2013-2014学年浙江省杭州及周边重点中学高二下学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年浙江省杭州及周边重点中学高二下学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是 A乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 B乙醇是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油 ”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇， 75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得 D据环保部门调查， 2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（ ），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响 答案： A 试题分析： A在乙二醇分子中含有两个醇羟基，所以可以发生缩聚反应得到聚酯纤维，由于乙二醇的

2、凝固点低，所以可以作汽车发动机的抗冻剂。正确。B乙醇是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油 ”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇， 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。错误。 C煤干馏能够得到煤焦油及多种化工原料。错误。 D邻叔丁基苯酚（ ），饮用含有该物质的水，对人体健康会造成一定的危害。错误。 考点：考查有机化学知识在生活中应用的知识。 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示 。下列说法正确的是 A在上述三步反应中理论上只有 生成 的反应原子利用率为 100% B氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别 C 分子中 C原子不可能在同一平面上 D等物质的量的 分别与

3、足量 NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量之比为 1 3 答案： A 试题分析： A在上述三步反应中理论上 的反应原子利用率为 100% ； 有小分子 H2O的生成，原子利用率低于 100%； 有小分子 CO2的生成，原子利用率低于 100%。正确。 B 分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液，会发生显色反应，不能鉴别二者；而 分子中含有羧基，能与碳酸氢钠作用产生气体， 分子没有羧基，不能发生该反应，所以可以鉴别二者。错误。C在苯分子中所有的原子共平面。甲烷分子为正四面体分子，通过几何中心最多有两个顶点在一个平面内。所以在 分子中 OCH 3 C原子可能在苯环的平面上，在取代基 中的 C原子也

4、有可能在苯环的平面上。因此 分子中 C原子有可能在同一平面上。正确。 D在 的分子中含有 1个酚羟基，11mol的该物质消耗 NaOH1mol；在 的分子中含有的 1个酚羟基和一 个羧基都能与 NaOH发生反应，而含有的醇羟基则不能与 NaOH作用。 11mol的该物质消耗 NaOH2mol； 消耗 NaOH的物质的量之比为 1 2.错误。 考点：考查原子的经济性、物质的结构、性质及共平面的 C原子个数的知识。 下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同 B检验溴乙烷中的溴元素，可以在溴乙烷中加入 AgNO3溶液 C葡萄糖在一定条件下能水解生产乙醇与二氧化

5、碳 D苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应，说明羟基对苯环有影响 答案： D 试题分析： A糖类有小分子如葡萄糖、蔗糖，也有高分子化合物如淀粉和纤维素；油脂都不是高分子化合物；蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同。错误。 B在溴乙烷中的溴元素是以原子的形式存在的，要检验可以在溴乙烷中加入 NaOH水溶液并加热，使其发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，就证明含有溴元素。错误。C葡萄糖在一定条件下能氧化生产乙醇与二氧化碳。错误。 D苯酚能与溴水反应产生三溴苯酚白色沉淀，但是苯不能与溴水反应，说明羟基对苯环有影响。正确。 考点：考查物质的结构与性质的关

6、系 及卤代烃中卤族元素的检验方法的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 17g羟基（ -OH）所含有的电子数是 10 NA个 B 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为 4NA个 C常温下， 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 D 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为 0.1NA 答案： C 试题分析： A 17g羟基（ -OH）的物质的量为 1mol,在一个羟基中含有 9个电子，所以 1mol的羟基中所含有的电子数是 9 NA个 .错误。 B在每个苯乙烯中含有 1个碳、碳双键，在苯环中含有的是独特的化学键。因此 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为 N

7、A个。错误。 C乙烯和丙烯的最简式为 CH2，式量为 14，所以常温下， 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个。正确。 D C3H6可能是烯烃也可能是环烷烃，所以 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数不一定为 0.1NA。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 在下列有关晶体的叙述中正确的是 A晶体中有阳离子就一定存在阴离子 B分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 C金属晶体的熔点一定比分子晶体高 D原子晶体中，一定只存在共价键 答案： D 试题分析： A在金属晶体中有阳离子但是没有阴离子存在。错误。 B在分子晶体中一定存在分子间作用力，但是不一定存在共价键。如惰性气体

