1、2012年人教版高中化学必修一 4.4 硫酸、硝酸和氨练习卷与答案（带解析） 选择题 关于氨水的叙述中错误的是 ( ) A氨水的主要成分是 NH3 H2O B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 答案： C 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是 ( ) A 2NaCl H2SO4(浓 ) Na2SO4 2HCl B Na2SO3 H2SO4(浓 ) Na2SO4 SO2 H2O C C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O D 2FeO 4H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 SO2 4H2O 答案： D 下
2、列关于浓 HNO3和浓 H2SO4的叙述中不正确的是 ( ) A常温下二者都可用铁制容器贮存 B常温下二者都能与铜较快反应 C露置于空气中，溶液浓度均降低 D浓 HNO3与浓 H2SO4都具有强氧化性 答案： B 往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A颜色变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D变为棕黄色 答案： D 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) 答案： D 工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是 ( ) A. Cu HNO3(浓 )Cu(NO3)2 B. Cu HNO3(稀 )Cu(NO3)2 答
3、案： C 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A稀 HNO3 B浓 HNO3 C浓 H2SO4 D浓 HCl 答案： B 下列可用浓 H2SO4干燥的气体有 ( ) H2 SO2 H2S Cl2 NH3 HCl CO2 HBr CO A B C D全部 答案： B 当三份 Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份 Cu粉的质量比为 (不考虑 NO2转化为 N2O4和反应生成气体的溶解 )( ) A 3 1 2 B 3 2 2 C 1 1 2 D 2 6 3 答案： A 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显
4、示的性质是 ( ) A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案： A 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管 与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管 内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B的组合不可能是下列的 ( ) A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气 C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D水、 HCl 答案： C 将 NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 ( ) A NH3 B O2 C H2O D CO2 答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A将 Cl2通入溴化亚铁溶液： 2Br- Cl2=
5、Br2 2Cl- B用稀硫酸吸收氨气： NH3 H =NH C AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH3 H2O= Al(OH)3 3NH D碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO 2H =CO2 H2O 答案： BC 在 1L 1mol/L的氨水中 ( ) A含有 1mol NH3分子 B溶液中 NH3和 NH之和为 1mol C溶液中 NH3 H2O 为 1mol D溶液中 NH3、 NH3 H2O、 NH三者物质的量之和为 1mol 答案： D 下列操作不能用于检验 NH3的是 ( ) A气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C气体与滴有酚酞的水作用变红 D气
6、体与浓盐酸反应生成铵盐 答案： A 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 答案： B 有关氨气的性质、应用错误的是 ( ) A氨气是一种有强烈刺激气味的气体 B氨气能被氧化为 NO，是工业生产硝酸的重要原料之一 C铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物制取氨气 D氨气极易溶于水，可用作制冷剂 答案： D 下列离子能大量共存的是 ( ) A K 、 OH-、 Na 、 CO B Cl-、 Na 、 Ag 、 NO C
7、 Fe3 、 Cl-、 Na 、 OH- D NH、 Cl-、 Na 、 OH- 答案： A 只用一种试剂，将 NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NaCl、 Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是 ( ) A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2浓溶液 答案： D 实验题 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠 (NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 _、氢气 _。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、 _。 (3)氨合成器出来经冷却的
8、气体连续通入乙装置的水中吸收氨， _(填 “会 ”或 “不会 ”)发生倒吸，原因是 _。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： _。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、 OH-、 _、 _。 答案： (1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体 (4)有红棕色气体产生 (5)4NH3 5O2 4NO 6H2O (6)NH NO 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品 碱石灰 (
9、氢氧化钠和生石灰的混合物 )制取氨气。请你参与探究，并回答问题： (1)他们制取氨气的化学方程式为： _ _。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 _ _。 (3)三位同学用 上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气 (实验操作都正确 )，你认为没有收集到氨气的同学是 _填 (“甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”)。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是 _(填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”)。 答案： (1)2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O (2)NH3的密度比空气的小 (3)
10、乙 (4)丙 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该反应装置已略去 )： 试回答： (1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为 _。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 _ _。 (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。 (4)B中加入的试剂是 _，其作用是 _ _。 (5)可以证明气体 X中含有氢气的实验现象是： C中 _， D中 _。如果撤去装置 B，是否还能根据 D
11、中的现象判断气体 X中含有氢气？ 答： _，理由是 _ 答案： (1)Zn 2H2SO4(浓 ) ZnSO4 SO2 2H2O (2)在锌与浓硫酸的反应过程中， H2SO4 被消耗，且有水生成， c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 (3)检验装置气密性 (4)浓硫酸 吸收水蒸气 (5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色 不能 混合气体通过 KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中 H2的检验 填空题 在浓硝酸中加入铜片： (1)开始反应的化学方程式为 _。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。待反应停止后，再加入少量 25
12、%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 (用离子方程式表示 )_。 答案： (1)Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O (2)3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO=3Cu2 2NO 4H2O 计算题 将 32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： (1)NO 的体积为 _L， NO2的体积为 _L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _mol/L。 答案： (1)5.8 5.4 (2)
