2013-2014学年内蒙古包头一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年内蒙古包头一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A回收石墨电极 B回收电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 答案： D 试题分析：废电池中含有大量的如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源产生污染，因此要集中处理。故选项是 D。 考点：考查考查废电池集中处理的目的的知识。 已知 25 时，电离常数 Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数 Ksp（ CaF2） =1.4610-10。现向 1 L0 2mol L-1H

2、F 溶液中加入 1 L0.2 mol L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是 A 25 时， 0.1 mol L-1HF 溶液中 pH=1 B Ksp（ CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C加入 CaCl2溶液后体系中的 c（ H+）浓度不变 D该体系中有 CaF2沉淀产生 答案： D 试题分析：电离常数 Ka（ HF） =3 610-4， HF 为弱电解质，不能完全电离， 25时， 0 1mol L-1HF 溶液中 c（ H+） =610-3mol/L， pH 1， A错误；溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化， B错误；溶液中存在 HF H+F-， CaF2（ s） Ca2+（

3、aq） +2F-（ aq），加入 CaCl2溶液后， Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则 F-浓度减小，促进 HF 的电离， c（ H+）浓度增大， C错误；向 1L 0 2mol L-1HF 溶液中加入 1L 0 2mol L-1CaCl2溶液，混合后， c（ H+） =c（ F-）=610-3mol/L， c（ Ca2+） =0 1mol/L， c2（ F-） c（ Ca2+） =3 610-50 1=3 610-6 1 4610-10，该体系中有 CaF2沉淀产生， D正确 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等

4、 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO-) c(CH3COOH) B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C 0 1 mol L-1的 NaHA溶液，其 pH 4，则 c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) D pH 2的 HA溶液与 pH 12的 MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+) c(M+) c(OH-) c(A-) 答案： D 试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 c（ CH3COO-） +

5、c（ OH-） =c（ H+） +c（ Na+），根据物料守恒得 c（ CH3COO-）+c（ CH3COOH） =2c（ Na+），所以得 c（ CH3COO-） +2c（ OH-） =2c（ H+） +c（ CH3COOH），因为溶液呈酸性，所以 c(CH3COO-)c(CH3COOH),A错误； pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度 CO32- CH3COO-，所以 pH相等时，这三种溶液浓度大小顺序是 c（ NaOH） c（ Na2CO3） c（ CH3COONa）， B错误； 0 1

6、mol/L的 NaHA溶液，其 pH=4，说明 HA-的电离程度大于水解程度，则 c（ H2A） c（ A2-）， C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒 c（ H+） +c（ M+） =c（ OH-） +c（ A-）， D 正确； 考点：考查离子浓 度大小的比较。 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源 “燃料电池 ”的工作原理示意图（ a、 b均为多孔性 Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A a电极为该电池负极 B O2在 b电极上得电子，被氧化 C电池工作时， a电极反应式： CH3OCH312e -+3H2O 2CO2+12H+ D电池工作时，燃料电池

7、内部 H+从 a电极移向 b电极 答案： B 试题分析：通燃料的一极，失电子，为负极， A正确； O2在 b电极上得电子，被还原， B错误；在 a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故 a电极的反应式为（ CH3） 2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+， C正确； a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子， D正确 考点：考查常见化学电源的种类及工作原理。 已知常温下反应 NH3 H NH (平衡常数为 K1)， Ag Cl-AgCl(平衡常数为 K2)， Ag 2NH3 Ag(NH3) (平衡常数为 K3)。 、 、 的平衡常数关系为 K1K3K2，据此所

8、做的以下推测合理的是 A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 答案： C 试题分析：根据 K3 K2，说明 Ag+2NH3 Ag（ NH3） 2+容易发生，即氯化银能溶于氨水， A错误；根据 K3 K2，说明 Ag+2NH3 Ag（ NH3） 2+容易发生，Ag+Cl- AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀， B错误； K1最大，所以 NH3+H+ NH4+容易发生，反应后溶液中有较多的 Ag+， Ag+与 Cl-反应生成 AgCl 白色沉淀， C 正确； K1最大，所以 NH3+H+

9、NH4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在， D错误 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学平衡常数的含义。 关于下列各装置图的叙述中， 不正确 的是 A用装置 精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 的总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： B 试题分析：根据电流的方向可知 a为电解池的阳极，则用来精炼铜时， a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液， A正确；、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， B错误；装置 为外加电

