1、2013-2014学年浙江省金华一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A SO2能使品红溶液褪色是因为 SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色 B硫化氢中硫显最低价态 -2价，因此只具有还原性 C浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性 D BaSO4可作 “钡餐 ”进行 X射线检查 答案： D 试题分析： A、二氧化硫能使品红溶液褪色是因为 SO2与某些有色物质结合成不稳定的无色物质的缘故，不能使酸碱指示剂褪色，错误； B、硫化氢中硫显最低价态 -2价，但氢显 +1价是氢元素的最高价态，所以只能说硫元素只具有还原性，错误； C、浓硫酸使木棒或棉花
2、变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，错误；D、医学上 BaSO4可作 “钡餐 ”进行 X射线检查，正确，答案：选 D。 考点：考查二氧化硫的漂白性，元素的价态规律，浓硫酸的脱水性，硫酸钡的用途 在 100 mL等物质的量的 HBr和 H2SO3的混合液里通入 0 01 mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0 0075 mol L-1 B 0 008 mol L-1 C 0 075 mol L-1 D 0 08 mol L-1 答案： D 试题分析：还原性 SO32-Br-,所以氯气先氧化 SO32-。 根据得失
3、电子守恒得 SO32-Cl2， 2Br- Cl2，设 HBr和 H2SO3的物质的量均为 n，则 (0 01-n)2=n/2，解得n=0 008mol，所以原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 0 08 mol L-1，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用 已知 NH3和 HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满 NH3，另一个收集满 HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是 (不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响 ) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数相同，溶质的物质的
4、量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案： A 试题分析：同温同压下用等体积烧瓶收集的 NH3和 HCl的物质的量相同，二者均易溶于水，所以溶液充满整个烧瓶，即所得溶液的体积相同，所以所得溶液中溶质的物质的量浓度相同；但等物质的量的 NH3和 HCl的质量不同，所以溶液中溶质的质量分数不同，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗定律、溶液中溶质的物质的量浓度、质量分数的应用 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 CY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定
5、性 H2YHZ C离子的氧化性 aW3+ bX+ D a+3W，所以离子的氧化性 aW3+ bX+，正确； D、 aW3+、 CY2-具有相同的电子层结构，所以 a-3=c+2,错误，答案：选 C。 考点：考查离子结构与元素周期律的联系 将一定量的锌与 100mL18 5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成 16 8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到 1L,测得溶液的 c（ H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是 A气体 A为二氧化硫和氢气的混合物 B气体 A中二氧化硫和氢气的体积比为 4： 1 C反应中共消耗锌 95 5g D反应中共转移电子 1 5mol 答案： C
6、试题分析：由题意知原溶液 n（ H2SO4） =1 85mol，产生 n(气体 )=16 8L/22 4L/mol=0 75mol，剩余 n(H+)=1mol。无论气体 A是否为二氧化硫和氢气的混合物，都是得到 2个电子的产物，所以反应中共转移0 75mol2=1 5mol,D 正确；根据得失电子守恒，反应过程中只有 Zn 失电子，所以 Zn的物质的量为 0 75mol,其质量为 48 75g， C错误；反应后的溶液为ZnSO4和 H2SO4的混合液，根据元素守恒，得被还原的 SO42-为 1 85-0 75-0 5=0 6mol，即产生二氧化硫的物质的量为 0 6mol，则气体中必有氢气，其
7、物质的量为 0 75mol-0 6mol=0 15mol,它们的体积比也为物质的量比为 4:1，AB正确，答案：选 C。 考点：考查锌与浓硫酸反应气体产物的分析计算，元素守恒、得失电子守恒规律的应用 俄罗斯科学家在利用 回旋加速器进行的实验中，用含 20个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95个质子的镅元素，结果 4次成功制成 4个第 115号元素的原子。这 4个原子在生成数微秒后衰变成第 113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是 A 115号元素衰变成 113号元素是化学变化 B核素 115288X的质量数与中子数之差为 173 C 113号元素属于非金属元素 D 1
