1、2013-2014学年安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，不涉及化学变化的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B甘油加水作护肤剂 C烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D用明矾净化水 答案： B 试题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。 A、铁锅被氧化后会出现红棕色氧化铁，属于化学变化； B、甘油加水作护肤剂没有新物质生成，属于物理变化； C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋的过程中有新物质酯生成，属于化学变化； D、明矾溶于水形成的
2、胶体能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降的速度从而起到净水的作用，属于化学变化。 考点：物理变化和化学变化的区别和联系 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A CH2=CH-COOH和油酸（ C17H33COOH） B C60和石墨 C 和 D 35Cl和 37Cl E乙醇和乙二醇 互为同位素的是 ； 互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 ； 答案： D A B C 试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互
3、称为同分异构体。 A、CH2=CH-COOH和油酸（ C17H33COOH）的结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，故其互为同系物； B、 C60和石墨都是 C元素形成的不同单质，故其互为同素异形体； C、两组分子的分子式相同，但结构不同，故其互为同分异构体； D、 35Cl和 37Cl同为 Cl原子，但质子数相同中子数不同，故其互称同位素； E、乙醇和乙二醇都不符合。 考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象及同分异构体 有一种有机化合物，其结构简式如下： 下列有关它的性质的叙述，正确的是 A在一定条件下， 1 mol该物质最多能与 6 mol NaOH完
4、全反应 B有弱酸性， 1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗 4 mol Br2 C在 Ni催化下， 1 mol该物质可以和 7 mol H2发生加成反应 D它能发生水解反应，水解后只能生成两 种产物 答案： B 试题分析： A、该有机物分子中含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠反应，分子中含有酯基，可发生水解，水解产物中含有酚羟基和乙酸，都可与氢氧化钠反应，则 1 mol该物质最多能与 7 mol NaOH完全反应，故 A错误； B、该有机物分子中含有羧基，具有酸性，含有酚羟基，邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1mol该物质消耗溴为 4 mol Br2； C、酯基不会
5、与氢气发生加成反应，即在 Ni催化下， 1 mol该物质可以和 6mol H2发生加成反应，故 C错误； D、酯基水解后生成酸和醇，而 产物的结构式相同，只生产一种产物，故 D错误。 考点：有机物的结构和性质； 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为 A 10% B 15% C 20% D无法确定 答案： A 试题分析：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分别为 C2H4O2、 C6H12O2、C4H8O2，混合物中 C原子与 H原子数目之比是定值，为 1： 2，故 m（ C）： m（ H） =12： 2=6： 1，混合物中 O元素的质量
6、分数为 30%，故 C、 H两元素的质量分数之和为 1-30%=70%，故 H元素的质量分数为 70% =10%，故答案：为 A。 考点：元素质量分数的计算 结构简式为 的有机物，不能发生的反应是 A加成反应 B消去反应 C酯化反应 D银镜反应 答案： B 试题分析：该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、醇羟基、氯原子、醛基，所以该物质具有烯烃、醇、氯代烃和醛的性质。 A、该物质中含有碳碳双键和醛基，所以能和氢气发生加成反应，故 A不符合； B、连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上没有氢离子，所以该物质不能发生消去反应，故 B符合； C、该物质中含有醇羟基，所以能发生酯化反应，故 C不符合； D、
7、该物质中含有醛基，所以能和银氨溶液发生银镜反应，故 D不符合。 考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应 下列实验能获得成功的是 A用溴水可鉴别苯、 CCl4、苯乙烯 B加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D可用分液漏斗分离乙醇和水 答案： A 试题分析： A、苯与溴水不反应，溴在苯中的溶解度大于水中，色层在上层，四氯化碳与溴水不反应，四氯化碳密度比水大，色层在下层，苯乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故 A正确； B、加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故 B错误； C、苯和溴在铁催化下会反应生
8、成溴苯，必须用纯溴，不能用溴水，故 C错误； D、乙醇易溶于水，分液漏斗无法分离，故 D错误。 考点：物质的分离与鉴别；苯的同系物 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 11 2L的戊烷所含的分子数为 0 5NA B 28g乙烯所含共用电子对数目为 4NA C 1 mol甲基的电子数目为 7NA D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA 答案： D 试题分析： A、标准状况下，戊烷以液体的状态存在，其物质的量不为 0 5mol，故 A错误； B、 28g乙烯的物质的量为 1mol，乙烯中形成碳碳双键，每个分子中有 2个共用电子对，即 1mol乙烯中有 2
