1、2013-2014学年吉林省吉林一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于复合材料的是（ ） A钢化玻璃 B光导纤维 C玻璃钢 D氮化硅陶瓷 答案： C 试题分析： A、钢化玻璃为无机非金属材料，不是复合材料； B、光导纤维主要成分为 SiO2，为无机非金属材料，不是复合材料； C、玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，正确； D、氮化硅陶瓷为无机非金属材料，不是复合材料。 考点：本题考查材料的分类。 下列叙述，从化学角度分析正确的是（ ） A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农
2、副产品 C加碘食盐中加入的 I2有利于防止地方缺碘病。 D在煤炭中加入生石灰可以减少 SO2的排放，减少酸雨的发生 答案： D 试题分析： A、制作航天服的聚酯纤维为有机高分子材料，错误； B、绿色食品是指未使用过化肥和农药生产出来的农副产品，错误； C、加碘食盐，加入的物质是 KIO3，错误； D、在煤炭中加入生石灰， CaO 与 SO2反应，可减少 SO2的排放，减少酸雨的发生，正确。 考点：本题考查社会与生活中的化学。 在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构： 这两种农药在使用过程中 不 能与下列哪种物质混合使用（ ） A KCl B
3、NaOH C NaNO3 D Na2SO4 答案： B 试题分析：将两种物质结构中的 S换回 O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱 NaOH混合使用，故答案：为 B。 考点：本题考查有机物结构与性质的推测。 据报道我国科学家最近研制出一种新型 “连续纤维增韧 ”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述 不 正确的是（ ） A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料 答案： B 试题分析： A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能，正确； B、题中给出信息 “连续纤维增韧 ”航空
4、材料，则说明该材料具有良好的韧性，错误； C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确； D、该材料由无机物复合 而成，应为新型无机非金属材料，正确。 考点：本题考查物质性质的推测。 我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ） A氧化钴 B二价铁 C氧化亚铜 D氧化镁 答案： B 试题分析：本题的依据是所加入物质的颜色，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色，故 B项正确。 考点：本题考查物质的颜色。 下列说法错误的是（ ） A制造水泥和玻璃都用到的原料是 CaCO3 B为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加
5、入石膏 C当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性 D水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点 答案： D 试题分析： A、制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，都用到的原料是 CaCO3，正确； B、制作水泥加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，正确； C、水泥成分水解显碱性，正确； D、水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点，错误。 考点：本题考查 光导纤维是一种新型的通讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通过 10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有 27 g，仅 1
6、万元左右。制造光导纤维的主要原料是（ ） A晶体硅 B二氧化硅 C石墨 D二氧化锗 答案： B 试题分析：光导纤维几乎是纯的二氧化硅，故 B项正确。 考点：本题考查光导纤维。 下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ） A组成元素相同 B耐腐蚀性能不同 C都属于钢，因此物理性质相同 D构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同 答案： B 试题分析： A、不锈钢含有铬、镍元素，错误； B、不锈钢耐酸碱性强，正确；不锈钢和普通钢为不同合金，物理性质、化学性质均不同，故 C、 D错误。 考点：本题考查钢和不锈钢的组成和性质。 下列反应是加聚反应的是 ( ) B CH2=CH2 H2O CH3CH
7、2OH C (C6H10O5)n 6nO2 6nCO2 5nH2O D nCH2=CCH3CH=CH2 答案： D 试题分析： A、该反应为取代反应，不属于加聚反应； B、该反应为加成反应，不属于加聚反应； C、该反应为氧化反应，不属于加聚反应； D、不饱和烃小分子通过加成聚合成高分子化合物，属于加聚反应。 考点：本题考查有机反应类型。 下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A金属化学腐蚀的实质是 M-ne-=Mn ，电子直接由氧化剂提供 B金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 M nH2O=M(OH)n n/2H2 C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出 H2为主 D在潮湿的强酸性环境下，金
