1、2012年人教版高中化学必修二 2.1 化学能与热能练习卷与答案（带解析） 选择题 下列对化学反应的认识错误的是（） A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ） A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B物质燃烧可看成 “储存 ”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 答
2、案： C 已知反应 Na2SO4 10H2O Na2SO4 nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝（ Na2SO4 10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（ ） A白天将太阳能转化为化学能 B白天将化学能转化为太阳能 C晚上将化学能转化为热能 D晚上发生的是放热反应 答案： B 下列图中能正确表示 X+3Y 2Z(放热反应 )过程的能量变化的是（） 答案： B 已知 25 、 101 kPa下， 1 mol石墨完全燃烧生成 CO2放出 393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成 C
3、O2放出 395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 答案： A 已知 H+ +OH- =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ热量的是 ( ) A 1 mol稀 H2SO4与足量 NaOH溶液反应 B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液
4、反应生成 1 mol水 D稀 NaOH与 95%浓硫酸反应生成 1 mol水 答案： C 在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为 Q1，后者放 出的能量为 Q2，则下列对 Q1和 Q2的相对大小的判断正确的是 ( ) A Q1=Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D无法判断 答案： A 下列说法不正确的是（） A当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B目前，全球仍处于化石能源时代 C人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的 D凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 答案： D 化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则
5、下列说法正确的是（ ） A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ能量 C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ的能量 D 2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 答案： C 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O=2H2+O2。下列说法不正确的是（） A水的分解反应是放热反应 B氢气是二级能源 C使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D在这一反应中，光能转化为化学能 答案： A 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝片与稀 H2SO4的反应
6、B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4+Cl的反应 C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 答案： C 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： C 下列中和反应中放出热量最多的是 ( ) A 100 mL 0.3 mol/L的 HCl和 50 mL 0.3 mol/L的 NaOH相混合 B 80 mL 0.3 mol/L的 HCl和 80 mL 0.3 mol/L的 NaOH溶液相混合 C 80
7、mL 0.3 mol/L的 H2SO4和 80 mL 0.3 mol/L的 NaOH溶液相混合 D 50 mL 0.3 mol/L的 H2SO4和 50 mL 0.6 mol/L的 NaOH溶液相混合 答案： D 实验题 在一只小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)2 8H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后加入 10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）实验中玻璃棒的作用是 _。 （ 2）写出有关反应的化学方程式： _ ，该反应属 _反应（填基本反应类型）。 （ 3）实验中观察到的现象有 _ 、 _且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是 _ 。
8、 （ 4）通过 _现象，说明该反应为 _热反应，这是由于反应物的总能量 _生成物的总能量。 答案：（ 1）搅拌使混合物充分接触并发生反应 （ 2） Ba(OH)2 8H2O+2NH4+Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 复分解 （ 3）玻璃 片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有刺激性气味 反应发生时有水生成 （ 4）结冰（黏结） 吸 小于 （ 16分）如图所示 :在 800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有 50 mL 0.50 mol L-1盐酸的 200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测
9、定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入 50 mL 0.55 mol L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯， 倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 （ 1）烧杯间填满碎纸屑的作用是 _ 。 （ 2）要重复进行三次实验的目的是 _ 。 （ 3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _ （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 4）实验中若改用 60 mL 0.50 mol L-1盐酸和 50 mL 0.55 mol L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （
10、填 “相等 ”或 “不相等 ”），所求中和热 _ （填 “相等 ”或 “不相等 ”），理由是 _。 （ 5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（ t2-t1）分别为 2.3 2.4 2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为 _ 。 答案：（ 1）保温、隔热、减少实验过程中放出热量的损失 （ 2）减少实验过程中的误差 （ 3）偏小 （ 4）不相等 相等 因为 60 mL 0.50 mol L-1盐酸和 50 mL 0.55 mol L-1烧碱反应能生成 0.027 5 mol H2O，而 50 mL 0.50 mol L-1盐酸与 50 mL 0.
11、55 mol L-1烧碱反应只能生成 0.025 mol H2O，因此所放出热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 （ 5） 2.53 填空题 通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题： （ 1）已知 Si、 SiC、 SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填 “”或 “ (2)吸收 236 断开 1 mol HH 键， 1 mol NH 键、 1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、 391 kJ、 946 kJ，求： （ 1） 1 mol N2生成 NH3需 _ （填 “吸收 ”或 “放出 ”）能量 _ kJ。 （ 2） 1 mol H2生成 NH3需 _ （填 “吸收 ”或 “放出 ”）能量 _ kJ。 答案：（ 1）放出 92 （ 2）放出 30.67
