2013-2014学年内蒙古赤峰市元宝山区高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年内蒙古赤峰市元宝山区高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 不能产生丁达尔效应的分散系是 A稀硫酸 B豆浆 C水 D烟雾 答案： A 试题分析： A稀硫酸是溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应。正确。B豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应。错误。 C水是纯净物，不是分散系。错误。 D烟雾属于胶体，能够产生丁达尔效应。错误。 考点：考查混合物的分类及胶体的性质。 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是 NaOH； AgNO3； Na2CO3； FeSO4； KI； Na2S； Na2SO3 A全部 B C D 答案： A 试题分析：氯气溶于水，

2、发生化学反应： Cl2 H2O HCl HClO。 NaOH+HCl=NaCl+ H2O会变质。正确。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3会变质。正确。 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2会变质。正确。 Cl22KI=2KCl I2 会变质。正确。 Na2SO3 + Cl2 H2O= Na2SO4 + 2HCl会变质。正确。因此符合题意意的选项为 A。 考点：考查经氯气消毒的自来水配制的溶液时产生的作用的知识。 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5： 6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

3、 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量 答案： B 试题分析： HCl、 NaOH与 Al发生反应的方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。由方程式可以看出等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液若是与足量的 Al 发生反应放出的氢气体积比为 1:3。现在放出的气体的体积比为 5： 61:3，说明 Al对于酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的。因此选项为 B。 考点：考查 Alyu HCl、 NaOH反应放出氢气的情况的知识。 将过量的 CO2分别通入到下列溶液

4、中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 CaCl2溶液； Na2SiO3溶液； Ca(OH)2溶液； 饱和 Na2CO3溶液 A B C D 答案： D 试题分析： CaCl2溶液与 CO2不会发生任何反应。错误。 2CO2 Na2SiO32H2O=H2SiO3 2NaHCO3最终溶液中有白色沉淀析出。正确。 Ca(OH)2CO2(少量 )=CaCO3 H2O，当 CO2过量时，会继续发生反应 CaCO3 H2OCO2= Ca(HCO3)2沉淀又溶解消失。错误。 饱和 Na2CO3溶液通入过量的 CO2。发生反应： Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3。正确。因此符合题意的为 。选项为 D

5、 考点：考查 CO2的化学性质的知识。 类推的思维方式在化学学习与研究 中经常用到，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是 A Na、 Mg、 Al具有强还原性， Na常温下与水剧烈反应，故 Mg、 Al也是 B Ca(OH)2与 NH4Cl共热生成 NH3， 用 NaOH也可以 C由 2Fe 3Cl2 2FeCl3可推出 2Fe 3I2 2FeI3成立 D CO2和 SO2都是酸性氧化物， SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 CO2也是 答案： B 试题分析： A Na、 Mg、 Al具有强还原性， Na常温下与水剧烈反应

6、， Mg能与沸水发生反应； Al则与沸水发生反应也比较缓慢。错误。 B NH4Cl能与碱共热生成 NH3，无论是 Ca(OH)2还是 NaOH均可以。正确。 C 2Fe 3Cl22FeCl3由于 Cl2Fe 3+I2,所以发生反应 Fe I2 FeI2错误。 D CO2和 SO2都是酸性氧化物， SO2有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，而 CO2没有还原性，因此不能使酸性 KMnO4溶液褪色。错误。 考点：考查类推的思维方式在化学学习与研究中应用的知识。 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中， 通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4

7、+6CO。下列叙述正确的是 A Si3N4的摩尔质量是 154g B在氮化硅的合成反应中， N2是还原剂， SiO2是氧化剂 C Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 D 1molSiO2发生反应， N2得到 4mol电子 答案： D 试题分析： A摩尔质量的单位是 g/mol错误。 B在氮化硅的合成反应中，N2中的 N 元素的化合价降低，得到电子，是氧化剂，而单质 C中的 C元素的化合价升高，失去电子，是还原剂。错误。 C由于在反应中 N2Si3N4， N 元素的化合价降低得到电子。而 Si的化合价没有变化，所以 Si3N4是还原产物。错误。 D由方程式可以看出若有 3mol的 SiO2发生

8、反应。转移电子 12mol因此1molSiO2发生反应， N2得到 4mol电子。正确。 考点：考查氧化还原反应的概念、化合价的升降及电子转移的知识。 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 A上述实验证明氧化性： MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案： A 试题分析：一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 向