9、 NA共用电子对，故 B错误； C、 1mol甲基含 1mol碳原子， 3mol氢原子， 1mol碳原子的电子数是 6NA， 3mol氢原子的电子数是 3 NA，所以甲基的电子数目为 9 NA，故 C错误； D、烯烃的通式为CnH2n即碳原子和氢原子个数比始终为 1:2， 14g混合气中含碳 12g,氢 2g，所含原子的物质的量为 C(1mol)+H(2mol)=3mol，即其原子数为 3NA，故 D正确。 考点：阿伏加德罗常数 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 淀粉和纤维素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸 NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2 戊烯和环戊烷 A
10、B C D 答案： D 试题分析： 淀粉和纤维丝的分子式为（ C6H10O5） n， n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误； 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸 NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，故正确； 乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误； 二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误； 2-戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有 C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；综上答案：为 D。 考点：同分异构现象和同分异构体 下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 A C2H4O与 C3H6O B C2H4O2与 C3H6
11、O2 C C7H8与 C8H10(均含苯环 ) D C7H8O与 C8H10O（均含苯环） 答案： C 试题分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差 1个或者若干个 CH2原子团，具有相同官能团的化合物。 A、 C2H4O为乙醛而 C3H6O可能为丙醛或丙酮，故 A错误； B、 C2H4O2为乙酸而 C3H6O2可能为丙酸或 HOCCH2CH2OH，故B错误； C、 C7H8与 C8H10都是苯环上的氢被甲基 (-CH3)取代的产物，所以这两者都是同系物，它们的主体结构都是一个苯环，相差的只是上面的取代基的数量，都是芳香烃，故 C正确； D、 C7H8O与 C8H10O含有羟基（ -OH）
12、，羟基连接在甲基上形成苯的同系物，而羟基连接在苯环上则 形成酚类，故 D错误。 考点：芳香烃、烃基和同系物 已知在 1105 Pa、 298 K条件下， 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A H2O(g)=H2(g) O2(g)H 242 kJ mol-1 B 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H -484 kJ mol-1 C H2(g) O2(g)=H2O(g)H 242 kJ mol-1 D 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H 484 kJ mol-1 答案： A 试题分析： A、 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，
13、则 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出 242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，有： H2O（ g） =H2（ g）+ O2（ g） H=+242kJ mol-1，故 A正确； B、生成的水应该为气态，而不是液态，故 B错误； C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故 C错误； D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故 D错误。 考点：热化学方程式 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐 C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案： C
14、试题分析：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，故答案：为 C。 考点：生活中的有机物 下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 答案： B 试题分析：属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是： 有两个活泼性不同的电极， 将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应。 A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜，不符合原电池的构成条件
15、，所以该反应不是电极反应，故 A错误； B、 Zn、 Fe与电解质溶液构成原电池， Zn失电子从而 Fe受到保护，所以该反应是电极反应，故 B正确； C、铁与水直接反应生成了氧化物，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故 C错误； D、浓HNO3比稀 HNO3的氧化能力 强，故更能氧化金属铜，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故 D错误。 考点：原电池和电解池的工作原理 如图是某只含有 C、 H、 O、 N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是 A该有机物的分子式为 C3H7O2N B该有机物的名称为 -氨基丙酸 C该有机物能发生加成反应 D该有机物能发
16、生酯化反应 答案： C 试题分析：由球棍模型可知该有机物的而结构简式为 CH3CH（ NH2） COOH，可确定有机物的分子式，该有机物分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，可发生缩聚反应生成 多肽或高分子化合物。 A、结构简式为CH3CH（ NH2） COOH，分子式为 C3H7NO2，故 A正确； B、根据命名规则，该有机物的名称为 -氨基丙酸，故 B正确； C、有机物中不含有能发生加成反应的双键，故 C错误； D、该有机物分子中含有羧基可与醇发生酯化反应，故 D正确。 考点：有机物的结构和性质 苯的同系物 C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物
