2013-2014学年山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是： 答案： C 试题分析： A、浓硫酸具有强腐蚀性，正确； B、苯是易燃烧的液体，正确； C、高锰酸钾具有强氧化性，不是剧毒品，错误； D、氯酸钾容易爆炸，正确。 考点：本题考查物质的性质与包装。 在标准状况下 6.72L CH4 3.011023 个 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是 20080926 A体积 B密度 C质量 D氢原子个数 答案：

2、 B 试题分析： A、 6.72L CH4的物质的量为： 6.72L22.4L/mol=0.3mol， 3.011023个HCl分子的物质的量为 0.5mol， 13.6g H2S的物质的量为： 13.6g34g/mol=0.4mol，根据阿伏伽德罗定律，体积大小顺序为： ，正确； B、气体密度与摩尔质量成正比，所以密度大小顺序为： ， 错误； C、 质量为：0.3mol16g/mol=4.8g， 质量为： 0.5mol36.5g/mol=18.25g， 质量为：0.2mol17g/mol=3.4g，质量大小顺序为： ，正确； D、求出各气体 H原子物质的量， 1.2mol， 0.5mol，

3、0.8mol， 0.6mol，所以氢原子个数 ，正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗定律和物质的量的相关计算。 某无色混合气体中可能含有 O2、 SO2、 NO 、 NO2、 CO、 CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红 溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A肯定有 SO2、 CO2和 NO B肯定没有 O2和 NO2 C可能有 CO和 CO2 D肯定有 SO2和 NO 答案： A 试题分析： NO2为红棕色气体，一定不含有 NO2，品红溶液褪色，说明含有 SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕

4、色，说明混合气体中含有 NO，则一定不含 O2，SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以 CO2与 CO可能有，故 A项正确。 考点：本题考查气体成分的判断。 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是 A CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B Cu CuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 C KMnO4 O2 SO3 H2SO4 D NH3 NO NO2 HNO3 答案： D 试题分析： A、 Ca(OH)2不能与 NaCl反应生成 NaOH，错误； B、 CuSO4与 NH4NO3不符合复分解反应的条件，不能生成 Cu(NO3)2，错误； C、 S与 O

5、2反应生成 SO2，错误； D、 NH3催化氧化生成 NO，与 O2反应生成 NO2， NO2与 H2O 反应生成 HNO3，正确。 考点：本题考查物质的性质与制备。 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。 下列说法错误的是 A 图中：即使 MnO2过量，盐酸也不能全部消耗 B 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 C 图中：生成棕色的烟 D 图中 :水可以充满试管 答案： D 试题分析： A、因为 MnO2与浓盐酸反应，所以随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，正确； B、 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白性，能使湿润

6、的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性， NaCl、 NaClO 与 H2SO4反应生成 Cl2，正确； C、铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，正确； D、 Cl2与 H2O 反应生成 HCl和 HClO， HClO 分解生成 O2，所以水不可能充满试管，错误。 考点：本题考查实验现象的判断、反应原理的分析。 下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是 A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 C NaHCO3+ NaOH； NaHSO4+ NaOH D BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4 答案： D 试题分析： A、铁和稀盐酸反应

7、生成氢气，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式不同； B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式不同； C、 NaHCO3 + NaOH的离子方程式为： HCO3 +OH =CO32 +H2O；NaHSO4 + NaOH的离子方程式为： H+OH =H2O，离子方程式不同； D、离子方程式相同，为： Ba2+SO42 =BaSO4 考点：本题考查离子方程式。 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无 色透明的是 A Na+、 Cu2+、 SO 、 OH B K+、 Ba2+、 Cl、 NO3 C Na+、 Cl、 Ca2+、 MnO4 D Na+、 HCO3、

8、 SO42、 Cl 答案： B 试题分析： A、 Cu2+呈蓝色，而且能与 OH反应，故不能大量共存； B、溶液为无色透明，且各离子间互不反应，能大量共存； C、 MnO4为紫色，不符合溶液为无色透明的条件； D、 HCO3能与 OH反应，不能大量共存。 考点：本题考查离子共存。 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA B标准状况下， 11.2 L H2O 所含的分子数为 0.5NA C常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA D 18g H2O 和 H2O2的混合物

