1、2013-2014学年湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列表述中正确的是 A任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B H 0， S 0的化学反应一定能自发进行 C已知热化学方程式 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -QkJ mol-1（ Q0），则将 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ的热量 D稀溶液中 1mol NaOH分别和 1mol CH3COOH、 1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 答案： B 试题分析： A若熵值增大， H0，根据自发进行的判断依据是 G= H-T S 0，则
2、该反应在低温不能自发进行，故 A错误； B H 0， S 0的化学反应 G= H-T S 0一定能自发进行 .正确； C可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以 2molSO2（ g）和 1molO2（ g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于 Q kJ 的热量，故 C错误； D CH2COOH电离要吸收热量，所以 1molNaOH分别和 1molCH2COOH、 1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多，故 D不正确； 考点：考查 了反应热的计算以及反应热大小的比较 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下： （） CuSO4+Na2CO3： Cu2+
3、CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 （） CuSO4+Na2S： Cu2+S2-=CuS 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A CuS Cu(OH)2 CuCO3 B CuCO3 Cu(OH)2 uS C CuS CuCO3 Cu(OH)2 D Cu(OH)2 uCO3 CuS 答案： A 试题分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生， （ 1）主要发生 Cu2+CO32+H2O=Cu（ OH） 2+CO2，次要发生Cu2+CO32=CuCO3，可说明 Cu（ OH） 2溶解度小于 CuCO3的溶解度， （ 2）主要： Cu2+S2=CuS，次要： Cu2+S
4、2+2H2O=Cu（ OH） 2+H2S，可说明 CuS的溶解度小于 Cu（ OH） 2的溶解度， 则溶解度 CuS Cu（ OH） 2 CuCO3， 故选 A 考点：难溶电解质的溶解平衡 能说明醋酸是弱电解质的是 A中和 10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要 10ml 1mol/L NaOH溶液 B用食醋可以除热水瓶内的水垢 C pH=2的醋酸溶液稀释 1000倍后 pH小于 D用浓 H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 答案： C 试题分析： A、中和 10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要 10ml 1mol/L NaOH溶液只能说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸是弱酸，故
5、 A错误； B、用食醋除水垢只能说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故 B错误； C、 pH=2的醋酸溶液稀释 1000倍后，如果是强酸，溶液的 pH为 5，实际上 pH小于 5，所以能说明醋酸是弱酸，故 C正确； D、用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸，只能说明醋酸是挥发性酸，不能说明醋酸是弱酸，故 D错误 考点：弱电解质强弱的判断 常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 A使甲基橙呈红色的溶液中： S2-、 Cl-、 NO3-、 Na+ B使石蕊呈蓝色的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3-、 HCO3- C由水电离出的 (H ) 110 -12 mol L -
6、1的溶液中： K+、 Cl-、 NO3-、 Na+ D在 0.1mol/L的氯化铁溶液中： 一 、 NH4 、 NO3-、 Cl- 答案： C 试题分析： A、该溶液为酸性溶液，硝酸根离子能够氧化硫离子，在溶液中不能够大量共存，故 A错误； B、该溶液为碱性溶液，铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故 B错误； C、该溶液为酸性或者碱性溶液， K+、 Cl-、 NO3-、 Na+离子之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够共存，故 C正确； D、铁离子能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故 D错误； 考点：离子共存的正误判断 锂离子电池已经成为应
7、用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池 的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许 Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是 A放电时， Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 B放电时，负极反应 xLi-xe-= xLi+ C充电时，有电能转化为化学能 D充电时，负极（ C）上锂元素被氧化 答案： D 试题分析： A、放电时，在原电池中，阳离子 Li+移向正极，故 A正确； B、放电时，原电池的负极发生失电子的氧化反应，即 xLi-xe-=xLi+，故 B正确；C充电时，为电解池反应，电能转化为化学能，故 C正确； D由
8、反应LiC002=Li1-xC002+xLi可知，充电时，阴极发生还原反应，生成 Li，被还原，故D错误 考点：化学电源新型电池 中国人民银行定于 2011年 4月 15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做 A阴极 B阳极 C正极 D负极 答案： A 试题分析：电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，在铜上镀银，则铜为阴极，银为阳极，故选 A 考点：原电池和电解池知识 某温度下，密闭容器中 X、 Y、 Z、 W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 初始浓度 /mol L-1 0
9、.5 0.6 0 0 平衡浓度 /mol L-1 0.1 0.1 0.4 0.6 A反应达到平衡时， X的转化率为 80% B该反应的平衡常数表达式为 K= C增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z的方向移动 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 试题分析： A、由表中数据可知，平衡时 X的浓度变化量为 0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故 X的转化率为 0.4/0.5100%=80%，故 A正确； B、由表中数据可知，平衡时 c（ X） =0.4mol/L， c（ Y） =0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L， c（ Z） =0.4mol/L
10、， c（ W） =0.6mol/L，故 X、 Y、 Z、W的化学计量数之比为 0.4： 0.5： 0.4： 0.6=4： 5： 4： 6，故反应方程式为： 4X（ g） +5Y（ g） 4Z（ g） +6W（ g），故该反应的化学平衡常数 k=c4(Z) c6(W)/c4(X) c5(Y)，故 B正确； C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡 常数不变，故增大压强平衡常数不变，由 B中分析可知，反应为 4X（ g） +5Y（ g） 4Z（ g） +6W（ g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故 C错误； D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故 D
