1、2012年人教版高中化学必修二 3.3 生活中两种常见的有机物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分子的电子式正确的是 ( )答案： D 下列物质中最难电离出 H 的是 ( ) A CH3COOH B CH3CH2OH C H2O D H2CO3 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、 C2H4的沸点和熔点高 C乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气
2、液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液； 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。 A B C D 答案： B 丙烯酸 (CH2=CHCOOH) 的性质可能有 ( ) 加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A B C D 答案： D 下列关于乙酸的说法中不正确的是 ( ) A乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B乙酸分子里含有 4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D乙酸易溶于水和乙醇 答案： B 能一次区分 CH3COOH、 CH3CH2OH、 、 四种物质的试纸或
3、试剂是 ( ) A H2O B Na2CO3稀溶液 C石蕊试液 D NaHSO4溶液 答案： B 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为 C6H13OH的物质。以下分析不正确的是 ( ) A C6H13OH分子中含有羟基 B C6H13OH可与金属钠发生反应 C实验小组分离出的酯可表示为 CH3COOC6H13 D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 答案： D 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、 CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为 10.8 g，则 CO的质量是 ( ) A 1.4
4、 g B 2.2 g C 4.4 g D在 2.2 g和 4.4 g之间 答案： A 质量为 m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g的是 ( ) A HNO3 B CO C C2H5OH D H2SO4 答案： BC 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 ( ) 答案： C 按下图装置，持续通入 X气体，可看到 a处有红色物质生成， b处变蓝， c处得到液体， X气体可能是 ( ) A H2 B CO和 H2 C NH3 D CH3CH2OH(气体 ) 答案： D 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火
5、灾。该化学药品可能是 ( ) A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH 答案： A 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 ( ) A B CH3CH2NO2 C CH2CHBr D 答案： D A、 B、 C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3 6 2，则 A、 B、 C三种醇分子里羟基数之比是 ( ) A 3 2 1 B 2 6 2 C 3 1 2 D 2 1 3 答案： D 催化氧化产物是 的醇是 ( )答案： A 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 ( ) A 3种 B 4
6、种 C 5种 D 6种 答案： B 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A 蒸馏、 过滤、 分液 B 分液、 蒸馏、 蒸馏 C 蒸馏、 分液、 分液 D 分液、 蒸馏、 结晶、过滤 答案： B 实验题 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_ _。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 _反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 _；乙的作用是_。 （ 3）反应进行一段时间后，干燥试管
7、a中能收集到不同的物质，它们是 _。 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 _。 (4)若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 _。要除去该物质，可先在混合液中加入 _(填写字母 )。 a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过 _(填实验操作名称 )即可除去。 答案： (1)2Cu O2 2CuO CH3CH2OH CuO CH3CHO H2O Cu 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏 已知下列数据： 物质 熔点 ( ) 沸点 ( ) 密度 (g/cm3) 乙醇 -117.3 78.5 0.789 乙酸 1
8、6.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 (98%) - 338.0 1.84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在 30 mL的大试管 A中按体积比 1 4 4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； 按下图连接好装置 (装置气密性良好 )，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 5 10 min； 待试管 B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管 B并用力振荡，然后静置待分层； 分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为 _ 写出制取乙酸乙酯的化学方程式： _ (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液
9、的作用是 (填字母 )_。 A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率 (3)步骤 中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_ (4)指出步骤 所观察到的现象： _ 分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 (填字母 )_。 A P2O5 B无水 Na2SO4 C碱石灰 D NaOH固体 (5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置 (图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去 )，与上图装置相比，此装置的主要优点有： _ 答案： (1)在一支 30 mL的大试管 A中注入 4 mL乙醇，缓
10、慢加入 1 mL的浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入 4 mL乙酸并摇匀 CH3COOH HOCH2CH3 CH3COOC2H5 H2O (2)BC (3)根据各物质的沸点数据可知，乙酸 (117.9 )、乙醇 (78.0 )的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点 (77.5 )比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯 )一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应 (4)试管 B中的液体分成上下两层，上层油状液体无色 (可以闻到水果香味 )，下层液体 (浅 )红色，振荡后下层液体的红色变浅 B (5) 增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温
11、度，减少了副产物的产生； 增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯； 增加了分液漏斗，便于控制反应物的量，提高反应物的利用率 填空题 已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水： 。 醇的氧化是醇的一个重要化学性质。请回答下列醇氧化的有关问题： (1)乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式： _。 (2)有人提出了醇氧化的两种可能过程： 去氢氧化： 加氧氧化： (在方框中填写有机物结构简式，说明加氧氧化 )。 (3)若要证明这两种过程哪一种是正确的，你准备用的方法是_(回答方法名称即可 )。 答案： (1) (2) (3)同位素示踪法 有 X、 Y、 Z 3种元素， X是
12、有机化合物中必含的元素， Y是地壳里含量最多的元素， Z是质量最轻的元素。 X与 Y能结合成两种 化合物 A和 B， A可以燃烧， B不可以燃烧，也不支持燃烧； X与 Z结合的最简单的化合物 C有可燃性； X、 Y与 Z三种元素结合的化合物 D常用作实验室加热的燃料， D被酸性高锰酸钾氧化生成 E。 (1)试判断 X、 Y、 Z 分别是 (填元素符号 )： X_， Y_， Z_。 (2)试判断 A、 B、 C、 D、 E各是什么物质 (用化学式表示 )： A_， B_， C_， D_，E_。 (3)完成化学方程式 C燃烧的化学方程式： _。 D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式： _。 D与 E在浓 H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式： _。 答案： (1)C O H (2)CO CO2 CH4 CH3CH2OH CH3COOH (3) CH4 2O2 CO2 2H2O 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O CH3COOH HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 H2O
