1、2013-2014学年内蒙古包头一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在离子 RO3n-中，共有 x个核外电子， R原子的质量数为 A,则 R原子核内含有的中子数目是 A A-x+n+48 B A-x+n+24 C A-x-n-24 D A+x-n-24 答案： B 试题分析：根据中子数 =质量数 -质子数，阴离子核外电子数 =质子数 +所带电荷数， R原子的质量数为 A，设 R原子核内含中子的数目为 N，则 R的质子数为A-N，离子 RO3n-中共有 x个核外电子，所以 A-N+24+n=x，所以 R原子核内含中子的数目 N=A+n+24-x故选： B 考点：考查中子数、质
2、量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系 下列说法正确的是 A 能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色 C气态烃 CxHy与适量 O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度 100 ），则 y=4 D相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2越多，烃中含碳的质量分数越高 答案： C 试题分析：该分子中含有碳碳双键，因此能使溴水褪色，也能使酸性高锰 酸钾溶液褪色， A错误；乙烯能使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应， B错误；气态烃 CxHy与适量 O2恰好完全反应，化学方程式为CxHy+（ x+
3、y/4） O2=xCO2+y/2H2O, 如果反应前后气体体积不变（温度 100 ）则 1+x+y/4=x+y/2 解得 y=4， C 正确；相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2越多，烃中含碳的质量分数越低， D错误。 考点：考查有机化合物的性质，有机反应类型，有机化学反应等知识。 下列关于苯的叙述正确的是 A反应 为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B反应 为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C反应 为取代反应，有机产物是一种烃 D反应 中 1 mol苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 答案： B 试题分析：反应 为取代反应，有机产物为溴苯与水混合沉在
4、下层， A错误；反应 为氧化反应，含碳的质量分数很高，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；反应 为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物， C错误；苯分子没有碳碳双键， D错误。 考点：考查苯的化学性质。 下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是 甲基环己烷 间二 甲苯 对二甲苯 乙苯 2,2 二甲基丁烷 A B C D 答案： B 试题分析： 甲基环己烷一氯代物有 5种 间二甲苯一氯代物有 4种 对二甲苯一氯代物有 2种 乙苯一氯代物有 5种 2,2 二甲基丁烷一氯代物有 3种，所以答案：为 B 考点：考查同分异构体等知识。 二甲醚（ CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电
5、源 “燃料电池 ”的工作原理示意图（ a、 b均为多 孔性 Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A a电极为该电池负极 B O2在 b电极上得电子，被氧化 C电池工作时， a电极反应式： CH3OCH312e -+3H2O = 2CO2+12H+ D电池工作时，燃料电池内部 H+从 a电极移向 b电极 答案： B 试题分析：通燃料的一极，失电子，为负极， A正确； O2在 b电极上得电子，被还原， B错误；在 a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故 a电极的反应式为（ CH3） 2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+， C正确； a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交
6、换膜可知还生成氢离子， D正确 考点：考查常见化学电源的种类及工作原理。 下列变化中，属于化学变化的是 A用苯从溴水中萃取溴 B重油裂化得到轻质燃料油 C碘的升华 D石油分馏得到汽油、煤油等产物 答案： B 试题分析：用苯从溴水中萃取溴物理变化， A错误；重油裂化得到轻质燃料油化学变化， B正确；碘的升华物理变化， C错误；石油分馏得到汽油、煤油等产物物理变化， D错误。 考点：考查物理变化和化学变化。 如图，加入水或酸后，各装置 U形管中的液柱左边高于右边的是 答案： B 试题分析： A、生石灰与水反应放出大量的热，热胀导致左低又高； B、硝酸铵溶于水吸热，导致左高右低； C 氢氧化钠固体溶
7、于水放热， D 浓硫酸稀释放热。 考点：考查化学反应，物质溶解时的热量变化等知识。 下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是 A Na B Al C Fe D Ag 答案： D 试题分析： Na用电解熔融的氯化钠 Al用电解熔融的氧化铝 Fe用 CO还原氧化铁 Ag用热分解法来冶炼 考点：考查金属的冶炼。 在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 A B C D 答案： C 试题分析：温度对化学反应速率的影响没有特例，升高温度一定能使化学反应速率加快， 正确；压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变