8、就是单原子分子，没有化学键存在。错误。 C一般情况下金属晶体的熔点比分子晶体高，但是也有例外。如 Hg在常温下是液体，而 S单质为分子晶体，熔点 SHg。错误。 D在原子晶体中，原子间以共价键结合形成空间网状结构，断裂较难，因此熔沸点高，硬度大，难溶于一般的溶剂。正确。 考点：考查晶体结构与化学键的知识。 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺 序排列正确的是 A冰、干冰、氯化钠、金刚石 B汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、 KCl、 CsCl D H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te 答案： B 试题分析： A熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、氯化钠、金刚石 。错误。 B汞、钠、烧

9、碱、二氧化硅正确。 C NaCl、 KCl、 CsCl都是离子晶体。离子所带的电荷相同。离子半径越大，离子间的作用力就越小，熔点就越低。因此熔沸点按由低到高的顺序排列 CsCl、 KCl、 NaCl。错误。 D H2O、H2S、 H2Se、 H2Te 它们都是结构相似的物质。除水外，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而水的分子之间还存在着氢键，增加了分子之间的相互作用力，使其熔沸点最高。因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列 H2S、 H2Se、 H2Te、 H2O。错误。 考点：考查物质的熔沸点变化规律的知识。 下列现象与氢键有关的是： 水结成冰体积膨胀，密度变小 水加

10、热到很高温度都难以分解 HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 Cl2、 Br2、 I2单质熔点随相对分子质量增大而升高 NH3极易溶于水中 A B C D 答案： A 试题分析： 水结成冰时分子排列为有序，使体积膨胀，密度变小，与氢键有关。正确。 水加热到很高温度都难以分解，说明水分子内的化学键结合力强，难断裂，与氢键强弱无关。错误。 HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱与分子内的化学键强弱有关，而与物质的分子间作用力无关，也与氢键无关。错误。 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛是由于在对羟基苯甲醛的分子之间存在氢键，增加了分子之

11、间的相互吸引力。正确。 Cl2、 Br2、 I2单质都是由分子构成的物质。结构相似。分子的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，克服分子之间的作用力使物质熔化或汽化消耗的能量就越高，即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。 NH3极易溶于水中，由于在氨分子与水分子之间容易形成氢键。正确。与氢键有关现象的是 。选项为 A。 考点：考查氢键的存在及影响的知识。 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正

12、化合价： 答案： A 试题分析： A原子半径越小，失去电子越难，电离能越大。当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。因此第一电离能： 。正确。 B 是 S， 是 P，属于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径 ； 是 N； 是 F，原子序数 ，所以原子半径 。对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此 原子半径 。错误。 C原子半径越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。故电负性： 。错误。 D一般情况下，元素的最高化合价与原子的最外层电子数相等。但是 F、O由于电负性大，原子半径小，所以无最高正化合价。最高正化合价：

13、 = 。错误。 考点：考查元素的原子结构与元素性质的关系的知识。 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 硼晶体的结构单元 SF6分子 S8分子 NaCl 结构模型示意图 备注 熔点 1873K / 易溶于 CS2 / A单质硼属分子晶体，其结构单元 B12中含有 30个 B-B键，含 20个正三角形 B SF6是由极性键构成的分子 C固态硫 S8属于原子晶体 D NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个 Na+周围最近且等距离的 Na+有 6个 答案： B 试题分析： A单质硼属原子晶体，其结构单元 B12中含有 30个 B-B键，含 2

14、0个正三角形。错误。 B SF6是由极性键构成的非极性分子。正确。 C固态硫S8属于分子晶体。错误。 D NaCl是离子晶体。在熔化和溶于水均能电离产生自由移动的离子，且 破坏的都是离子键，在 NaCl晶胞中每个 Na+周围最近且等距离的 Na+有 6个，分别位于该原子的上、下、左、右、前、后六个方向。正确。 考点：考查物质的结构与组成、性质的知识。 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯 (NBD)经太阳光照可转化成四环烷 (Q)，其反应式可表示为： H 88.62 kJ/mol 下列有关说法不正确的是 A一定条件下， 1 mol NBD最多可与 2 mol Br2发生加成反应