9、KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓） = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。氧化性： MnO4- Cl2； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色；发生反应： 2Fe2+ Cl2= 2Cl- 2Fe3+。氧化性 Cl2 Fe3+； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝，发生反应： 2Fe3 2I-=2Fe2+ I2碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色。氧化性 : Fe3+ I2因此正确的选项为 A。 考点：考查物质的氧化性强弱的比较的知识。 某种混合气体，可能含有 N2、 HCl和 CO，把混合气体依次通过足量的Na

10、HCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是 ( ) A一 定没有 N2， CO和 HCl中至少有一种 B一定没有 N2， CO和 HCl都有 C一定有 N2， CO和 HCl中至少有一种 D一定有 N2和 HCl，肯定没有 CO 答案： C 试题分析：把混合气体通过足量的 NaHCO3溶液，气体体积没有变化。可能没有发生反应，也可能存在 HCl，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2。反应消耗的气体与产生的气体的体积

11、相等；把混合气体通过灼热的 CuO，气体体积没有变化，可能没有发生反应，也可能存在 CO，发生反应： CO+CuOCu+CO2。反应消耗的气体与产生的气体的体积相等经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少 ,则说明此时的气体中含有 CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。 CO2可能是 NaHCO3与 HCl反应产生，也可能是CO与 CuO 反应产生，或者是二者固体反应产生。因此 CO和 HCl中至少有一种。最后通过灼热的铜网，发生反应： 2Cu+ O2 2CuO 经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体说明原混合气体中含有 N2因此原气体的成分是一定有

12、N2， CO和 HCl中至少有一种。选项为 C。 考点：考查混合 气体中成分的确定。 有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 mol L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0 56 L氯气，使其中的 Fe2 全部转化为 Fe3 。该样品可能的化学式为 A Fe3O4 B Fe2O3 C Fe5O7 D Fe4O5 答案： C 试题分析： n(Cl2)= 0 56 L 22 4L/mol=0 025mol因为反应： 2Fe2+Cl2= 2Cl- 2Fe3+，所以 n(Fe2+)=0 05mol。根据 Cl元素守恒可得： n(Cl)= 0 14L5 mol/L+0 025mol

13、2=0 75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=1 n(Cl-)。 n(Fe3+)=（ 0 70mol-20 05mol）3=0 2mol所以原固体中含有的 Fe2+: Fe3+=0 05: 0 2=1:4所以该铁的氧化物的化学式为 FeO 2Fe2O3,也可以写作 Fe5O7。选项为 C。 考点：考查电子守恒在确定物质组成的应用的知识。 将 0 4gNaOH和 1 06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0 1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案： C 试题分析： n(NaOH)=0 01mol；

14、n(Na2CO3)=0 01mol。当向含有这两种物质的混合溶液中加入滴加 0 1mol L-1稀盐酸首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O。恰好完全时消耗 HCl的体积为0 01mol0 1mol/L=0 1L进行滴加时发生反应 Na2CO3+HCl= NaHCO3+2NaCl 。恰好完全发生反应时又消耗 HCl的体积为0 01mol0 1mol/L=0 1L。继续滴加发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 + H2O，产生气体，恰好完全发生反应时又消耗 HCl的体积为 =0 1L。此时产生的气体的体积达到最大值。若再滴加，不再发生任何反应。因此选项为 C。 考点：考

15、查 HCl与 NaOH和 Na2CO3混合溶液反应的先后顺序及量的多少对化学反应的影响的知识。 己知 Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y与加入 Ba(OH)2的物质的量 x的关系。下列叙述正确的是 A a-b时沉淀 的物质的量： Al(OH)3比 BaSO4多 B c-d时溶液中离子的物质的量： AlO2-比 Ba2+少 C a-d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 Al(OH)3 D d-e时溶液中离子的物质的量： Ba2+可能等于 OH- 答案： D 试题分析：从 0 b段表示 SO42-恰好完全反应

16、时发生反应的两种方程式为：2Al3 3SO42- 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Al(OH)3。在此段 BaSO4比 Al(OH)3物质的量多。在 b d若继续滴加 Ba(OH)2溶液，发生反应： Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O当达到 d点时该反应恰好完全发生。在此过程中 AlO2-的物质的量为Ba2+的 2 倍。此时的溶液为 Ba(AlO2)2 溶液。此后再滴加，也不会发生任何反应。溶液为 Ba(AlO2)2与 Ba(OH)2的混合溶液。而在 a-b时沉淀的物质的量： BaSO4大于 Al(OH)3。 b至 d由于 Al(OH)3溶解消耗，所以更是物质的量 BaSO