8、压强，反应速率不一定改变， 不正确。增大反应物浓度一定能使化学反应速度加快， 正确。将块状固体反应物磨成粉末增大了表面积，一定能使化学反应速度加快， 正确，所以选择 C 考点：考查化学反应速率的影响因素。 乙烯和丙烯按 1 1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是 A B C D 答案： D 试题分析：不饱和化 合物发生加聚反应时，双键中的有一个键断裂，不饱和的碳原子相互连接成为长链，双键两侧碳原子上的原子团，不能在高聚物的主碳链上； CH2=CH2与 CH3CH=CH2按物质的量之比 1： 1聚合时，发生反应的化学反应方程式有： nCH2=CH2+nCH3CH=CH2 nCH
9、2=CH2+nCH3CH=CH2 所以该高聚物的结构简式为： 或， 考点：考查聚合反应和酯化反应等知识。 两种气态烃的混合气体共 1 L，在空气中燃烧生成 1 5 L CO2气体和 2 L水蒸气 (气体体积均在相同状况下测定 )，关于该混合气体的说法不正确的是 A一定含有甲烷 B可能有乙烯 C一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D一定不含有乙烷 答案： C 试题分析：两种气态烃的混合物共 1L，在空气中完全燃烧得到 1 5L CO2， 2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1 5H4，因为气态烃中不含碳原子为 1 5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于 1 5和
10、大于 1 5的烃，小于 1 5的烃只能为甲烷，由于甲烷含有 4个H原子，混合烃中含有 4个 H原子，所以另一种也肯定含有 4个 H，可能为乙烯、丙炔等物质， 考点：考查有机物的推断。 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A H2O2的电子式： B CS2的比例模型： C 的原子结构示意图： D CCl4的结构式： 答案： B 试题分析： H2O2为共价化合物，电子式为共用电子对， A错误； CS2的比例模型 B 正确； 质子数为 6， C 错误；结构式用一根短线表示一对电子，其它电子不表示出来， D错误。 考点：考查化合物的电子式，原子结构，结构式等知识。 下列各组中化合物的性质比较，
11、不正确的是 A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C非金属性： F O S D稳定性： PH3 H2S HCl 答案： D 试题分析：氯、溴、碘为卤族元素，同族元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱， A正确；钠、镁、铝为同周期元素，同周期元素最高价氧化物的水化物碱性依次减弱， B正确；氧、氟为同周期元素，氧、硫为同族元素，同周期元素，非金属性依次增强，同族元素，非金属性依次减弱， C正确；磷、硫为同周期元素，氯、硫为同族元素，同周期元素，气态氢化物的稳定性依次增强，同族元素，气态氢化物的稳定性依次减弱， D错误。 考点：考查最高价含
12、氧酸酸性强弱的判断，碱性强弱的判断，非金属强弱的判断，稳定性强弱的判断。 一个原电池的总反应的离子方程式是： Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnSO4 答案： C 试题分析：根据 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，锌失电子做负极，电解质为可溶性铜盐，所以选 C 考点：考查原电池的基本原理，原电池的设计等知识。 苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是 A都能在空气燃烧产生浓烟 B苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C都不能因反
13、应而使溴水褪色 D苯比甲苯更容易与硝酸反应 答案： D 试题分析：苯与甲苯同属有机物，都能在空气燃烧产生浓烟， A正确；苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色， B正确；苯与甲苯与溴水都不反应，都不能因反应而使溴水褪色， C正确；受甲基影响，甲苯比苯更容易与硝酸反应， D错误。 考点：考查苯、甲苯的化学性质的异同。 实验题 （普通班做） 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空 （ 1）图中， A管的作用是 _。制取乙炔的化学反应方程式为_。 （ 2）乙炔通入酸性 KMnO4溶液中，发生 _反应，可以观察到_现象。 （ 3）乙炔燃烧的化学方程式为 _，点燃乙炔前应
14、该先_。 答案：、（ 1） 调节水面的高度来控制反应的发生和停止 CaC2+2H2OCa（ OH） 2+CHCH （ 2）氧化 紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 加成 （ 3） 2CHCH+5O2 4CO2+2H2O 明亮火焰、黑色浓烟 验纯 试题分析：（ 1）图示装置可通过调节 A管的高度，控制反应的发生和停止：将 A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将 A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2OCa（ OH） 2+CHCH，所以答案：为：调 节水面的高度来控制反应的发生和停止； CaC2+2H2OCa（ OH） 2+CHCH；
