1、2012年人教版高中化学选修 3 3.2分子晶体与原子晶体练习卷与答案（带解析） 选择题 右图 5是石英晶体平面示意图 ,它实际上是立体的网状结构 ,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子 SiO44-的结构可表示为左图 .二聚硅酸根离子 Si2O76-中 ,只有硅氧键 ,它的结构可表示为 答案： :2 图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是 ( ) A键角为 120 B化学组成为SiO32- C键角为 60 D化学组成为SiO44- 答案： D SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。 SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果 F
2、元素有两种稳定的同位素，则 SF6的不同分子种数为 ( ) A 6种 B 7种 C 10种 D 12种 答案： C 食盐晶体如图所示。在晶体中， 表示 Na+， o表示 Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3， NaCl摩尔质量 M g / mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl-的间距大约是 A cm B cm C cm D cm 答案： B 天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46个水分子构建成 8个笼，每个笼可容纳 1个 CH4分子或 1个游离 H2O分子。若晶体中每 8个笼只有 6个容纳了 CH4分子，另外 2个笼被游离 H2O分子填充，则天然气水合物的平均
3、组成可表示为（ ） A CH4 14H2O B CH4 8H2O C CH4 (23/3)H2O D CH4 6H2O 答案： B 美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470 、 80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( ) A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键 答案： B 下列叙述中正确的是 ( ) A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D原子晶体中，构成晶体的微粒一
4、定是相同的原子 答案： A 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( ) A硝石和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D萘和蒽 答案： B 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态 CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是 A干冰是由分子构成的晶体 B干冰和液氮的分子中都有非极性共价键 C干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用 答案： B 将 SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物
5、Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（ Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是 ( ) A原子晶体 B分子晶体 C离子晶体 D金属晶体 答案： A 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7个六元环完全占有的碳原子数是 ( ) A 10个 B 18个 C 24个 D 14个 答案： D 下列各组中都属于分子晶体的是 （ ） A碘、二氧化碳、白磷、 C60 B食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C SO2、金刚石、 N2、铜 D醋酸、甲烷、石墨、氧
6、化钠 答案： A 下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 答案： A 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 答案： B 解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 A HF、 HCI、 HBr、 HI的热稳定性依 B NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次减弱 次减低 C C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D C60摩尔质量为 720 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A 124g P4含有的 P-P键的个
7、数为 6NA B 12g石墨中含有的 C-C键的个数为 2NA C 12g金刚石中含有的 C-C键的个数为 1.5NA D 60gSiO2中含 Si-O键的个数为 2NA 答案： A 填空题 二氧化硅晶体中，每个 Si原子周围结合 个 O原子；同时，每个 O原子跟 个 Si原子相结合。实际上， SiO2晶体是由 Si原子和 O原子按 的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由 个 Si原子和 个 O原子组成的 元环； 1mol SiO2中含 molSiO 键。 干冰晶胞 金刚石晶体结构 二氧化硅晶体结构 答案：； 2； 1:2； 6； 6；十二， 2 金刚石晶体中每个碳原子都采取 杂化，被
8、相邻的 个碳原子包围，以共价键结合形成 ；晶体中最小的碳环由 个碳组成，且 同一平面内；晶体中每个 C参与了 4条 CC 键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故 C原子与 CC键数之比为 ； 1mol金刚石中含有 molCC 键。 答案： sp3； 4；原子晶体； 6；不在； 1:2； 2 有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素的气态氢化物分子式为 RH4，其中 R的质量分数为 75%，该元素核内有 6个中子，能与 B形成 AB2型化合物， B在它的氢化物中含量为 88.9，核内质子数和中子数相等， C、 D为同周期元素， D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸， C的氧化物为两性氧化物
9、。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫 _，其晶体类型是 _晶体。 (2)B的氢化物的电子式为 ，属 _分子。 (极性或非极性 ) (3)A和 B形成化合物的分子空间构型为 ，属 _分子，其晶体类型是 _晶体。俗名 _。 (4)C元素位于周期表中第 _周期 _族， A、 C、 D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列 (用分子式表示 ) 。 (5)C和 D的化合物溶于水后滴入过量 KOH，现象是 ，离子方程式 。 答案： (1)金刚石；原子晶体 (2) (3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰 (4)3； A； HClO4 H2CO3 H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入
10、过量 KOH时白色沉淀消失。 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2 +2H2O b-羧乙基锗倍半氧化物 (即 Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基 (-CH2CH2COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。 (1)每个十二元环平均拥有 个锗原子， 个氧原子。 (2)试写出 Ge-132的化学式 。 答案： (1) 2； 3 (2) Ge2C6H10O7 干冰晶胞中平均含有 个 CO2分子； CO2分子的排列方向有 种；与一个 CO2分 子距离最近且相等的 CO2分子共有 个。 答案：； 4； 12；