17、4大于Al(OH)3。由于在 d-e时溶液为 Ba(AlO2)2与 Ba(OH)2的混合溶液，当二者的物质的量的比为 1:1时，溶液中离子的物质的量： Ba2+就等于 OH-。正确。 因此正确选项为 D。 考点：考查图像法在确定沉淀量与发生的反应及溶液中两种的物质的量的多少的知识。 将 2 3 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为 100ml。计算： （ 1）产生的气体的体积（在标准状况下）； （ 2）所得溶液溶质的物质的量浓度。 答案：（ 1） 1 12L （ 2） 1 mol/L 试题分析：金属钠与水反应的方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2。n(Na)=2 3g23g/mo

18、l=0 1mol由方程式可得 n(H2)=1/2n(Na)=0 05mol所以V（ H2） =0 05mol22 4L/mol=1 12L。n(NaOH)=n(Na)=0 1mol c(NaOH)=n(NaOH)V(溶液 )=0 1mol0 1L=1mol/L。 考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用的知识。 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A NH4 、 NO3-、 CO32-、 Na+ B Na+、 Ba2+、 HCO3-、 AlO2- C NO3-、 K+、 AlO2-、 OH- D NO3-、 Mg 2+、 K+、 CH3COO- 答案： C 试题分

19、析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 A在酸性溶液中发生反应： CO32-+2H+ =CO2+H2O；在碱性溶液中发生反应： NH4+OH-= NH3+H2O因此无论是酸性还是碱性溶液都不能大量存在。错误。B在酸性溶液中发生反应 HCO3-+H+=CO2+H2O； AlO2-+4H+=Al3+2H2O不能大量存在；在碱性溶液中发生反应： HCO3-+OH-=H2O+ CO32-不能大量存在。错误。 C在碱性溶液中发生反应这些离子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 D在酸性溶液中发生反应： CH3COO-+H+= CH3COOH；在碱性溶液中发生反应： Mg 2+2OH-=

20、Mg(OH)2都不能大量存在。错误。 考点：考查离子是否大量共存的知识。 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 A观察加热时是否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 答案： D 试题分析： A小苏打 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O。产生 CO2气体，而 Na2CO3稳定，受热不发生分解反应，所以不能通过观察加热时是否放出气体来检验小苏打中是否含有纯碱。错误。 B滴加盐酸时都会发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ C

21、O2； Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2产生气体。因此不能通过观察滴加盐酸时能否放出气体来验证小苏打中是否含有纯碱。错误。 C溶于水中，再滴加石灰水，都会发生反应 Ca2+OH- HCO3-=CaCO3 H2O； CO32-+ Ca2+=CaCO3。因此不能通过是否产生沉淀来 判断小苏打中是否含有纯碱。错误。 D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，若是含有 Na2CO3， 会发生反应： CO32-+Ba2+=BaCO3。产生白色沉淀，而 NaHCO3与氯化钡溶液不会发生沉淀反应，因此可以验证小苏打中是否含有纯碱。正确。 考点：考查小苏打中是否含有纯碱的检验方法的知识。 下列

22、物质与其用途相符合的是 ClO2 消毒剂 NaHCO3 治疗胃酸过多 明矾 做干燥剂 硅 做光导纤维 Na2O2 呼吸面具的供氧剂 NaClO 漂白纺织物 A B C D全部 答案： B 试题分析： ClO2ClO 2有强氧化性，因此可以作水的消毒剂。正确。 NaHCO3 能与胃酸 HCl发生反应，从而可以降低胃酸的含量。因此可以治疗胃酸过多。正确。 明矾 是强酸弱碱盐， Al3+水解产生 Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中的悬浮物质，使水变得澄清，因此可以作净水剂。错误。 硅 硅是制造半导体及太阳能电池的材料。 SiO2是光导纤维的材料。 Na2O2 能够

23、与呼吸产生的 CO2和水蒸气发生反应产生氧气帮助呼吸。因此可以作呼吸面具的供氧剂。正确。 NaClO 是强碱弱酸盐，水解产生 HClO，有强氧化性和漂白性，因此可以漂白纺织物。正确。 考点：考查物质的性质及其用途的知识。 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A金属钠失火时可用水灭火 B少量的金属钠应保存在煤油中 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 答案： B 试题分析： A金属钠能与水发生反应产生 NaOH和氢气，反应放出热量，产生的氢气能够燃烧。因此 Na 失火时不可用水灭火，而应该用沙子或土来灭火。错误。

