1、2012届黑龙江省大庆市第三十五中学高三期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( ) A 136 B 50 C 86 D 222 答案： B 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ
2、下列叙述正确的是 （ ） A放出热量关系： a C达平衡时氨气的体积分数： D N2的转化率： 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A将 通入 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 ，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉仍不溶解 C向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体，速率不改变 答案： C 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ） 硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液 A B C D 答案： D 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正
3、确的是 （ ） A在硫酸工艺流程中，对尾气中的 SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3 H2O + SO2= 2NH4+ SO32-+H2O B FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH- C AlCl3溶液中通入过量的 NH3： Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+ D FeBr2 (aq) 中通入少量 Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl 答案： A 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A NaOH B N
4、H3 H2O C AgNO3 D BaCl2 答案： A 某无色溶液中含有： Na+、 Ba2+、 C1 、 Br 、 SO32-、 SO42-、 Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CC14振荡，静置 CC14层呈橙红色 取 的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 将 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能
5、含有的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 浓度均为 0.1mol L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ） A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C AlCl3 NH3 H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 答案： BC 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是 （ ） 常温下 NaF溶液的 pH大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl不能发生反应； 常温下 0.1mol/L的 HF 溶液的 pH为 2.3； HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体； HF
6、与水能以任意比混溶； 1mol/L的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A B C D 答案： D NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ） A 6.8g熔融的 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 B 1mol羟基所含电子数比 1mol OH 所含电子数少 NA个 C 2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有 CH3COO-NA个 D 2g超重氢气中含有 NA个中子 答案： B 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 答案： A 下列有关
7、无机非金属材料的说法中，不正确的是 （ ） A高纯硅可用于制造半导体材料 B SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机 答案： B 下列除杂的操作方法正确的是 （ ） A NO中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 B食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C Cl2中有少量的 HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 D CO2中混有少量的 SO2气体：通过饱和 NaHSO3溶液洗气 答案： A 在等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgN
8、O3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2 答案： D 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是 （ ） A图中五点 Kw间的关系： BCA=D=E B若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从 A点到 C点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4C1固体的方法 D若处在 B点时，将 pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的 KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 答案： C 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图 -6的是 （ ） X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 氢氧
9、化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 答案： C 短周期元素 M和 N 的离子 M2+和 N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ） A M2+的离子半径比 N2-小 B M的原子序数比 N 小 C M和 N 原子的电子层数相等 D M和 N 原子最外层电子数相等 答案： A 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。 X和 Y可能是 （ ） A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和 NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3
10、溶液 答案： A 实验题 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为 0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究 Cl2性质 并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知 KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 （ 1）配制物质的量浓度为 0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 （ 2）浓硫酸的作用是 。 （ 3）装置 E中发生化学反应的离子方程式为 。 （ 4）装置 B中饱和 NaCl溶液可用于除去 Cl2中的 HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和 NaCl溶液除去 Cl2 中 HCl气体的原理（用
11、离子方程式表示和文字说明） 。 （ 5）实验时装置 D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为 Cl2的密度比空气大， 可能是试管下部 Cl2的浓度大于试管上部 Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ； 如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不答）。 答案：（ 12分）（ 1）容量瓶 （ 2）干燥氯气 （ 3） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O （ 4） HCl溶于水电离出的 H-+和饱和 NaCl溶液中的 Cl 都会对反应 Cl2 + H2O H-+ + Cl + HClO 起到抑制作用
12、 （ 5）不合理；实验进行中 Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成 HClO 使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有 HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。 取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置 D中。或 将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O）。 （ 1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2反应转化为固体 1（部分仪器和夹持装置已略去）。
13、 仪器 A的名称是 。 装置 B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl的装置，你认为是否必要（填 “是 ”或 “否 ”） 。 （ 2）试剂 X用于调节 pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。 a NaOH b NH3 H2O c CuO d Cu2(OH) 2CO3 e CuSO4 （ 3）在溶液 2转化为 CuCl2 2H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色 上述反应的化学平
14、衡常数表达式是 K= 。若增大氯离子浓度， K 值（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能够证明 CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。 a将 Y稀释，发现溶液呈蓝色 b在 Y中加入 CuCl2晶体，溶液变为绿色 c在 Y中加入 NaCl固体，溶液变为绿色 d取 Y进行电解，溶液颜色最终消失 答案：（ 1） 分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O 否（ 2） c d（ 3） ；不变 abc 填空题 X、 Y、 Z、 W、 R、 Q 六种短周期元素原子序数依次增大， Y、 R、 Q 三种元素在周
15、期表中相对位置如下： 请填写下列空白： （ 1）若 Y与 Q 形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则 Y、 Q 两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： (用化学式表示以下同 ) 。 （ 2）若化合物 WQ 是海水中的主要成分。等浓度的 WQ 与 NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 3）若 Z、 R是同一主族元素且 X、 Z、 R位于不同周期。写出均含 X、 W、 Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式： 。 （ 4）若 A是 Y元素组成的单质， 能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应 c制取非金属单质 D， C是 Z和 Y的化
16、合物， B、 D在现代信息技术上有着重要用途。则反应 c的化学方程式： 。 （ 5）由 X、 Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下 1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为 50.125kJ，已知 H2O(l) = H2O(g), H = +44 kJ/mol 请写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。 答案： (1） HClO4 H2CO3 （ 2） c (Cl-) c (Na+) c (NH4+) c (H+)c(OH-) （ 3） HSO3-+ H+ =SO2+H2O （ 4） SiO2 + 2C Si + 2CO （ 5） CH4(g)+ 2 O2(g) = C
17、O2(g) + 2H2O(l)； H -890kJ mol- 中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 若 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C为红棕色气体。 则 A转化为 B反应的化学方程式为 。 若 D是具有氧化性的单质， A元素属于短周期主族金属元素， 则 C的电子式为 。 若 D是金属， C溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方 程式说明） 。 若 D是一种常见的温室气体； A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10个电子。则 B转化为 C的离子方程式为 。 若 D为氯碱工业的主要产品， B具有两性，则 C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 若 A、 B、 C均为氧化物， D是一种黑色固态非金属单质，则 B分子的结构式为 。 答案：（ 12分） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2N0+O2=2NO2 加入少量铁，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， 2Fe3 Fe=3Fe2 CO2 + CO32-+ H2O = 2HCO3- AlO2- O=C=O