11、正确； 考点：考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H+ SO42- D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 答案： D 试题分析： A根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电
12、离，但在水中，这几种酸完全电离，故 A错误； B在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故 B 错误； C在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 H2SO4 H+HSO4-，故 C错误； D这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故 D正确； 考点：考查了电解质的电离 下列有关实验的叙述中，合理的是 A用 pH试纸测得氯水的 pH为 2 B电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。 C向 Na2CO3与 NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认 NaOH的存在 D实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将
13、氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑 答案： D 试题分析： A氯水中含有 次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故不能用 pH试纸测pH值，故 A错误； B电解氯化镁溶液在阴极是氢离子放电，故阴极生成的为氢气，故 B错误； C Na2CO3和 NaOH水溶液都显碱性，向 Na2CO3与 NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，不能确认 NaOH的存在，故 C错误； D氯化亚铁具有还原性，加入铁屑防氧化，亚铁离子易水解，溶于盐酸防水解，故 D正确； 考点： pH试纸 pH，离子放电顺序 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH平均为 3.2。在这种环
14、境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁 的腐蚀的叙述不正确的是 A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O O2 4e-=4OH- C在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为 e=Fe2+2e- 答案： B 试题分析： B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H+2e-=H2,所以 B错误。 考点：金属的电化学腐蚀 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O + O2 + 4e-= 4OH- B向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 pH=7： SO42-+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH-=
15、BaSO4+ 2 H2O C明矾水解的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D K37ClO3与浓盐酸 (HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 + 6HClK37Cl + 3Cl2+ 3H2O 答案： D 试题分析： A钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其正极反应： 2H2O+O2+4e-=4OH-，故 A正确； B向 KHSO4溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液使 pH=7的离子反应为 SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 B正确； C明矾水解的离子方程式为 Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+，故 C正确； D K37ClO3与浓
16、盐酸（ HCl）在加热时生成氯气的反应为 2K37ClO3+12HCl 2KCl+37Cl2+5Cl2+6H2O，故 D错误； 考点：考查离子反应的书写 汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A Pb02是电池的负极 B负极的电极反应式为： Pb+SO42-2e- PbSO4 C PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 试题分析： A根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故 A错误； B负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极
17、反应式为： Pb（ s） +SO42-（ aq） -2e-=PbSO4（ s），故 B正确； C二氧化铅得电子被还原，故 C错误； D电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故 D错误； 考点：二次电池的有关知识 下列说法或表示方法正确的是 A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 “ (石墨 ) (金刚石 ) H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于 .3kJ
18、 D在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8kJ/mol 答案： C 试题分析： A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故 A错误； B、由 C（石墨） C（金刚石）， H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故 B错误； C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ，故 C正确；
19、D、在 101kPa、 25 时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，则 2H2（ g）十 02（ g） =2H2O（ l） ； H=-571.6KJ/mol，故 D错误 考点：化学反应中能量变化 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知： H2O（ g） H2O（ l） H1 -Q1 kJ mol-1（ Q1 0） C2H5OH（ g） C2H5OH（ l） H2 -Q2 kJ mol-1（ Q2 0） C2H5OH（ g） 3O2（ g） 2CO2（ g） 3H2O（ g） H3 -Q3 kJ mol-1（ Q30）若使 23g液
20、态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ kJ） A Q1 Q2 Q3 B 0.5（ Q1 Q2 Q3 ） C 0.5 Q1-1.5 Q2 0.5Q3 D 1.5 Q1-0.5 Q2 0.5Q3 答案： D 试题分析：三个已知方程式为 H2O（ g） =H2O（ l） H1=-Q1kJ mol-1 （ 1） C2H5OH（ g） =C2H5OH（ l） H2=-Q2kJ mol-1 （ 2） C2H5OH（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g） H3=-Q3kJ mol-1（ 3） 乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为 C2H5OH（ l） +3O2（ g） =
21、2CO2（ g）+3H2O（ l） H 利用盖斯定律求得目标方程式 =3（ 1） -（ 2） +（ 3）， 即 H=3 H1- H2+ H3=-（ 3Q1-Q2+Q3）， 23克乙醇的物质的量为 23g/46g/mol=0.5mol， 故放出的热量为 0.5（ 3Q1-Q2+Q3）， 故选 D 考点：盖斯定律的利用 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应： FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（ SCN） 3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是 A加入少量氯化钾固体 B加入少量氯化铁固体 C减少 Fe（ SCN） 3的浓度 D加水稀释 答案： D 试题分析： A、根据实际参加反应的离子浓度
