2013-2014学年河北省冀州中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年河北省冀州中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品中的碘、钙、氟是指 A原子 B单质 C元素 D分子 答案： C 试题分析： “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品中的 “碘、钙、氟 ”等不是以原子、单质、分子等形式存在，这里所指的 “碘、钙、氟 ”是强调物质中所包含的元素，与具体形态无关。答案：选 C。 考点：考查元素的概念 2006年 10月 16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了 118号超重元素。对 118号元素下列叙述合理的是 A它的最外层电子数是 8 B它属于

2、第 VIII族 C它是活泼的金属元素 D它的中子数是 118 答案： A 试题分析： 118号元素应位于元素周期表的第七周期 0族，所以最外层电子数是 8，它属于非金属，中子数无法判断，所以答案：选 A。 考点：考查由原子序数判断原子结构、在元素周期表的位置 下列粒子中，与 NH4+具有相同质子数和电子数的是 A OH B F- C Na+ D NH3 答案： C 试题分析： NH4+的质子数和电子数分别是 11、 10。 A、 OH 的质子数和电子数分别是 9、 10，不相同，错误； B、 F-的质子数和电子数分别是 9、 10，不相同，错误； C、 Na+的质子数和电子数分别是 11、 1

3、0，正确； D、 NH3的质子数和电子数分别是 10、 10，不相同，错误，答案：选 C。 考点：考查对微粒的质子数、电子数的判断 某氧原子的质量为 ag， 12C原子的质量为 bg，且 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A氧元素的相对原子质量为 B 1mol该氧原子质量为 aNAg C xg该氧原子所含的电子的个数为 D yg该氧原子的中子数一定为 答案： B 试题分析： A、根据相对原子质量的定义，该氧原子的相对原子质量为 ，而不是氧元素的相对原子质量，错误； B、 1mol该氧原子质量等于氧原子的质量为 ag乘以 1mol氧原子中含有的微粒数即 NA，所以等于 aNAg，正确；

4、 C、氧原子的电子数是 8， xg该氧原子所含的电子的个数为 8xNA/a，错误； D、该氧原子的中子数不一定为 8，错误，答案：选 B。 考点：考查元素相对原子质量的判断，与阿伏伽德罗常数有关的计算 氯元素在自然界有 35Cl和 37Cl两种同位素，在计算式34 96975 77%+36 96624 23% =35 453中 A 75 77%表示 35Cl的质量分数 B 24 23%表示 35Cl的原子百分含量 C 35 453表示氯元素的相对原子质量 D 36 966表示 37Cl的质量数 答案： C 试题分析： A、 75 77%表示 35Cl的原子百分含量，错误； B、 24 23%表

5、示37Cl的原子百分含量，错误； C、 35 453表示氯元素的相对原子质量，正确；D、 36 966表示 37Cl的相对原子质量，错误，答案：选 C。 考点：考查对元素、原子的相对原子质量的理解 某澄清溶液，可能含有 Ca2+、 Na+、 Cl-、 CO32-、 I-中的一种或几种，现做如下实验： 通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色； 加入 BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 A一定含有 I- B一定含有 CO32- C可能含有 Cl- D一定含有 Ca2+ 答案： D 试题分析：由 知溶液中一定含

6、 I-，由 知溶液中一定含 CO32-，则一定不含Ca2+，可能含有 Cl-，所以答案：选 D。 考点：考查对溶液中离子的判断 50g含有 1 17g氯化钠和 0 84g氟化钠的溶液中加入过量的 硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到 2 87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 答案： D 试题分析： 1 17g氯化钠和 0 84g氟化钠的物质的量都为 0 02mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的硝酸银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为 0 04mol，其

7、质量为 5 41g,而实际得到固体 2 87g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于 0 02mol等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案：选 D。 考点：考查对实验结果的分析判断 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 物质转化关系 a b c d FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 NO NO2 N2 HNO3 Na2O Na2O2 Na NaOH Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A B C D 答案： A 试题分析： a和氯气反应生成 b,b和铜反应生成 d， d和铁反应生成 a,c分别和盐酸、氯气生成 a、 b

