1、2013-2014学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷与答案（选修）（带解析） 选择题 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D利用粮食酿酒经历了淀粉 葡萄糖 乙醇的化学变化过程 答案： D 试题分析： A聚氯乙烯有毒不能做食品袋，错误； B煤的气化和液化都是化学变化，错误； C油脂不是高分子化合物，错误； D正确； 考点：本题考查化学与生产和生活相关知识。 当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的 CO2和 H2O 的物质的量
2、总是相等的是 A乙醇、乙醚 B乙烯、丁烯 C苯、苯酚 D甲烷、甲醇 答案： B 试题分析：一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的 CO2和 H2O 的物质的量总是相同，则有机物分子中都满足 C原子与 H原子数目之比为 1： 2。 A乙醇和乙醚是同分异构体，分子中 C原子与 H原子数目之比为 1： 3，故 A不符合； B、乙烯和丁烯分子中C原子与 H原子数目之比为 2： 4=1： 2，故 B符合； C、苯和苯酚 分子中 C原子与 H原子数目之比为 1： 1，故 C不符合； D、乙醇分子中 C原子与 H原子数目之比为 2： 6=1： 3，甲醇分子中 C
3、原子与 H原子数目之比为 1： 4，故 D不符合；故选 B。 考点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断有机物分子中 C、 H原子数目之比为定值是解题的关键。 下列实验装置图合理的是 A装置 可用于证明溴乙烷、 NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B装置 能构成锌铜原电池 C装置 可用于粗铜的电解精炼 D装置 可用于在实验室测定中和反应的反应热 答案： D 试题分析： A乙醇能够挥发出来，也能使酸性高锰酸钾褪色，错误； B装置 电解质溶液放反了，锌离子不能得到电子，错误； C电解精炼铜中粗铜要做阳极的，错误； D正确。 考点：本题考查实验装置及原理分析。 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
4、在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 Na2CO3溶液反应 D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚 答案： BC 试题分析： A贝诺酯分子中有 -COOC-、 -NH-CO-，两种含氧官能团，故 A错误； B对乙酰氨基酚含酚 -OH，遇 FeCl3溶液显紫色，则可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故 B正确； C乙酰水杨酸含 -COOH，酚 -OH的酸性不能与 Na2CO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与 NaHCO3溶液反应
5、，故 C正确； D贝诺酯与足量 NaOH溶液共热发生水解， -COOC-、 -NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故 D错误；故选 B 考点：本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项 D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等。 下列说法正确的是 A已知： 则可以计算出反应 的 H为 -384 kJ/mol B辛烷的标准燃烧热为 -5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)； H=-5518 kJ/mol C 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
6、； H=-566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系 D S(s)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H 2则 H1 H2 答案： CD 试题分析： 考点：本题考查。 如图所示， a、 b、 c均为石墨电极， d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A甲、乙两烧杯中溶液的 pH均保持不变 B甲烧杯中 a电极反应式为： 4OH4e-=O2 2H2O C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D当 b极增重 3.2 g时， d极产生的气体为 0.56 L（标准状况） 答案： B 试题分
7、析：甲中酸性增加，乙中碱性增加， A错。通电一段时间后，甲中阳极发生 4OH-4e-=2H2O+O2，阴极发生 4Ag+4e-=4Ag，反应后为硝酸，滴加紫色的石蕊试液，溶液会变红，故 B正确； C当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为 KOH，则二者混合不会生成沉淀，故 C错误； D b极增重 5.4g时， n（ Ag） = =0.05mol，由 2Ag 2e- H2，则 d极产生的气体为 0.025mol22.4L/mol=0.56L，故 D错误；故选 B。 考点：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等。 下列离子
8、方程式正确的是 A苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O- CO2 H2O2C6H5OH CO32- B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO 2Ag(NH3)2 2OH-HCOO- NH4 2Ag 3NH3 H2O C乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH3CHO 2Cu(OH)2 OHCu2O CH3COO 3H2O D向小苏打溶液中加入醋酸： CO32- 2CH3COOH =CO2 H2O 2CH3COO- 答案： C 试题分析： A苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O- CO2 H2OC6H5OHHCO3-,错误； B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：应
9、该是 HCHO4Ag(NH3)2 4OH- CO32- 2NH4 4Ag 6NH3 2H2O，错误； C 正确； D向小苏打溶液中加入醋酸： H CO3- CH3COOH = CO2 H2O CH3COO-,错误； 考点：本题考查离子方程式的正误判断。 “便携式乙醇测量仪 ”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH-2e- = X + 2H+。下列说法中正确的是 A电池内部 H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为： 2CH3CH