8、属的电化学腐蚀主要以正极上析出 H2为主 答案： D 试题分析： A、金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀， B、 C项错误； D、在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀正极反应为： 2H+2e =H2，正确。 考点：本题考查金属腐蚀原理。 20世纪 80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中 C60(足球烯，分子中含有 30个双键 )最具代表性。下图所示为 n个 C60连接而成的物质 X。下列有关物质 X的说法 不 正确的是（ ） A X难溶于水 B
9、一定条件下 X可与 H2发生加成反应 C X的摩尔质量为 720n D X是碳的一种同素异形体 答案： C 试题分析： A、 X是由 n个 C60连接形成的物质，难溶于水，正确； B、在 C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和 H2发生加成反应，正确； C、摩尔质量有单位，所以 X的摩尔质量为 720n g mol-1，错误； D、 X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。 考点：本题考查根分析物质的结构和性质、摩尔质量、同素异形体。 工程树脂 ABS由 CH2=CHCN( 符号 A)、 CH2=CHCH=CH2(符号 B)和 (符号S)按一定配比
10、共聚而得。经分析知该 ABS样品的组成为 CxHyNz(x、 y、 z为正整数 )，则原 料中 A和 B的物质的量之比是 ( ) A. B. C. D. 答案： B 试题分析：只有 A分子中含有 N 原子，则高分子中有 z个 A分子的单元。在 A、S中， C、 H原子数对应相等，则 (y-x)碳氢原子数差来自 B分子，每分子相差 2个。则 B分子数为 ， A、 B分子数之比为 z ，即 。 考点：本题考查根据原子守恒的计算。 将 0.2 mol AgNO3、 0.4 mol Cu(NO3)2、 0.6 mol KCl溶于水，配成 100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3
11、 mol Cu，试计算另一极上产生 的气体体积 (标准状况 )。 答案： .6 L 试题分析：三种物质溶于水时， AgNO3与 KCl反应后溶液中含有 0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和 0.4 mol KCl。当有 0.3 mol Cu生成时，先后发生反应： Cu2 2Cl- Cu Cl2 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H 在阳极上先后生成 Cl2和 O2。 n(Cl2) 1/2n(KCl) (1/2)0.4 mol 0.2 mol，根据电子守恒有： 0.3 mol2 0.2 mol2 4n(O2)，解得 n(O2) 0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为
12、： (0.2 mol 0.05 mol )22.4 L mol-1 5.6 L。 考点：本题考查电解的计算。 实验题 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。 （ 1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有 C、 H两种元素。简要说明他们的具体操作： 证明含有氢元素的操作是_ _ _； 证明含有碳元素的操作是_ _ （ 2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数 据，这些数据应该是 _。 （ 3）为确定乙醇的分子式，除（ 2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量 _ （ 4）为测定乙醇分
13、子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器 (有的仪器配用双孔橡皮塞 )。 装置的连接顺序是 _接 _接 _接 _接 _接 _。 已知无水酒精的密度为 0 789 g cm一 3，移取 2 0mL酒精，反应完全后 (钠过量 )，收集 390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 _，由此可确定乙醇的结构为 _而不是 _。 （ 5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 (填写编号 )。 _ A本实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠反应不够完全 答案：（ 1） 用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成 将内
14、壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊 （ 2）乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量 （ 3）不需要 （ 4） D B E A F C 1； CH3CH2OH； CH3OCH 3 （ 5） AB 试题分析：（ 1） 有机物中的 H元素燃烧时生成 H2O，所以用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成可证明物质含氢元素。 有机物中的 C元素燃烧时生成 CO2，所以将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水 变浑浊，可证明物质含碳元素。 （ 2）根据二氧化碳和水的质量。可求出 C、 H 元素的质量，与乙醇的质量对比，即可判断出乙醇还含有碳元素。 （ 3
15、）根据乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量可求出 C、 H、 O 原子的个数比为： 2:6:1，根据 C、 H、 O 的成键情况可知，乙醇的分子式只能为 C2H6O，所以不需要测定乙醇的相对分子质量，即可确定乙醇的分子式。 （ 4） 分液漏斗与烧瓶相连为反应装置，气体通过 E短导管进入 A， A中的水沿 F进入量筒，所以仪器的连接想、顺序为： D B E A F C 乙醇的物质的量为： 2.0mL0.789g cm-346g/mol=0.034mol；生成的氢气为：0.39L22.4L/mol=0.017mol，所以 乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 1；可确定乙醇的结构为 CH3CH2OH，而