15、B物质 Q的能量比 NBD的低 C物质 Q的一氯取代物只有 3种 D NBD和 Q二者互为同分异 构体 答案： B 试题分析： A 在降冰片二烯 分子中含有两个 C=C 双键，所以一定条件下，1 mol NBD最多可与 2 mol Br2发生加成反应。正确。 B.由于 NBDQ时吸收能量。物质所含有的能量越低越稳定。所以物质 Q的能量比 NBD的高。错误。C在物质 Q中含有三种不同位置的 H原子。因此该化合物的一氯取代物有； ； 3种。正确。 D NBD和 Q 二者分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体。正确。 考点：考查有机物的结构、性质与同分异构体的种类及书写的知识。 下列反应类型： 酯

16、化、 取代、 消去、 加成、 水解、 还原，可能在有机物分子中引入羟基的是 A B C D 答案： C 试题分析： 酯化除去羟基，错误； 取代可能会引入羟基；正确； 消去除去羟基，错误； 加成可能会引入羟基；正确； 水解可能会引入羟基。正确； 还原可能会引入羟基。正确。因此可能在有机物分子中引入羟基的反应是 。选项为 C。 考点：考查在有机物分子中引入羟基的化学反应类型的知识。 化合物丙 (C4H8Br2)由如下反应得到： 则丙的结构不可能是 A CH3CH2CHBrCH2Br B CH3CH(CH2Br)2 C CH3CHBrCHBrCH3 D (CH3)2CBrCH2Br 答案： B 试题

17、分析：饱和一元醇 C4H10O在浓硫酸作用下发生消去反应得到烯烃，烯烃再与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，两个 Br原子分别连接在这两个相邻的 C原子上，从而变为饱和的卤代烃。分析各个选项可以以看出：在 B中的两个 Br原子分别连接在不相邻的两个 C原子上，这是不可能的。其它选项都符合题意。影响符合题意的选项为 B。 考点：考查有机物的消去与加成反应的特点的知识。 下列化学用语正确的是 A NH4H的电子式： B硬脂酸的分子式为： C17H35COOH C基态 Mg原子的核外电子轨道表示式： D Cr元素的外围电子排布式： 3d54S1 答案： D 试题分析： A NH4H的电子式： 错

18、误。 B硬脂酸的结构简式为： C17H35COOH。错误。 C基态 Mg原子的核外电子轨道表示式：。错误。 D当原子处于半充满状态时是稳定的状态。所以 Cr元素的外围电子排布式： 3d54S1。正确。 考点：考查有关化学用语的知识。 已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与 C6H6（苯）的 分子结构相似，如图。则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 A 6 B 4 C 3 D 2 答案： B 试题分析：硼氮苯的二氯取代物可能为 ； ； ；四种结构。因此选项为 B。 考点：考查有机物同分异构体的种类及数目的知识。 由 E(金属铁 )制备的 E(C5H5)2的结构如图甲所示，其

19、中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示。核磁共振法能区分这两种结构。图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为 A 1种 1种 B 1种 2种 C 1种 3种 D 2种 3种 答案： C 试题分析：图甲由于是对称的结构，所以核磁共振氢谱中含有的吸收峰 1种；而图乙中有与 E相连的 2个 C、与之相邻的 2个 C、与之相间的 2个 C三种氢原子，所以其的核磁共振氢谱中含有的吸收峰 3种。故选项为 C。 考点：考查核磁共振氢谱在物质结构的确定中的作用的知识。 某有机物 n g，跟足量金属钠反应生成 V L H2，另取 n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成 V L C

20、O2(同一状况 )，该有机物分子中含有的官能团为 A含一个羧基和一个羟基 B含两个羧基 C只含一个羧基 D含两个羟基 答案： A 试题分析：物质含有 OH 或羧基 COOH 的都能与 Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出 CO2气体的只有 COOH 。现在等质量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。所以选项为 A 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 下列有机化合物的分类正确的是 A B C D CH3OCH3 苯的同系物 烃的含氧衍生物 脂肪醇 醚 答案： D 试题分析： A.是环己二烯的同系物。错误