22、分析，化学平衡为 Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3，加入少量 KCl固体，溶液中 Fe3+、 SCN-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故 A错误； B、加入少量氯化铁固体，溶液中 Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故 B错误； C、减少 Fe（ SCN） 3的浓度，平衡正向进行，故 C错误； D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅， c3（ SCN-） c（ Fe3+）降低更多，平衡左移，故 D正确； 考点：化学平衡的影响因素分析判断 一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧 化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) 2OH(a
23、q)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是 A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少 C溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH减小 答案： A 试题分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生： CaO+H2O=Ca（ OH） 2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则 B、 C、 D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中 Ca2+数减小，故 A正确 考点：难溶电解质的溶解平衡 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是 A硫酸镁 B碳酸氢钠 C氯化铝 D盐酸溶液 答案： A 试题分析： A加热
24、促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故 A 正确； B灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故 B错误； C加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成 氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故 C错误； D盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故 D错误； 考点：盐类水解为载体考查了物质的性质 下列能正确表示水解的离子方程式是 A CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B NH4+
25、+ H2O NH3 H2O + H+ C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D Br- + H2O HBr + OH- 答案： B 试题分析： A该反应为弱酸的电离方程式，故 A错误； B铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，故 B正确； C碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为 CO32-+H2O HCO3-+OH-，故 C错误； D氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱根离子，在水溶液里溴离子不水解，故 D 错误； 考点：考查了水解反应 在 pH都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为 A mol L-1
26、与 B mol L-1，则 A和 B的关系为 A A B B A 10-4B C B 10-4A D A B 答案： B 试题分析：依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在 pH等于 9的 NaOH溶液中，根据公式知：由 NaOH电离产生的 c（ OH-）=Kw/c（ H+） =10-5mol/L，则由水电离产生的 c（ OH-） =c（ H+） =11014 /10 5mol/L=10-9mol/L，即 A=10-9mol/L； CH3COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离， pH=9的 CH3COONa溶液促进水的电离， OH-全部由水电离产生
27、， c（ OH-） =10-5mol/L，即 B=c（ OH-） =10-5mol/L，所以： A：B=10-9mol/L： 10-5mol/L=10-4，即 A=10-4B故选 B 考点：影响水的电离的因素 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是 A CuCl2（ CuO） B NaOH （ NaOH） C CuSO4（ CuCO3） D NaCl（ NaOH） 答案： C 试题分析： A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液恢复，加入氧化铜不反应，不能恢复溶液浓度，故 A 错误； B、电
28、解氢氧 化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故 B错误； C、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液恢复，加入碳酸铜和生成的硫酸反应生成硫酸铜和水，液可以恢复溶液浓度，故 C正确； D、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液恢复，加入氢氧化钠不能恢复，故 D错误；故选： C 考点：电解液的复原 实验题 某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫 碎泡沫塑料 (或纸条 )，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然
29、后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条 )，大烧杯上用泡沫塑料板 (或硬纸板 )作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （ 1）本实验中用稍过量的 NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤， 若无此操作步骤，则测得的中和热会 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）若用等浓度的醋酸与 NaOH溶液
30、反应，则测得的中和热会 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)，其原因是 。 （ 4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录下原始数据 (见下表 )。 实验序号 起始温度 t1/ 终止温度(t2)/ 温差 (t2-t1)/ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸、 NaOH溶液密度近似为 1.00g/cm3，中和后混合液的比热容 c4.1810-3kJ/(g )，则该反应的中和热为 H 。根据计算结果，写出该中和反应
31、的热化学方程式 。 答案： (1)偏小 (2) 偏小（ 3）偏小（ 4） -56.01 kJ/mol 试题分析：（ 1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了 HCl的量，导致生成的水的物质的量偏小，故测得的中和热会偏小， （ 2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小， （ 3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小， 故答案：为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小； （ 4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为： H - - -56.01 kJ/mol。 根据中和热的概念