16、不是 CH3OCH 3 （ 5） A、本实验在室温下进行，气体摩尔体积大于 22.4L/mol,造成结果偏高，正确； B、因为相同质量的甲醇反应生成的氢气更多，无水酒精中混有微量甲醇会造成结果偏高，正确； C、无水酒精与钠反应不够完全，生成的氢气偏少，则结果偏低，错误。 考点：本题考查化学实验的基本仪器连接和基本操作、实验方 案的分析和误差分析、实验数据处理和计算。 实验需要 0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题： （ 1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有 _ _ _ _。 （ 2）根据计算得知，所需 NaOH的质量为 _g。 （
17、 3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作 A称量时用了生锈的砝码 B将 NaOH放在纸张上称量 C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是 (填写字母 )偏大的有_。 答案：（ 1）玻璃棒、胶头滴管、药匙等 （ 2） 2 （ 3） AC 试题分析：（ 1）取 NaOH需要用药匙，搅拌和引流需要用玻璃杯，定容需要用胶头滴管。 （ 2）实验需要 0
18、.1 mol/L NaOH溶液 450 mL，根据容量瓶的规格，需要配制NaOH溶液 500mL，所需 NaOH的质量为： 0.5L0.1mol/L40g/mol=2g。 （ 3）所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响。 A增大了溶质质量， C缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高； B、 D、 E损失了溶质， F、 H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。 考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、计算和误差分析。 填空题 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 ,以 锂辉石 (主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2)为原料制备 Li2CO3的工艺
19、流程如下 : 已知 :Fe3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时 ,溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、 9.7和 12.4;Li2SO4、 LiOH和 Li2CO3在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g和 1.3 g。 （ 1）步骤 前 , 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。 （ 2）步骤 中 ,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、 SO42-；另含有 Al3+、 Fe3+、Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等杂质 ,需在搅拌下加入 (填 “石灰石 ”、 “氯化钙 ”或“稀硫酸 ”)以调节溶液的 pH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子
20、 ,然后分离得到浸出液。 （ 3）步骤 中 ,将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中 ,可除去的杂质金属离子有 。 （ 4）步骤 中 ,生成沉淀的离子方程式为 。 （ 5）从母液中可回收的主要物质是 。 答案：（ 1）增大反应物间的接触面积 ,加快反应速率 （ 2）石灰石 （ 3） Fe2+、 Mg2+、 Ca2+ （ 4） 2Li+ CO32 =Li2CO3 （ 5） Na2SO4 试题分析：（ 1）将固体物质粉碎 ,可增大反应物的接触面积 ,从而加快反应速率。 （ 2）加入石灰石能与溶液中的 H+反应 ,使 pH升高 ;加入 CaCl2不能发生反应 ,故不能调节
21、 pH;加入稀 H2SO4,增大了 H+浓度 ,pH减小 ,此步骤中因 pH为 6.06.5可将 Fe3+、 Al3+除去。 （ 3）加入 H2O2溶液 ,可将 Fe2+氧化为 Fe3+,加入石灰乳与 Na2CO3溶液 ,可使 Fe3+、Mg2+、 Ca2+分别转化为沉淀而除去。 （ 4）由于 Li2CO3溶解度相对较小 ,所以步骤 中生成沉淀的离子方程式为CO32 +2Li+=Li2CO3。 （ 5）据（ 4）中步骤 的反应实质可知 ,母液中可回收的主要物质为 Na2SO4。 考点：以工艺流程为基础，考查化学反应原理、化学实验基本操作等 化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否
22、丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。 （ 1）在合成氨的设备 (合成塔 )中，设置热交换器的目的是 _。 （ 2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。 碱液吸收法： NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O 氨还原法： 8NH3 6NO2 7N2 12H2O(NO 也有类似的反应 ) 请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣： _。 （ 3）某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制 NO的产率是 96%， NO制 HNO3的产率是 92%，则制 HNO3所用去的 NH3的质量占总耗用 NH3质量 (不考虑