24、B由于 Na的密度比煤油大，与煤油又不发生反应，放在煤油中可以隔绝空气及水。因此少量的金属钠应保存在煤油中。正确。 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用干抹布擦干净，再用大量的水冲洗，最后涂上少量 3%-5%的稀碳酸氢钠溶液。错误。 D有大量的氯气泄漏时，由于氯气的密度比空气大，所以应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑。错误。 考点：考查在实验室中，对于事故或药品的正确处理的知识。 以下实验装置一般不用于分离物质的是 答案： C 试题分析： A是蒸发溶剂析出晶体。适合分离溶解度送温度的影响变化不大的物质。错误。 B蒸馏是分离沸点差别大的互溶的液体混合物的方法。错误。C是准确配制一定体积一定浓度的

25、物质的量浓度的溶液时转移溶液的操作，不是分离混合物。正确。 D是洗气，用于除去气体中的杂质的方法。错误。 考点：考查实验装置的用途的知识。 以下转化不能通过一步反应实现的是 A SiO2SiF4 B Al2O3Al(OH)3 C FeFeCl2 D SiO2CaSiO3 答案： B 试题分析： A SiO2+4HF=SiF4+2H2O错误。 B Al2O3不能溶解于水，所以不能与水发生反应产生 Al(OH)3。正确。 C Fe+2HCl=FeCl2+H2。错误。D SiO2+CaCO3 CaSiO3+ CO2。错误。 考点：考查物质的化学性质及相互转化的知识。 下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱均

26、属于碱 B SiO2、 SO2均属于酸性氧化物 C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子 答案： B 试题分析： A纯碱是 Na2CO3属于盐；烧碱 NaOH属于碱。错误。 B SiO2、SO2均能与碱反应产生盐和水，所以都属于酸性氧化物。正确。 C H2O 能电离产生 H+和 OH-，但水是中性物质；再如 NaHSO4= Na+ H+SO42-。但是该物质所以盐。错误。 D一般情况下盐类物质是由金属阳离子与酸根离子组成。但是NH4Cl等铵盐却不含有金属离子。错误。 考点：考查酸、碱、盐的定义判断及物质组成的知识。 下列说法不正确的是 A氢氟酸能和玻璃的成分 SiO2发生

27、化学反应 B根据 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强 C CO2气体通入到 Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸 答案： B 试题分 析： A氢氟酸能和玻璃的成分 SiO2发生化学反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O正确。 B反应 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2是高沸点的酸制取低沸点的酸，这与溶液的酸性强弱无关。错误。 C由于酸性H2CO3H2SiO3,所以 CO2气体通入到 Na2SiO3溶液中可以制得硅酸。正确。D原硅酸不稳定，在室温下，在空气中易失去水分子成为硅酸。反应的方程式为 H4SiO

28、4= H2SiO3+H2O错误。 考点：考查物质的性质及强弱的比较的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 2 24 L H2O 所含分子数为 0 1NA B常温常压下， 500 mL 0 1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为 0 05NA C 78g Na2O2固体中 Na+的数目为 2NA D 5 6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA 答案： C 试题分析： A在标准状况下， H2O 是液体，不能使用气体摩尔体积。错误。B在水溶液中，除了存在溶质的在分子外，还有更多的溶剂分子。因此常温常压下， 500 mL 0 1mol/L醋酸溶液中含有分

29、子的总数目远远大于 0 05NA。错误。 C n(Na2O2)=78g78g/mol=1mol Na2O2是离子化合物，在化合物中n(Na+):n(O22-） =2:1所以 78gNa2O2固体中 Na+的数目为 2NA正确。 D 5 6 g铁的物质的量为 0 1mol在与盐酸反应转化为 Fe2+所以 5 6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 2NA错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是 A稀盐酸， Na2CO3溶液 B氯化铝溶液，氨水 C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D溴化亚铁溶液，氯水 答案： B 试

30、题分析： A把稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液中，开始发生反应 H+ CO32-= HCO3-；后来发生反应： HCO3-+H+= CO2+H2O。量多少不同，反应不同。错误。 B由于氨水中的一水合氨是弱碱，所以与氯化铝溶液混合，无论量的多少都会发生反应 Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+。正确。 C向碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水，发生反应： 2HCO3-+ Ca2+2OH-=CaCO3 H2O+ CO32-；若是加入足量的澄清石灰水，发生反应： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 H2O。量多少不同，发生的反应不同。错误。 D溴化亚铁溶液加入少量氯水，发生反应： 2