21、。 B.是苯的衍生物，在分子中不含 O元素，所以不是含氧衍生物。错误。 C.在分子结构中含有苯环，羟基连接在侧链上，属于芳香醇。错误。 D.在 O原子两侧连有烃基，所以 CH3OCH3属于醚类。正确。 考点：考查有机化合物的分类的知识。 下列说法正确的是 A 1 mol阿司匹林（ ）与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为 2mol B汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴 C丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 4种二肽 D按系统命名法，化合物 的名称为 2-甲基 -5-异丙基庚烷 答案： C 试题分析： A阿司匹林（ ）水解得到 和 CH3COOH，羧

22、基与酚羟基都能与 NaOH发生反应。所以 1 mol阿司匹林（ ）与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为 3mol.错误。 B汽油、柴油等矿物油的成分都属于烃，而植物油主要成分是油脂，直流矿物油能萃取溴水中的溴，而植物油在烃基中含有不饱和的 C=C 双键，能与溴发生加成反应，所以不能萃取溴水中的溴。错误。 C丙氨酸和苯丙氨酸脱水，可生成； ； 。因此最多可生成 4种二肽。正确。 D按系统命名法，化合物 的名称为 2， 2,6-三甲基 -5-乙基庚烷。错误。 考点：考查烷烃的系统命名法、氨基酸的脱水产物及有机物的性质及应用的知识。 某种分子的球棍模型如图所示 (图中球与球之间

23、的连线可代表单键、双键、三键等 )，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是 A 处的化学键是碳碳双键 B 处的原子可能是氯原子 C该分子不存在链状同分异构体 D该分子中的原子不可能均在同一直线上 答案： C 试题分析：给该分子中各个 C原子进行编号。 由于在碳链最左端的 1号 C原子只结合了一个 H原子，所以根据 C原子最外层有四个电子，即碳四价的原则在 1、 2两个 C原子间为 CC三键；在 2、 3两个C原子间为 CC 单键；在 3、 4两个 C原子间为 CC三键；在 4、 5两个 C原子间为 CC 单键；在 5、 6两个 C原子间为 处的化学键是碳碳三键；因此 A错误。在 6、 7两个

24、C原子间为 CC 单键；在 7、 8两个 C原子间为 CC三键；在 8、 9两个 C原子间为 CC 单键；则在 9号 C原子与 处的原子形成的则为三键。由于 Cl原子的最外层只有 1个电子，所以不可能形成三键，该原子应该为第 A的元素 N或 P。所以 B错误。因为在该分子中含有多个 CC三键，乙炔分子是直线型分子，所以这些原子均在同一直线上，不存在链状同分异构体。其结构 简式为 HCCCCCCCCCN 或HCCCCCCCCCP 。因此正确选项为 C。 考点：考查有机化合物中 C原子的化合价与结合其它原子的个数及物质结构的知识。 为提纯下列物质 (括号内为杂质 )，所用的除杂试剂和分离方法都正确

25、的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性 KMnO4溶液 洗气 B 溴乙烷 (Br2) NaOH溶液 分液 C 乙醇 (乙酸 ) 饱和 Na2CO3溶液 分液 D C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 答案： D 试题分析： A.CH4(C2H4)若用酸性 KMnO4溶液，容易产生 CO2气体，产生了新的杂质气体，应该用溴水。错误。 B溴乙烷 (Br2)若用 NaOH溶液，溴乙烷也会发生水解反应，错误。 C.乙醇 (乙酸 ) 乙酸能与饱和 Na2CO3溶液发生反应得到乙酸钠和水及 CO2气体。但是乙醇容易溶解在水中，不分层，因此不能通过分液进行分离，要用蒸馏法进

26、行分离。错误。 D C2H5OH(H2O)若加入新制生石灰，会发生反应： CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2是离子化合物，熔沸点高，而乙醇则是由分子构成的物质，分子间通过分子间作 用力结合，熔沸点较低。因此再通过蒸馏就可达到除去杂质的目的。正确。 考点：考查混合物的分离及提纯的知识。 填空题 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F和 Y。 已知： 请回答下列问题： （ 1）下列有关 F的说法正确的是 。 A分子式是 C7H7NO2Br B能形成内盐 C能发生取代反应和缩聚反应 D 1 mol的 F最多可以和 2 mol NaOH反应 （ 2） C D的反应类型