32、可知，热化学方程式为： HCl（ aq） +NaOH（ aq） =NaCl（ aq）+H2O（ l） H=-57.3KJ/mol； 故答案：为： -56.01 kJ/mol； HCl（ aq） +NaOH（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l） H=-57.3KJ/mol 考点：本题考查了中和热的沉淀 填空题 过氧化钙（ CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（ CaO2）的流程。 请回答下列问题： （ 1）用氨水调节 pH至 89 的目的是 。 （ 2）若测
33、得滤液 C中 c(CO32-)=10-3mol/L，则 Ca2+ （填 “是 ”或 “否 ”）沉淀完全。（已知 c(Ca2+)10-5mol/L可视为沉淀完全； Ksp(CaCO3)=4.9610-9） （ 3）若在滤液 C中，加入 HNO3使溶液呈酸性以得到副产物 NH4NO3，则酸化后溶液中， c(NH4+) c(NO3-)（填 “”、 “”、 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液 pH至911 ，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至
34、911 的原因 。 答案：（ 1）除去 Fe3+ ； （ 2）是 ；（ 3）； （ 4） CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl（或 CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2+2NaCl+2H2O）； 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 试题分析：根据图示信息，可得出：滤液 A的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当 pH至 8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣 B是氢氧化铁，滤液 B 是硝酸钙，和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤，沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，再失水成为无水氯 化钙，双氧水可以和氯化
35、钙反应生成过氧化钙和盐酸 （ 1）用氨水调节 pH至 8-9，三价铁可易形成沉淀，从而分离出硝酸钙溶液，故答案：为：除去 Fe3+； （ 2）若测得滤液 C中 c（ CO32-） =10-3 mol/L， Ksp（ CaCO3） =4.9610-9；Ksp=Ca2+CO32-=10-3 mol/Lc（ Ca2+） =4.9610-9 ， c（ Ca2+） =4.9610-6 mol/L，已知 c（ Ca2+） 10-5mol/L可视为沉淀完全，所以此时钙离子沉淀完全；故答案：为：是； （ 3）若在滤液 C中，加入 HNO3使溶液呈酸性以得到副产物 NH4NO3，铵根离子水解，则酸化后溶液中 c
36、（ NH4+） c（ NO3-）；故答案：为：； （ 4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，即CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，加入 NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成； 考点：溶液酸碱性的分析和控制目的 如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答： （ 1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；是（要求同） 、 ，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。 （ 2）若甲电解池阴极增重 1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为 400mL，则电解后所得溶液中
37、新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的 pH等于 。 （ 3）若甲电解池以 I=0.21A的电流电解 60min后阴极增重 0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数 NA为多少（已知电子电量 e =1.601019 C）？（简要写计算过程） 答案：（）铁； 阴极； Cu2+2e-=Cu；铜；阳极； Cu2+2e -=Cu2+ 含 Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红； （ 2） 0.1； 13 （ 3） NA 6.051023mol1 试题分析：（ 1）根据电源正负极可确定电极名称和电极上发生的反应。 （ 2）甲电解池阴极增重 1.28g，转移的电子数 0.04mol, 新生成溶质的
38、物质的量0.04mol,c=0.1 mol/L, 溶液的 pH等于 13. （ 3）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量。所以有： It 2NA1.601019 C0.25g/64g mol1 It 0.21A6060s NA 6.051023mol1 考点：电解原理的应用。 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）（ H 0） （ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （ 2）降低温度，该反应 K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。 （ 3） 600
39、时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、 SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。 （ 4）据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的 原因是 （用文字表达）。 （ 5） 10min到 15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量。 （ 6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） a v（ SO3） 2v（ O2） b容器内压强保持不变 c v逆（ SO2） =2v正（ O2） d恒容容器内物质的密度保持不变 （ 7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
40、 a及时分离出 SO3气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效的催化剂 答案： （ 2）增大、增大、减小 （ 3） 15-20min和 25-30min （ 4）增大了氧气的浓度或增加 0.04mol氧气 （ 5） ab（ 6） bc（ 7） c （ 2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数 k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。 故答案：为：增大、增大、减小。 （ 3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在 15-20min和 25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态 故答案：为： 15-2
41、0min和 25-30min。 （ 4）由图可 知，反应进行至 20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。故答案：为：增大了氧气的浓度。 （ 5）由图可知，反应向正反应进行， 10min到 15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大， 10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。 a加了催化剂，增大反应速率，故 a正确； b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故 b正确； c降低温度反应速率降低，故 c错误； d 10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加 SO3的物质的量，故 d错误 故选： ab （ 6） bc（ 7） c 考点：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，