8、15号元素的最高正化合价是 +5 答案： D 试题分析： A、 115 号元素衰变成 113 号元素没有新物质生成，不属于化学变化，错误； B、核素 115288X的质量数与中子数的差值即为质子数为 115，错误； C、113号元素位于第七周期第三主族，为金属元素，错误； D、 115号元素位于第七周期第五主族，最高价为 +5，正确，答案：选 D。 考点：考查质量数、中子数的关系，原子结构与元素在周期表中位置的关系 下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径以 VIIA族的为最大 B同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为 26 C短周期元素中次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子一定是非
9、金属元素 D科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂 答案： B 试题分析： A、同周期元素的原子半径以 IA族的为最大，错误； B、同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为 26，第一、二主族的元素与其相隔一个周期的同族元素之间满足核外电子数的差值可能为 26，正确； C、短周期元素中次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子不一定是非金属元素，如 Li为金属元素，错误； D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的半导体材料，错误，答案：选 B。 考点：考查对元素周期表的理解应用 下图是周期表中短周期的一部分， A、 B、 C三种元素原子核外电子数之和等于 B的
10、质量数， B原 子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A三种元素原子半径的大小顺序是： B A C B元素 A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性 C B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 答案： A 试题分析：由题意知 B的质量数为偶数，且 B为第三周期元素，结合该图是周期表的一部分，所以 B可能为硅或硫，若为硅，则 AC 分别为硼、氮元素，与三种元素原子核外电子数之和等于 B的质量数不符，所以 B为硫元素，则 AC为氮、氟元素。 A、三种元素原子半径的大小顺序是： BAC,错误； B、 A为氮元素，其最高价氧化物对应
11、的水化物硝酸具有强酸性和强氧化性，正确； C、硫元素的氧化物二氧化硫、三氧化硫、氢化物硫化氢的水溶液都呈酸性，正确；D、氟单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质，正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期表与元素周期律的应用 足量铜与一定量浓硝酸反应得到 Cu(NO3)2溶液和 NO2、 NO的混合气体，这些气体与 1 68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 Cu(NO3)2溶液中加入 5 mol L-1NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 答案： A
12、试题分析：由题意知 NO2、 NO的混合气体与氧气、水反应后又生成了硝酸，根据整个反应过程中符合得失电子守恒规律，所以 NO2、 NO的混合气体与氧气反应失去的电子数等于铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以n(Cu)2=1 68L/22 4L/mol4， n(Cu)=0 15mol， Cu2+最终全部转化为Cu(OH)2沉淀，所以 n(OH-)=2 n(Cu)=0 3mol，则需要 NaOH溶液的体积是0 3mol/5mol/L=0 06L=60ml,答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应中元素守恒、得失电子守恒规律的应用 从某些性质看， NH3与 H2O 相当， NH4+与 H3O 相当
13、， NH2-和 OH-相当。下列有关化学方程式不正确的是 A氯化铵与 KNH2反应： NH4Cl KNH2 KCl 2NH3 B二价活泼金属 M(下同 )与液氨反应： M 2NH3=M(NH2)2 H2 C盐酸与 MNH反应： 2HCl MNH=MCl2 NH3 D氯化铵与 MO 反应： 2NH4Cl MO=M(NH2)2 2HCl H2O 答案： D 试题分析： A、 NH 和 OH-相当， KNH2 相当于氢氧化钾，与铵盐反应产生氨气，正确； B、 NH3与 H2O 相当， NH和 OH-相当， M与液氨反应相当于和水反应，生成 M(OH)2和氢气，正确； C、盐酸与 MNH反应相当于酸碱
14、中和反应，生成盐和水， NH3与 H2O 相当，正确； D 、 M(NH2)2相当于 M(OH)2， M(OH)2与 HCl反应生成盐和水，所以产物中 M(NH2)2、 HCl不能共存，应生成 MCl2、 NH3、H2O，错误，答案：选 D。 考点：考查学生对知识的迁移能力及铵盐的化学性质 某无色的混合气体可能含 NO、 CO2、 NO2、 NH3、 N2中的几种，将 100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为 A NH3、 NO2、 N2 B NH3、 NO、 CO2 C NH3、 NO2、 CO2 D NO、 CO2、 N2 答案： B 试题