10、源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化， C正确；浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀， D正确 考点：考查原电池和电解池的工作原理，铜的电解精炼，金属的电化学腐蚀与防护。 下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 A c(HCO3-)=110-1mol/L的溶液中 Na+、 Al 、 CH3COO-、 K+ B由水电离出的 c(H+)=110-14mol/L的溶液中 CO32-、 NH4+、 SO42-、 K+ C甲基橙呈红色的溶液中 Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Na+ D能使 pH试纸呈红色的溶液中 Mg2+、 Cl-、 NO3-、 SO42-

11、答案： D 试题分析： HCO3-1与 Al 水解相互促进，不能大量共存， A错误；由水电离出的 c(H+)=110-14mol/L的溶液为酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液中 CO32-不存在，在碱性溶液中 CO32-不存在， B错误；甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、 NO3-不存在， C 错误；能使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性溶液， Mg2+、 Cl-、NO3-、 SO42-能大量共存， D正确。 考点：考查离子共存等知识。 已知： Ksp（ CuCl，白色） =1 210-6， Ksp（ CuOH，橙黄色） =1 210-14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为

12、Cu-e-+Cl-=CuCl。下列说法 不正确 的是 A B极发生的电极反应为 2H+2e-=H2 B实验开始时， A极附近出现白色浑浊 C电解时， Na 移向 A极 D一段时间后， U形管底部形成橙黄色沉淀 答案： C 试题分析： B为阴极，发生还原反应，电极方程式为 2H+2e-=H2， A正确；铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为 Cu-e-+Cl-=CuCl，可观察到 A极附近出现白色浑浊， B正确；电解时，阳离子向阴极移动，即移向 B极， C错误；因Kap（ CuOH） Kap（ CuCl），则可生成 CuOH橙黄色沉淀， D正确 考点：考查原电池和电解池的工作原理。 下列有关说法正确

13、的是 A反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H铁 锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀， B错误； CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动， OH-增大，但各其它微粒的浓度减少， C错误； Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，反应生成 CaCO3， CO32-水解程度增大，但溶液的 pH减小， D错误。 考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解等知识。 Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A在纯水中 B在 0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液中 C在 0.1 mol

14、 L-1的 NH3 H2O 溶液中 D在 0.1 mol L-1的 MgCl2溶液中 答案： B 试题分析：根据沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，在纯水中，不影响该平衡，在 0 1 mol L-1的 CH3COOH溶液中， CH3COOH电离出的H+，消耗了 OH-,导致平衡向右移动，溶解度增大；在 0 1 mol L-1的 NH3H2O 溶液中，氨水电离出的 OH-，导致平衡向左移动，溶解度减小；在 0 1 mol L-1的 MgCl2溶液中， Mg2+浓度增大，导致平衡向左移动，溶解度减小。所以 Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 B 考

15、点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、物质的溶解度等知识。 下列解释实际应用的原理表达式中， 不正确 的是 A用排饱和食盐水法收集 Cl2： Cl2+H2O H+Cl-+HClO B热的纯碱溶液碱性增强： CO32-+2H2O H2CO3+2OH- C向 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+ D配制 FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 答案： B 试题分析：用排饱和食盐水法收集 Cl2： Cl2+H2O H+Cl-+HClO， Cl- 增大，平衡左移，氯气的溶解度降低

16、， A正确；热的纯碱溶液碱性增强： CO32-+H2OHCO3-+OH-，温度升高，平衡右移，减性增强， B错误；向 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3 溶液： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+，氢氧化铁更难溶，C正确；配制 FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加酸能抑制水解， D正确 考点：考查平衡的移动等知识。 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 B KNO3的溶解度 S C化学平衡常数 K D水的离子积常数 KW 答案： C 试题分析：化学反应速率、 KNO3的溶解度、水的离子积常

17、数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度， K 值增大；对于放热反应，升高温度， K 值减少；所有答案：为 C。 考点：考查温度对化学反应速率、 KNO3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 16gCH4含有 10NA个电子 B标准状况下， 22.4L苯含有 NA个苯分子 C标准状况下， 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA D 0.1mol L-1CH3COOH溶液中含有 0.1NA个 CH3COO- 答案： A 试题分析：常温下， 16gCH4的物质的量为 1mol,含有 10NA个电子

18、,A正确；标准状况下， 22 4L苯为液体， B错误；标准状况下， 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 0 2NA， C错误； CH3COOH是弱电解质， 0 1mol L-1CH3COOH溶液中，没有指明体积， D错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。 25 时，水中存在电离平衡： H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是 A将水加热， KW增大， pH不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体， c(H+)增大， KW不变 C向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH-)降低 D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c(OH-)增大 答案： B