23、其他损耗 )的 _%。 （ 4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表 (填两条应注意的事项及理由即可 )。 注意事项 理由 _ _ _ _ 答案：（ 1）利用余热，节约能源 （ 2）碱液吸收法要消耗大量的 NaOH，同时产生有毒的 NaNO2，但可以生产副产品 “工业盐 (NaNO2)”；氨还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，但氮的氧化物被浪费了 （ 3） 53.1 （ 4） 不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈酸性 不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸 不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失 (答出任意两条即可 ) 试题分析：（ 1）热交换器可以把合成氨时放
24、出的热量转移出来，既降低了反应体系的温度，又能使余热得以充分利用。 （ 2）氮的氧化物的 “碱液吸收法 ”和 “氨还原法 ”各有优劣，前者消耗烧碱，且产物有毒，但可生产 “工业盐 ”；后者消耗氨气，产物无毒，但使氮的氧化物白白浪费。 （ 3）硝酸铵中硝态氮和铵态氮的量相等，但由氨气生产硝态氮的过程中出现了损失，假设硝酸铵中硝态氨和铵态氮各为 1，则生产硝态氮需要的氨为 1.13，所以制 HNO3所用去的 NH3的质量点总耗用 NH3质量的百分比为 53.1%。 （ 4） 硝酸铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，所以不能与碱性肥料混施。 硝酸铵撞击时分解，容易爆炸，所以不能剧烈撞击；硝酸铵吸水性强，易流
25、失，所以不能在雨水较多的地区使用。 考点：本题考查化学工艺的分析、原料用量的计算。 有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中 M(C3H4O)和 A均能发生银镜反应。 N 和 M的分子中碳原子数相同， A的烃基上的一氯取代位置有三种。 试写出： （ 1）下列物质的结构简式： A_； M_； E_。 （ 2）物质 A的同类别的同分异构体的结构简式为 _。 （ 3）反应类型： X_； Y_。 （ 4）写出 DE的化学方程式： _。 答案： 试题分析：（ 1）由丙烯 M(C3H4O) N，可推知 M为 CH2=CHCHO ， N为 CH2=CHCOOH ；再由丙烯 A B
26、，因 A能发生银镜反应，则 B为醇。从分子组成上看 “D H2O-N B”，可得 B的分子式为 C4H10O。 B为一元醇，则 A 应为一元醛，因其烃基上的一氯代物 有 3 种， A 只能是 CH3CH2CH2CHO，则 B为 CH3CH2CH2CH2OH。 （ 2）物质 A的同类别的同分异构体，官能团不变，碳链异构，可写出结构简式。 （ 3）反应 X为丁醛与氢气加成生成丁醇，为加成反应，反应 Y为含碳碳双键的 D通过加聚反应生成高分子化合物 E属于加聚反应。 （ 4）根据加聚反应的规律，写出 DE的化学方程式。 考点：本题考查有机合成的推断、同分异构体的判断、反应类型、方程式的书写。 铝生产
27、产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题： （ 1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石 (Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝： 2Al2O3 4Al 3O2 加入冰晶石的作用： _。 （ 2）上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe和 Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 _，下列可作阴极材料的是 _。 A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝 （ 3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸 为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。 （ 4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 _。 （ 5）下列说法正确的是 _。 A阳极氧化
28、是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸 附性能，能吸附染料而呈各种颜色 答案：（ 1）主要是降低 Al2O3的熔化温度 （ 2） Al-3e-=Al3 D （ 3） 2Al-6e- 3H2O=Al2O3 6H （ 4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压 （ 5） BD 试题分析：（ 1）由于 Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低 Al2O3的熔点，作助熔剂。 （ 2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极
29、反应式为 Al-3e-=Al3 ；电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故 D项正确。 （ 3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为： 2Al 3H2O-6e-=Al2O36H 。 （ 4）铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压。 （ 5）阳极氧化应用的是电解原理， A项错误；由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性， B项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降， C项错误；氧化铝具有不同的晶型，其中的 -Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂， D项正确。 考点：本题考查电解原理及应用、电极方程式的书写。