8、，符合； c不能一步生成 b，不符合； d不能一步生成a，不符合； a与氢氧化钠溶液反应生成 b， b与适量盐酸反应生成 d， d受热分解得 a， c分别和氧气、氢氧化钠溶液反应生成 a、 b，符合，所以答案：选 A。 考点：考查物质之间的转化 A、 B、 C、 M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示， A和 M不可能 是 A NaAlO2溶液和盐酸 B Fe和 Cl2 C SO2和 NaOH溶液 D NH3和 O2 答案： B 试题分析： A、若 A和 M是 NaAlO2溶液和盐酸，则 B是氢氧化铝， C是氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠双水解对得 B，正确； B、若 A和 M是

9、Fe和 Cl2则 B是氯化铁，氯化铁与氯气不反应，此图不通，错误； C、若 A和 M是 SO2和NaOH溶液，则 B是亚硫酸氢钠， C是亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应又生成 B，正确； D、若 A和 M是 NH3和 O2则 B是氮气， C是一氧化氮，一氧化氮与氨气反应的氮气，正确，答案：选 B。 考点：考查物质的转化推断 Fe和 Fe2O3的混合物共 13 6g，加入 150mL稀 H2SO4，在标准状况下收集到 1 12LH2， Fe和 Fe2O3均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 FeSO4全部转化为 Fe(OH)2沉淀，消耗了 200mL 3mol/L的 NaOH溶液，则该 H2

10、SO4的物质的量浓度为 A 2 25mol/L B 2mol/L C 0 3mol/L D 0 6mol/L 答案： B 试题分析：分析题意：该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以 n（ Na+）=2n(SO42-)=0 2L3mol/L=0 6mol，所以 n(SO42-)=0 3mol,c(H2SO4)=0 3mol/0 15L=2mol/L,答案：选 B。 考点：考查化学反应的计算，守恒规律的应用 现有 m molNO2和 n mol NO组成的混合气体，欲用 a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐 Na

11、NO3或 NaNO2进入溶液，需用该 NaOH溶液的体积是 A m/a L B 2m/3a L C 2(m+n)/3a L D (m+n)/a L 答案： D 试题分析：根据元素守恒规律，所得溶液中 n(Na):n(N)=1:1，所以需要氢氧化钠的物质的量为 (m+n)mol,其体积是 (m+n)/aL，答案：选 D。 考点：考查 化学反应的计算及元素守恒规律的应用 某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0 02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1 6g固体；

12、向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4 66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在 5种离子 B Cl-一定存在，且 c（ Cl-） 0 4mol/L C SO42-、 NH4+、一定存在， Cl-可能不存在 D CO32-、 Al3+一定不存在， K+可能存在 答案： B 试题分析：加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0 02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有 NH4+、 Fe3+，其物质的量分别为 0 02mol、0 01mol，则溶液中一定不存在 CO32-，向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到4 66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在 SO42-，其

13、物质的量为 0 02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为 0 02+0 03=0 05mol，阴离子所带电荷总数为 0 022=0 04mol，所以溶液中一定存在 Cl-， c（ Cl-）0 4mol/L， Al3+和 K+不能确定。 A、溶液中至少存在 4种离子，错误； B、 Cl-一定存在，且 c（ Cl-） 0 4mol/L，正确； C、 D错误，答案：选 B。 考点：考查离子的推断 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl， ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应： 2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2； ICl+H2O=HCl+HIO

14、。下列关于 ICl性质的叙述正确的是 A反应 中，当转移 0 4mol电子时生成 13 6gZnCl2； B反应 中， ZnCl2是氧化产物， ZnI2是还原产物 C反应 中， ZnCl2既是氧化产物又是还原产物； D反应 中， ICl既是氧化剂又是还原剂 答案： A 试题分析： A、 ICl中氯元素为 -1价，在反应 中，当转移 0 4mol电子时即0 2mol的 Zn参加反应时，生成 0 1molZnCl2,其质量为 13 6g，正确； B、反应 中，因为 ICl中氯元素为 -1价，碘为 +1， ZnCl2是氧化产物， ZnI2既是氧化产物又是还原产物，错误； C、反应 中， ZnCl2只

