1、2013-2014吉林省长春市十一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 钢铁发生吸氧腐蚀时 ,正极发生反应的电极反应式为 A Fe-2e-=Fe2+ B Fe-3e-=Fe3+ C O2+2H2O+4e-=4OH- D 2H+2e-= H2 答案： C 试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是氧气得电子生成氢氧根离子， O2+2H2O+4e-=4OH-，死答案：选 C。 考点：考查金属的电化学腐蚀的电极反应式 下图为某化学反应速率 -时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 A 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g） H 0 B 4NH
2、3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H 0 C H2（ g） I2（ g） 2HI（ g） H 0 D C（ s） H2O（ g） CO（ g） H2（ g） H 0 答案： B 试题分析：由图可知，改变一个条件后，平衡逆向移动，且反应速率加快。若是升高温度，则逆向是吸热反应，正向则是放热反应；若是增大压强，则逆向是气体的物质的量减小的方向，正向则是气体物质的量增大的方向，据此判断正向是放热且气体的物质的量增大的可逆反应符合此图，所以答案：选 B。 考点：考查对平衡图像的分析，化学平衡的移动理论的应用 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 2H2(g) O2(g)=2H2O
3、(g)； H=-483 6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241 8 kJ B已知 C(石墨， s)= C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 C含 20 0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28 7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)； H=-57 4 kJ/mol D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g)； H1 ； 2C(s) O2(g)=2CO(g) H2。则 H1 H2 答案： C 试题分析： A、燃烧热是指一定条件下 1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于 H元素而言，液
4、态的水是 其稳定的氧化物的状态，所以此反应不表示氢气的燃烧热，错误； B、石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨具有的能量低，所以石墨比金刚石稳定，错误； C、 20 0g的 NaOH的物质的量是0 5mol，所以生成 1mol水时放出的热量是 28 72=57 4kJ，正确； D、等物质的量的 C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，因为 H0 C 4Al(s)+ 6H2O（ 1） + 3O2(g)=4Al(OH)3(s) H T2，温度升高 C%减少，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向是放热反应； P2P1，压强增大 C%增大，平衡正向移动，所以x=1 A、若 p3p4，一定温度时增大压
5、强，平衡正向移动， C的体积分数增大，符合图像，正确； B、温度升高，平衡逆向移动， B的质量分数增大，与图像不符，所以 y轴不可能表示 B的质量分数，错误； C、压强增大，则容器的体积减小，气体的密度增大，所以 P3 P4时 P4的混合气体的密度大于 P3，与图像不符，错误； D、压强增大，平衡正向移动，正向是气体的物质的量减小的方向，所以混合气体的平均摩尔质量增大，正确，答案：选 AD。 考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动原理的应用 国际无机化学命名委员会在 1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为 18列，碱金属族为第 1列，稀有气体为第 18列。按
6、这个规定，下列说法不正确的是 A第 15列元素的最高价氧化物为 R2O5 B第 2列元素中肯定没有非金属元素 C第 17列元素中的第一种元素的非金属性最强 D第 16、 17列元素都是非金属元素 答案 ： D 试题分析： A、第十五列是氮族元素，最高价氧化物的化学式为 R2O5 ，正确；B、第二列是碱土金属元素，没有非金属元素，正确； C、第十七列元素是卤族元素，第一个元素是 F元素，非金属性最强，正确； D、第 16、 17列元素不都是非金属元素，每列最后的 1种元素是金属，错误，答案：选 D。 考点：考查对元素周期表的认识 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜
7、粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是 A Fe(NO3)3 B HCl C NaHSO4 D NaHCO3 答案： D 试题分析： A、硝酸铁中有铁离子，可与 Cu发生反应，正确； B、 HCl溶于水电离产生氢离子，与原溶液中的硝酸根离子形成硝酸，可使 Cu溶解，正确； C、NaHSO4溶于水电离产生氢离子，与原溶液中的硝酸根离子形成硝酸，可使 Cu溶解， ,正确； D、碳酸氢钠溶于水产生的碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，所以 Cu不会溶解，错误，答案：选 D。 考点：考查物质与 Cu的化学反应 氢化铵（ NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列叙
8、述不正确的是 A NH4H的电子式为B NH4Cl的电子式为 C NH4H含有极性共价键和离子键 D NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 答案： B 试题分析： A、氢化铵与氯化铵的结构相似都是离子化合物，所以氢化铵的电子式书写正确； B、氯化铵的电子式中氯离子的电子式不是简单阴离子的形式，错误； C、氢化铵中含有离子键，铵根离子中含有极性共价键，正确； D、氢化铵中含有铵根离子，与热水反应生成氨气和氢气，正确，答案：选 B。 考点：考查铵盐的化学性质，类比法的应用，电子式书写的判断 填空题 （共 4分）在一个固定体积为 2升的密闭容器中，充入 2molA和 1molB， 发 生如下反
9、应： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分钟反应达到平衡，此时 C的浓度为 1 2 mol/L。 （ 1） 2分钟内用 B表示的平均反应速度为 ； （ 2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 答案：（各 2分，共 4分） （ 1） 0 2mol/（ L min） (不写单位或错写单位扣 1分）； （ 2）吸热。 试题分析：（ 1） 2min内 C的浓度增加 1 2mol/L，则 B的浓度减少1 2mol/L1/3=0 4mol/L，所以 2分钟内用 B表示的平均反 应速度为0 4mol/L/2m
10、in=0 2 mol/（ L min）； （ 2）根据发生的化学反应方程式可知，尽管气体的物质的量在反应前后没变化，但产物中有固体生成，所以正向是气体的质量减少的方向，则气体的平均摩尔质量在减小，所以升高温度，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明升温平衡正向移动，所以正反应是吸热反应。 考点：考查反应速率的计算，反应热效应的判断 （共 10分）以下框图中 A M是中学化学常见的物质，其中 A、 E是金属，F和 J为气体单质，其余均为化合物或其溶液， C为淡黄色固体， D为红棕色粉末， M为红 褐色固体。 （ 1） B的化学式 _； （ 2） 19 5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为
11、 _mol； （ 3）写出物质 C的电子式 ； （ 4）写出 、 反应的离子方程式 ， 。 答案：（各 2分，共 10分） （ 1） Al2O3； （ 2） 0 25mol； （ 3） （ 4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3， 2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。（条件不扣分，离子写错 0分） 试题分析：由题意可知， C是 Na2O2，则 F 是氧气， G是 NaOH； D为红棕色粉末， M为红褐色固体，则 D 是 Fe2O3， M是 Fe(OH)3， Fe2O3与 Al在高温下发生铝热反应生成 Fe和 Al2O3，所以 A 是 Fe， B是 Al2O3， E
12、是 Al， Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以 J是氢气， I是偏铝酸钠； D是 Fe2O3， H是氯化铁，与铁反应生成氯化亚铁，所以 F是 Fe(OH)2。 B的化学式为 Al2O3， 19 5g Na2O2的物质的量是 0 25mol，与水的反应中有一半作了氧化剂，一半作了还原剂，所以 0 25mol过氧化钠与水反应转移电子的物质的量是0 25mol1/22=0 25mol； 过氧化钠是离子化合物，其电子式为 ； 反应 是氢氧化亚铁与氧气转化为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，反应 是铝热反应，化学方程式为 2Al+Fe2O3
13、 Al2O3 + 2Fe。 考点：考查物质的推断，氧化还原反应的计算，化学式、化学方程式、电子式的书写 （共 10分）如图装置中，已知 A、 B两池溶液的体积均为 200mL： （ 1）判断装置的名称： A池为 ； （ 2） A池中左边石墨棒为 极， 电极反应式为 ； A池中总反应化学方程式为 ； （ 3）若反应开始时， CuSO4溶液的浓度为 1 0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了 0 04mole-。则反应后 A池 c（ Cu2+)为 mol/L（体积变化忽略不计）。 答案：（各 2分，共 10分） （ 1）电解池； （ 2）阳极， 4OH-4e-=2H2O+O2； 2