15、分析：无色气体中肯定不含 NO2，通过浓硫酸后体积减少 20ml，说明该混合气体中一定含，又通过足量过氧化钠后，气体显红棕色，说明有二氧化氮生成，则原混合气体中一定有 NO，同时还有二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应产生的氧气与 NO反应才使气体显红棕色，最后气体几乎无剩余，说明不含氮气，所以，原混合气体的组成为 NH3、 NO、 CO2，答案：选 B。 考点：考查混合气体组成的推断 现有等体积混合而成的四组气体： NO2 NO； NO2 O2； HCl N2； NO N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H1， H2， H3， H4，其中高度关系是
16、A H2H3H1H4 B H3H2H1H4 C H1 H2 H3 H4 D H1H2H3H4 答案： A 试题分析：设试管体积为 1， NO2 NO与水反应后的产物为 NO，其体积为2/3， NO2 O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为 3/8， HCl N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为 1/2， NO N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是 1/3、 5/8、 1/2、 0， 5/81/21/30,即 H2H3H1H4，答案：选 A。 考点：考查混合气体溶于水的体积计算 下列说法正确的是 A 12C、 13C、 14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B同种元素的
17、原子，质量数一定相同 C互为同位素的原子，质子数一定相同 D由一种元素组成的物质，一定是纯净物 答案： C 试题分析： A、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体，不是同位素，错误； B、同种元素的原子，质子数一定相同，错误； C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，正确； D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，错误，答案：选 C。 考点：考查同位素、同素异形体、纯净物的概念的理解 下列叙述正确的是 A由 NH3制碳铵和硫铵是 “固氮 ”过程 B浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银 C SO2氧化为 SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率 D SO3用 98 3%的浓 H2S
18、O4吸收，目的是防止形成酸雾，以使 SO3吸收完全 答案： D 试题分析： A、固氮是把游离态的氮转化为化合态氮的过程，氨气中的氮为化合态，错误； B、浓硝酸可以氧化银单质，错误； C、催化剂只能提高速率，不能提高产率，错误； D、工业上制取硫酸时用 98 3%的浓 H2SO4吸收三氧化硫，而不是水，目的就是防止形成酸雾，以使 SO3吸收完全，正确，答案：选 D。 考点：考查固氮的概念，浓硝酸的化学性质，催化剂的作用，三氧化硫的吸收 下 列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是 常温时用铁制容器运输浓硫酸 硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收 SO3 浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 浓硫酸用于生产磷肥
19、 浓硫酸不能用来干燥 HBr A B C D 答案： C 试题分析： 常温时，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进行，与浓硫酸的强氧化性有关， 用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性，不易形成酸雾，与强氧化性无关， 浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是浓硫酸的脱水性，同时有大量气体产生，是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸具有强氧化性， 浓硫酸用于生产磷肥，是利用了浓硫酸的强酸性， 浓硫酸不能用来干燥 HBr，是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质，所以答案：选 C。 考点：考查对浓硫酸强氧化性的判断 下列各组离子能大量共存的是 A Na+、 Ba2+、 S2-、 SO32- B H
20、+、 K+、 HSO3-、 S2- C Fe2+、 H+、 Cl-、 NO32- D K+、 NH4+、 SO42-、 NO3- 答案： D 试题分析： A、 Ba2+与 SO32-反应生成 BaSO3沉淀，不能大量共存，错误； B、H+与 HSO3-、 S2-反应生成气体，不能大量共存，错误； C、 Fe2+、 H+、 NO32因发生氧化还原反应不能大量共存，错误； D、四种离子彼此都不发生反应，可以大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查离子大量共存 下列离子方程式中正确的是 A氨水与亚硫酸溶液混合： NH3 H2O H =NH4+ H2O B SO2通入漂白粉溶液中： Ca(ClO)2