19、试题分析：水中存在电离平衡： H2O H+OH- H0，将水加热， KW增大，pH减小， A错误；向水中加入少量 NaHSO4固体（完全电离）， c(H+)增大， KW不变， B正确；根据平衡移动原理，向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH-)升高， C错误；向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c(OH-)减小， D错误。 考点：考查影响水的电离平衡的因素。 下图两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0 5 mol/L，工作一段时间后，测得有 0 02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积： = B

20、溶液的 pH变化： 减小， 增大 C电极反应式： 中阳极为 4OH-4e-=2H2O+O2 中负极为 2H+2e-=H2 D 中阴极质量增加， 中正极质量减小 答案： B 试题分析 : 中阳极上生成氧气， 中正极上生成氢气，当转移电子相等为0 02mol时，生成氧气体积 =0 02/422 4L/mol=0 112L，生成氢气体积=0 02/222 4L/mol=0 224L， A错误； 中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强， 中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的 pH变化： 减小， 增大， B正确；电极反应式为： 中阳极为 4 OH-4e-=2H2O+O2， 中负极为 Zn-2e-=Zn

21、2+， C错误； 中阴极上析出铜， 中正极上生成氢气导致电极质量不变， D错误 考点：考查原电池和电解池的工作原理。 填空题 （普通班）（ 12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为 （ 1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ； （ 2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ； A在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C能与酸性高锰酸钾溶液反应 D 1mol 咖啡酸在一定条件下能与 4molH2发生加成反应 （ 3）有机物 A（分子式为 C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化： D、 E的结构简式分别为 、 ； BC 反应的化学方程式为 ； （ 4）

22、R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点： R具有 结构； 能发生水解反应； R 的结构简式为 （任写 1 种）。 答案： .(普通班 ) (12分 )（ 1） OH 、 COOH( 或羟基、羧基 ) （ 2） A （ 3） D： CH3COOH E： （ 4） 或 试题分析：（ 1）根据咖啡酸的结构简式可知，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基。（ 2）咖啡酸分子中含有碳碳双键，羧基、酚羟基，所以在浓硫酸、加热条件下不能发生消去反应，既能和浓溴水发生加成反应也能 发生取代反应，能与酸性高锰酸钾溶液反应， 1mol 咖啡酸在一定条件下能与 4molH2（苯环3mol碳碳双键 1mol）发生加成反

23、应 ,所以有关咖啡酸性质的叙述错误的是 A；（ 3）有机物 A（分子式为 C11H12O4）在 NaOH溶液中加热，生成 E、 B， E与酸反应生成咖啡酸， B能在铜的催化下与氧气反应，因此 B为醇，那么 A为酯，因为 X为 所以 D： CH3COOH E： BC反应的化学方程式为：（ 4） R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点： R具有 结构； 能发生水解反应； R的结构简式为 或考点：考查官能团，有机化合物的性质，结构简式，化学方程式等知识。 （实验班） (15分 )钡 (Ba)和锶 (Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， BaSO4和 SrSO4都是

24、难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知： SrSO4(s) Sr2 (aq) SO (aq) Ksp 2.510-7 SrCO3(s) Sr2 (aq) CO (aq) Ksp 2.510-9 （ 1）将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数为 _ _（填具体数字）；该反应能发生的原因是 _(用沉淀溶解平衡的有关理论解释 )。 （ 2）对于上述反应，实验证明增大 CO 的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况 (填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”)： 升高温度，平

25、衡常数 K 将 _； 增大 CO 的浓度，平衡常数 K 将_。 （ 3）已知， SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为 _；实验现象及其相应结论为_。 答案： . (实验班 ) （ 1） SrSO4(s) CO32-(aq) SrCO3(s) SO (aq) K =110-2,Ksp(SrCO3)、 、 、 （ 2） 9.910-7； 1.010-8 （ 3） c(M+)c(H+)c(OH- )；（ 4） 7 试题分析：（ 1）等体积等浓度的盐酸和 MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液

26、呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的 c（ H+） 0.2 mol L-1 HCl溶液中水电离出的 c（ H+），（ 2）根据电荷守恒得 c（ Cl-） -c（ M+） =c（ H+） -c（ OH-） =10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.910-7mol L-1，根据质子守恒得 c（ H+） -c（ MOH） =c（ OH-）=1.010-8mol L-1，（ 3）室温下如果取 0.2mol L-1 MOH溶液与 0.1mol L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是 MCl和 MOH，测得混合溶液的 pH 7，说