9、含有的分子数为 1NA 答案： C 试题分析： A、 MgCl2溶液的体积未确定，所以 Cl的数目无法确定，错误； B、 H2O在标准状况下不是气体，所以 11.2 L H2O 所含的分子数不是 0.5NA，错误； C、 1.06g Na2CO3的物质的量为： 1.06g106g/mol=0.01mol，所以含有的 Na+数目为 0.02 NA，正确； D、 H2O 的摩尔质量为 18g/mol， H2O2的摩尔质量为 34g/mol，所以 18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数小于 1NA，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过

10、氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是 A溶液中 Na 数目减少，有固体析出 B溶液中 Na 数目减少，有气体逸出， C溶液中 H2O 数目减少，溶质的质量分数增大 D溶液中 H2O 数目减少，溶质的质量分数未变 答案： C 试题分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，饱和烧碱溶液中水减少，溶质的质量分数不变，会析出 NaOH固体， Na+数目减少，故 C项错误。 考点：本题考查物质的性质及溶液成分的判断。 下列图示中错误的实验操作是 A除去 CO中的 CO2 B萃取时振荡混合液 C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析： A、把 CO和 CO2混合气体通入 NaOH

11、溶液，可除去 CO2，正确； B、用左手握住分液漏斗活塞 ,右手压住分液漏斗口部 ,把分液漏斗倒转过来 振荡 ,正确； C、胶头滴管在试管口上方，正确； D、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓加入水中，错误。 考点：本题考查化学实验基本操作。 下列说法错误的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B在 KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42- D实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气 答案： C 试题分析： A、浓硝酸在光照条件下分解生成 NO2， N

12、O2溶于浓硝酸呈黄色，正确；B、在 KI-淀粉溶液中通入氯气，氯气与 KI反应生成 I2，碘单质与淀粉发生显色反应，使溶液变蓝，正确； C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含 SO42或 SO32或 Ag+，错误； D、实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，正确。 考点：本题考查物质的性质、物质的检验和制备。 我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 B用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 C向地势低的地方撤 离 D观察风向，顺风撤离 答案： A 试题分析： A、

13、湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾可以吸收氯气，正确； B、烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，不能蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻，错误； C、氯气的密度大于空气，所以不能向地势低的地方撤离，错误； D、观察风向，应向逆风方向撤离，错误。 考点：本题考查物质的性质及应用。 医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为 0.0079mol L。表示该体检指标是 A物质的量 (n) B物质的量浓度 (c) C质量分数 (w) D摩尔质量 (M) 答案： B 试题分析： mol L为物质的量的单位，所以该血液化验单表示的体验指标是物质的量单位，故 B项正确。 考点：本题考查基本物理量及单位。 下列说法错误的是 A H2SO4、

14、 H2O、 Cu是电解质 B生石灰与水混合发生化学、物理变化 C丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D漂白粉属于混合物 答案： A 试题分析： A、 Cu不是电解质，错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化和物理变化，正确； C、胶体能发生丁达尔效应，所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体，正确； D、漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，正确。 考点：本题考查物质的分类和物质的变化。 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是 A CuSO4溶液 B Ba(OH)2稀溶液 C MgCl2溶液 D CaCl2溶液 答案： A 试题分析： A、将一小块金属钠投入

15、CuSO4溶液， Na先与水反应，生成 NaOH和H2， NaOH再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，正确； B、将一小块金属钠投入Ba(OH)2稀溶液中，无蓝色沉淀生成，错误； C、将一小块金属钠投入 MgCl2溶液中，有白色沉淀生成，错误； D、将一小块金属钠投入 CaCl2溶液中，无蓝色沉淀生成，错误。 考点：本题考查物质的性质和反应现象的判断。 酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是 A对燃煤进行脱硫，减少向大气排放 SO2 B为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂 C对含 SO2、 NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大

16、气中 D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 答案： B 试题分析： A、对燃煤进行脱硫，可减少 SO2的排放，正确； B、大力兴建水泥厂、炼钢厂，会增加 SO2的排放，错误； C、对含 SO2、 NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可防止酸雨的形成，正确； D、对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，可减少 SO2的排放，正确。 考点：本题考查化学与环境保护。 以下说法错误的是 A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 B金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 C含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂 D非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强 答

17、案： C 试题分析： A、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应 ，正确； B、部分金属阳离子，如 Fe2+，在氧化还原反应中也可作还原剂，错误； C、含非金属元素的离子，如 ClO，在氧化还原反应中也可作氧化剂，错误； D、非金属原子越容易得到电子，说明金属性越强，则单质氧化性越强，正确。 考点：本题考查氧化还原反应及规律。 硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是 A硅单质是制造玻璃的主要原料 B CaSiO3可用来制造太阳能电池 C水泥的主要成分是 Na2SiO3、 CaSiO3和 SiO2 D二氧化硅是制造光导纤维的材料 答案： D 试