21、 SO2 H2O=CaSO3 2HClO C铜与浓硫酸共热： Cu 4H SO42- Cu2 SO2 2H2O D把 H2S通入 CuSO4溶液中： H2S Cu2 =CuS 2H 答案： D 试题分析： A、亚硫酸是弱酸，不能拆开，错误； B、 SO2通入漂白粉溶液中应发生氧化还原反应，错误； C、浓硫酸在书写离子方程式时保持分子形式，不能拆开，错误； D、硫化氢与硫酸铜溶液反应生成难溶的硫化铜沉淀，正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的书写 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管 与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管 内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B的组合不可能
22、是下列的 A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B盐酸、氨气 C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D石灰水、二氧化硫 答案： C 试题分析： A、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使打开夹子后的试管 压强减小，所以水立刻沸腾，正确； B、盐酸与氨气反应生成氯化铵使打开夹子后的试管 压强减小，所以水立刻沸腾，正确； C、氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应使打开夹子后的试管 压强不变，水不会沸腾，错误； D、石灰水与二氧化硫反应使打开夹子后的试管 压强减小，所以水立刻沸腾，正确，答案：选 C。 考点：考查溶液与气体的反应 下列所述变化规律正确的是 A Na、 Mg、 Al还原性依次增强 B HCl、 PH3、 H2S稳定性依次减弱
23、C NaOH、 KOH、 CsOH碱性依次增强 D S2-、 Cl-、 K+、 Ca2+离子半径依次增大 答案： C 试题分析： A、根据元素周期律得同周期元素的还原性随核电荷数的增大而减弱，所以 Na、 Mg、 Al还原性 依次减弱，错误； B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以 HCl、 H2S、 PH3稳定性依次减弱，错误； C、同主族元素的金属性随电子层数的增多而增强，其最高价氧化物的水化物的碱性也增强，所以 NaOH、 KOH、 CsOH碱性依次增强，正确； D、 S2-、 Cl-、 K+、 Ca2+离子的电子层数相同，所以离子半径随核电荷数的增大而减小，因此 S2-、 C
24、l-、 K+、Ca2+离子半径依次减小，错误，答案：选 C。 考点：考查元素周期律的应用 欲检验某无色溶液中是否含有 SO42-,为了防止 Ag+、 CO32-、 SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是 A先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 B先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 C直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 D直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 答案： A 试题分析： A、先加稀盐酸将溶液酸化，排除 CO32-、 SO32-离子的干扰，同时观察是否有沉淀生成，排除 Ag+的干扰
25、，再滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀产生，从而判断是否有 SO42-,正确； B、加硝酸酸化，则溶液中的亚硫酸根离子易被硝酸氧化成硫酸根离子，给实验带来干扰，同时不能排除 Ag+的干扰，错误；C、同 B，错误； D、直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，不能排除Ag+的干扰，错误，答案：选 A。 考点：考查硫酸根离子检验的方法 实验题 由下列仪器组成的一套制取 SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。 (图中铁架台、铁夹等省略，装置 中 E管气体向上流出 ) 装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓 H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。 试回答： （ 1）连接仪器时，导气
26、管连接顺序从左到右 J接 _、 _接 _、 H接D、 _接 I、 _接 _。 （ 2）装置 用以检验 SO2的还原性，所盛试剂最好是 _，装置 中所盛试剂最好是 _，装置 中所盛试剂最好是 _，目的是 （ 3）仪器连接好后，怎样检查装置 的气密性，简述操作要点 。 （ 4）书写 装置中反应的化学方程式 。 书写 装置中反应的化学方程式 。 答案：（ 1） C、 B、 G、 E、 F、 A （ 2分） （ 2）溴水（ 1分） 品红（ 1分） 氢氧化钠 （ 1分） 吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气（ 1分） （ 3）关闭活塞 K，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若
27、过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好。（ 1分） （ 4） FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 SO2+2H2S=3S+2H2O 试题分析：（ 1）由题目中所给部分接口顺序知 为二氧化硫发生装置，所以装置顺序为 ，接口顺序为 J 接 C、 B接 G、 H 接 D、 E接 I、 F 接 A， （ 2）装置 用以检验 SO2的还原性，所盛试剂最好是溴水，所以装置 用来检验二氧 化硫的漂泊性，所盛试剂为品红，装置 用来进行尾气吸收，盛放氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气 （ 3）检查装置 的气密性，利用 “液封 ”的原理。关闭活塞 K，向长颈漏斗中加水