27、明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则 c（ H+） c（ OH-），结合电荷守恒知 c（ Cl-） c（ M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c（ Cl-） c（ M+） c（ H+） c（ OH-），（ 4）若常温下 pH=3的盐酸与 pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于 0.001mol/L，而盐酸的浓度为 0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的 pH 7， 考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关 PH值的计算。 （普通班） (13分 )（ 1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程

28、式解释其原因 。 （ 2）室温下，若将 0.1 mol L-1盐酸滴入 20 mL 0.1 mol L-1氨水中，溶液 pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 NH3 H2O 的电离方程式是 。 b点所示溶液中的溶质是 。 c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中 c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。 答案： .(普通班 ) (13分 ) （ 1） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （ 2） NH3H 2O NH4+OH- NH4Cl NH3H 2O c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- )

29、 试题分析：（ 1） CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液能发生水解反应，因此，常温下 CH3COONa溶液呈酸性，其原因为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（ 2） 一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为： NH3 H2O NH4+OH-， b 点溶液呈中性，则 c（ H+） =c（ OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为 NH4Cl、 NH3 H2O， c 点溶液呈酸性，c （ H+） c （ OH-），由溶液的电荷守恒 c（ Cl-） +c（ OH-） =c（ N

30、H4+） +c（ H+）可知 c （ Cl-） c （ NH4+），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为 c （ Cl-） c （ NH4+） c （ H+） c （ OH-），根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH- ) 考点：考查酸碱混合时的定性判断及 PH计算。 （ 15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （ 1）若两装置中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲装置中的 _棒，乙装置中的 _棒。 乙装置中阳极的电极反应式是： _。 （ 2）若两装置中均为饱和 NaCl溶液： 写出乙装置中总反应的

31、离子方程式： _。 甲 装置中碳极的电极反应式是 _ _，乙装置碳极的电极反应属于 _(填 “氧化反应 ”或 “还原反应 ”)。 将湿润的淀粉 KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： _。 答案：（ 1） （ 15分） 碳 铁 4OH-4e-=2H2O O2 （ 2） 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- 2H2O O2 4e-=4OH- 氧化反应 在乙装置碳棒电极上生成 Cl2， Cl2与 I-反应生成 I2， I2遇淀粉变蓝 试题分析：（ 1） 甲为原电池， Fe为负极，发生 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质 Cu，乙为电解池，由电子流向可知

32、， Fe为阴极，铜离子得到电子生成 Cu，答案：为：碳；铁； 乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O，答案：为： 4OH-4e-=O2+2H2O；（ 2） 电解NaCl溶液生成 NaOH、氢气、氯气，离子反应为 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-； 甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为 2H2O+O2+4e-4OH-，乙中碳为阳极，发生氧化反应， 碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，答案：为：在乙装置碳棒电极上生成 Cl2， Cl2与 I-反应生成 I2， I2遇淀粉变蓝 考点：考查原电池与电

33、解池的工作原理。 （实验班）（ 12分）化合物 A， B可合成荧光 “魔棒 ”中产生能量的物质之一 （ CPPO）。请回答： （ 1） A分子中官能团的名称 _； （ 2）化合物 A可通过以下步骤合成： 写出反应 的化学方程式 _ _；属于 _反应（反应类型）； （ 3） B在酸性条件下水解后的芳香族化合物 C（ C7H3Cl3O3）的结构简式 _ _； （ 4） B水解后的另一种化合物 D，与 D同类且含一个支链的同分异构体有 _种； （ 5）已知 D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式 _ 。 答案： .(实验班 ) （ 1）羧基 （ 2） CH2C

34、lCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；取代 （ 3） （ 4） 4 （ 5） 试题分析：（ 1） A分子中官能团的名称羧基，（ 2）反应 为由氯代烃生成二元醇，化学方程式为 CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl，属于取代反应（ 3） B在酸性条件下水解（酯基水解）后的芳香族化合物 C（ C7H3Cl3O3）的结构简式为 （ 4） B水解后的另一种化合物 D为 C5H11OH,它的同分异构体共有 8种，与 D同类且含一个支链的同分异构体有 4种 （ 5） 已知 D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质 ,所以该反应的化学方程式为： 考点：考查官能团，有机化学方程式，结构简式 ，同分异构体等知识。