mL盐酸时，产生 CO2的体积为 _mL(标准状况 )。 (3)计算原混合物中 NaOH及碳酸钠的质量。 答案： (1)H+OH-=H2O H+CO32-=HCO3- (2) 224 (3)NaOH 0.6 Na2CO3 1.06
