1、2012届福建省厦门外国语学校高三上学期 10月份月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述中，正确的是（ ） A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越多，还原能力越强 D强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应 答案： D 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L-1 NaOH溶液至 Cu2+恰好 完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（ ） A 60 mL B 45 mL C
2、 30 mL D 15 mL 答案： A 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（ NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ； H 574 kJ mol-1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ； H 1160 kJ mol一 。 下列选项正确的是（ ） A CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ； H 867 kJ mol-1 B若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ C CH4催化还
3、原 NOx为 N2的过程中，若 x=1.6，则转移的电子为 3.2 mol D若用标准状况下 2.24L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子为 1.6 mol 答案： B 某温度下反应 N2O4(g) 2NO2 (g)； H 0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（ ） A保持体积不变，加入少许 N2O4，平衡向逆反应 方向移动 B升高温度 v正 、 v逆 都增大， v正 增大的倍数小于 v逆 增大的倍数 C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 答案： C 在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g
4、) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。 其中压强 P1 Co2O3 Fe3+ C在反应 中生成 1mol Cl2时，有 2molHCl被氧化 D根据反应 一定可以推理得到 Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 答案： C 反应 2H2CrO4 3H2O2 2Cr(OH)3 3O2 2H2O，下列说法正确的是（ ） A H2CrO4是氧化剂， H2O 是氧化产物 B若 3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了 6NA个电子 C还原剂与氧化剂的质量比是 1:2M（ H2CrO4） =118， M（ H2O2） =34 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:3
5、答案： B 下列叙述正确的是（ ） A粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极 B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 C镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： = 答案： C 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，为了提高 SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂， C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的 C12进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同 答案： A 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没
6、有影响的是 A 2SO2 O2 2SO3 B CO H2O（ g） CO2 + H2 C CO2（ g） H2O H2CO3 D Fe3+ SCN- Fe(SCN)3 答案： D 镁 H 2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ） A电池总反应为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+ 2H2O B负极反应为 H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O C电池工作时，正极周围海水的 pH减小 D电池工作时，溶液中的 H+向负极移动 答案： A 根据下列热化学方程式 （ 1） C(s) + O2(g) CO2(g) H1 393.5 kJ/mol （ 2） H2(g) + O2
7、(g) 2H2O(l) H2 285.8 kJ/mol （ 3） CH3COOH(l) +2O2(g) 2CO2 (g) + 2H2O(l) H3 870.3kJ/mol 可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g) CH3COOH(l)的反应热为（ ） A H +244.1kJ/mol B H -488.3kJ/mol C H -996.6kJ/mol D H +996.6kJ/mol kJ/mol 答案： B 实验题 （ 13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含 SO2
8、的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得 NaHSO3溶液。（ ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（ III）将盐酸加入 NaHSO3溶液中得 SO2气体回收，生成的 NaCl循环利用。 写出步骤（ I）反应的化学方程式： 写出步骤（ III）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 Fe 2 十 、 Fe3 十 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO42一而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO42一 的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数， X溶液可以是（填序号） 。（参考：还原性
9、 SO2 I- Br-Cl-） A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的， X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中 SO2氧化成 SO42一 的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。 （ 3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中 SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收 SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。 （ 4）为进一步减少 SO2的 污染并变废为宝，人们正在探索用 CO还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该方法涉及
10、到的化学反应为： SO2 2CO 2CO2Sx 、 CO Sx COS、 2COS SO2 2CO2 Sx 。其中 COS中 “C”化合价为 。 （ 5）若生活污水中含大量的氮化合 物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将 NH4 氧化为 NO3-： NH4 2O2 NO3- 2H H2O，然后加入甲醇【 CH3OH】，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 答案：（ 13分） (1)SO2+NaOH=NaHSO3 (2分 ) HSO3-+H+=SO2+H2O (1分 ) (2) AB (2分 ) 实验时间 (2分 ) (3) 变废为宝，充分利
11、用资源，降低污染 (2分 ) (4) 4 (2分 ) (5) 5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O (2分 ) 填空题 (12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为： N2(g) 3H2(g) 3NH3(g) ， H -92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气 N2可从空气中分离得到， H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂 -铁触媒，温度 -400 500 ，压强 -30 50MPa。回答下列问题： (1) 合成氨工业中原料气压缩到 30 50MPa的原因是 。从
12、平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 400 500 的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 (2) 500 、 50MPa时，在容积为 VL的容器中加入 n mol N2、 3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为 K1，此时 N2的转化率为 x。则 K1和 x的关系满足 K1 。若温度为 400 ，平衡常数为 K2，则 K1 K2（填 “” ） (3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)； H kJ mol-1。 又已知 : H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(l)； H1
13、=-285.8kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ； H2=-283.0kJ/mol CH4(g) +2 O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)； H3=-890.3kJ/mol H2O(g) = H2O(l)； H4=-44.0kJ/mol 写出 H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)； H= kJ/mol 答案：（ 12分） 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 （ 2分） 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 （ 2分） （ 2分） (2分 ) H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(
14、g)； H1=-241.8kJ/mol （ 2分） +206.1 （ 2分） （ 10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H+3e-=NO+2H2O 。 已知 Cu2O 能使上述还原过程发生。 （ 1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： _ 。 （ 2）反应中硝酸体现了 _、 _的性质。 （ 3）反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 _mol。 （ 4）若 1 molCu2O 与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _。 答案：（ 10分） （ 1） 14HNO3+3Cu2O=6Cu（ NO3） 2+2NO+
15、7H2O（ 2分） （ 2）酸性（ 2分）氧化性（ 2分） （ 3） 0.6（ 2分） （ 4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （ 2分） （ 8分）微生物燃料电池（ MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工 作原理如右图所示。 已知石墨电极上反应为： C6H12O6 6H2O-24e- 6CO2 24H 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的 极，铂碳上所发生的电极反应式为 _。 燃烧热是指 1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如 H转化为液态水， C转化为二氧化碳 ）所放出的热
16、量。葡萄糖的燃烧热为 2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。 化学需氧量（ COD）是重要的水质指标，其数值表示将 1L水中的有机物氧化为 CO2、 H2O 所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果 1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于 5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）。 序号 A B C D E 污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水 COD值(mg/L) 520 870 20 960 120 答案：（ 8分） 正（ 2分
17、） O2 4e- 4H 2H2O（ 2分） C6H12O6(s) 6O2(g) 6CO2(g) 6H2O(l)； H -2800kJ mol-1（ 2分） CE（ 2分） （ 12分）黄铁矿 (主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。 （ 1）将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L的密闭容器中，反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3) 0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数 K= ， SO2的平衡转化率 = 。 （ 2）已知上述反应是放热反应，
18、当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (填字母 ) A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 （ 3） SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为 _ 。 （ 4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 _。 答案：（ 12分） （ 1） 1.6103 L mo l-1。（ 2分） 80% （ 2分）。 （ 2） B、 C（ 4分）。 （ 3） SO2 H2O Na2SO3 2NaHSO3（ 2分）。 （ 4）抑制 Fe2 、 Fe3 的水解（ 2分）。