28、，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好。 （ 4） 装置用来产生硫化氢气体，化学方程式为 FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 装置用来检验二氧化硫的氧化性，与硫化氢反应，生成硫单质，反应的化学方程式为 SO2+2H2S=3S+2H2O 考点：考查实验装置的连接，二氧化硫的氧化性、漂白性、还原性的验证，化学方程式的书写 填空题 将一支盛有 a mL NO 和 b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过 a mL O2，请回答以下小题： （ 1）若 a=b，则充分反应后试管内气体体积为 _mL。 （ 2）若 a b，则充分反
29、应后试管内气体体积为 _mL。 （ 3）若 a b，则充分反应后试管内气体体积为 _mL。 答案：（ 1） 0 （ 2）（ b-a） /3 （ 3）（ a-b） /4 试题分析： NO 和 NO2气体与氧气、水 反应涉及到的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3、 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 1） a=b时， NO 和 NO2气体与氧气恰好完全反应，无气体剩余，体积为 0； （ 2） a b时，氧气不足， aml的 NO需要 3a/4ml的氧气， a/4ml的氧气只能与aml的 NO2反应，余（ b-a） ml的 NO2再与水反应产
30、生（ b-a） /3ml的 NO； （ 3） ab时，氧气过量， aml的 NO需要 3a/4ml的氧气， bml的NO2气体需要 b/4ml的氧气，剩余氧气 a-3a/4-b/4=（ a-b） /4ml。 考点：考查 NO、 NO2混合气体与氧气、水反应的计算 I下列做法正确的是 _。 A将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割 C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 E把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中 F把新制氯水放在无色玻璃瓶中 G用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2和溴蒸气 II回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题： （
31、1）写出加热 NH4Cl和 Ca(OH)2制取 NH3的反应方程式：_ （ 2）下列气体能只能用排水法收集的是 _(填选项编号 )。 a NH3 b NO c NO2 d H2 e CO2 （ 3）为何不用加热 NH4Cl固体的方法制取氨气？_ （ 4）如何检验氨气已收集满试管？_ 答案： I AB（ 2分） II（ 1） 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O（ 2分） （ 2） b（ 1分） （ 3）因为 NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气（ 1分） （ 4）用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（ 1分
32、） 试题分析： I A、浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶里，正确； B、白磷易自然，所以用镊子取出白磷并置于水中切割，正确； C、实验后的废液、废渣应倒入废液缸，不能直接倒入垃圾桶，污染环境，错误； D、氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热，错误； E、烧碱溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以应放在胶塞的玻璃瓶中，错误； F、新制氯水见光易分解，所以应放在棕色瓶中，错误； G、 NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法鉴别，错误，答案：选 AB。 II（ 1）加热 NH4Cl和 Ca(OH)2制取 NH3的反应方程式为 2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH
33、3 2H2O（ 2） NH3易溶于水， NO2与水反应，不能用排水法收集， CO2、 H2也可用排气法收集，所以只有 NO只能用排水法收集，因为 NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排气法收集，答案：选 b。 （ 3）因为 NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气； （ 4）用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝或有白烟产生，证明已收集满。 考点：考查实验药品的存放、操作，实验室制取氨气的原理及化学方程式，收集气体的方法，氨气的检验 I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素