31、Fe2Cl22Fe3 2Cl-；若是过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 4Br- 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl-。量多少不同，发生的反应不同。错误。 考点：考查物质的量的相对多少对离子反应方程式的影响的知识。 在 50mL bmol L-1的 AlCl3溶液中加入 50mL amol L-1 NaOH溶液。 （ 1）当 a、 b满足 _条件时，无沉淀产生。 （ 2）当 a、 b满足 _条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al（ OH） 3的质量为 _克。 答案：（ 1） a4b （ 2） 3b a 4b； 3 9（ 4b-a） 试题分析：在 AlCl3溶液中加入 NaOH溶

32、液时首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 。产生白色沉淀；当 NaOH过量时发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。沉淀又溶解。由方程式可看出 n(OH-)n(OH-)3n(Al3+)时，沉淀逐渐溶解。当 n(OH-)4n(Al3+)时，沉淀完全溶解。由于 AlCl3溶液与 NaOH溶液的体积相同，所以二者的浓度比就是二者的物质的量的比。（ 1）当 a、 b满足 a4b条件时，无沉淀产生。（ 2）当沉淀达到最大值时， n(Al(OH） 3)=n(Al3+)=0 05mol m(Al(OH） 3)= 0 05mol78g/mol=3 9g当 a

33、、b满足 3b a 4b时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，根据方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 可知 1mol的 NaOH溶解 1mol的 Al(OH)3。所以此时 Al(OH） 3的质量为 3 9(4b-a） g 考点：考查 AlCl3溶液与 NaOH溶液反应产生的沉淀的质量关系的知识。 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是 物质 杂质 试剂或方法 A NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的 CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D 碘水 Br2 乙醇、萃取 答案： A 试题分析： A

34、 Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3杂质变为被提纯的物质。正确。B发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。无论想杂质还是被提纯的物质都发生了反应。错误。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O都发生了变化。错误。 D Br2、 I2的单质都容易溶解在乙醇中，而且乙醇与水互溶，乙醇不能用乙醇作萃取剂把 Br2从碘水中萃取出来。错误。 考点：考查混合物中杂质的除去方法或试剂的使用的知识。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)

35、3 B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4： Ba2+OH-+SO42-+H+ BaSO4+H2O C向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- D过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 2Br- 2Cl2Fe3 Br2 4Cl- 答案： C 试题分析： A一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。正确的应该是 Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+。错误。 B不符合客观事实。氢氧化钡溶液与稀H2SO4正确的应该是： Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4 +2H2O。错误。 C反应原理无误，拆写符合离子方程式的书写原则。正确。 D过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe

36、2 4Br- 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl-不符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒。错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A SO2+H2O H2SO3 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案： B 试题分析： A SO2+H2O H2SO3 该反应是可逆反应，但是由于元素的化合价未发生变化，所以不是氧化还原反应。错误。 B Cl2+H2O=HCl+HclO 有元素的化合价的变化，是氧化还原反应。但是只有 Cl元素的化合价的升高

37、与降低。所以水既不是氧化剂也不是还原剂。正确。 C 3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2。在该反应中水中的 H元素的化合价降低，得到电子，所以水作氧化剂。错误。D 2Na+2H2O=2NaOH+H2在该反应中水中的 H 元素的化合价降低，得到电子，所以水作氧化剂。错误。 考点：考查在化学反应中水的作用的知识。 实验题 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题： (1)A、 B两仪器的名称： A_， B_。 (2)洗气装置 C是为了除去 Cl2中的 HCl气体，应放入的试剂是_， D中浓 H2SO4的作用是 _。 (3)E中为红色干布条， F中为红色湿布条，可看到有色

38、布条褪色的是 _。（填 E或 F） (4） G是浸有淀粉 KI溶液的棉花球， G处现象是棉花球表面变成_。 H是浸有 NaBr溶液的棉花球， H处反应的离子方程式是_。 (5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2的离子方程式： _。 (6)B中发生反应的化学方程式为 _ ，若实验中使用 12 mol L-1的浓盐酸 10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的 Cl2的物质的量总是小于 0 03 mol，试分析可能存在的原因是_。 答案： (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 （ 3） F （ 4）蓝色 2 Br- Cl2=2Cl- Br 2 （