15、是氧化产物，错误； D、反应 是非氧化还原反应，错误，答案：选 A。 考点：考查对氧化 还原反应、氧化产物、还原产物的判断及计算 将 3 5gFe、 Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 V L（ HNO3被还原为 NO和 NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为 8 6g。则收集到的气体体积 V值可能为 A 1 12 B 5 34 C 7 26 D 8 23 答案： B 试题分析：分析题意： Fe、 Mg沉淀的质量为 8 6g,比合金质量增加 5 1g,即增加了氢氧根离子的质量为

16、5 1g，所以 n(OH-)=0 3mol，所以 Fe、 Mg失电子的物质的量也为 0 3mol。若气体全部是 NO，则其物质的量为0 3mol/3=0 1mol，体积为 2 24L；若气体全部为 NO2则其物质的量为0 3mol，体积是 6 72L。实际气体为二者的混合气体，所以体积介于二者之间，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒法、差量法、极限法的综合应用 按要求写出下列反应的化学方程式 （ 1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种 物质与水反应的方程式。 （ 2）由短周期元

17、素构成的两种单质与水发生氧化还原反应 水只作氧化剂 水只作还原剂 答案：（ 1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO、 Cl2+H2O=HCl+HClO、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 2） 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 试题分析：（ 1）分析短周期元素形成的有色物质且与水反应的有 Cl2、 NO2、Na2O2、 F2，前三种物质与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序三种物质与水反应的方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO、 Cl2+H2O=HCl+HClO、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

18、（ 2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应的有 Na、 F2,所以水只作氧化剂的是 2Na+2H2O= 2NaOH+H2水只作还原剂的是 2F2+2H2O=4HF+O2 考点：考查物质与水发生化学反应的综合应用 下列有关说法，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧 A B C D 答案： A 试题分析： 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，一氧化氮不溶

19、于水，实验溶于不会充满试管，错误； 因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高，所以铝并不滴落，正确； 氢氧化钠易与石英坩埚中的 二氧化硅反应，所以不能使用石英坩埚，错误； 因为硅酸钠本身不易燃烧，是制备防火剂的原料，所以浸有硅酸钠溶液的滤纸才不燃烧，错误，所以答案：选 A。 考点：考查对某些实验事实的判断 用下列实验装置能达到实验目的的是 A比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气 答案： C 试题分析： A、直接加热碳酸钠石灰水不变浑浊说明碳酸钠受热不分解，直接加热碳酸氢钠石灰水变浑浊说明碳酸氢钠

20、受热易分解，可以比较二者的稳定性，但间接加热碳酸钠石灰水不变浑浊不能说明碳酸钠受热不分解，错误； B、 NO易与空气中的氧气反应得二氧化氮，不能达到目的，错误； C、向烧瓶中滴入少量水，如果氨气极易溶于水，则烧瓶内气体压强减小，小于大气压，则气球会膨胀，所以能实现实验目的，正确； D、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，二者遇冷又结合为氯化铵，不能得到目的，错误，答案：选 C。 考点：考查对实验装置能否达到实验目的的判断 下列说法正 确的是 A浓硫酸的腐蚀性不是化学变化 B可以通过化学反应完成 16O到 18O的转变 C胶体的聚沉属于物理变化 D焰色反应一定发生化学变化 答案： C 试题分析： A、

21、浓硫酸的腐蚀性是指浓硫酸的强氧化性，是化学变化，错误； B、16O到 18O的转变中只是中子数发生变化，不能通过化学反应完成，错误； C、胶体的聚沉是指胶体粒子聚集成为较大的颗粒，沉降下来，是物理变化，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案：选 C。 考点：考查对物理变化、化学变化概念的理解 AZX与 A+1ZX+的两种微粒，下列叙述正确的是 A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同 C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 答案： D 试题分析： A、不一定都是由质子、中子、电子组成的，如 11H是由质子、电子组成的，错误； B、化学性质