17、的是 A B C D答案： D 试题分析： A、乙苯若发生一元取代，可以取代甲基上的 1个 H原子，或者是取代亚甲基上的 1个 H原子，有 2种结构，故 A错误； B、邻二甲苯中的两个甲基互居邻位，使得剩余的四个位置均被活化，活性相近，因而一溴代后溴进入 3位或 4位，形成两种同分异构体，故 B错误； C、间二甲苯中的两个甲基互居间位，使得 2位和 4位均被活化，因而一溴代后会生成两种异构体，但由於二甲基的位阻效应，使得 2位溴代的异构体较少，故 C错误； D、对二甲苯尽管活化剩余的四个位置，但一溴代后仅生成 2-溴 -1， 4-二甲苯，故 D正确。 考点：有机物的同分异构体；苯的同系物 pH
18、 a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 答案： A 试题分析： A、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的 Pp值增大，故 A正确； B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大， pH 值减小，故 B错误； C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的 pH值减小，故 C错误； D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子
19、和氢 氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故 pH值不变，故 D错误。 考点：电解原理 实验题 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： （ 1）甲装置常常浸在温度为 70 80 的水浴中，目的是 。 （ 2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约 1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 （ 3）乙醇的催化氧化反应是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”），该反应的化学方程 式为 。 （ 4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要 : 控制鼓
20、气速度的方法是 ， 若鼓气速度过快反应会停止 ,原因： ， 若鼓气速度过慢反应也会停止 ,原因： 。 （ 5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙。 答案：（ 1）适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（ 3）放热； 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O；（ 4） 控制甲中单位时间内气泡数； 带走过多热量，难以保证反应所需温度； 反应放热太少，不能达到反应需要温度（ 5） b； a 试题分析：（ 1）甲装置常常浸在温度为 70 80 的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，故答
21、案：为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（ 3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约 1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，故答案：为：放热； 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O；（ 3） 鼓气的 速度越快，甲中单位时间内冒出的气体就越多，反之，越少，故答案：为：控制甲中单位时间内气泡数； 鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案：为：鼓气速度过快则会因气流
22、过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度； 鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度，导致反应停止，故答案：为：反应放热太少，不能达到反应需要温度；（ 4）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是 “短进长出 ”，所以长导管有缓冲作用；故答案：为： b； a。 考点：乙醇的化学性质；性质试验方案的设计 填空题 某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。 答案： 、 、试题分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原
23、子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。根据烯烃与 H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有 3种，结构简式为： CH2=CHCH3CHCH3C(CH3)3； (CH3)2C=CCH3C(CH3)3；(CH3)2CHC=CH2C(CH3)3。 考点：烯烃；常见有机化合物的结构；同分异构现象及同分异构体 实验室进行实验 制乙烯 制溴苯 石油分馏 银镜反应 制乙酸乙酯 （ 1）不需要加热的有 ； （ 2）需要水浴的有 ； （ 3）需要加碎瓷片的有 ； （ 4）反应中必
24、须加入浓 的有 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析： 浓硫酸跟乙醇反应制乙烯是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少 量碎瓷片 苯与溴在三溴化铁或铁粉催化下制取溴苯，反应在常温下即可进行 石油的分馏用到蒸馏烧瓶，用酒精灯通过石棉网加热，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片 制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，水浴加热受热均匀，便于控制加热温度，水浴加热 制备乙酸乙酯可用试管直接加热，故（ 1）不需要加热的有 ；（ 2）需要水浴的有 ；（ 3）需要加碎瓷片的有 ；（ 4）反应中必须加入浓 H2SO4的有 。 考点：物质的溶解与加热；蒸馏与分馏；乙酸乙酯的制