18、题分析： A、制造玻璃的主要原料为石英、石灰石和纯碱，错误； B、单质硅可用来制造太阳能电池，错误； C、水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，错误； D、制造光导纤维的材料为二氧化硅，正确。 考点：本题考查物质的用途。 实验题 （ 1）某学生欲用 11.9 mol L-1的浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为0.400 mol L-1的稀盐酸。该学生需要量取 _mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后 1位） （ 2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是 是配制一定物质的量 浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热

19、不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用 500mL容量瓶配制 250mL溶液 容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a b c d （ 3） 该同学用配制的 0.400 mol L-1的盐酸，中和含 0.4 g NaOH的 NaOH溶液，则该同学需取 _mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH溶液，发现比 中所求体积偏小，则可能的原因是 _。 a浓盐酸挥发，浓度不足 b配制溶液时，未洗涤烧杯 c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 答案：（ 1） 16.8（ 2分） （ 2） c（ 2分） （ 3） 25（ 2分） c（ 2分

20、） 试题分析：（ 1）设需要浓盐酸的体积为 V，则 11.9 mol L-1V=0.5L0.400 molL-1，可得 V=0.0168L=16.8mL。 （ 2） 容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的专用仪器，正确； 使用前要先检查容量瓶是否漏液，不漏水才能使用，正确； 容量瓶不能加热，错误； 容量瓶是配制溶液的仪器，不能长期贮存配制好的溶液，正确； 500mL容量瓶只能用来配制 500mL溶液，错误； 容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线，正确；故答案：为 c。 （ 3） 设需要盐酸的体积为 V，则 0.400 mol L-1V=0.4 g40g/mol，可得V=0.025L=25

21、mL。 所用盐酸的体积比 中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏高， a、浓 盐酸挥发，浓度偏低； b、配制溶液时，未洗涤烧杯，所得溶液浓度偏低； c、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，则浓度偏高，正确； d、加水时超过刻度线，浓度偏低。 考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液、基本仪器、计算、误差的分析。 填空题 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空 (氯水足量 )： （ 1） a、 b、 c中反应的离子方程式为： 。 e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填 “a”、 “b”、 “c”或 “e”)。 （ 2）能证明氯水具有漂白

22、性的现象是 _。 （ 3）久置的氯水变为 _，用化学反应方程式表示为 _。 （ 4）实验室保存饱和氯水的方法是 _。 答案：（ 1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（ 1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（ 1分） Ag+Cl-=AgCl（ 1分） 2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O ， (2分 ) ae（ 1分） （ 2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（ 1分） （ 3）稀盐酸（ 1分） 2HClO 2HCl O2（ 1分） （ 4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（ 1分） 试题分析：（ 1） a为 Cl2氧化 Fe2+，离子方程式： Cl2+2

23、Fe2+=2Cl +2Fe3+， b为氯水中的盐酸与 Na2CO3，离子方程式为： CO32 +2H+= H2O+CO2， c为氯水中的 Cl与AgNO3溶液中的 Ag+反应，离子方程式为： Cl +Ag+=AgCl， e为 Cl2与 Ca(OH)2反应，离子方程式为： 2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O ， ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。 （ 2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红， HClO 使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。 （ 3） HClO 分解生成 HCl和 O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO 2HCl

24、 O2 （ 4）因为 HClO 在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 考点：本题考查物质的性质、方程式的书写、物质的保存。 （ 1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。 编号 物质 试 剂名称或化学式 除杂质： NaHCO3溶液（ Na2CO3） 除杂质： SiO2（ CaCO3） 除杂质： FeCl2溶液（ FeCl3） 鉴别： Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液 鉴别：（ NH4） 2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 （ 2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ”也可用下图表

25、达。其 中 为化合反应，则 为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型 的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型 的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等） （ 3）将 SO2和 Cl2按 1： 1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明， SO2和 Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且 SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） 二氧化碳 盐酸 铁屑 盐酸 氢氧化钡溶液 （ 2）分解； III方程式合理即可 .IV方程式合理即可 与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。 （ 3）（ 2分） SO2 C