30、光纤预制棒 是光缆生产的最 “源头 ”项目，目前国内光缆生产厂家约 200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。 （ 1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是 。 （ 2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因 。 （ 3）下列说法正确的是 。 A石英与普通玻璃都是硅酸盐制品 B二氧化硅是良好的半导体材料 C工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D石英与二氧化碳中的化学键相同 （ 4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式 ，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式 。 答案：
31、（ 1） SiO2 （ 2） SiO2 2OH-=SiO H2O （ 3） D （ 4） Si3N4 3SiO2 2N2 6C Si3N4 6CO 试题分析：（ 1）光导纤维的成分为 SiO2，光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，则光纤预制棒的化学成分也是 SiO2。 （ 2） SiO2为酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为： SiO2 2OH-=SiO H2O （ 3） A、石英的成分是 SiO2，为氧化物，不是硅酸盐，错误； B、二氧化硅不能导电，错误； C、工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，错误； D、石英与二氧化碳中的化学键都是共价键，相同，正确。 （ 4）根据化合价可写出氮化硅的化学式：
32、 Si3N4；根据题目信息，反应物为SiO2、 C、氮气，生成物为 SiO2、 CO，配平可得化学方程式。 考点：本题考查 （ 1）某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，则该复合材料的基体和增强体材料分别可能是 ( ) A金属；碳纤维 B陶瓷； SiO2 C合成树脂； SiO2、 Al2O3、 Na2O D合成树脂；碳纤维 （ 2）石黑炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹，专用于破坏敌方的电力设施。这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝 (碳纤维 )，其直径仅有几千分之一英寸。这种石墨丝非常轻，在目标上空可飘浮较长一段时间，形成较大范围的 “碳纤维云 ”，它们粘上电力设施时，
33、即会破坏电力系统。简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因： 答案：（ 1） A （ 2）石墨炸弹爆炸产生的石墨丝具有良好的导电性，当它们粘上电力设施时，就会造成短路而导致停电，同时电路中某些硬件设施也会遭到破坏。 试题分析：（ 1） A、含有金属，则导电性好、导热性好，含有碳纤维，则具 有耐高温、强度高的特点，正确； B、陶瓷； SiO2不具有导电性好、导热好的特点，错误； C、合成树脂； SiO2、 Al2O3、 Na2O 不具有导电性好、导热好的特点，错误； D、合成树脂；碳纤维不具备耐高温、强度高的特点，错误。 （ 2）石墨能导电，所以石墨炸弹爆炸产生的石墨丝具有良好的导电性，当它们粘上电力
34、设施时，就会造成短路而导致停电，同时电路中某些硬件设施也会遭到破坏。 考点：本题考查复合材料、石墨的性质。 下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知： A、C、 D是常见的气体单质， F气体极易溶于 水，且液态常做制冷剂。 （ 1）写出化学式 A ， D ， F ， G属于 晶体； （ 2）鉴定 G中阳离子的实验方法和现象_； （ 3） D单质和 E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和 的化学方程式 、 。 （ 4）工业上电解 B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 答案：（ 1） N
35、2、 Cl2、 NH3、离子晶体； （ 2）取少量 G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （ 3） 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl （ 4） 试题分析：（ 1）根据 F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂可知 F为 NH3，根据反应框图可知 A为 N2， C为 H2， D为 Cl2， B为 NaCl， E为 NaOH， G为NH4Cl，属于离子晶体。 （ 2） G中阳离子为 NH4+，利用 NH4+与 NaOH反应生成 NH3的原理检验，所以检验方法和现象为：）取
36、少量 G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液， 加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色。 （ 3） Cl2与 NaOH反应生成 NaCl、 NaClO、 H2O，离子方程式为： 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；反应 为 Cl2与 NH3反应生成 N2和 NH4Cl，化学方程式为：8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl。 （ 4）电解 NaCl溶液生成 Cl2、 H2、 NaOH，配平可得化学方程式，根据化合价的变化可标出电子转移的方向和数目。 考点：本题考查无机物的推断、晶体类型、离子的检验、方程式的书写、电子转移。 信息时代产生的大量电子垃圾
37、对环境造成了极大的威胁。某 “变废为宝 ”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、 25%Al、 4%Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： 回答下列问题： 第 步 Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1的主要成分为 。 第 步加入 H2O2的作用是 ，使用 H2O2的优点是 ；调节 pH的目的是使 生成沉淀。 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 。 由滤渣 2制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ； 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。