27、是 。 （ 3） BC的化学方程式是 。在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，理由是 。 （ 4）写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 。（要求写出 3 种） 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； 分子中含有 。 （ 5）以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。 答案：（ 1） B、 C (2) 氧化反应 (3) 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 (4) (5) 试题分析：（ 1） A.由 F的结构简式 可知分子式是 C7H6NO2Br.错误。 B.由于在分子内含有羧基 (COOH) 和氨基

28、(NH 2)，所以在 分子内羧基与氨基可以结合形成盐，即形成内盐。正确。 C在分子结构上含有羧基、卤素原子，所以能发生取代反应；由于含有两个官能团，所以可发生缩聚反应。正确。 D.在一个分子中含有一个羧基，一个卤素原子，水解产生酚羟基和 HBr，所以 1 mol的 F最多可以和 3mol NaOH反应 .错误。选项为 B C。（ 2） 发生硝化反应得到 A：对硝基甲苯 ； A在 Fe及 HCl作用下发生还原反应得到 B： ； B与乙酸酐 (CH3CO)2O发生取代反应得到 C 与CH3COOH； C发生氧化反应得到 D 。（ 3） BC的化学方程式是在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，是因

29、为氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。（ 4）同时符合条件 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； 分子中含有 -CHO的 A的同分异构体的结构简式为（ 5）以 X 和乙烯 CH2=CH2为原料可合成 Y的合成路线为 考点：考查有机推断与合成、物质的结构、性质、反应方程式及同分异构体的书写的知识。 某芳香烃 A有如下转化关系： 按要求填空： （ 1）反应 的反应条件是 （ 2）写出 A和 F结构简式： A ； F （ 3）写出反应 、 对应的化学方程式： ； 。 答案：（ 1） NaOH水溶液、加热；（ 2） A： ； F： （ 3）反应 ： ： 试题分析：本题采用逆推的方法求解。由于 D

30、与新制 Cu(OH)2悬浊液加热，然后酸化得到 ，则 D为 ； C催化氧化得到 D，则 C为； A与溴水加成得到 B， B水解得到 C，所以 A为 B为.则 E为 ， F为 。（ 1）反应 的反应条件变为 的条件是 NaOH的水溶液加热。（ 2）由上述推断可知A结构简式是： ； F结构简式是 。（ 3）反应 的化学方程式：反应 对应的方程式为。 考点：考查有机物的相互转化关系、反应条件、化学方程式的书写的知识。 图表法、图像法是常用的科学研究方法。 .图 (A)是短周期某主族元素 X的电离能所示情况。则 X元素位于周期表的第 族。 图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像 ,折线 c可

31、以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 .下表是元素周期表的一部分 ,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题 : (1)请写出元素 o的外围电子排布式 : 。 (2)由 j原子跟 c原子以 1 1相互交替结合而形成的晶体 ,晶体类型与晶体 j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式 ),试从结构角度加以解释 : 。 (3)i单质晶体 中原子的堆积方式如下图甲所示 ,其晶胞特征如下图乙所示 ,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 请回答 :晶胞中 i原子的配位数为 ,一个晶胞中 i原子的数目为 ，该晶胞的空间利用率为 。 答案： . A A .(1)3d64s2 (2)Si

32、C 因 SiC晶体与晶体 Si都是原子晶体 ,由于 C的原子半径小 ,SiC中 CSi 键键长比晶体 Si中 SiSi 键键长短 ,键能大 ,因而熔、沸点高 (3) 12 4 74% 试题分析： .图 (A)是短周期某主族元素 X 的电离能所示情况。由于 X 的第一、第二、第三电离能相差不大，说 明该元素的原子最外层有三个电子。所以 X元素位于周期表的第 . A。图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像 ,由于折线 c表示的物质是相对分子质量越大，物质的沸点越高，符合结构相似的物质递变规律，它可以表达出第 A 元素氢化物的沸点的变化规律。 .（ 1） o表示的是 26号元素 Fe。其外