10、2OH+O22CH3CHO+2H2O 答案： D 试题分析： A电池内部 H+由正极向正极移动，错误； B由于是酸性电解质溶液，另一极的电极反应式为： O2 + 4e- + 4H+= 2H2O，错误； C乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极，错误； D正确； 考点：本题考查燃料电池为工作原理。 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开 D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现 答案： C 试
11、题分析： A能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误； D淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误； 考点：本题考查实验原理和现象的判断。 下列有关化学用语表示正确的是 A -CHO 的电子式： B丙烷分子的比例模型为： C 2-乙基 -1， 3-丁二烯的键线式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 答案： C 试题分析： A中氧的电子未标出，错误； B丙烷分子的球棍模型。 D是间羟基苯甲酸，错误； 考点：本题考查有机化学用语的判断。 下
12、列有机物命名正确的是 A 3-甲基 -1， 3-丁二烯 B 2-羟基丁烷 C CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D CH3CH(CH-3)CH2COOH 3-甲基丁酸 答案： D 试题分析： A是 2-甲基 -1， 3-丁二烯，错误； B是 2-丁醇，错误； C是 3-甲基已烷，错误； 考点：本题考查有机物的命名规则。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下， 22.4 L乙烯中 C-H键数为 4NA B 1 mol甲醇中含有 C-H键的数目为 4NA C常温常压下， 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA D 17 g羟基（ -OH
13、）所含有的电子数为 7NA 答案： C 试题分析： A常温常压下， 22.4 L乙烯物质的量不是 1mol,错误； B 1 mol甲醇中含有 C-H键的数目为 3NA，错误； D 17 g羟基（ -OH）所含有的电子数为 9NA，错误； 考点：本题考查阿伏加德罗常数的运用。 将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A复分解反应都是吸热反应 B NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H 0 答案： B 试
14、题分析：解：如氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热反应，但酸碱中和反应是放热反应，故 A错误； B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故 B正确； C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于 反应物的总能量，故 C错误； D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故 D错误；故选 B 考点：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等。 除去下列物质中的杂质 (括号内的物质 )，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯
15、酚） 浓溴水 过滤 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 答案： B 试题分析：金属钠也能和乙醇反应， A错；苯酚与浓溴水反应后生成物能溶于苯中， C错。乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质气体， D错； 考点：本题考查学生物质的分离和提纯试剂的选择以及操作，注意除杂时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，难度不大。 下列有关工程塑料 PBT（ ）的说法中，正 确的是 A PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 C PBT的单体有一种是芳香烃 D PBT的单体均能与 Na、 N
16、aOH、 Na2CO3反应 答案： B 试题分析： A PBT是缩聚反应得到的高分子化合物，单体中不含双键，故 A错误； B含 -OH、 -COOC-、 -COOH，则 PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，故 B正确； C芳香烃含苯环，且只有 C、 H元素，而单体为羧酸和醇，为烃的衍生物，故 C 错误； D单体丙二醇不能与 NaOH、 Na2CO3反应，故 D 错误；故选 B。 考点：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的结构判断其为缩聚产物为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，熟悉羧酸、醇的性质即可解答，题目难度不大。 实验题 (14分 )溴苯是一种化工原料， 实验室合成溴苯的装置示意图
17、及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度 /g cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点 / 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下合成步骤回答问题： （ 1）在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0 mL 液溴。向 a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d中 NaOH溶液的作用是 。 （ 2）反应过程中， a 外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。 A 156 B 59 -80 C 59 （ 3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL水，然后过滤
18、除去未反应的铁屑； 滤液依次用 10 mL水、 8 mL10的 NaOH溶液、 10 mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是 ； 向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 （ 4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 答案：（ 1） HBr 吸收 HBr和 Br2； （ 2） C （ 3） 除去未反应的 Br2； 干燥或除去粗溴苯中的水 （ 4） 苯， C 试题分析：（ 1）苯与液溴反应生成 HBr， HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反