22、主要由核外电子数决定，两种微粒的核外电子不同，化学性质不相同，错误； C、原子的核电荷数和核外电子数一定相等，离子的核电荷数和核外电子数一定不相等，错误； D、二者的质子数都是 Z，质量数分别为 A、 A+1不同，中子数一定不同，正确，答案：选 D。 考点：考查 原子的构成，质子数、中子数、质量数的关系 Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C Fe2O3与 Fe3O4互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 答案： D 试题分析： A、 Al对应的氧化物为两性氧化物，错误； B、 Fe除

23、生成氧化物外还可能生成氢氧化物， Cu还可能生成铜绿，错误； C、同素异形体是指同种元素形成的不同单质， Fe2O3与 Fe3O4不是同素异形体，错误； D、 Al、 Fe与浓硫酸常温下发生钝化， Cu与浓硫酸常温下不反应，都无明显现象，正确，答案：选 D。 考点：考查 Al、 Fe、 Cu的氧化物的类型，与浓硫酸的反应，空气中放置的产物 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是 A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 答案： C 试题分析： A、同温同压下的气体体积相等，则物质的量相等，但两

24、种气体的质量数不同，所以质量不同，密度也不同，错误； B、原子数相等即物质的量相等，但 1个分子中的中子数不相等，所以总中子数不相等，错误； C、体积相等即物质的量相等，每个分子中都含有 14个电子，所以总电子数相等，正确；D、质量相等时物质的量不相等，每个分子中含有的质子数相等，所以总质子数不相等，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用，质量与物质的量的关系，质子数、电子数、中子数、质量数的计算 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成的沉淀由

25、白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 答案： C 试题分析： A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误； B、饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误； C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确； D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧 化还原反应无关，错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断 有 X， Y两种原子， X

26、原子的 M电子层比 Y原子的 M电子层少 3个电子，Y原子的 L电子层的电子数恰为 X原子的 L层电子数的 2倍，则 X， Y元素的元素符号分别为 A Mg和 S B N和 Be C Si和 B D C和 Al 答案： D 试题分析： X原子的 M电子层比 Y原子的 M电子层少 3个电子，说明 Y原子的核外电子数比 X多； Y原子的 L电子层的电子数恰为 X原子的 L层电子数的2倍， Y原子的 L层电子数应是 8，则 X的 L层电子数是 4未排满， M层电子数是 0，则 Y原子的 M层电子数是 3，所以 X是 C元素， Y是 Al元素， 4选 D。 考点：考查原子的核外电子排布规律及元素推断

27、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含 l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含 2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含 4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含 4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A B C D 答案： C 试题分析： Zn与稀硫酸反应物质的量比是 1:1，恰好完全反应， Zn全部溶解， Cu与浓硫酸反应物质的量比是 1:2，但随反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，所以 Cu不会完全溶解， Cu与浓硝酸反应的物质的量比是 1:4，所以 Cu全部溶解， 二氧化锰与浓盐酸反应的物质的

28、量比是 1:4，但随反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，所以二氧化锰不会完全溶解，所以答案：选 C。 考点：考查物质与酸的反应程度的判断 下列离子方程式不正确的是 A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HC03)2+2H+=Ca2+2H20+2C02 B碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2I 一 +Br2=I2+2Br C将金属锂加入水中： 2Li+2H20=2Li+20H 一 +H2 D将氯气通人氯化亚铁溶液中 2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一 答案： A 试题分析： A、碳酸氢钙属于易溶易电离的盐，书写离子方程式时应拆开，错误； B、溴单质氧化碘离子为碘单质，符合离子反应方程式的

29、书写原则，正确；C、锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，符合离子方程式的书写原则，正确； D、氯气氧化亚铁离子为铁离子，正确，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的书写 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为 0 1mol -1Na2CO3和 NaOH混合溶液中通入 CO2， NaOH首先反应 B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH溶液， NH4+首先反应 C向浓度都为 0 1mol L-1的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉， CuCl2首先反应 D向 0 1mol L-1的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 答案： A 试题分