26、12 2H2O=4H+ SO42- 2Cl- 试题分析：（ 1） Na2CO3与 CO2、 H2O 反应生成 NaHCO3，所以加入 CO2可除去杂质 Na2CO3。 盐酸与 CaCO3反应生成 CaCl2、 CO2和 H2O，所以加入盐酸可除去 CaCO3。 Fe与 FeCl3反应生成 FeCl2，所以加入 Fe可除去 FeCl3。 加入盐酸生成无色无味气体的溶液是 Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是 Na2SiO3。 加入 Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是 Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是 NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺

27、激性气味气体的溶液是 (NH4)2SO4. （ 2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型 为复分解反应，生成 H2O 的反应都可以，如酸碱中和反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型 是置换反应，有 H2O 参加反应如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2，水为氧化剂。 （ 3） Cl2与 SO2、 H2O 反应生成 H2SO4和 HCl，离子方程式为： SO2 C122H2O=4H+ SO42- 2Cl- 考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。 某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关

28、问题。 （ 1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。 （ 2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发 生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ; 先将铜与浓硫酸反应产生的气体 X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体 Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。 a通入 X气体后先产生白色沉淀后溶解 b通入

29、X气体后溶液中无明显现象 c通入 Y气体后有沉淀产生 d通入 Y气体后沉淀溶解 e通入 Y气体后溶液中无明显现象 （ 3）若将（ 2）的 Ba（ OH)2换为氢硫酸，则通入 X气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 2分）； （ 2分） （ 2） （ 1分）、 （ 1分）、 （ 1分）、 （ 1分） 、 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（ 2分） ac（ 2分） （ 3） 有浅黄色沉淀产生（ 1分）， 2H2S+SO2=3S+2H2O（ 1分） 试题分析：（ 1） Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应。

30、（ 2） Cu与浓硝酸发生剧烈反应； Cu与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应；Cu与稀硫酸加热也不发生反应； Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；铜与浓硫酸反应产生的气体X为 SO2，与 Ba(OH)2反应先生成 BaSO3白色沉淀，然后 BaSO3与 SO2、 H2O 反应生成 Ba(HSO3)2，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的 Y为 NO2，通入通入该装置中，NO2与 H2O 反应生成的 HNO3，与 Ba(HSO3)2反应生成 BaSO4沉淀，所以 ac正确。 （ 3） SO2与 H2S反应生成 S单质，

31、所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式： 2H2S+SO2=3S+2H2O 考点：本题考查物质的性质、反应现象的判断、方程式的书写。 “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫 ”。威海海水资源丰富，回答下列问题： （ 1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出 4种）。 （ 2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的 SO2的方法。其工艺流程如下图所示： 天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的 “海水 ”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。 （ 3）下图是海水综合利用的一个方面。 请回答下列问题： I. 步主要反应的离子方

32、程式： 。 溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。 II第 步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。 III粗盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 答案：（ 1） Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl-、 SO42-、 Br-、 I-、 CO32-、 HCO3-（ 2分） （ 2） 2H2SO3+O2= 2H2SO4（

33、 1分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（ 1分） （ 3） I.2Br-+Cl2 =2Cl-+Br2 （ 1分） 抗爆剂 感光材料 杀虫剂 镇静剂等（ 1分） II. 盐酸（ 1分）过滤 （ 1分） MgO C（ 1分） III 或 （ 2分） 试题分析：（ 1）海水中含有大量的离子，如： Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl-、 SO42-、 Br-、 I-、 CO32-、 HCO3-等 （ 2） SO2被海水吸收后生成 H2SO3，被 O2氧化为 H2SO4，化学方程式为：2H2SO3+O2= 2H2SO4；用大量的天然海水与之混合，可稀释中和、稀释经氧气氧化后海水中生成

34、的硫酸。 （ 3） I. 步主要反应为氯气把 Br氧化为 Br2，离子方程式为： 2Br-+Cl2 =2Cl-+Br2；溴及其化合物的用途为：抗爆剂 感光材料 杀虫剂 镇静剂等。 II.第 步把 Mg(OH)2转化为 MgCl2，所加试剂为盐酸； Mg(OH)2为沉淀，通过过滤可分离出 Mg(OH)2；镁条在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C。 III Na2CO3溶液可除去 CaCl2和过量的 BaCl2， NaOH溶液除去 MgCl2， BaCl2溶液除去 Na2SO4， BaCl2溶液的顺序应在 Na2CO3溶液之后，所以正确的操作顺序是： 或 考点：本题考查化学工艺流程的分析、海水的成分、物质的性质和用途、物质的提纯。