15、（ 2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应，所以答案：为：氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；加成；（ 3）乙炔燃烧的化学方程式为 2CHCH+5O2 4CO2+2H2O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度。 考点：考查乙炔的制备与性质。 （实验班做）已知碳化铝（ Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图 1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图 2所示）。 甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程
16、：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为 1 4）混合气体（ I、 II）， II瓶用预先准备好的黑色纸套套上， I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图 2安装好装置，并加紧弹簧夹 a和 b。 （ 1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。 （ 2）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填 “能 ”或 “否 ”）。 （ 3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ） A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应 B硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧
17、化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （ 4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ，（按甲烷与氧化铜物质的量之比 4： 7） （ 5）过一段时间，打开图 2的 a、 b弹簧夹， I、 II中观察到现象是 。 答案：、 Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4 （ 2）干燥甲烷 否 （ 3） A （ 4） 4CH4 + 7CuO 7Cu +CO +CO2 +4H2O （ 5） 在 瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入 瓶中。 试题分析：（ 1）已知碳化铝（ Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，
18、所以碳化铝与硫酸反应的化学方程式为： Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4（ 2）甲方案探究甲烷与氧化剂反应，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥甲烷，甲烷是污染空气的气体，不能直接排放到大气中。（ 3）甲烷性质稳定，常温下，不能和酸性高锰酸钾溶液、硝酸、氢氧化钠等反应，酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应， A正确；硬质试管里黑色粉末逐渐变红， B 错误；硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应生成铜，是否有 CO或 CO2生成，需进一步检验， C错误；甲烷不能与溴水反应，不说明甲烷不能与卤素单质反应， D错误。（ 4）根据澄清石灰
19、水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色，说明甲烷 与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水，因为甲烷与氧化铜物质的量之比 4： 7，再根据质量守恒定律可知有 CO生成，所以硬质试管里可能发生的化学方程式为： 4CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2 +4H2O（ 5）因为甲烷与氯气在光照的条件下能发生取代反应， I、 II中观察到现象是：在 瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入 瓶中。 考点：考查铝的化合物的性质，甲烷的实验室制法、性质等知识。 填空题 （普通班做） 现有部分元素的性质与原子 (或分子 )结构如下表： 元素编号 元素性质与原子 (或分子 )结构 T 最外层电子数是次外层电
20、子数的 3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3对共用电子对 Y M层比 K 层少 1个电子 Z 第 3周期金属元素的简单离子中半径最小 （ 1）画出元素 T的原子结构示意图 _； （ 2）元素 Y与元素 Z相比，金属性较强的是 _(用元素符号表示 )，下列表述中能证明这一事实的是 _(填序号 )； a Y单质的熔点比 Z单质低 b Y的化合价比 Z低 c Y单质与水反应比 Z单质剧烈 d Y最高价氧化物的水化物的碱性比 Z强 （ 3） T、 X、 Y、 Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 _，并写出该化合物与水反应的离子方程式 _； 答案：
21、（ 1） （ 2） Nacd（ 3） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 试题分析： T元素最外层电子数是次外层电子数的 3倍，最外层电子数不超过 8个，所以，次外层是 K 层，最外层是 L层， K 层排 2 个电子， L层排 6 个电子，所以是氧元素； X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有 3对共用电子对知，该元素原子最外层 5个电子，主族元素的族序数 =其最外层电子数，所以是氮元素； Y元素原子 M层比 K 层少 1个电子，则 Y原子有 3个电子层，最外层电子数为 1，所以是钠元素； Z元素是第 3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子