30、析： A、二氧化碳通入溶液中使溶液显酸性，所以先与氢氧化钠反应，或者即便与 Na2CO3反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠，相当 于二氧化碳直接和氢氧化钠反应，正确； B、因为若少量氢氧化钠先与 NH4+反应生成一水合氨，而一水合氨又可以和 Al3+反应生成氢氧化铝沉淀和NH4+，所以相当于氢氧化钠先与 Al3+反应，错误； C、 Fe3+的氧化性强于 Cu2+的氧化性，所以铁粉先与 Fe3+反应，错误； D、铁的还原性强于铜的还原性，所以铁反应，错误，答案：选 A。 考点：考查化学反应中的先后顺序问题，对氧化性、还原性强弱的判断 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项

31、操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块 K放入水中 产生气泡，溶液变红 K能置换出水中的氢 ,生成碱 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案： A 试题分析： A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫的气体生成，所以浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确； B、常温下 Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以无明显变化，错误； C、未说明水中是否放入酚酞，不能证明生成碱；未检验气体，不能证明是氢气，错误；

32、D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，答案：选 A。 考点：考查对化学反应现象与结论的判断 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是 A Si B Na+ C Al D SO2 答案： D 试题分析： A、 Si与 OH-反应生成 SiO32-， SiO32-再与 H+反应生成 H2SiO3沉淀，错误； B、 Na+不与 OH-反应，错误； C、 Al与 OH-反应生成 AlO2-, AlO2-再与 H+反应生成氢氧化铝沉淀或 Al3+，错误； D、 SO2与 OH-反应生成 SO32-或 HSO3-，SO32-或 HSO3-再与 H+反应生成 SO2，正确，答案：选 D。 考

33、点：考查物质的转化 在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH+4、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B K+、 AlO-2、 Cl-、 SO42- C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3- D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32- 答案： B 试题分析： Na2O2具有强氧化性，加入 Na2O2后溶液中存在 OH-。 A、 NH4+与OH-结合生成一水合氨弱碱，不能大量共存，错误； B、彼此都不反应，能大量共存，正确； C、 Ca2+、 Mg2+、 HCO3-与 OH-结合生成沉淀，不能大量共存，错误； D、 Na2O2具有强氧化性，可以氧化 SO32-

34、为 SO42-不能大量共存，错误，答案：选 B。 考点：考查离子反应的大量共存问题 在含有 I 一 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A Na+、 Cu2 、 Br 一 、 Cl- B AlO2-、 K+、 NH4+、 Na+ C K+、 Na+、 NO3-、 H+ D K 、 S2-、 SO42-、 OH- 答案： D 试题分析：含有 I 一 且能使酚酞变红的无色溶液，说明该溶液中含 OH-。 A、 Cu2 有颜色且与 OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误； B、 NH4+与OH-结合生成一水合氨弱碱，不能大量共存，错误； C、 NO3-、 H+ 可以与 I 一 发

35、生氧化还原反应而不能大量共存，错误； D、彼此都不反应，能大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查离子反应的大量共存问题 下列说法正确的是 A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 B短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的 2倍 C L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 36种元素 答案： C 试题分析： A、同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定等于上一周期所含元素种类，如第三主族以后的都不符合，错误； B、短周期元素中某元素的原子序数可能是同主族元素原子序数的 2倍，如 O与 S元素，符合

36、原子序数是同主族元素原子序数的 2倍，错误； C、 L层上的电子数为奇数，说明该元素为第二周期元素，最外层电子数是奇数，说明不是 0族元素，所以一定是主族元素，正确； D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 32种元素，错误，答案：选 C。 考点：考查对元素周期表的理解应用 实验题 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： （ 1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。 （ 2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以 。 （ 3）为了进一步验证 NO2和水的反应，当气体充满 试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的 水进