25、取 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解 液 a；X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 。在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 答案：（ 1） 2H+ 2e- H2；放出气体，溶液变
26、红 2Cl-2e- Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色（ 2） 纯铜； Cu2+ 2e- Cu 粗铜； Cu-2e- Cu2+ 试题分析：（ 1） 和电源的负极相连的电极 X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即 2H+2e-=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案：为： 2H+2e-=H2；放出气体，溶液变红； 和电源的正极相连的电极 Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即 2Cl-2e-=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案：为： 2Cl-2e-=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试
27、纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色；（ 2） 电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为： Cu2+2e-=Cu，故答案：为：纯铜； Cu2+2e-=Cu； 电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为： Cu-2e-=Cu2+，故答案：为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+ 考点：电解原理 A、 B都是芳香族化合物， 1molA水解得到 1molB和 1mol醋酸。 A、 B的相对分子质量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且 B分子中碳和氢元素总的质量分数为 65 2%。 A溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液显色。 （ 1） A、 B的相对分子质量之差为 。 （
28、 2） 1个 B分子中应该有 个氧原子。 （ 3） A中所含的官能团有： 。 （ 4） B可能的结构简式是 。 （ 5） 1molB物质分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是 。 答案：（ 1） 42（ 2） 3（ 3）酯基；羧基 （ 4） （ 5） 1： 2 试题分析：（ 1）因 “1molA水解得到 1molB和 1mol醋酸 ”可表示为 “ A+H2OCH3COOH + B M(A) 18 M(B) 60 质量守恒知： M(A)+18=M(B)+60，得 M(A)-M(B)= M(CH3COOH)-M(H2O)=60-18=42，故答案：为： 42；（
29、2） 从所给信息推导出 A、 B有如下特点： 化合物 A为醋酸酯且含有羧基（ A不是酚类）； 化合物 B的相对分子质量不超过158（ 200-42），氧元素的质量分数为 34 8%， B分子中除有羧基外还有 1个羟基（根据 A推出），这样 B分子至少有 3个氧原子（ 1个羧基和 1个羟基）。因 B分子中至少有 3个氧原子，因此，其可 能的最小相对分子质量为 M(B)=（ 163） /0 348，如果 B分子中含 4个氧原子，则 M(B)为（ 164）/0 348=184 158，结果与题意相悖，从而确定 B是含有 3个氧原子的羟基苯甲酸（ C7H803），故答案：为： 3；（ 3） B是含有
30、3个氧原子的羟基苯甲酸（ C7H803）， B 的羟基与 CH3COOH 化合生成酯，即化合物 A 分子式为 C9H8O4，1mol A水解得到 1mol B和 1mol醋酸， A溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液显色， A中含苯环、羧基、酯基，故答案：为：酯基、羧基；（ 4）由题意知， B为羟基苯 甲酸，存在邻、间、对三种同分异构体，三种可能的结构简式为 （ 5） B为羟基苯甲酸，含有 -OH和 -COOH，其中 -COOH能与碳酸氢钠溶液反应，都能与 NaOH反应， 1molB物质分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是 1： 2，故答案：为： 1： 2。
31、 考点：有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： （ 1） 的分子式为 ； （ 2）反应 的反应类型是 ，反应 的反应类型是 。 （ 3）香豆素在过量 NaOH溶液中完全水解的化学方程式为 。 （ 4） 是 的同分异构体， 的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。 的结构简式为 （任写一种）。 （ 5）一定条件下， 与 CH3CHO能发生类似反应 、 的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为 。 答案：（ 1） C7H6O2（ 2）消去反应；酯化反应 （ 3） （ 4）（任写一种，
32、其他合理答案：也给分） （ 5） 试题分析：（ 1） 的分子中含有 7个 C、 6个 H、 2个 O，则分子式为 C7H6O2， 中含有 -CHO，可与氢气发生加成反应生成 -OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为， 故答案：为： C7H6O2； ； （ 2）由官能团的变化可知反应 为消去反应，反应 为酯化反应，故答案：为：消去反应；酯化反应； （ 3）香豆素水解可生成酚羟基和羧基，二者都能与 NaOH反应，反应的方程式为 ， 故答案：为： ； （ 4）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有 -CHO，另一官能团为 -COOH或酯基，对应的醛基可为 -CHO、 -CH2CHO，另一取代基可为 -CH2COOH、 -COOH、 -COOCH3、 -OOCCH3、 -OOCH等，则对应的同分异构体可能为 ， 故答案：为：（任意一种即可）； （ 5） 与 CH3CHO发生加成反应生成 ，然后发生消去反应可生成 ，故答案：为： 。 考点：有机物的合成