22、半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以 Z是 Al元素，则：（ 1） T为氧元素，核外各层电子数是 2、 6，其原子结构示意图为 ；（ 2） Y、 Z分别是钠、铝元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性较强的是 Na，比较金属 强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子难易有关、与失去电子数目（或化合价高低）多少无关，故 ab错误， cd正确，（ 3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是 Na2O2，
23、与水反应离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。 考点：考查结构位置性质的关系，常用化学用语，元素周期律等知识。 （实验班做） 现有 A、 B、 C、 D、 E五种常见短周期 元素，已知： 元素的原子序数按 A、 B、 C、 D、 E依次增大，原子半径按 D、 E、 B、 C、 A顺序依次减小； A、 D同主族， A是所有元素中原子半径最小的元素； B与 C的位置相邻； C元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍； B、 D、 E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含 C元素； B、 E两种元素原子最外层电子数
24、之和等于 A、 C、 D三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： （ 1）写出乙 +丙在溶液中反应的离子方程式_。 （ 2） 化合物 BA3与 BC 在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。 （ 3） 某原电池中，电解质溶液为稀 H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素 C（原子物质的量之比 1： 1）形成的化合物 ,向正极通入元素 C最常见的单质 ,试完成下列问题： 正极反应： _； 负极反应： _； 电解质溶液 pH的变化 _ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”下同 ) 答案：、（ 1） Al(OH)3 OH-=Al(OH)4- （
25、2） 4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O （ 3）正极反应： O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应： 2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+, 不变 试题分析： A、 B、 C、 D、 E五种常见短周期元素，元素的原子序数按 A、 B、C、 D、 E依次增大， A、 D同主族， A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素， D为钠元素； C元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， C只能是氧元素； B与 C的位置相邻， B则是氮元素； B、 D、 E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含 C 元素；则 E 为
26、铝元素。（ 1）乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铝，则乙 +丙在溶液中反应的离子方程式： Al(OH)3 OH-=Al(OH)4-，（ 2）化合物BA3（ NH3）与 BC(NO)在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质为氮气和水，其反应的化学方程式为： 4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O;（ 3） 碳元素与元素 C（为氧元素）（原子物质的量之比 1： 1）形成的化合物为 CO，根据题意写 CO燃料电池的电极反应，所以正极反应： O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应： 2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,CO 在酸性条件下燃烧生成 CO2，因此电解质溶液 pH不
27、变。 考点：考查原子结构的基本知识，化学方程式，燃料电池等知识。 （普通班做） 某温度时，在一个 2L的密闭容 器中， X、 Y、 Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 ； （ 2）从开始至 2min， Z的平均反应速率为 ； 平衡时， X的转化率为 ；平衡时， Y的浓度为 ； （ 3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A容器内压强不再发生变化 B X的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗 2n mol的 Z的同时消耗 n mol的 Y E 相同时间内消耗 n
28、mol的 Y的同时消耗 3n mol的 X 答案：、（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） 0 05mol L-1 min-1 30% 4 5mol/L （ 3） ABD 试题分析：（ 1） n（ X） =0 3mol； n（ Y） =0 1mol； n（ Z） =0 2mol，所以三者计量数之比为 3： 1： 2，该反应的化学方程式为为： 3X+Y 2Z；（ 2）v（ Z） = C/ t=0 2/2x2=0 05mol L-1 min-1，从开始至 2min， Z的平均反应速率为为： 0 05mol L-1 min-1； X转化的物质的量为 1 0mol-0 7mol=0 3mol，转化率为 0
