1、2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合 _化学部分（解析版） 选择题 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ） A 8 B 6 C 5 D 9 答案： D 常温下，若等物质的量浓度的 HA溶液和 NaOH溶液混合后 pH=7，下列说法合理的是（ ） A反应后 HA溶液一定没有剩余 B生成物 NaA的水溶液的 pH可能小于 7 C HA溶液和 NaOH溶液的体积可能不相等 D HA溶液的 c（ H+）和 NaOH溶液的 c（ OH ）一定相等 答案： B 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B淀粉、油脂、蛋白
2、质都能水解，但水解产物不同 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 D苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 答案： C 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH+4、 Ba2+、 Mg2+、 H+、OH 、 Cl 、 HCO-3、 SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（ ） A MgCl2 B H2SO4 C NH4HCO3 D Mg（ HCO3） 2 答案： C NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2mol H2O2
3、完全分解转移的电子数为 0 4NA 25 、 101 Pa下， 16gO3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA 1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2NA A B C D 答案： D 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） A向 Fe（ NO3） 2溶液中滴加稀硫酸 B将 HC1通入 NaAlO2溶液中 C加热溶有 SO2的品红溶液 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 答案： D 25 、 101kPa下： 2Na（ s） +1/2O2（ g） =Na2O（ s） H
4、1= -414k mol 2Na（ s） +O2（ g） =Na2O2（ s） H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ） A 和 生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 C D 和 产物中的阴阳离子个数比均为 1:1 答案： A 实验题 （ 15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。 （ 1）为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色，某同学设 计了如右图所示实
5、验装置，请指出实验装置图设计中的 不合理之处。 ； 。 （ 2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3个气泡的速度通过品红的酒精溶液 时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此， SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。 （ 3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 HSO 3和 SO32-，不是 H2SO3。你认为他的结论是否正确 _，其理由是 。 （ 4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶
6、液各 20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL 0.1mol L的亚硫酸钠， 20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 微粒浓度与褪色快慢关系，请用 “多 ”或 “少 ”填写 “_”内容。 根据实验和分析，该同学得出的结论是 . 答案：（ 15分） （ 1） 没有尾气吸收装置 没有气体干燥装置（ 4分） （ 2） HSO3- SO32- H2SO3（ 3分） （ 3）不正确，因 HSO3- SO32-水解也产生 H2SO3 （ 3分） （ 4） 少 ,多 ,多（ 3 分） 主要是 SO32- 有漂白作用 （ 2分） 填空题 （ 14
7、分）依据题目要求回答下列问题。 （ 1）常温下，浓度均为 0.lmol L-1的下列六种溶液的 pH如下表： 上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 根据表中数据，浓度均为 0.0lmol L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释 100倍， pH变化最小的是 （填编号） 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号） 要增大氯水中 HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。 （ 2）已知常温下 。又知常温下某 CuSO4溶液里02 mol L-1，如果要生成 Cu（ OH） 2沉淀，则应调整溶液 pH大于 _ （ 3）
8、已知可逆反应 是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数 K的关系如下表： 写出该反应平衡常数的表达式： _ 。 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）；当，混合气体平均相对分子质量为 。 答案：（ 14分）（ 1） CO32-（ 2分） D； C （ 2分） D（ 2分） Cl2+HCO3-= CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）（ 2分） （ 2） 5（ 2分） （ 3） c（ CO2） /c（ CO）（ 2分） 减小， 33 3（ 2分） （ 14分）现向含 6 mol
9、KI的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人 KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题： （ 1） b点时， KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为 _，电子转移数目为 。 （ 2）已知 bc 过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。 （ 3）已知在 cd 段发生下列反应：= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。 （ 4）含 a mol KI的硫酸溶液所能消耗 n（ KBrO3）的最大值为 _。整个过程中转移的电子数目为 _。 答案：（ 14）（ 1） 3:1；（ 2分） 6NA（或
10、 66 021023）；（ 2分） （ 2） BrO3-+ 5Br- + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（ 2分） （ 3） 2 1（ 2分）； 100 8（ 2分） （ 4） 1 2a（ 2分） 6aNA（ 2分） （ 15分） 原子序数依次递增的 X、 Y、 Z、 W是周期表中前 30号元素，其中只有 X、 Y同周期。已知 X的最外层电子数是其内层电子数的 2倍； X与 Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与 X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高； W原子 M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题： （ 1）从电负性角度分析， X， Y， Z三种
11、元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。 （ 2） X、 Y分别与 H形成的化学键的极性关系为 X-H Y-H（填 “”或“=”）。 （ 3） +l价气态基态阳离子再失去一个电子形成 +2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、 I4、 I5 ，推 测 Z元素的电离能突增应出现在第 _电离能。 （ 4） X的氢化物中 X原子的杂化方式为 sp2，则相对分子质量最小的分子式为_， （ 5） W的价电子排布图为 ；下图 _表示的是 W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若 W晶体中一个晶胞的边长为 a cm，则 W晶体的密度为 _（写出含 a的表达式，用 NA表示阿伏伽德
12、罗常数）。答案：（ 15分）（ 1） OC Si （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）第五 （ 2分） （ 4） C2H4,（ 2分） （ 5） （ 2分） 丙（ 2分） g/cm3（ 3分） （ 1 5分） 有机物 A F有如下转化关系： 已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下： 请回答： （ 1） A的结构简式为： ； 的反应类型 （ 2） C与新制 Cu（ OH） 2的化学方程式为 （ 3）已知 B的摩尔质量为 162g/mol，完全燃烧的产物中 n（ CO2）： n（ H2O）=2： 1， B的分子式为 。 （ 4） F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下： 能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 遇 FeCl3显紫色 F与浓溴水反应的化学方程式 B与 NaOH反应的化学方程式 （ 5） F的一种同分异构体 G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的 G的结构简式 答案：有机推断