39、5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 6） MnO2 4HCl(浓） MnCl2 Cl2 2H2O 随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。 试题分析：（ 1）由装置图示可知： A是分液漏斗； B是圆底烧瓶。 (2)用浓 HCl与 MnO2在加热条件下发生反应 MnO2 4HCl(浓） MnCl2 Cl2 2H2O 制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质 HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去 Cl2中的 HCl气体，应放入的试剂是饱 和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥

40、。因此 D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。 (3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生 HClO，有漂白性。因此 E中红色干布条不褪色， F中红色湿布条褪色。 (4） G是浸有淀粉 KI溶液的棉花球，氯气会与 KI发生反应： 2 I-Cl2=2Cl- I 2， I 2遇淀粉变为蓝色。因此 G处现象是棉花球表面变成蓝色。 H是浸有 NaBr溶液的棉花球，由于活动性 Cl2Br 2。所以 H处反应的离子方程式是2 Br- Cl2=2Cl- Br 2。 (5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若 P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取

41、Cl2的离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (6)在 B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓） MnCl2 Cl2 2H2O。若实验中使用 12 mol/L的浓盐酸 10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的 Cl2的物质的量总是小于 0 03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化 锰不反应。 考点：考查实验室制取氯气的反应原理、氯气的性质、实验现象、离子方程式的书写及有关的计算的知识。 填空题 （ 1）河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面

42、 A、 B、 C三步处理： A中加入明矾的作用是 ，能够消毒杀菌的步骤是 _ ， 可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是 _ ， 漂白粉的有效成分是（写化学式） _。 （ 2）用玻璃试剂瓶长期存放 NaOH溶液，会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质， 发生反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）吸附杂质、 C、 B、 Ca(ClO)2（ 2） 2NaOH SiO2=Na2SiO3+ H2O 试题分析：（ 1）明矾是强酸弱碱盐。水解会产生 Al(OH)3胶体。胶体的表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒。当重力大于浮力时就从水中沉淀出去，从而使水变得澄清。因此明矾的作用是吸附杂质，作净水剂

43、。漂白粉与水发生反应产生的 HClO 有强氧化性，能够对水继续杀菌、消毒。因此能够消毒杀菌的步骤是 C，可以除去较大颗粒、悬浮物的的实验操作是过滤，因此步骤为 B。漂白粉的成分是 CaCl2、 Ca(ClO)2有效成分是 Ca(ClO)2（ 2）玻璃的主要成分是 SiO2， SiO2是酸性氧化物，与碱 NaOH发生反应： 2NaOHSiO2=Na2SiO3+ H2O。水分蒸发后得到 Na2SiO3白色粉末状物质。 考点：考查物质在试剂保存、水的净化消毒等方面的应用的知识。 已知 A为淡黄色固体， T、 R为两种常见的用途很广的金属单质， D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体， H是白色

44、沉淀。推断 AW 物质各是什么，回答下列问题。 （ 1）写出下列物质的化学式： D： N： 。 （ 2） A和水的反应属于下列何种反应类型 （填序 号）。 A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D置换反应 （ 3）若要确定 E溶液中是否含有 W物质，所选试剂为 （填序号）。 A氯水和 KSCN 溶液 B KSCN 溶液 C浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液 （ 4） B与 E混和得到 H并在潮湿空气中变成 M的过程中，可能观察到的现象： ； （ 5） B和 R反应生成 N 的离子方程式： ； MW的离子方程式： ； 答案：（ 1） D： Fe3O4 N： NaAlO2 （ 2） B C （ 3） B

45、 （ 4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （ 5） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 Fe(OH)3 3H+ Fe2+ 3H2O 试题分析： A为淡黄色固体 Na2O2。它与水反应得到 B为 NaOH， C为 O2。NaOH与 Al发生反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到 N： NaAlO2。 O2与 R： Al发生反应 4Al+3O2 2Al2O3得到 Q Al2O3； Al2O3与 NaOH溶液发生反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O得到 N： NaAlO2。 O2与 T： Fe在点燃时反应得到 D： Fe3O4。 Fe3O4与足量的 HCl及 Fe作用下得到 E:FeCl2 FeCl2与NaOH发生反应得到 H:Fe(OH)2 Fe(OH)2在潮湿的空气中发生反应 4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3得到 M： Fe(OH)3 Fe(OH)3与 HCl发生酸碱中和反应Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O得到 W： FeCl3和水。（ 1） D为 Fe3O4。 N 为NaAlO2。（ 2） A和水的反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所