29、 3/1 0100%=30%；根据图象中可知，平衡时， Y的浓度为0 9/2=4 5mol/L（ 3）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态， A正确；气体的物质的量不变才能使 X的体积分数不再发生变化，达到化学平衡状态， B正确；根据原子守恒定律，无论平衡与否，容器内气体原子总数都不会发生变化， C错误；相同时间内消耗 2n mol的 Z的同时消耗 n mol的 Y，该描述说明 V（正） =V（逆）， D正确；相同时间内消耗 n mol的 Y的同时消耗 3n mol的 X，该描述说明 V（正） =V（正）， E错误。下 列叙述能说明该反应已达到化学平衡状
30、态的是 ABD。 考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断等知识。 （实验班做） 恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应进行到某时刻 t时， nt(N2)=13 mol， nt(NH3)=6 mol， a=_ 。 （ 2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716 8L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数） 为 25%。 nt(NH3) _。 （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始 )：
31、 n（平） = _ 。 （ 4）原混合气体中， a： b=_ 。 （ 5）将 1molN2和 3molH2合成 NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） _ ； A 容器内的总压强不随时间而变化 B反应后混合气体的密度不再发生变化 C三种气体的浓度相等且保持不变 D NH3的分解速率与生成速率相等 E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 答案：、（ 1） a=16 （ 2） 8mol （ 3） n（始）： n（平） =5:4 （ 4） 2 ： 3 （ 5） ADE 试题分析：（ 1）根据方程式计算： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） 起始（ mol）
32、： a mol b 0 转化（ mol）： 3mol 9mol 6mol t时刻（ mol）： 13 15mol 6mol 所以 a-3=13，则 a=16， （ 2）反应达平衡时，混合气体为 716 8/22 4=32mol，其中 NH3的物质的量为 32mol25%=8mol， （ 3） 利用差量法计算： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），物质的量减少 n 1mol 3mol 2mol 2mol 转化： 4mol 12mol 8mol 8mol 原混合气体为： 32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比 n（始）： n（平） =40mol：
33、32mol=5： 4， （ 4）平衡混合气的组成为： N2为 16mol-4mol=12 mol， NH3为 8 mol， H2为32mol-12mol-8mol=12mol， n（ N2）： n（ H2） =16： 24=2： 3 （ 5）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量 不变，达到化学平衡状态， A正确；密度等于质量 /体积，密闭、恒容，密度无论平衡与否都不变， B错误；将 1molN2和 3molH2合成 NH3的反应，三种气体的浓度不可能相等， C错误； NH3的分解速率与生成速率相等，该描述说明 V（正） =V（逆）， D正确；混合气体的平均相对分子质量 =M/
34、n,反应前后气体物质的量不同 ,所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，就达到了平衡状态，E正确。 考点：考查化学平衡的计算、化学平衡状态的判断。 B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还 是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且 D能发生加聚反应。 （）写出 A的结构简式 （ 2）下列反应的化学方程式和反应类型 反应 ： 反应 ： 写出 A与足量的溴水反应的方程式且命名产物： （ 3）写出 D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式： 答案：、（ 1） CHCH （ 2）反应 CHCH + HCl CH2=CHCl 加成反应 反应 CH
35、CH + H2 CH2=CH2 ，加成反应 （ 3） nCH2=CHCl 试题分析： B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，则 B是乙烯， A与氢气反应生成乙烯， A为乙炔，则（ 1） A的结构简式为 CHCH ，乙炔能与 HCl反应生成 D， D能发生加聚反应，则 D是氯乙烯，则（ 2） 反应 的化学方程式为CHCH + HCl CH2=CHCl，反应类型为加成反应；乙炔与氢气反应生成乙烯，则反应的化学方 程式为： CHCH + H2 CH2=CH2，反应类型为加成反应；乙炔与足量溴水反应为： CHCH + Br2 CBr2CBr2，根据系统命名法，它叫 1,1,2,2 四溴乙烷；（ 3） D能发生加聚反应， D是氯乙烯，则 D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式： nCH2=CHCl 考点：考查有机物化学式的书写，有机化学反应的书写及反应类型等知识。