38、探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O(Mr=250)含量。取 a g 试样配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol/L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 b mL。滴定反应如下： Cu2+ H2Y2- CuY2-+ 2H+ 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 ； 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量测定结果偏高的是 。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除静可与 EDTA反应的干扰离子 答案： Cu 4H 2NO3- Cu2 2NO2 2H2O 或 3Cu 8H 2NO3-3C
39、u2 2NO 4H2O； Au、 Pt 把 Fe2 氧化为 Fe3 ；不引入杂质，产物对环境物无污染； Fe3 和 Al3 。 在坩埚中加热脱水 甲；甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；乙。 100%； c。 试题分析：（ 1）浓硝酸与稀硝酸混合，硝酸可能为浓溶液，也可能为稀溶液，所以两个离子方程式都可； Au、 P 他不和硝酸反应，所以滤渣 1 的主要成分为：Au、 Pt。 （ 2）第 步加 H2O2的作用是把 Fe2 氧化为 Fe3 ； H2O2作氧化剂。其还原产物为 H2O，所以该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物无污染；
40、调溶液 PH的目的是使 Fe3 和 Al3 形成沉淀。 （ 3）第 步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。 （ 4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的 硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3,再加 Al粉和 Fe2(SO4)3生成 Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 Al(OH)3反应生成 NaAlO2，再在滤液中加 H2SO4生成 Al2(SO4)3, 蒸
41、发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH和制备的 Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （ 5）根据离子方程式， Cu2+的物质的量等于 EDTA的物质的量，所以由 EDTA的物质的量可求出 CuSO4 5H2O 的物质的量，因为配制了 100mL CuSO4溶液，每次取 20.00mL实验，所以再乘以 5，可得样品中 CuSO4 5H2O 的物质的量，进而求出 CuSO4 5H2O 的含量； a、未干燥锥形瓶，为正确操作，不影响结构； b、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，使标准液的体积测量值变小，结构偏小； c、未除净可与 E
42、DTA反应的干扰离子，增加了 EDTA的用量，使结果偏高。 考点：本题考查离子方程式的书写、试剂的作用、实 验方案的分析、中和滴定的简单计算和误差的分析。 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产 CO2。主要反应如下： C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （ 1）含碳酸钙 95%的石灰石 2.0 t按 完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下 CO2的体积为 _m3。 （ 2）纯净的 CaCO3和焦炭按 完全反应，当窑内配比率 =2.2时，窑气中 CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含 N2与 O2，且体积比为 4 1，下同） （ 3）某次窑气成分如下： O2 0.2%
43、， CO 0.2%， CO2 41.6%，其余为 N2。则此次窑内配比率 为何值？ 答案：（ 1） 425.6 （ 2） 44.4%（ 3） 1.90 试题分析：（ 1）根据反应 的化学方程式可知 CO2的物质的量等于 CaCO3的物质的量，所以标准状况下 CO2的体积为：2.095%106g100g/mol22.4L/mol=425600L，即 425.6m3。 （ 2）设 n（ C） =1mol，则 n（ CaCO3） =2.2mol，当空气中的 O2与 C完全反应时，所得窑气中 CO2体积分数最大， 1molC燃烧生成 1mol CO2， 2.2mol CaCO3分解生成 2.2mol
44、CO2，所以 CO2的体积分数 =（ 1+2.2） （ 1+2.2+4）100%=44.4% （ 3）设窑气为 100mol，则 n（ N2） =100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol，所以反应前 O2的总量为： 58mol4=14.5mol，参加反应的 O2为： 14.5mol-0.2mol=14.3mol， 2C+O2=2CO，生成 0.2mol CO 需 O2 0.1mol； C+O2=CO2，与 C反应生成 CO2的 O2为： 14.3mol-0.1mol=14.2mol，生成的 CO2为 14.2mol；CaCO3分解生成的 CO2为： 41.6mol-14.2mol=27.4mol，则 CaCO3的物质的量为27.4mol，所以窑内配比率 为： 27.4mol：（ 0.2mol+14.2mol） =1.90 考点：本题考查混合物的计算。 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根