19、应是放热的，尾气中有 HBr及挥发出的 Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案：为： HBr；吸收 HBr和 Br2；（ 2）适宜的温度范围为要确保反应物不能超过反应物的沸点即可，选 C 59 。（ 3）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加 NaOH溶液，把未反应的 Br2变成 NaBr和 NaBrO 洗到水中然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯。（ 4）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案：为：苯； C。 考点：本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯
20、等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等。 填空题 药物 Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（咖啡酸）和 Y（ 1，4 -环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。 试填空： （ 1） X的分子式为 ；该分子中最多共面的碳原子数为 。 （ 2） Y中是否含有手性碳原子 （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 3） Z能发生 反应。（填序号） A取代反应 B消去反应 C加成反应 （ 4） 1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol； 1 mol Z在一定条件下与足量 H2充分反应，需要消耗 H2 mol。 答案：（ 1） C9H8O4 9 （ 2）否 （ 3
21、） ABC （ 4） 3 ； 5 试题分析：（ 1）根据 X的键线式，每个端点和拐点都是一个碳，再根据碳四价规则补足氢原子，可知分子式为 C9H8O4 ；根据苯环和碳碳双键的空间构型分析，该分子中最多共面的碳 原子数为 9。（ 2） Y中不存在一个碳连接有四个不同的原子或原子团，故没有手性碳原子。（ 3） Z中含有官能团醇羟基，碳碳双键，酯基，碳基，能发生 A取代反应（羟基，酯基，）； B消去反应（羟基） C加成反应（碳碳双键，碳基）。（ 4）酚羟基和酯基都能和氢氧化钠反应， 1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 3mol；除酯基不能加成之外， 1 mol Z在一定条件
22、下与足量 H2充分反应，需要消耗 H25mol。 考点：本题考查有机物分子式的确定，手性碳的判断，反应类型以及发生反应时消耗的量的确定。 碳、氢、氧 3种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为 9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍。一定条件下， A 与氢气反应生成 B，B分子的结构可视为 1个碳原子上连接 2个甲基和另外 2个结构相同的基团。且 B的核磁共振氢谱显示有 3组不同的峰。 （ 1） A的分子式是 。 （ 2）下列物质与 A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。 A C5H12O3 B C4H10 C
23、 C6H10O4 D C5H10O （ 3） B的结构简式是 。 A不能发生的反应是（ 填序号） 。 A取代反应 B消去反应 C酯化反应 D还原反应 （ 4） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有 2个甲基，该异构体的结构简式是： 。 答案：（ 1） C5H10O2 （ 2） BC （ 3） B （ 4）CH3COOCH(CH3)2 试题分析：有机物 A相对分子质量为氢气的 51倍，则有机物 A的相对分子质量 =512=102，含氢的质量分数为 9.8%，则分子中含有的 N（ H） =10，分子中氢原子个数为氧个数的 5倍，
24、则 N（ O） = =5， N（ C） =5，所以有机物 A的分子式为 C5H10O2，一定条件下， A与一定氢气反应生成 B， B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则 B为 ，反应为 ，则 A为 ，（ 1）由上述分析可知，有机物 A的分子式为 C5H10O2， B为 。（ 2）要满足氢原子数相同， 1分子物质与 A的耗氧量相同即可。运用拆分法分析 A可以看作是 C5H6 2H2O。 1molA耖氧量为 6.5mol。要保证氢原子数相同，排除 A C5H12O3 。 B C4H101mol耗氧量为 6.5mol，符合。 C C6H10O4 拆分为 C6H2 4H
25、2O， 1mol耗氧量为 6.5mol，符合。 D C5H10O 拆分为 C5H8 H2O ， 1mol耗氧量为 7mol，不符合。（ 3） B的结构简式是 由 A的结构简式 分子中含有醇羟基和醛基两个官能团， A不能发生的反应是 B消去反应。（ 4） A（ ）还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，则为乙酸与丙醇，其中一种的分子中有2个甲基，则为 2-丙醇， A的同分异构体为 CH3COOCH（ CH3） 2，此反应的化学方程式是 CH3COOCH（ CH3） 2+H2O CH3COOH+（ CH3） 2CHOH。 考点：本题考查有机物分子式的确
26、定，以及有机物官能团的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为（ 3），注意结构简式的推断。 由丙烯经下列反应可制得 F、 G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （ 1）聚合物 F的结构简式 。 AB的反应条件为 。 EG的反应类型为 。 （ 2） D的结构简式 。 B转化为 C的化学反应方程式是 。 （ 3）在一定条件下，两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。 （ 4） E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应， 1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。 答案：（ 1） NaOH水溶液，加热 缩聚反应
27、 （ 2） CH3COCOOH （ 3） （ 4） CH2(OH)CH(OH)CHO 试题分析：丙烯与溴发生加成反应生成 A， A为 CH3CHBrCH2Br， A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 B， B为 CH3CH（ OH） CH2OH， B催化氧化生成 C， C为 ， C氧化生成 D， D为 ， D与氢气发生加成反应生成 E， E为 CH3CH（ OH） COOH， E发生酯化反应是高聚物 G，丙烯发生加聚反应生成高聚物 F， F为 ，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。（ 1）丙烯发生加聚反应生成 F聚丙烯，其结构简式为： 。 AB的反应条件为 NaOH水溶液，
28、加热 。 EG的反应类型为 缩聚反应 。（ 2）通过以上分析知， D的结构简式为； B转化为 C是 CH3CH（ OH） CH2OH催化氧化生成 O=C（ CH3） CHO，反应方程式为 。（ 3）在一定条件下，两分子 CH3CH（ OH） COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 .。（ 4） E的结构简式为CH3CH（ OH） COOH， CH3CH（ OH） COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应， 1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2，说明该同分异构体分子中含有 2个 -OH、 1个 -CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH
29、2CH2（ OH） CHO。 考点：本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型。 为减小和消除过量 CO2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。 （ 1）最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下： 写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有 4.4 kg CO2与足量 H2 完全反应，可放出热量 4
30、947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （ 2）以 CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下： 2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=-173.6kJ/mol 写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是 6.72L（标准状况下）。 （ 4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2，负极通入甲
31、醇，用熔融金属氧化物 MO 作电解质（可传导 O2-）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时， O2-移向电池的 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 答案：（ 1） 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2（ 2分） CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.47kJ/mol（ 2分） （ 2） 2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=-74.66kJ/mol（ 2分） （ 3） O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- （ 2分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O （ 2分） ; 1.2mol（ 2分
32、） （ 4） CH3OH-6e-+3O2-= CO2+2H2O（ 2分） 负（ 1分） 试题分析：（ 1）分解池中反应的化学方程式 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2。根据 4.4 kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4 947 kJ的热量，则 1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量 49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为 CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.47kJ/mol；（ 2） 2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=-173.6kJ/mol，根据盖斯定律，对（ 1）中方程
33、式乘以 2然后用该方程式减去（ 1），可以得到 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=-74.66kJ/mol。（ 3）氧气在正极上被还原，在碱性条件下生成水，电池正极电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- ，电池的正极上有聚集的电子，放电时，电解质溶液的阳离子向电池的正极移动，即 H+移向电池的正极。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 。参加反应的氧气的体积是 6.72L（标准状况
34、下），物质的量是 0.3mol，转移电子物质的量为 1.2mol。（ 4）甲醇在负极失去电子，该电池负极发生的电极反应是CH3OH-6e-+3O2-= CO2+2H2O；放电时， O2-移向电池的负极。 考点：本题以对 CO2创新利用的研究为载体，考查热化学方程式、原电池，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握及迁移运用能力。 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： （ 1）由 BC的反应类型为 。 （ 2） C分子中有 2个含氧官能团，分别为 和 （ 填官能团名称）。 （ 3）写出 A与浓溴水反应的化学方程式 。 （ 4）由 A制备 B的过程中有少量副产物 E，它与 B互为同分异构体
35、， E的结构简式为 。 （ 5）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。 属于 -氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个手性碳原子。 （ 6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下： 答案：（ 1）氧化反应（ 2分） （ 2）醚键、羰基（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6）（ 5分） （说明：用 Na2Cr2O7的氧化条件也可为 Cu， O2， ；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。
36、第 4、 5步合并为 1分） 试题分析：（ 1） BC的反应中 -OH生成 C=O，为氧化反应；（ 2） C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基；（ 3）中含有酚羟基，苯环对位上有 H，可与浓溴水发生取代反应，反应的方程式为 ；（ 4）中含有 2个 C-O 键，与 A发生反应时可有两种不同的断裂方式，生成的另一种有机物的结构简式为 。（ 5） D 的一种同分异构体中： 属于 -氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置； 分子中含有两个手性碳原子，说明 C原子上连接 4个不同的原子或原子团，应为 。（ 6）制备 ，应先制备乙酸和 ，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成 ，与 反应生成 ，进而氧化可生成 ，则反应的流程为 。 考点：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答时注意根据官能团的性质以及转化判断，注意把握题给信息，为解答该题关键，易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用。