33、围电子排布式是 : 3d64s2 (2)由 Si原子跟 C原子以 1 1 相互交替结合而形成的晶体 ,晶体类型与晶体 Si相同，都属于原子晶体。由于原子半径 SiC。原子半径越大。共价键的键长就越大，键能就越小，就越弱，断裂就容易，熔沸点更低。所以两者相比熔点更高的是 SiC。 (3)Al单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积。在每个晶胞中与它距离相等且最近的 Al原子由三个，通过每个 Al原子可形成 8个晶胞，由于每个 Al原子都重复数了 2次，所以 Al原子的配位数为（ 38） 2=12在一个晶胞中 Al原子的数目为81/8 61/2=4；假设 Al原子的半径为 R，则晶胞的边长 L= 。

34、晶胞的体积为 L3= 在一个晶胞中含有的 4个 Al原子的体积为 。所以该晶胞的空间利用率为（ ） 100%=74%。 考点：考查原子的结构与电离能的关系、物质的熔沸点递变规律、原子的核外电子排布、晶体的结构与空间利用率的计算的知识。 药物 Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（咖啡酸）和 Y（ 1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。 试填空： （ 1） X的分子式为 ；该分子中最多共面的碳原子数为 。 （ 2） Y中是否含有手性碳原子 （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 3） Z能发生 反应。（填序号） A取代反应 B消去反应 C加成反应 （ 4） 1mol Z在一定条

35、件下与足量 H2充分反应，需要消 耗 H2 mol。 答案： (1) C9H8O4 9 (2) 否 (3) A B C (4) 5 试题分析：（ 1）由 X的结构简式 可知该化合物的分子式为 C9H8O4 。由于苯分子是平面分子，两个 OH 取代 H原子的位置，所以在苯分子的平面上；乙烯分子是平面分子，羧基 C 原子取代乙烯分子中的 H原子，所以也在这个平面内。苯分子与乙烯分子可能共平面。所以该分子中最多共面的碳原子数为 9个。（ 2）手性碳原子是连接 4个不同的原子或原子团的 C原子。在 Y 中的每个 C原子都连接相同的原子或原子团，因此不含有手性碳原子。（ 3）在 Z分子中含有羟基，所以能

36、发生取代反应；羟基连接的 C原子的邻位 C原子上有 H原子，因此能发生消去反应；含有羰基，所以可以发生加成反应。故可发生的反应类型有 A B C。（ 4）在一个 Z的分子中含有一个苯环，加成消耗 3mol的氢气，含有 1 个羰基，消耗 1mol的氢气，含有一个碳碳双键，消耗 1mol的氢气。由于羧基有其稳定性，所以在酯基中的羰基不能与氢气发生加成反应。故 1mol Z在一定条件下与足量 H2充分反应，需要消耗 H25mol. 考点：考查物质的结构与性质、手性 C原子的概念及应用、原子共平面的知识及加成反应的特点等。 碳、氢、氧 3种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为

37、 9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5倍。一定条件下， A与氢气反应生成 B，B分子的结构可视为 1个碳原子上连接 2个甲基和另外 2个结构相同的基团。且 B的核磁共振氢谱显示有 3组不同的峰。 （ 1） A的分子式是 。 （ 2）下列物质与 A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。 A C5H12O3 B C4H10 C C6H10O4 D C5H10O （ 3） B的结构简式是 。 A不能发生的反应是 （填序号） 。 A取代反应 B消去反应 C酯化反应 D还原反应 （ 4） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两

38、种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有 2个甲基，该异构体的结构简式是： 。 答案： (1)C5H10O2 (2)B C （ 3） B（ 4） CH3COOCH(CH3)2 试题分析：（ 1） H： 1029.8%=10，由于分子中氢原子个数为氧的 5倍，所以O原子的个数为 2，则含有的 C原子个数为 (102-110-216)12=5.所以分子式为 C5H10O2。（ 2）若物质与 A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等，则分子中含有的 H原子个数相等，每相差一个 C原子，则必然同时相差 2个 O原子。即物质与 C5H10O2在分子组成上相差