37、人 试管，应如何操作 答案：（ 1） Cu 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （ 2）吸收 NO2气体，防止污染环境 （ 3）先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管 (合理答案：均给分 ) 试题分析：（ 1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的是铜和浓硝酸的反应，化学方程式为 Cu 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （ 2）和甲装置相比，乙多了尾气吸收装置，所以还可以吸收 NO2气体，防止污染环境 （ 3）欲使烧杯中的水进人 试管，需减少 试管内的压强，只能让二氧化氮气体与水先接触，所以先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管 考

38、点：考查铜与浓硝酸的反应的不同装置的比较 填空题 含硫化 合物的种类很多，现有 H2SO4、 H2SO3、 SO2、 Na2SO3、 BaSO4、CuSO4、 Na2SO4这 7种常见的含硫化合物。回答下列问题： （ 1）写出硫元素在周期表中位置 _ （ 2） Ba2+有剧毒。某市曾发生一起 “毒烧饼 ”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。 （ 3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸

39、处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。 （ 4）减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）第 3周期 VIA （ 2） BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O （ 3）无明显现象 （ 4） SO2+2CO S+2CO2 试题分析：（ 1）硫元素是 16号元素 ，位于元素周期表的第 3周期 VIA （ 2）碳酸钡是难溶固体，所以书写离子方程式时不能拆开，所以与盐酸反应的离子方程式为 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O （ 3）若未发生钝化，则铁棒表面

40、有红铜析出，若无明显现象，说明铁表面发生钝化 （ 4）一定条件下用 CO还原 SO2得到单质硫，另一种产物应为二氧化碳，其化学方程式为 SO2+2CO S+2CO2 考点：考查元素在周期表的位置判断，化学方程式、离子方程式的书写，对实验的分析 某些化学反应可用下式表示 请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B的组合是 。 （ 3）若 A、 C均含有铝元素。 当 B是盐酸时， C是 ； 当 B是 NaOH时， C是 。 答案：（ 1） Cl2+2OH

41、- Cl-+ClO-+H2O （ 2） C、浓 H2SO4 （ 3） AlCl3、 NaAlO2 试题分析：（ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，可以是氯气和氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O （ 2） C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化硫、二氧化碳气体，该反应为碳和浓硫酸共热的反应，则 A与 B的组合是 C、浓 H2SO4 （ 3）若 A、 C均含有铝元素， 当 B是盐酸时， A是偏铝酸钠， C是 AlCl3当 B是 NaOH时， A是氯化铝，则 C是偏铝酸钠 考点：考查对化学方程式的记忆及分析

42、 将 5 5 g铁铝混合物粉末加入 900mL 1 00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得 a L（标准状况） NO气体。 （ 1） HNO3是否过量 _。 （ 2）若 a=3 36L（标准状况），则混合物中铝的质量分 数为 _%。 （ 3）若 a=3 36L（标准状况），往反应后的溶液中加入 _ mL 1 000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加 _ mL 1 000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。 答案：（ 1）是 （ 2） 49 09% （ 3） 750 100 试题分析：（ 1）铁与等质量的铝与硝酸反应，铝消耗硝酸多，若 5 5g固体全部是

43、铝，则 Al 4HNO3,n(Al)=5 5/27mol， n(HNO3)=0 9mol4n(Al)，所以硝酸过量； （ 2）若 a=3 36L， NO的物质的量为 0 15mol，设铝的物质的量为 x，根据得失电子守恒，有 3x+（ 5 5-27x） /563=0 153,解得 x=0 1mol，所以混合物中铝的质量分数为 0 1mol27g/mol/5 5g100%=49 09% （ 3）沉淀量最大时，溶液恰为硝酸钠的溶液，所以 n(NaNO3)= n(HNO3)-n(NO)=0 9mol-0 15mol=0 75mol,根据钠元素守恒，需 1 000 mol/L NaOH溶液的体积是 750mL；由（ 2）知生成氢氧化铝的物质的量为 0 1mol，当氢氧化铝全部溶解时沉淀量不再改变。根据 Al(OH)3 OH-所以还需 0 1mol氢氧化钠，其体积为 100mL。 考点：考查混合物的计算，得失电子守恒、元素守恒规律的应用