14、CuSO4+ 2H2O = 2Cu + O2+ H2SO4；（条件不扣分） （ 3） 0 9mol/L。 试题分析：（ 1） B装置存在自发的氧化还原反应，所以 B池是原电池，则 A池是电解池； （ 2） B池中的 Zn作原电池的负极， Cu作正极，则 A池中的左边的石墨与正极相连，是电解池的阳极，硫酸铜溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2；右边的石墨作阴极，是铜离子放电生成单质 Cu，所以电解池的总反应是 2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + O2+ H2SO4； （ 3）导线上通过了 0 04mol电子，则消耗铜离子的物质的量是0 04mol/2
15、=0 02mol,原溶液中铜离子的物质的量是0 2L1 0mol/L=0 2mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是 0 2-0 02=0 18mol，所以反应后 A池 c（ Cu2+)为 0 18mol/0 2L=0 9mol/L 考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用，有关计算 （共 10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。 （ 1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ； （ 2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式： A_； C_； E_；膜 b为 离子
16、交换膜（填 “阳 ”或“阴 ”）。 答案：（各 2分，共 10分） （ 1） 2Cl- 2H2O 2OH- Cl2 H2； （ 2） O2； NaOH； Na2SO4(溶液）；阳 试题分析：（ 1）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠， 离子方程式为 2Cl- 2H2O 2OH- Cl2 H2； （ 2）电解硫酸钠实际是电解水，要想得到氢氧化钠和硫酸，在阴极是氢氧根离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，所以氢氧化钠应在阴极区得到，则膜 b应是阳离子交换膜，只允许阳离子 Na+通过，而氢氧根离子留在阴极区，从而得到氢氧化钠；阳极是氢离子氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度 相对增大，要想得到硫酸，则
17、膜 a应是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，而氢离子留在阳极区，与硫酸根留在形成硫酸。所以 A气体是 O2， C是 NaOH， E是Na2SO4(溶液）； b是阳离子交换膜。 考点：考查电解原理的应用，离子交换膜的判断 （ 5分）在一密闭体系中发生下列反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题 : （ 1） t1、 t3、 t4时刻体系中所改变的条件可能是 :_、 _、_； （ 2） C体积分数最高的时间段是 _。（填 “tx-ty”） 答案：（ 5分）（ 1）升温、使用正催化剂、减压 (各 1分）； （ 2） t0-t1（ 2分
18、） 试题分析：（ 1） t1时刻正反应、逆反应速率都加快，且逆反应增大的多，平衡逆向进行，所以 t1时刻改变的条件是升高温度； t3时刻反应速率加快，但平衡不移动，说明改变的条件是使用催化剂； t4时刻的反应速率都降低，且平衡逆向移动，若是降温，则平衡正向移动，所以改变的条件是降低压强，平衡逆向移动； （ 2） C是生成物，平衡逆向移动前 C的体积分数是最高的，所以 C体积分数最高 的时间段是 t0-t1。 考点：考查化学反应速率的图像的分析，条件的改变与平衡的移动的判断 （共 6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中， C的物质的量 n(C)随时间的变化关系如下图所示（从 t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题： （ 1） a点时，反应的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”、 “；（ 2）吸；（ 3） v（逆） ; （ 2）从 t1时间开始对反应体系升高温度， C的物质的量减少，说明升高温度平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应； （ 3） b点对应的温度高于 a点对应的反应温度，温度升高反应速率加快，所以v(a)v(b)。 考点：考查化学平衡移动的判断，反应热效应的判断，反应速率的判断
