1、2012届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C根据是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液和胶体 D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 答案： D 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A加入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有 Al3 B加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- C加入盐酸产生能使澄清石灰水
2、变浑浊的气体，则原溶液中可能有 CO32-或SO32- D加入 NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含 NH4+ 答案： C 1mol过氧化钠与 2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na2CO3 答案： A 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中不能很快形成氧化膜 C氧化铝的熔点比
3、铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解 答案： C 下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 硅是够成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维 熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚 A B C D 答案： C 多硫化钠 Na2Sx（ ）在结构上与 Na2O2， FeS2等有相似之处， Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的量之比为 1： 16，则 x值是 A 5 B 4 C 3 D 2 答案： A 在复盐 NH4Fe（ SO4） 2溶液中逐滴加
4、入 Ba（ OH） 2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe（ OH） 2 B NH4+Fe3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4+ Fe（ OH） 3+ NH3 H2O C 2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Fe（ OH） 3 D 3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=3BaSO4+Fe（ OH） 3+3NH3 H2O 答案： BC 取相同体积的 KI、 Na2S、 FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。则
5、KI、 Na2S、 FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A 6:3:2 B 1:2:3 C 3:6:2 D 2:1:3 答案： A 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量 Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、 Fe2 +、 Ca2+ B Al3+、 Mg2+、 Ba2+ C Ca2+、 Fe2+、 Ba2+ D Ag+、 Mg2+、 Ba2+ 答案： AD FeS 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe（ NO3） 3、 Fe2（ SO4） 3、 NO2、 N2O4、NO和 H2O，当 NO2、
6、 N2O4、 NO的物质的量之比为 111时，实际参加反应的 FeS与 HNO3的物质的量之比为 A 1 6 B 16 25 C 2 11 D 1 7 答案： D 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。 D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 答案： C 将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A K 、 SiO32-、 Cl-、 NO3- B H 、 NH4 、 Al3 、 SO42
7、- C Na 、 S2-、 OH-、 SO42- D Na 、 C6H5O-、 CH3COO-、 HCO3- 答案： B 下列保存物质的方法正确的是 A保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 B氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C氨水易挥发，应密封在低温处保存 D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 答案： C 阿伏加德罗常数约为 6 021023mol-1，下列叙述中错误的是 12 4g 白磷晶体中含有的 P-P键数是 0 66 021023 含 0 2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为0 16 021023 7 8g Na2S和 Na2O2的混合物中
8、含有的阴离子数大于 0 16 021023 2mol SO2和 1mol O2在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于 26 021023 2 9g 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0 026 021023 A B 、 C D 答案： C 下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎 完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种 粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 答案： D 下列有关说法中正确的是 A双氧水
9、被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染 B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 1： 3配成的混合物，可以溶解 Au、 Pt C氨水能导电，说明氨气是电解质 D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 答案： D 对下列实验事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含 SO42 D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： A 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现
10、象的是： 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2； 向 NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： C 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，不正确的是 A对热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性： Na2CO3 NaHCO3 C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量： Na2CO3NaHCO3 答案： C 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A Mg可由电解熔融 MgCl2制取， Al也可由电解熔融 AlCl3制取
11、B金属 Na着火不能用干冰灭火，金属 K 着火也不能用干冰灭火 C SO2能使品红溶液褪色， CO2也能使品红溶液褪色 D F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点依次升高， N2、 P4、 As、 Sb、 Bi的熔点也依次升高 答案： B 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu的反应： Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应： 3NO2 H2O 2NO3- NO 2H C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2- CO2 3H2O 2Al（ OH） 3 CO3
12、2- 答案： B 实验题 （ 16分）根据要求完成下列各小题实验目的。（ a、 b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （ 1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸 碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开 a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置 A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 （ 2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（ 1） 操作后打开 b，关闭 a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液
13、 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中 SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。 答案： 填空题 （ 10分）用下列装置能达到有关实验目的的是 写出、 B、 F中发生的化学反应方程式： A B F （试管中的反应） 答案： （ 16分）有 A、 B、 C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图： A B C （ 1） A与 C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则 A、 B、 C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）。 （ 2） X、 Y 为 B、 C 两种元素形成的单质。标准状况下， X 的密度为 3 17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），
14、室温下 0 1mol/LZ水溶液pH=13。 X、 Y、 Z有如图转化关系： 写出 X与 Z反应的离子 方程式： 。 已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式 ，丁的水溶液pH 7（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”），其原因为 （用离子方程式表示）。 将 20mL0 5mol/L丙溶液逐滴加入 20mL0 2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 。 写出 X与水反应生成两种酸的电子式 ， 。 答案： （ 12分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 （ 1） Y元素在元素周期表中的位置 周期 族 （ 2） X的单质与 A反应的化学方程式是 。 （ 3）若试剂 1是 NaOH溶液， X的单质与试剂 1反应的离子方程式是 。 （ 4） 若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 检验物质 D的溶液中金属离子的方法是 。 将物质 C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。 某高效净水剂是由 Y（ OH） SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y（ OH） SO4，反应中有 NO生成， 该反应的化学方程式是 。 答案：