34、周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第 6周期的轮廓，并画 出金属与非金属的分界线。 II X、 Y、 Z、 M、 N 为短周期的五种主族元素，其中 X、 Z同主族， Y、 Z同周期， M与 X、 Y既不同周期，也不同族。 X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍， Y的最高价与最低价的代数和等于 6。 N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 （ 1） X元素位于元素周期表第 周期，第 族； N 元素位于元素周期表第 周期，第 族。 （ 2）请写出下列反应的离子方程式： N 单质与氢氧化钠溶液反应： （ 3） Y与 Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结
35、论的实验是（用离子方程式表示） （ 4）请将 X、 Z、 M、 N 元素原子半径从大到小排序： 答案： 如下图 II（ 1） X、 Y、 Z、 M、 N 分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第 2周期，第 VIA族；硅是第三周期，第 IVA族（每空 1分，共 4分） （ 2） Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（ 2分） （ 3）氯元素的原子结构示意图 （ 1分） S2-+Cl2=S+2Cl-（ 2分） （ 4） NZXM (硅 硫 氧 氢 ) （ 1分） 试题分析： 根据元素周期表的结构，画出周期表第 1至第 6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线即可 II（ 1） X原子最外
36、层电子数是核外电子层数的三倍， X若为 3层电子，则最外层电子为 9个电子，不符合电子排布规律，所以 X为 2层电子，最外层 6个，所以 X为 O 元素，位于元素周期表第 2周期，第 VIA族； Z为 S元素， Y的最高价与最低价的代数和等于 6，所以 Y是氯元素， N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，所以 N 是 Si元素，位于元素周期表第三周期，第 IVA族 （ 2）硅与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 （ 3） Y是氯元素， Z为 S元素，氯与硫相比，氯的非金属性强，其原子结构示意图为 将氯气通入硫化钠溶液中，有淡
37、黄色浑浊出现，即可证明。发 生的离子方程式为 S2-+Cl2=S+2Cl- （ 4）根据原子半径的比较规律电子层数越多核电荷数越少半径越大，所以 X、Z、 M、 N 元素原子半径从大到小的顺序为 NZXM (硅 硫 氧 氢 ) 考点：考查元素周期表的结构，元素推断，元素周期律的应用，离子方程式的书写 如图所示： 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物 A、 B、 C的物质的量相等，其中 A、 C为无色气体。请填写下列空白： （ 1）物质 X是 _， C是 _， F是 _， G是 。 （ 2）反应 的化学方程式是 _。 （ 3）反应 的化学方程式是 _。 （ 4）反应 的离子方程式是
38、_。 答案：（ 1） NH4HCO3 NH3 NO2 HNO3（各 1分） （ 2） 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2（ 2分） （ 3） 4NH3 5O2 4NO 6H2O（ 2分） （ 4） Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1） A为无色气体，且能与过氧化钠反应，所以 A为二氧化碳， D为氧气； X受热分解得三种物质，既能与酸反应又能与碱反应，且分解产物中有二氧化碳，所以 X 为 NH4HCO3， C 为 NH3；氨气与氧气催化氧化得 E为 NO，NO继续和氧气反应得 F为 NO2，硝酸与铜反应产生 NO、 NO2，所以 G为HNO3
39、 （ 2）反应 为二氧化碳与过氧化钠的反应化学方程式为 2CO22Na2O2=2Na2CO3 O2 （ 3）反应 为氨气的催化氧化反应，化学方程式为 4NH3 5O2 4NO6H2O （ 4）反应 为铜与浓硝酸反应，离子方程式为 Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2O 考点：考查物质推断，铵盐的分解、硝酸与铜的反应、二氧化碳与过氧化钠的反应、氨气的催化氧化反应以及化学方程式、离子方程式的书写 计算题 将 25 6g铜与含 0 3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（ 1）若在反应过程中消 耗了 0 2mol的 H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（ 2）若以上反应产生的气体全部
40、逸出后，继续在剩余物质中加入 2mol/L的稀硝酸 100ml，充分反应后产生 NO的物质的量为多少？ 答案：（ 1） 2 24L （ 2） 0 1mol 试题分析：（ 1）铜与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫气体， Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，所以消耗 0 2mol硫酸有 0 1mol的硫酸被还原，则有 0 1mol的二氧化硫生成，所以生成气体的体积为标准状况下 2 24L （ 2）由（ 1）知硫酸耗用铜 0 1mol,质量为 6 4g，余 19 2g铜，余 0 1mol H2SO4,加入 2mol/L的稀硝酸 100ml此时溶液中 n(H+)=0 2+0 2=0 4mol，n(NO3-)=0 2mol， n(Cu)=0 3mol，铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H+2 NO3-= 3Cu2+2NO+4 H2O,所以 H+不足，按 H+计算，因此生成 NO的物质的量为 0 1mol。 考点：考查铜与浓硫酸、稀硝酸反应的计算