39、(CO2)n A C5H12O3比 C5H10O2只多一个 O 原子，在燃烧时消耗的氧气少，错误。 B C4H10比 C5H10O2少一个 CO2原子团。正确。 C C6H10O4比 C5H10O2多一个 CO2原子团。正确。 D C5H10O比 C5H10O2少一个 H2O原子团。无论是燃烧消耗的氧气还是产生的水都不相等。错误。因 此选项为 BC。（ 2）在一定条件下， A C5H10O2与氢气反应生成 B C5H12O2，由于 B分子的结构可视为 1个碳原子上连接 2个甲基和另外 2个结构相同的基团。且 B的核磁共振氢谱显示有 3组不同的峰。则 B结构简式为 。 由于 B是 A与氢气加成的

40、产物，所以 A结构为 。 A.在 A的分子中含有 CH 3、 OH ，所以可以发生取代反应。错误。 B因为在相邻的两个 C原子上无 H原子，因此不能发生消去反应。正确。 C由于含有醇羟基，所以可以发生酯化反应。错误。 D含有醛基，能与氢气发生加成反应。得氢被还原，发生还原反应。错误。（ 4） A的另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，则水解得到的醇分子比羧酸分子多一个 C原子，因此为乙酸丙酯或乙酸异丙酯。由于在其中一种的分子中有 2个甲基。所以该物质为乙酸异丙酯。结构为 CH3COOCH(CH3)2。 考点：考查有机物的结构与性质的关有机物燃烧规律及

41、同分异构体的书写的知识。 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度 /g cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点 / 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下步骤回答问题： （ 1）在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a中滴入几滴溴， a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现； a中发生反应的化学方程式为： ；继续滴加至液溴滴完。仪器 a的名称是 ；装置 d中的作用是 。仪器 c为冷凝管，其进水口为 （填 “上 ”或 “下 ”）口 （ 2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加

42、入 10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 10 mL水、 8 mL10的 NaOH溶液、 10 mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是 ； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 （ 3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 用如图所示装置进行实验，将 A逐滴加入 B中： （ 1）若 B为 Na2CO3粉末， C为 C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管 C中化学反应的离子方程式： 。 （ 2）若 B是生石灰，观察到 C溶液中先形成沉淀

43、，然后沉淀溶解 .当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭 E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则 A是 （填名称）， C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。 答案： （ 1） 2Fe+3Br2=2FeBr3 、三颈烧瓶、吸收 HBr气体。下；（ 2） 除去 HBr和未反应的 Br2； 吸收其中的水分；（ 3）苯； C (1) C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH+ HCO3-。 （ 2）浓氨水， AgNO3， CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 H2O2Ag 3NH3 试题分

44、析： （ 1）根据题意可知在 a中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br2=2FeBr3； 仪器 a 的名称是三颈烧瓶； 装置 d中 NaOH溶液的作用是吸收 HBr气体。仪器 c为冷凝管，为了使冷凝效果更好，其进水口为下口。（ 2） NaOH溶液洗涤的作用是除去 HBr和未反应的 Br2； 加入氯化钙的目的是吸收其中的水分；（ 3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为不能与 NaOH及 CaCl2发生反应的苯。要进一步提纯，由于苯与溴苯结构相似，二者互溶，但是沸点不同，因此可采取蒸馏的方法来提纯。 （ 1）由于酸性 HCl H2CO3C6H5OH，所以在 B中发生反应CO32-+2

45、H+=CO2+H2O，产生的 CO2沿着导气管进入溶液 C中发生反应 C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3-。由于苯酚在室温下难溶于水，所以会看到溶液变浑浊。（ 2）若 B是生石灰，观察到 C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解 .当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭 E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则 A浓氨水，由于 CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出热量，使氨水分解放出氨气，在试管 C中与AgNO3溶液发生反应先产生 AgOH沉淀，当氨气过量水继续发生反应得到银氨溶液，与加入少量乙醛溶液，在水浴加热时发生银镜反应观察到试管壁出现光亮的银镜。反应的方程式为 CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O 2Ag 3NH3。 考点：考查仪器的识别、试剂的选择和使用、化学反应原理、物质的分离提纯化学方程式离子方程式的书写的知识。